鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积同步作业

第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积基础过关练题组一沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,将促进溶解2.下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底4.(双选)(2020河北唐山期末)一定温度下,BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq)体系中,c(Ba2+)和c(S O42-)关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.a、b、c三点对应的K sp相等B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(S O42-)D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(S O42-)沿曲线向a点方向变化题组二溶度积5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(深度解析)A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动6.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq),K sp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是( )A.25 ℃时,向c平(S O42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c平(S O42-)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,BaSO4的溶度积增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,该溶液中c平(Ba2+)>c平(S O42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,该溶液中c平(S O42-)减小7.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种难溶物的K sp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI×D.常温下,要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于√1.810-12mol·L-18.(2020湖北宜昌期末)已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,K-13 mol2·L-2,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( ) sp(AgBr)=5.0×10A.AgCl>AgI>AgBrB.AgBr>AgI>AgClC.AgBr>AgCl>AgID.AgCl>AgBr>AgI9.(2020福建师范大学附中期末)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S 溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知:lg2=0.3,K sp(ZnS)=3×10-25 mol2·L-2。

下列有关说法正确的是( )A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下K sp(CuS)=4×10-36 mol2·L-2D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀能力提升练题组一沉淀溶解平衡1.(2020辽宁滨海实验中学期末,)在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中,能使c平(Ca2+)减小,而使c平(OH-)增大的是( )A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量稀H2SO42.(2020福建师范大学附中期末,)将AgCl分别加入盛有:①5 mL水②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液④5 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)按从小到大的顺序排列正确的是( )A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④3.(2020宁夏银川一中期末,)绚丽多彩的无机颜料的应用创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A.CdS在T1℃下的溶解度为a mol·L-1,在T2℃下的溶解度为b mol·L-1B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿T1℃时的沉淀溶解平衡曲线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动题组二溶度积4.(2020陕西延安期末,)下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp越小,则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡C.溶度积常数K sp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度减小,K sp也减小5.(2020吉林长春期末,)在T ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T ℃时AgCl 的K sp=4×10-10 mol2·L-2,下列说法不正确的是( )A.在T ℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13 mol2·L-2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8166.(2020福建师范大学附中期末,)从镍矿石尾矿中提取NiSO 4是解决我国镍资源匮乏的一种重要途径,已知该过程如下:各物质的K sp数据如下表:物质MnS NiS PbSK sp 2.5×10-13 mol2·L-2 1.1×10-21 mol2·L-28.0×10-28 mol2·L-2物质CuS Ni(OH)2K sp 6.3×10-36 mol2·L-2 2.0×10-15 mol3·L-3滤液A中各金属离子的含量如下表:成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+……含量/3.804.80 x 0.20 0.15 <0.001 ……g·L-1根据以上信息,回答下列问题:(1)步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎,目的是。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol·L-1即可认定沉淀完全,则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)= mol·L-1;此时Ni2+(填“是”或“否”)已开始沉淀。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式: 。

(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则放电时正极区pH(填“增大”“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为。

答案全解全析基础过关练1.B2.B3.C4.AC5.C6.D7.A8.D9.C1.B 开始时,溶液中各离子的浓度没有必然的关系,A项错误;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项错误;沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,平衡不发生移动,D项错误。

2.B CaCO3固体在溶液中达到沉淀溶解平衡后,沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等,且不为0,A项正确;CaCO3难溶于水,但溶解的部分在水中完全电离出Ca2+和C O32-,属于强电解质,B项错误;升高温度,CaCO3的溶解度增大,C项正确;向CaCO3沉淀溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了C O32-的浓度,沉淀溶解平衡向左移动,CaCO3溶解的量减少,D项正确。

3.C AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡,说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底。

4.AC a、b、c三点均为曲线上的点,温度未变则三点对应的K sp相等,A项正确;溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO 4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq),c点相当于在b点的基础上增加Ba2+浓度,则平衡逆向移动,有BaSO4固体从溶液中析出,则BaSO4的溶解量减小,B项错误;BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(S O42-),C项正确;b点的溶液中加入BaCl2固体,溶液中c(Ba2+)增大,则c(S O42-)沿曲线向c点方向变化,D项错误。

5.C 沉淀溶解平衡是一种动态平衡。

K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关,溶液中离子浓度改变并不改变溶度积。

在一定温度下,K sp为一常数,但通过K sp的大小比较电解质在水中的溶解能力时,应是同一类型的电解质。