鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积同步作业

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沉淀溶解平衡的应用高二化学鲁科版2019选择性必修1

(√)
【理解应用】
(4)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<
Ksp(CuS)( √ )
(5)向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]( × )
(5)向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
不与胃酸中H＋结合生成H2SO4，BaSO4沉淀溶解平衡不移动，c(Ba2＋)小，保持在安全范围内
【思考讨论】
医疗上用BaSO4而不用BaCO3做“钡餐”的原因？
＋ 2H＋
减小 Q(BaCO4)<Ksp(BaCO4)
平衡向右移动
H2O＋CO2
c(Ba2＋)增大
c(Ba2＋)高于使人中毒的危险值，使人中毒
【思考讨论】
3．已知三种化合物的溶解度： PbSO4 1.03×10－4 g，PbCO3 1.81×10－7 g，PbS 1.84×10－14 g，为了除去工业废水中的重金属离子Pb2＋，应选用哪种沉淀剂？理由是什么？
选用硫化物作为沉淀剂，因为生成的 PbS更难溶，可以更好地除去Pb2＋。
【归纳总结】
Fe(OH)3 4.0×10－38
Cu(OH)2 2.2×10－20

高中化学选择性必修1沉淀溶解平衡

MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)( × )
6．在洗涤 BaSO4 沉淀时，为了减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸
来洗涤( √ )
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ）选择性必修1
答案： 4．提示：因为溶液中存在硫酸钡的沉淀溶解平衡，所以溶液中仍含有少量 SO24－。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
3．沉淀的转化 (1)沉淀转化实验 ①难溶性银盐之间的转化
新教材·化学（RJ）选择性必修1
实验步骤
各步反应 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 的离子方 ②AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)
程式 ③2AgI(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2I－(aq) 实验结论溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 ②MgCl2 溶液Na―O―H溶→液产生白色沉淀Fe―C―l3溶→液白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
(2)沉淀转化的实质
新教材·化学（RJ）选择性必修1
实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度
更小的沉淀。两者的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。
(3)沉淀转化的应用
①锅炉除水垢
水垢中的 CaSO4(s)Na2―C―O3→溶液CaCO3(s)加酸――如→盐酸Ca2＋(aq) 反应的化学方程式如下：

鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件

-
Ba2++S 。沉淀溶解平衡表达式与电离方程式的几点区别:
①电解质及电离出的离子均需标出状态(s-电解质,aq-电离出的离子);②强电解
质存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡,不要把强电解质的沉淀溶解平衡误当作是
电离平衡;③溶液状态(aq)可以省略,固态(s)一般不能省略。
题组例练
1.(2021·广东蕉岭阶段练习)下列表达式书写正确的是( B
A.溶度积常数Ksp只与温度有关,温度升高Ksp一定增大
B.水溶液中,易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题
C.两种难溶电解质中,溶度积Ksp越小的,其溶解度也一定越小
D.常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液,BaSO4的Ksp不变
)
解析:溶度积常数Ksp只与温度有关,大多数难溶物温度升高Ksp增大,

项正确 ; 由图可知 ,Ksp = (
1×10-11 mol3·L-3,则 a=

-
+
)· ( )= ( ×
( )
= ×10-4,D 项正确。
-

) ×1×10-5 mol3·L-3=
题后悟道
(1)对同种难溶电解质,温度一定时,其溶度积为定值,不会因某种离子浓
sp
互动探究
Ksp测定一般采取电导法或可见分光光度法。电导法原理是不同离子、不同

2019鲁科版高中化学选择性必修1 3

AgCl、AgBr、AgI、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一种动态平衡—
—沉淀溶解平衡。
观察•思考
观察课本第108页实验并完成下列空白：
1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后
10、现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl 溶解度由大到
小的排列顺序为( B ) ①20ml 0.01mol/L KCl溶液
③40ml 0.03mol/L HCl溶液
②30ml 0.02mol/L CaCl2溶液 ④10ml蒸馏水
⑤50ml 0.05mol/L AgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤
①Q = Ksp 沉淀溶解平衡状态，此时溶液是饱和溶液； ②Q < Ksp 沉淀溶解,此时溶液不饱和溶液； ③Q > Ksp 有沉淀析出,此时溶液过饱和溶液。
5、AgCl的Ksp=1.8×10—10mol2/L2，将0.001mol/LNaCl 溶液和 0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成? 分析:
思考·讨论
对于平衡: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 若改变条件，对其有何影响？(AgCl的悬浊液)

沉淀溶解平衡同步练习高二化学人教版(2019)选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1

一、选择题（共18题）

1.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A.b点无BaSO4沉淀生成

B.蒸发可使溶液由a点到c点

C.曲线上任意点的Ksp相同

D.向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点

2.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤

B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③

D. ④＞③＞⑤＞②＞①

3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）

①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液

A. ①>③>②

B. ①>②>③

C. ②>①>③

D. ③>②>①

4.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为

5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的K sp为（）

A. 5.0×10−5

B. 2.5×10−9

C. 5.0×10−10

D. 1.0×10−10

5.Cu(OH)

在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，

鲁科版《化学反应原理》《沉淀溶解平衡与溶度积》【创新课件】1

常数，则平衡后溶液中
C (
) BaCl2 溶液，平衡 BaSO4(s) Ba2＋
1
A．[Ba2＋]＝[SO42－]＝(Ksp) 2
(aq)＋SO24－(aq)左移，则此时[Ba2＋] >[SO24－]；由于温度未发生改变，所以
B．[Ba2＋] [SO42－] > Ksp，[Ba2＋]＝[SO42－]
B．AlCl3 溶液 D．CaCl2 溶液
Al3＋可与OH－发生
水解呈碱性
反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移
动，促进Ca(OH)2的溶解
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2．将 AgCl 分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1 的 HCl 溶液 ②50 mL 0.03 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 ③30 mL 0.02 mol·L－1 的 CaCl2 溶液
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 的溶解度不变
升高温度，AgCl溶解度增大
D．向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变
向平衡体系中加入NaCl 固体，增大了[Cl－]，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小
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高中化学选择性必修一第3章第4节沉淀溶解平衡基础知识讲义

溶解沉淀溶解

沉淀第四节沉淀溶解平衡

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系

溶解性

易溶可溶微溶难溶溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g

（二）难溶电解质

1、定义：溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质

2、举例：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq) AgCl 的溶解度为1.5×10-4

（三）难溶电解质的溶解平衡

1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

例：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)

2、建立：固体溶质

溶液中的溶质=v v v v v v >⎧⎪⎨⎪<⎩溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀

，固体溶解，溶解平衡，析出沉淀

3、特点：逆——沉淀溶解平衡是一个可逆过程

等——动态平衡、溶解速率和沉淀速率不等于零

动——溶解速率和沉淀速率相等

定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变

变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动

注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L

时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了

（2）易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡。例：NaCl 饱和溶液中存在溶解和结晶平衡

4、影响因素

（1）内因：难溶电解质本身的性质

（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2） ③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动

高中化学选择性必修一第3章第4节沉淀溶解平衡的应用 (学案)

3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）

1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。

2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

1．沉淀转化的实质。

向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。

知识点一、沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的生成

(1)调节pH法：

如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：________________________。

(2)加沉淀剂法：

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：

①加Na2S生成CuS：________________________。

①通入H2S生成CuS：________________________。

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：

CO32-+2H+→CO2+H2O

CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。

①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式

FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2O

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O

鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积作业含答案

第3节沉淀溶解平衡

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

课时作业巩固

选题表

基础题组

1.(2021·北京四中期中)下列说法中正确的是( D )

A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生

B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法

C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出

D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性

解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C 错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。

2.(2021·辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )

①0.01m o l·L-1K C l溶液②0.02m o l·L-1C a C l2溶液

③0.03 mol·L-1 HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤,B正确。

鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用学案

第2课时沉淀溶解平衡的应用

学习目标

1.通过浓度商与K sp关系的学习,知道根据两者关系判断沉淀溶解平衡移动的方向。

2.通过沉淀溶解平衡移动的学习,了解水溶液中沉淀溶解平衡在化学反应规律研究、物质转化中的应用。

学习任务1 沉淀的溶解与生成

1.沉淀溶解

(1)沉淀溶解原理:沉淀溶解平衡正向移动,使沉淀溶解。从Q与K sp 关系考虑就是使Q<K sp,平衡右移。

(2)沉淀溶解方法:基本思路是降低沉淀溶解后电离出的某种离子浓度。

①酸溶解:CaCO3溶于盐酸,实质是发生反应2H++C O32-H2O+CO2↑导致c(C O32-)降低,沉淀溶解平衡右移。

②盐溶解:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,实质是NH4Cl电离产生的N H4+发生反应N H4++OH-NH3·H2O,导致c(OH-)降低 ,沉淀溶解平衡右移。

③配位溶解:AgCl溶于氨水,实质是氨水中的NH3与Ag+形成

[Ag(NH3)2]+导致c(Ag+)降低,沉淀溶解平衡右移。

④氧化还原溶解:例如CuS溶于硝酸,实质是S2-被硝酸氧化,导致c(S2-)降低 ,沉淀溶解平衡右移。

2.沉淀生成

(1)沉淀形成原理:沉淀溶解平衡逆向移动,使沉淀生成。从Q与K sp

关系考虑就是使Q>K sp,平衡左移。

(2)沉淀方法:基本思路是增大沉淀溶解后电离出的某种离子浓度。

①调节pH法:本质是调节c(H+)或c(OH-),使沉淀溶解平衡逆向移动。如提高pH[即增大c(OH-)],使FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀。

②硫化物法:多数硫化物很难溶解于水,所以向某些金属离子溶液中

鲁科版高中化学沉淀溶解平衡教学设计

鲁科版高中化学3

第3节沉淀溶解平稳教学设计

海南中学萱书慧

一、教材内容分析

本节是一般高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平稳。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。第一分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平稳的概念，引入描述这种平稳的平稳常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平稳移动的一样规律一步步揭示沉淀溶解平稳的本质。

二、教学目标

1、明白难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，并能结合实例进行描述。

2、能描述沉淀溶解平稳，写出溶度积的表达式，明白溶度积的含义，明白溶度积是沉淀平稳的平稳常数、溶度积能够反映难溶电解质在水中的溶解能力。

3、能够运用平稳移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。

三、教学重点与难点

重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质

难点：沉淀溶解平稳

四、教学方法

习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展现

五、教学过程

第一课时

【导入新课】

当我们外出旅行,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会赞颂大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月腐蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么缘故？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平稳有一定的关系。

【图片展现】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】现在学习沉淀溶解平稳之前，我们第一摸索讨论两个问题：

问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？

2020-2021学年鲁科版选择性必修第一册第3章第3节沉淀溶解平衡作业

第3节沉淀溶解平衡

夯实基础轻松达标

1.(2019浙江4月选考)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列分析不正确的是()

A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少

C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中C O32-浓度增大

2.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是()

A.Na2S溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液

3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+、X-的物质的量浓度之间的关系类似于c平(H+)·c平(OH-)=K W,存在等式c平(M+)·c平(X-)=K sp。现将足量的AgCl分别加入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是()

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl 溶液

④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

鲁科版选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算

作业
1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度. 2. 25℃时Ksp (Fe(OH)2)= 4.9×10-17mol3L-3， Ksp (Al(OH)3)= 1.3×10-33mol4L-4,比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解度的大小.
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s) Pb2+ + 2I-
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3L-3
3、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2L-2

高中化学选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡同步练习含详解答案

难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习

（答题时间：40分钟）

一、选择题

1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）

A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小

B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小

C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大

D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变

2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）

A. 加MgSO4固体

B. 加HCl溶液

C. 加NaOH固体

D. 加少量水

3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4

B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI

D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）

A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点