高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版

内容标题无机非金属元素及其化合物

一. 教学内容：

无机非金属元素及其化合物

二. 教学目标

掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性；

重点掌握几种常见典型物质的物理性质和化学性质；

掌握硫酸、硝酸的化学性质；

掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。

三. 教学重点、难点

常见非金属元素的性质及相互关系

四. 教学过程：

元素化合物是高中化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学实验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：

1. 氯元素的知识网络

2. 次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe（OH）3↓+Cl- + 4HClO

漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

−∆2HCl+O2↑

（4）HClO见光易分解：2HClO−→

（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：

Ca（ClO）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO

Ca（ClO）2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO

3. 碳、硅及化合物的联系网络

4. 氧及其化合物相互联系

5. 氮及其化合物间的转化关系

6. 熟记常见物质的颜色和状态：

7. 常见物质的毒性。

（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等

（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯

（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。

8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。

9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。

10. 常见物质的漂白性：

（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。

（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。

说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。

b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。

c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。

11. 离子检验中的注意事项：

（1）检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。

（2）检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。

（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。

（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。

12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。

13. 掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：

（1）NH3→NO →NO2

（2）H2S →S→SO2→SO3

（3）Na→Na2O→Na2O2

（4）C→CO→CO2

14. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。

【典型例题】

例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A. HI和HClO

B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO

D. HClO和HIO

解析：氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO 反应可看做Cl－Cl＋H－OH