2010-2011学年第一学期第一次月考

A ．平衡混合气中R 的质量分数B ．达到平衡时G 的转化率C ．平衡混合气中G 的质量分数D ．达到平衡时L 的转化率2010——2011学年第一学期第一次月考化学试卷（理）１．一定温度下，向一容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol 氢气。

3 min 后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol 。

在此时间内， 用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率2H υ是（ ） A. 0.6 mol ／(L ·min ) B. 0.3 mol ／(L ·min ) C. 0.2 mol ／(L ·min ) D. 0.1 mol ／(L ·min ) 2．下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应3．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是 （ ） A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加C. 生成物的浓度将增大D. 生成物的百分含量将增大 5．密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X 、Y 、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L ，0.3 mol / L ，0.2 mol / L ，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A. X ＝0.2 mol / L ，Y ＝0.6 mol / LB. Y ＝0.5 mol / L 或Y ＝0.1 mol / LC. Y ＝0.3 mol / LD. Z ＝0.4 mol / L4．在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在催化剂存在下建立如下平衡： N 2＋3H 2 2NH 3 测得平衡时H 2的体积分数为 a ％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH 3，待新平衡建立后，测得H 2的体积分数为b ％，则a 与b 的关系为 （ ）A. a ＜bB. a ＝bC. a ＞bD. 无法判断 5．在一密闭容器，a A (g)b B (g )达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ） A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＞b6．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是 （ ） A . 升高温度 B . 使用催化剂 C . 增大压强 D . 增加浓度 7．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y 轴可以表示（ ）8、对下列化学反应现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 9、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H +（aq ）+OH -(aq)H 2O(l);ΔH =-57.3 kJ ·mol -1来表示的是 ( ) A.CH 3COOH （aq ）+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l);ΔH =-Q 1 kJ ·mol -1 B.1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l);ΔH =-Q 2 kJ ·mol -1 C.HNO 3(aq)+NaOH(aq)NaNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH =-Q 3 kJ·mol -1 D.1/3H 3PO 4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba 3(PO 4)2(s)+H 2O(l);ΔH =-Q 4 kJ·mol -1 10、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH 3(g)+45O2(g)NO(g)+46H 2O(g) ΔH =-a kJ ·mol-1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH =-d kJ ·mol -111、某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH 值为( ) A.ΔH >0 B.ΔH <0 C.ΔH =0 D.无法判断12、已知热化学反应方程式：Zn(s)+1O (g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1;Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为()A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 13．次氯酸是比碳酸还弱的一种酸，当反应Cl 2＋H 2O(l) HCl(l)＋HClO(l)达平衡后，为了增大溶液中HClO 的浓度，应采取的措施是 （ ） A. 加入CuCO 3固体 B. 加入NaOH 固体 C. 加水 D. 加压 14、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是 （ ）15. （ ）A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 2VAVCVD16. 下列不属于电离方程式的是（）A. 2 H2O H3O＋＋-OH B. H2O +H＋-OHC. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O17、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水18、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2ΔH<0不能说明已经达到平衡状态的是（）A.正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化19、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大20．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( )A．金刚石 B．Cl2(1) C．I2(g) D．Cu(s)二、填空题1．(6分)可逆反应2A(g)＋n B(g)m C(g)在温度分别为T 1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。

根据图分析，P1、P2的大小关系为 ____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；该反应的逆反应是_____热反应。

2．（7分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答：（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为______________________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min ，A 物质的平均反应速率为_______。

3．（7分）已知2NO2 N 2O 4+Q 。

将NO 2充入容易导热的材料制成的容器a 和b 中进行反应。

a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO 2充入“起始态”体积相同的容器a 、b 中，反应同时开始。

（1）反应开始时，a 与b 中生成N 2O 4的速率v a ______v b 。

（2）反应过程中两容器里生成N 2O 4的速率是v a ______v b 。

（3）达到平衡时，a 与b 中NO 2转化为N 2O 4的百分数（A ）相比较，则是A a ______A b 。

4、（10分）已知:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l);ΔH =-57.3 kJ ·mol -1，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ 的热量。

（3）用1.00 L 1.00 mol ·L -1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol ·L -1 NaOH 溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ ，理由是 。