2021高中化学计算1-关系式法
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法
化学计算的常用方法（答案在最后）1. 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2．了解化学计算的常用方法。
3．初步建立化学计算的思维模型。
考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。
2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。
考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。
2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。
粗品中CuO2的相对含量为________。
(已知：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I－＋S4O62−)听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
高中化学计算题的常用解题技巧(7)------关系式法
.高中化学计算题的常用解题技巧（7）------关系式法
关系式法：关于多步反响，可依据各样的关系(主假如化学方程式，守恒等 )，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数目与题目给出物
质的数目之间成立定量关系，进而免去了波及中间过程的大批运算，不但节俭了运算时间，还防止了运算犯错对计算结果的影响，是最常常使
用的方法之一。
[ 例 9]必定量的铁粉和9 克硫粉混淆加热，待其反响后再加入过度盐酸，
将生成的气体完整焚烧，共采集得9 克水，求加入的铁粉质量为
A.14g
B.42g
C.56g
D.28g
由于题目中无指明铁粉的量，因此铁粉可能是过度，也可能是不足，则
与硫粉反响后，加入过度盐酸时生成的气体就有多种可能：或许只有
H2S(铁所有转变成 FeS2)，或许是既有 H2S 又有 H2(铁除了生成 FeS2外还有节余 )，因此只凭硫粉质量和生成的水的质量，不易成立方程求解 . 依据各步反响的定量关系，列出关系式： (1)Fe--FeS(铁守恒 )--H2S(硫守
恒)--H2O( 氢守恒 )，(2)Fe--H2(化学方程式 )--H2O( 氢定恒 )，进而得悉，不论铁参加了哪一个反响，每 1 个铁都最平生成了 1 个 H2O，因此快速得出铁的物质的量就是水的物质的量，根本与硫没关，因此应有铁为
9/18=0.5 摩，即 28 克。
;..。
高中化学计算
一．关系式法关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。
（一）根据反应方程式确立关系式就是根据化学方程式、尤其是多步反应的化学方程式（有时可将其相互叠加），找出有关物质间的反应关系。
1．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L2Na + O2 == Na2O22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑关系式：4Na ————O24×23 g 22.4L46 g V(O2)：V(O2)＝11.2L2．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。
漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。
称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。
摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。
待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。
滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。
试由上述数据计算该漂白粉的x％。
（二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。
由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 == 2SO3SO3 + H2O==H2SO4关系式：FeS2————————2H2SO4（三）根据得失电子守恒确立关系式一.根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。
【知识解析】化学反应速率的计算与大小比较
化学反应速率的计算与大小比较1 化学反应速率的计算方法（1）定义式法：v（A）＝() |A| ct∆∆（2）比例关系法：根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比进行计算，如反应m A＋n B===p C，其化学反应速率之比v（A）∶v（B）∶v（C）＝m∶n∶p。
注意起始量、转化量、某时刻量的单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。
（3）“三段式”法①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻的量；③根据已知条件列方程计算。
如反应m A ＋n B === p C起始浓度/（mol·L-1）a b c转化浓度/（mol·L-1）x nxmpxm某时刻的浓度/（mol·L-1）a－xnxbm-pxcm+若时间的变化量为Δt s，则v（A）＝xt∆mol·L-1·s-1，v（B）＝nxm t∆mol·L-1·s-1，v（C）＝pxm t∆mol·L-1·s-1。
2 化学反应速率大小的比较方法（1）定性比较看现象定性比较反应速率的大小，可以通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、溶液颜色变化的快慢、固体消失所需的时间等）来说明。
例如钾与水反应比钠与水反应剧烈，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应要快，Na2S2O3与H2SO4的混合液在热水中比在冷水中先出现浑浊等。
（2）定量比较看数值对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值，还要进行一定的转化，具体有如下两种方法：①归一法②比值法先看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位；再用各物质表示的反应速率分别除以相对应的系数，最后比较求出的数值的大小，数值大的反应速率大。
3 常见题型（1）计算用某物质的物质的量浓度的变化量表示的化学反应速率。
化学计算的常用方法
化学计算的常用方法王晓波内蒙古师范大学锦山实验中学 024400高考命题中，最常见的化学计算方法有“守恒法”、“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“终态法”等，在这几种计算方法中充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算是化学学习和研究的基础。
现就高中化学计算的常用方法汇总一下，分享给各位同仁！方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
如Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3混合溶液的电荷守恒为 3c (Al 3＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)＋c (OH －)注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H ＋、OH －，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH －，碱性溶液中常可忽略H ＋。
例题1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4为0.4 mol·L －1，溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1答案 B解析 在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c (Al 3＋)＋c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)，解得c (Na ＋)＝0.2 mol·L －1 例题2、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的氢氧化钠溶液( )A ．0.5 LB ．1.625 LC ．1.8 LD ．2 L 答案 D解析 根据电荷守恒得： 2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13＝3 mol·L －1加入氢氧化钠溶液使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得： V (NaOH)＝2n SO 2－4＋n AlO －2c NaOH＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1＝2 L 方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。
高中化学计算题基本类型计算方法
高中化学计算题基本计算方法1．差量法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL 的NO 2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO 2和NO 的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O 2，一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O 2体积可能为多少mL ？ 【解答】2223NO 323121v 2v 436y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x xmL x mLmL+=+∆=∆===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。
223223222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 431410.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4316214mL mL xx mLmL y y mL=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。
（2）质量差[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。
【解答】223223g,,.10O 74.59.81311944.50.1871190.51000.7211110.8100.50.88.7x y g z g x y z NaCl NaCl NaClKBr Cl KCl Na CO KClCaCl CaCl CaC x y z y y g z z gx g ++=⎫⎧⎧⎪⎪⎪+−−−−→+−−−−−→⎬⎨⎨⎪⎪⎪⎭⎩⎩++=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥设：氯化钠 溴化钾氯化钙①②①②：答：略。
高中化学关系式法
【解析】硫酸的工业生产，涉及多步反应过程。根据题 意，几乎每一步反应过程中都有所损失，同时所给单 位不统一，可以将生产过程中各种硫元素损失的质量分 数全部转换为在生产过程中对FeS2的实际利用率，即 本题中硫酸在工业生产中FeS2的实际用量可由下式计算 得出：100t×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)＝82.53t。
【理论阐述】
由于计算过程中，涉及多个反应，且反应中某些物质 相同，可通过化学方程式加合的方法在有关物质间建立起 一定的关系式，有利于计算化繁为简、化难为易。
基本步骤： （1）写出各步反应的化学方程式；
（2）将各步反应的化学方程式进行加合，消去中间产物 得到总反应方程式；
（3）根据总反应方程式建立关系式进行求算。
基本步骤： （1）写出各步反应的化学方程式；
（2）根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定 最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
（3）确定最初反应物和最终生成物量的关系； （4）根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
【典例导悟】
【典例1】某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在 燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO2的催化 氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收 塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS2 95%的黄铁 矿100t，问可制得98%的硫酸多少吨？
1多步反应关系法理论阐述在多步反应中第一步反应的产物即是下一步反应的反应物根据化学方程式每一步反应的反应物和生成物之间都有一定质之间的量的关系直接通过关系式进行求解简化解题过程
关系式法是表示两种或多种物质的量在变化时成比例关 系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学 计算的方法叫关系式法。关系式法广泛应用于两个或多个互 相联系的化学式或多步反应计算。其关键是根据有关的化学 式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。 该法不仅使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知 数和未知数各有固定的位置，层次分明，有助于打开解题的 思路。
(8种)高中化学计算题解题方法
（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
高中化学计算题解题技巧——关系式法
化学计算题解题技巧——关系式法第一课时：实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。
关系式法常常应用于多步进行的连续反应．．．．．．．．．。
在多步反应中，第一步反应的产物，即是下一步反应的反应物。
根据化学方程式，每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系，即物质的量之比是一定的。
所以，可以利用某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间的量的关系。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：(1) 利用化学方程式之间的化学计量数间的关系建立关系式；(2) 利用化学方程式的加合建立关系式；(3) 利用微粒守恒建立关系式。
【例题1】用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO 2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g 沉淀。
求磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数。
解析：本题发生的化学反应有：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O可以用CO 2作为“中介”得出下列关系：Fe 3O 4——4 CO 2——4 CaCO 3,即：Fe 3O 4——4 CaCO 3。
然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算。
在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为：(1)写出各步反应的化学方程式；(2)根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系；(3)确定已知物质和所求物质之间的量的关系；(4)根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算。
高中化学计算题的解题思路与方法
高中化学计算题的解题思路与方法作者：樊春录来源：《博览群书·教育》2014年第01期摘要：解化学计算题的方法很多，有的学生往往不知如何采用，能听懂他人的讲解，但自己解决问题时，不会分析，只会模仿，有时又感到束手无策，其原因是没有学习和掌握思维原则，没有重视思想方法的研究，因此仍未走出以“套路”代“思路”的怪圈。
本文将以教学实例，对高中化学计算题的解题思路与方法进行探析。
关键词：高中化学；计算题；解题思路解题方法来自于解题思路，解题思路的形成与基本知识及其体系的理解掌握程度有关，还与思想方法有关。
正确、灵活的思想方法又源于思维的原则和方式。
要提高化学计算的能力和思维素质，应注意思维原则和方法论的研究与探讨。
解题首先要掌握“基本方法”，进一步要掌握“巧”、“活”、“快”、“准”的解题技巧。
一、关系式法根据化学式的计算；根据有关溶解度与饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的量之间的互算；根据化学方程式的计算，尤其是多步反应的计算均可采用关系式法计算，此法不仅可简化计算，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助打开解题思路。
用关系式法解题的主要法则是：关系式、关系量，这是根据不能忘；已知未知是条件，条件对准关系量；上下相比列比例，求得写答即完毕。
可以认为化学计算总是在准确寻找关系式及对应量间关系的基础上进行。
例1 已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g，配制20℃的氯化钾饱和溶液670g，需氯化钾和水各多少g？本题是溶解度和饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的量之间的互算，可采用关系式法计算。
解：设20℃时KCl饱和溶液670g中含KCl的质量是x克，含水y克。
关系式：水——溶质——饱和溶液关系量：100g——34g——134g已未知：y——x——670g列比例：；求未知：y=500g；x=170g答：配制20℃时KCl饱和溶液670g，需氯化钾170g，水500g。
（计算熟练后，左侧的“关系式”等可以不必写出。
高中化学第2章 第8讲 化学计算的常用方法---2023年高考化学一轮复习
在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42
g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O
高温 =====
2CaO＋O2↑
＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为
_0_._0_6_m__o_l 。
对点训练
n(O2)＝22.04.6L7·2mLol－1＝0.03 mol，则
6c1V1－3c2V2 液中溶质的质量分数是______a______%__(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和 CO2)。
对点训练
吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 V1×10－3 L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3 L×c2 mol·L－1
×12＝(V1c1－12V2c2)×10－3 mol，
达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分 钟内颜色不再发生变化；
根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～ 2S2O23－，可得
n(I2)过量＝12×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式 S2－～I2 可知，
n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－12×0.100 0V×10－3mol
n(CaCO3)＝ 100
7.0 g ＝0.07 g·mol－1
mol。
根据钙元素守恒，可知：n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol， 所以m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g。
对点训练 ②样品中CaO2·xH2O中的x为___0_.5___。
审题流程
答 案 根 据 实 验 流 程 及 反 应 方 程 式 得 关 系 式 ： CuSO4·5H2O ～ Na2S2O3 ， 样 品 中 n(CuSO4·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×0.019 8 L＝0.001 98 mol，则CuSO4·5H2O样品的纯
高中化学一轮复习课件模型认知化学计算的常用方法
根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为
(写表达式)。
(2)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来
(填标号)。
【信息解读】
信息 指引
解题 关键
①“将坩埚加热至胆矾全部变为白色” →减少质量为结晶水的质量; ②“测定值偏高”→导致水蒸气的质量偏大或是无水硫酸铜的质量偏小 的操作 ①根据减少的水蒸气的物质的量与剩余的无水硫酸铜的物质的量之比等 于结晶水的数目,找出等量关系进行求解; ②分析实验操作对水蒸气及无水硫酸铜测量值的影响,进而得出结论
(3)通过计算确定从E点到F点过程中的化学方程
式: MgC2O4
MgO+CO↑+ CO2↑ 。
(要求写出推断过程)
探究点3 守恒法在化学计算中的应用
守恒法的应用原理及解题步骤
应用 原理
解题 步骤
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两种物质在发生“相互作 用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种 各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等
溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
。
[方法技巧]多步滴定实验中数据处理的方法
(1)连续滴定:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴 定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量。 (2)返滴定:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一种物质返 滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量, 即可得出第一步所求物质的物质的量。
各物理量之间的转化关系,在此基础上结合 关系,熟练应用一定的计算
化学反应进行分析,灵活应用“关系式 技巧,建立化学计算解题模
高中化学计算的常用方法
高中化学计算的常用方法一、守恒法一切物质的组成与转化均遵循“守恒”定律，如化合物中元素正化合价与负化合价的绝对值守恒；电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒；化学反应前后同种元素的原子个数守恒；氧化还原反应中得失电子数目守恒；溶液稀释、浓缩、混合前后溶质的量守恒。
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化过程的改变而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算即可。
二、差量法利用反应终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列出对应比例式解题的一种方法。
包括质量差、气体体积差、物质的量差等。
三、关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子，在多步反应的计算中，通过叠加化学方程式或利用原子守恒关系，找出关系式，将多步计算一步完成。
四、十字交叉法若a、b分别表示某二元混合物中两种组分A、B的量，c 为a、b的平均值，为体系中A和B的组成比，则有。
十字交叉法是巧解二元混合物问题的一种常规有效方法。
五、平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。
其原理是：X1(平均)2，只要知道X(平均)便可判断X1和X2的取值范围，适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。
六、极值法在解决复杂问题或化学过程中，根据解题的需要，采取极植法，将问题或过程推向极限，使复杂的问题极端化、简单化。
极值法的特点是抓两端，定中间，其思路是将混合物各成分的含量以两种极端情况考虑，由此推算出反应的结果，从而缩小范围，简化计算过程。
七、讨论法有些化学计算中不确定因素较多，答案也有多种可能，因此要分不同情况进行讨论，讨论时不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，将不确定的因素转化为确定因素，从而求算出结果。
八、整体思维法整体思维法是将化学问题作为整体看待，抓住构成问题的各个因素与整体间的关系，从整体变化中寻找变量和恒量，并对有关信息进行复形、替代、转化等技术处理，拓展思维空间，简化解题过程，以便迅速解题。
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a b c d a c b d ==--或c a d b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ）（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
高考化学专题突破：计算题
高中化学计算题方法一、关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
【例1】、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn ＋2HCl=SnCl 2＋H 2↑再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl 2＋2FeCl 3=SnCl 4＋2FeCl 2最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成Fe 2+，反应的化学方程式为：FeCl K Cr O HCl FeCl KCl CrCl H O 22273326++14=6+2+2+7现有金属锡试样0.613g ，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK 2Cr 2O 7溶液16.0mL 。
求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。
根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn 与K 2Cr 2O 7的物质量的关系。
Sn 3 —— SnCl 23—— —— FeCl 26 —— K Cr O 227 Sn 3 —— K Cr O 2273⨯119（g ） 1molx ..01⨯0016molx=...3⨯119⨯01⨯0016=05711（g ） .%%.%.Sn 0571∴=⨯100=9310613【例2】、在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1. 18g/cm 3）中加入多少mL 2mol/L 的稀盐酸（密度为1.08g/cm 3），才能配成6mol/L 的盐酸（密度为1.10g/cm 3）。
解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。
百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol 浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L ） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。
高中化学：化学方程式的有关计算
高中化学：化学方程式的有关计算
【知识点的认识】
化学常用计算方法：
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．
一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．
十字交叉法的表达式推导如下：设A、B 表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，x A、x B分别表示A和B占平均量的百分数，且x A+x B＝1，则有：A•x A+B•x B
＝（x A+x B）
，化简得
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：
若A＞B ，且符合＝＝A•x A%+B•x B%，则必有A ＞＞B ，其中是
A、B的相应平均值或式，x A、x B分别是A、B的份数．
四、守恒法
学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、
第1页共7页。
高中化学 关系式法计算方法总结
方法总论关系式法关系式是表示两种或多种物质之间的量在变化时成正比关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。
关系式法广泛用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。
该法不仅可使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。
建立关系式可以通过化学式、反应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分数等多个方面进行。
一．根据题目所给等量关系找关系式根据不同物质中所含同种元素质量相等找关系式：即若不同物质中某元素的质量相等，则该元素的原子个数必然相等。
从而可以建立关系式。
1．264 kg硫铵与_____kg碳铵所含氮元素的质量相当。
316。
根据物质的质量、体积、密度或物质的量相等找关系式：即①若不同种物质的质量相等，则每种物质的总式量必相等；②若不同种气态物质在相同条件下体积相等，则每种物质的分子个数或物质的量必相等；③不同种气态物质在相同条件下密度相等，则每种物质的相对分子质量相等；④若不同种物质的物质的量相等，则每一种物质的分子个数相等，若是相同条件下的气态物质，则体积也相同。
2．相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧化硫气体中氧元素质量比是_____及氧原子个数比是_____，两种物质的体积比是_____和物质的量之比是_____。
5/6，5/4.二．根据化学反应实质找关系式根据不同活泼金属失电子数相等找关系式。
3．铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量比为__________。
12:28:9。
根据反应前后质量相等找关系式。
4．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%根据并列多步反应找元素对应关系式。
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a c a c或c a。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的b d b d d b类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备 500g 较纯的 KNO 3，问在 100℃时应将多少克 KNO 3溶解于多少克水中。
（ KNO 3的溶解度 100℃时为 246g，30℃时为 46g）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（ A ） Al ＞ Mg ＞Fe（B）Fe＞Mg＞Al（C）Mg＞Al＞Fe（D）Mg=Fe=Al5.取 Na2CO3和 NaHCO 3混和物 9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是 CaO 和 NaOH ），充分反应后，使Ca2+、 HCO 3-、 CO32-都转化为CaCO3沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学计算——关系式法
1．在O2中燃烧0.22 g由Fe和S元素组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2，把这些SO2全部氧化生成SO3并转化为H2SO4，这些硫酸可被10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（）
A．72% B．40% C．36% D．18%
2．将m gFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量为①5n g ②(m-5n)g ③(m-1/4n)g ④11n/4g
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶
6++14=6+2+2+7液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：FeCl K Cr O HCl FeCl KCl CrCl H O
2227332现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O ；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
5．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。
试用上述数据计算该漂白粉的X%。
6．让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。