物化试卷

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大学物理化学试题及答案

物理化学

试卷一

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(D) 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同

3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C )

(A)>ΔG (B)

4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S (B) (G/p)T

5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )

物化试卷

物化期末试卷出题

一．选择题

1、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：（C ）

(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力； (B) 凹液面内部分子所受压力小于外部压力； (C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力； (D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。

2．在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（ A ）。

A ．ΔG<0，ΔH<0，ΔS<0

B ．ΔG>0，ΔH>0，ΔS>0

C ．ΔG<0，ΔH>0，ΔS>0

D ．ΔG>0，ΔH<0，ΔS<0

3、一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：……………………………………………………………（C ） A 、相同 B 、无法确定 C 、25℃ 水中高于75℃ 水中 D 、75℃ 水中高于25℃ 水中

4、某对行反应)()()(g D g C g B +⇔，在300K 时1111110010----∙==s Pa k s k ，。当温度升高10℃时11-k k 与均增大一倍，则正逆反应活化能1,1,-a a E E ，及反应的

m r U ∆为

（ C ）

A 1,1,-〉a a E E ，0〉∆m r U

B 1,1,-〉a a E E ，0〈∆m r U

C 1,1,-=a a E E ，0=∆m r U

D 1,1,-〈a a

E E ，0〈∆m r U

5、气相基元反应B A →2在一恒容容器中进行，0p 为A 的起始压力，i p 为时间为t 时反应体系的总压力，此反应速率方程为（A ） A 、

(完整版)物化试题

1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）

A、250KPa

B、200kPa

C、150KPa

D、100kPa

2、气体被液化的必要条件是（答案：B）

A、气体温度低于沸点

B、气体温度不高于临界温度

C、气体压力大于临界压力

D、气体温度小于泊义耳温度

3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）

A、1.52g/l

B、6.87g/l

C、3.70g/l

D、3.44g/l

二、热力学第一定律

2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）

A、T，p，V，Q

B、m，Vm，Cp，∆V

C、T，p，V，n

D、T，p，U，W

3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）

A、dx 为全微分

B、当状态确定，x的值确定

C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关

D、当体系状态变化，x值一定变化

4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）

A、W > 0

B、W = 0

C、W < 0

D、无法计算

5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）

A、Q > 0，W > 0，∆U > 0

B、Q = 0，W = 0，∆U < 0

C、Q = 0，W = 0，∆U = 0

D、Q < 0，W > 0，∆U < 0

6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）

(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档

1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
解：设计可逆过程如下:
H2O (l,393.15K,101.325 kPa) ΔSsys
ΔS1 H2O (l,373.15K, 101.325 kPa) ΔS2
H2O (g,393.15K,101.325 kPa)
ΔS3 H2O (g, 373.15K, 101.325 kPa)
S
S1
S2
S3
mC
（ F ）9. 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动。
（
T
）10.
对于气相反应，当体系总压力
p
变化时，对
K
f
无影响。
1. 设有压力为 100 kPa，温度为 293 K 的理想气体 3.0 dm3，在等压下加热，直到最后的温度为 353 K 为止。计算过程中的 W、ΔU、ΔH 和 Q。已知该气体的等压摩尔热容为 27.28 J·K-1·mol-1。

物化试卷——精选推荐

物化试卷

⼀、填空题（共13题，每空2分，共36分）

1. ⼀个⾃发变化发⽣后,不可能使______________都恢

复到原来的状态⽽不留下任何影响,也就是说⾃发变化是____________ 。

2. 在绝热封闭条件下，体系的?S的数值可以直接⽤作过

程⽅向性的判据, ?S = 0 表⽰可逆过程；?S > 0 表⽰

______ ；?S < 0 表⽰_______ 。

3. 理想⽓体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU= __ ，ΔS =__ 。

4. ⼀单组分、均相、封闭体系，在不做⾮体积功情况下

进⾏变化，当熵和压⼒恢复到原来数值时ΔG = ______。

5. 化学位µB就是B 物质的偏摩尔___________。

6. 热⼒学第三定律可以表⽰为：“在0 K时，的

熵等于零。”

7. 增加反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) 的压⼒，平衡转化率将____ 。

8. 冰的熔点随压⼒____ ⽽升⾼；正交硫的熔点随压⼒

____⽽降低。

9. 单组分过冷液体的化学势⽐同温同压纯固体的化学势

____。单组分过热蒸⽓的化学势⽐同温同压纯液体的

化学势____。

10. 298 K时，A和B两种⽓体，分别在某⼀溶剂中溶解

达平衡时相应的亨利系数分别为k A和k B。且已知k A>k B,当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的

平衡分压相同。则溶液中⼆者的浓度c A c B。

11. 在2000 K时,理想⽓体反应CO(g) + (1/2)O2(g) =

CO2(g)的平衡常数K p=0.640 (kPa)-1/2, 则该反应的Δr G $= ______________ J·mol-1。

物化选择题

第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态

函数方有定值。()

(a)p(b)v(c)t,u(d)t,p2.下列观点哪一个恰当?()

(a)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b)温度是体系所储存热量的量度

(c)温度就是体系中微观粒子平均值能量的量度(d)温度就是体系中微观粒子平均值平

动能的量度

3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()

(a)维持不变(b)增高(c)减少(d)无法认定4.1mol373k，标准压力下的水经以下两个相同过程变为373k，标准压力下的水气，(1)等温等温对称冷却，(2)真空蒸发这两个过程中功和冷的关系为：

()(a)|w1|>|w2|q1>q2(b)|w1|<|w2|q1|w2|q1

5.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：()(a)降低(b)增加(c)不

变(d)增加、减少不能确定6.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：()(a)一定产生

热交换(b)一定不产生热交换(c)不一定产生热交换(d)温度恒定与热交换无关

7.一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,冷却等量的燃料,则对称热机拖

曳的列车运行的速度：()

(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定

8.始态完全相同(p1,v1,t1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别展

开边界层恒外压(p0)收缩。当收缩相同体积之后,下列哪一种观点恰当?()(a)范德华气体

物理化学试卷及答案3套

三、计算题( 共5题60分)

21. 10 分(0824)

计算1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。

He (101.325 kPa,473 K)−−→He (101.325 kPa,673 K)

已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。

22. 15 分(1104)

某气体状态方程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。

23. 10 分(1809)

两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.13×104 Pa。

(1) 计算纯液体的蒸气压p A*，p B*；

(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成y B；

(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化Δmix G m；

(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？

24. 15 分(2419)

固体CO2的蒸气压与温度间的经验式为：

ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537

已知熔化焓∆fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。试求出液体CO2的蒸气压与温度的经验关系式。

25. 10 分(2965)

3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压力至少要多大？

物化练习题及答案

一、选择题（每题4分，共40分）

1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？

A. 铜

B. 铝

C. 钢铁

D. 铂

答案：A

2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？

A. 铁

B. 铝

C. 铜

D. 锌

答案：B

3. 哪种燃料的能量密度最高？

A. 木材

B. 天然气

D. 汽油

答案：D

4. 以下哪种物质在常温下为液体？

A. 铁

B. 铝

C. 汞

D. 铂

答案：C

5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：

A. 绝对零度

B. 熔点

C. 沸点

D. 环境温度

答案：A

6. 水在常温下的存在形态是：

A. 液体

C. 固体

D. 上述都是

答案：D

7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？

A. 氧

B. 氮

C. 碳

D. 硅

答案：A

8. 化学式H2O表示的物质是：

A. 水

B. 氧气

C. 化学反应

D. 碳酸

答案：A

9. 哪种金属在常温下属于液体？

B. 铝

C. 汞

D. 铜

答案：C

10. 化学名称Fe表示的元素是：

A. 铝

B. 铁

C. 铅

D. 锡

答案：B

二、填空题（每题5分，共20分）

1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。答案：铝

2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜

3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢

4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子

三、简答题（每题10分，共40分）

1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

物化试卷(有答案)

一、

单项选择题，每题3分，共24分。 1．为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC 对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 2．一定温度和浓度的水溶液中,Li ＋

、Na ＋

、K ＋

、Rb ＋

的摩尔电导率依次增大的原因是: (A) 离子浓度依次减弱 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 4．表面活性剂在结构上的特征是

(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B)一定具有亲水基 (C)一定具有亲油基 (D)一定具有亲水基和

憎水基

5．用化学方法测定反应速率的主要困难是

(A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 6．与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应

(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 (C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数 (D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大 7．溶胶系统最基本的特征是

物化试题整理

一、填空

1、状态性质中温度属于强度；石墨的燃烧焓等于相同条件下CO2(g)的生成焓。

2、功的定义式为♎W=p外dV，绝热可逆过程体系的熵变＝0。

3、焓的定义式H=U+pV中的p代表体系的总压力

4、某一循环过程中系统对环境做功16kJ，此过程中系统与环境间交换的热Q =16 kJ。

二、判断

1、不可逆过程都是自发过程。(× )

2、绝热过程中体系的熵决不会减少。(√ )

因373.15 K、p⍓时液态水向真空蒸发成同温度同压力蒸气为自发过程故 G < 0。(×)

4、理想气体向真空膨胀时 G < 0。(√ )

三、选择

1、在p⍓下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变： ( A )

A) ΔS体> 0 B) ΔS体< 0 C) ΔS体= 0 D) 难以确定

2、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（B）

3、若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS：（ D ）

A) > 0 B) < 0 C) = 0 D)无法确定

4、恒容不做非体积功情况下，3mol理想气体自273K升温到283K吸热Q1，若2mol该

气体同样自273K升温到283K吸热Q2，则

（ C ） A) Q1< Q2 B) Q1= Q2 C) Q1 >Q2 D) 无法比较Ql和Q2的相对大小

四、计算

1. 始态温度为300.15 K的1mol理想气由50 dm3经下列途径膨胀至100 dm3，⑴自由膨胀，⑵等温可逆膨胀；请分别计算各途径体系的Q、W、△U、△H、△S、△G。

⑴过程等温W=△U=△H=Q=0, △S= QR/T=nRln(V2/V1)=5.76 J/K, △G=T△S=1729.7 J.

大学物理化学试题和答案解析

物理化学

试卷一

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(D) 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同

3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C )

(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定

4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S

容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV

5. 273 K，下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )

物化试卷

物理化学试卷

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (0401)

欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。

公式 Q p =Q V +ΔnRT 中的Δn 为: ( )

(A) 生成物与反应物总物质的量之差

(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差

(D) 生成物与反应物的总热容差

2. 2 分 (0278)

理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为：

( )

(A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1)

2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)

3. 2 分 (2145)

在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶

剂的活度系数是： ( )

(A) 2.27 (B) 0.568

4. 2 分 (2435)

CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温

度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：

( )

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

5. 2 分 (2408)

对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )

物化试卷(一)

第四章溶液

物化试卷（一）

1. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：

(A) A 的量大于 B 的量(B) A 的量小于 B 的量

2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f ，则

(A) < p A，

(B) > p A，

(D) > p A， >μA，> T f

3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：

(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31

4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为：

(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa

物化试卷(有答案)

1.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉与铜板谁先腐蚀锌制铆钉

2.表面活性剂是加入少（1分）量就能显著降低溶液(或溶剂)表面张力的物质。

3.链反应分为_直（1分）链反应和 _支（1分）_链反应，爆炸的原因有__热爆炸__和_支链反应__。 4．丁达尔效应的本质是__溶胶对光的散射现象______。

5．胶体系统的主要特征为多相性,高度分散性和热力学不稳定性。

6．在298。15K 时，已知Cu2+加2e —Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e —Cu 标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e —Cu+ 标准电池电动势0.1582V

三、判断题，共10分，每题2分。对的打√，错的打⨯。

1 2

3 4 5 ⨯ √

⨯

1、金属和电解质溶液的导电机理是相同的。

2、电镀是使Pt 片作阴极，镀件为阳极进行的电解过程。

3、二级反应一定是双分子反应

4、在同一反应中各物质的变化速率相同。

5、在液面上，某一小面积S 周围表面对S 有表面张力，则表面张力与页面垂直。

四、简答题，共14分，每题7分。

1．电解浓度为0.5mol 的硫酸水溶液和电解浓度为1mol 的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH 值无关。

2．使溶胶聚沉的主要方法有哪些？对于以等体积的 0.008 mol ·dm -3AgNO 3溶液和0.01 mol ·dm -3 KI 溶液混合制得的AgI 溶胶，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？（1）MgCl 2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO 4 ；（4）Na 2SO 4。

第四章溶液

物化试卷（一）

(A) A 的量大于 B 的量(B) A 的量小于 B 的量

(A) < pA，<μA，< Tf

(B) > pA，<μA，< Tf

(D) > pA，>μA，> Tf

(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31

4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与

A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体

B 的饱和蒸气压应为：

大学物理化学试题及答案

物理化学

试卷一

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(D) 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同

3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C )

(A)>ΔG (B)

4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S (B) (G/p)T

5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )

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第四章 溶液

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