化学课外小知识：硅元素

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硅及硅的化合物相关化学知识点

高中化学：硅及硅的化合物

考点一：硅的存在

例1：下列叙述中，正确的是（）

A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D．自然界中二氧化硅都存在于石英中

解析：自然界中硅的含量很高，但都是以化合态形式存在，A选项错误；硅是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、硅石等主要成分都是二氧化硅，C项正确，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。答案：B

点评：二氧化硅虽然能够和碱性氧化物、碱溶液反应，但不能说明二氧化硅的化学性质就活泼。

变式训练1：下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）

A．刚玉B．玛瑙C．水晶D．石英

考点二：SiO2的性质

例2：下列叙述正确的是( )

A．因为有反应Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+ CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

解析：根据酸盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实上碳酸酸性比硅酸强，故A项错误；CO2和SiO2属不同类型晶体，在物理性质方面有很大差异，故B项错误；SiO2与氢氟酸反应，不属于酸性氧化物的通性，故C项错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H2O反应生成H2SiO3，D项正确。

答案：D

高三化学硅易错知识点

硅是一种常见的元素，其化学性质与其它元素有很大不同。在

高三化学学习中，理解和掌握硅的一些易错知识点是非常重要的。本文将重点介绍关于硅的一些易错知识点，并提供相应的解答。

1. 硅的元素符号是Si，原子序数为14。硅是地壳中含量第二多的元素，占地壳质量的27.7%。

2. 硅的常见化合价为+4。硅的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²，

其中最外层电子数为4个。

3. 硅的晶体结构为面心立方晶体，每个硅原子与四个邻近的硅

原子形成共价键，形成硅的晶格结构。

4. 硅是非金属元素，具有许多非金属的常见性质。它是一种负

电性较大的元素，能与金属元素形成离子键。

5. 硅的物理性质中，硅具有高熔点和高沸点。硅的熔点为1414°C，沸点为3265°C。硅是一种无色、无味的固体。

6. 硅的化学性质中，硅能与氧气反应形成二氧化硅。这是由于

硅具有较高的电负性，能与较多元素形成化合物。

7. 硅的氧化物，二氧化硅（SiO2），是一种无机大分子化合物。二氧化硅是许多矿物质和宝石的主要成分，如石英和玻璃。

8. 硅是半导体材料的重要组成部分。由于硅的晶体结构和电子

排布，硅具有良好的导电和绝缘性质，适合用于电子元件的制造。

9. 硅具有高耐热性和抗腐蚀性。它在高温下仍能保持较好的稳

定性，且不易被酸、碱等化学物质侵蚀。

10. 在化学实验中，硅的制取常用的方法有高温热解法和还原法。高温热解法是将二氧化硅与碳素在高温下反应，还原法则是

将硅矿石与还原剂（如红磷）反应得到纯硅。

通过对这些易错知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解硅的

硅元素的介绍

硅元素是化学元素周期表中的第14号元素，原子序数为14，符号为Si。它是一种非金属元素，属于碳族元素，与碳（C）、锗（Ge）等元素具有相似的化学性质。硅元素在地壳中含量较高，是地壳中第二丰富的元素，仅次于氧元素。它具有广泛的应用领域，对人类社会和科学技术的发展起着重要作用。

硅元素的物理性质使其在电子学领域有着重要的应用价值。硅元素是一种半导体材料，它的导电性介于导体和绝缘体之间。硅元素的晶体结构使其具有较高的热稳定性和机械强度，这使得硅元素成为制造半导体器件的理想材料。在半导体工业中，硅元素被广泛用于制造集成电路、太阳能电池、光电器件等。

除了电子学领域，硅元素在材料科学、化学等领域也有着重要的应用。硅元素与氧元素结合形成硅氧链，构成了硅酸盐矿物，如石英、长石等，这些矿物在建筑材料、玻璃制造、陶瓷工艺等方面发挥着重要作用。硅元素还可以与有机物结合形成硅基聚合物，这些聚合物具有优异的耐热性、耐化学腐蚀性和机械强度，被广泛应用于高温胶黏剂、密封材料、涂料等领域。

在生物学领域，硅元素在生命体中扮演着重要的角色。硅元素是一种微量元素，尽管在人体中含量很少，但它对人体的正常生长和发育具有重要影响。硅元素参与骨骼和结缔组织的形成，对维持骨骼健康具有重要作用。此外，硅元素还参与胶原蛋白的合成，促进伤

口愈合和皮肤健康。因此，硅元素被广泛应用于保健品、化妆品等领域。

硅元素的发现可以追溯到1823年，由瑞典化学家贝瑞塔利乌斯·科尔斯特伦发现并命名为硅。随着科学技术的发展，对硅元素的研究也越来越深入。人们通过合成纯度更高的硅材料、改进硅基器件的制造工艺等方式，不断提高硅元素的应用效果和性能。

2014学年第一节无机非金属材料的主角硅第1课时(韦丽仪)

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）

广州市第九十七中学韦丽仪

一、本节教材分析

《硅》既是第三章常见无机物及其性质等知识的继续，又是非金属及其化合物的开始，通过本节的学习也为学习元素周期律奠定了基础。“硅”放在本章开篇如此重要的位置，关键就在“主角”这个词上。在教学参考书上指明了“主角”的含义：硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，硅及其化合物在非金属材料、信息技术、建筑、光电及航空航天等领域有着十分广泛的应用，前景广阔，地位非常重要。由于具有极高的应用价值，故教材承认了它在非金属家族中的“老大”地位。通过硅及其化合物知识的学习，学生对生活中常见的物质将有进一步的了解与认识，既开阔眼界，又更加密切了化学与生活，化学与社会的联系。硅是地壳中基本骨干元素，自然界岩石、土壤、沙子都主要以二氧化硅或硅酸盐形式存在，玻璃、水泥、水晶等硅的化合物又是学生在日常生活中所熟悉的物质。硅及其化合物放在第一节，也体现了硅元素存在的普遍性和广泛性。

本节内容编排也颇具特点，在顺序上打破常规，先由大家熟悉的SiO2学起，认识了对应的硅酸，再学习对应的硅酸盐，最后才介绍单质硅。先学习比较熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生学习。本节课通过对物质的“存在和用途”的详细介绍，从而让学生理解了物质的性质。编排上新颖、实用，让学生从感性认识升华到理性认识。“非金属及其化合物”这一章与第三章“金属及其化合物”的知识体系明显不同，第三章都是按照单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向地介绍重要的金属及其化合物。而这里则是按照“物质的性质与用途间的关系”这

第五讲硅—无机非金属材料

知识点一.硅

1.硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等反应，

但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。 ①硅和氟气反应：Si+2F 2==SiF 4。

②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑。

③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑。 ④硅在氧气中加热：

Si+O 2SiO 2。

2. 硅的工业制法。 SiO 2＋2C Si(粗硅)＋2CO ↑(注意产物)

提纯：Si+2Cl 2SiCl 4 ；SiCl 4+2H 2

Si+4HCl ↑

3.晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。知识点二. 二氧化硅

1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。

2.化学性质：

①酸性氧化物的通性：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水：

△

无机非金属材料的主角-硅

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)

②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑

③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

要点解释：

（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。

（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。

3.用途：

人教版高中化学必修一教案：4.1无机非金属材料的主角 ----硅

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角—硅

【三维目标】

【知识与技能】

1.了解硅酸钠的性质和主要用途；

2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性；

3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。

【过程与方法】

本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。通过科学探究、学习探究的方法，体验硅酸盐的丰富性和复杂性。

【情感、态度与价值观】

以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。

【教学重点】硅单质及其化合物硅酸钠的性质，硅的制法。

【教学难点】硅的制法和硅酸盐的丰富性和多样性。

【教具准备】多媒体课件、酒精灯、饱和硅酸钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、氯化锰溶液、硫酸铝溶液、氯化钴溶液、烧杯、滤纸条、镊子、沙子等。

【教学过程】

【新课导入】播放视频——回“硅”历史，悠久的硅酸盐材料

引出硅酸盐。

【过渡】硅酸盐材料的历史源远流长，从远古时期的人面鱼纹彩陶，到古建筑砖瓦，再到现代宏伟建筑，无一不出现着硅酸盐的身影。硅酸

盐有什么样的性质？

【阅读讨论】课本77页第一段文字，思考硅酸盐的组成和性质。

【过渡】下面我们先来学习最简单的硅酸盐——硅酸钠的有关知识。【展示】硅酸钠试剂

【探究实验】硅酸钠的性质

【实验步骤】①将硅酸钠加水溶解，并检验其溶液的酸碱性；

硅常见化合价

硅（化学符号Si）是一种重要的化学元素，它是第14族元素，位于碳和锗之间。硅是地壳中的第二大元素，占地壳质量的27.7%。它在很多领域都有重要的应用，如电子、太阳能电池、半导体、建筑材料等。硅化合物的化合价非常丰富，下面将会详细介绍硅的常见化合价。

1.硅的主要化合价是+4。

硅的原子结构中有4个价电子，可以损失或共享这4个电子与其

他原子形成化合物。在氧化物中，硅通常形成SiO2，即二氧化硅。每

个硅原子共享两个氧原子的电子，形成四面体结构，这是最稳定的硅

化合物之一。

2.硅的低价态是+2。

硅可以形成一些低价的化合物，如硅化物，其中硅原子与其他元

素共享2个电子。硅的氧化物中也存在低价态，比如硅亚氧化物（SiO）和过硅酸物（H2SiO4）。

3.硅的高价态是+6。

尽管硅的高价态比较少见，但在一些特殊条件下，硅也可以形成高价化合物。比如在高温和高压条件下，硅可以与氟反应形成六氟化硅（SiF6）。

4.硅的氧化态是-4和-2。

在一些特殊的硅化合物中，硅的氧化态可以为-4或-2。例如，硅锂合金（Li4Si）中的硅的氧化态是-4，而在一些有机硅化合物中，硅的氧化态为-2。

5.硅的其他化合价。

除了以上提到的主要化合价外，硅还可以在一些特殊之下显示其他的化合价。例如，硅碲化物（SiTe4）中的硅的化合价为+4，硅硼化物（SiB3）中的硅的化合价为+3。

总结：

硅是一种重要的化学元素，其主要化合价为+4。硅的氧化物SiO2是最常见的硅化合物，其中硅以+4的化合价形式存在。然而，硅还可以在一些特殊条件下显示其他的化合价，例如+2、+6、-4和-2。了解硅的丰富化合价对于理解硅化合物的性质和应用具有重要意义。

高中化学必修一硅的教案

教学重点：硅的性质、用途及相关化学反应。

教学难点：硅的应用实例及相关实验操作。

教学内容：

一、硅的性质

1. 硅的外观、性质及化学性质。

2. 硅在自然界中的分布和存在形态。

3. 硅的同素异形体及其性质。

二、硅的应用

1. 硅在生产中的应用：硅的提取与精炼。

2. 硅在生活中的应用：硅在电子、建筑等领域的用途。

三、硅的相关化学反应

1. 硅的氧化反应。

2. 硅的水解反应。

教学方法：

1. 示范法：通过实验展示硅的性质和相关化学反应。

2. 讨论法：引导学生分组讨论硅的应用，并展开讨论。

3. 实验法：组织学生进行硅相关实验操作，培养其实验技能。教学过程：

一、导入（5分钟）

教师介绍硅的基本性质，并引入本节课的教学内容。

二、讲解硅的性质及应用（15分钟）

教师讲解硅的性质、在自然界中的分布和应用等相关知识点。

三、实验操作（30分钟）

1. 实验一：硅的氧化反应实验

2. 实验二：硅的水解反应实验

四、讨论及总结（10分钟）

教师引导学生分组讨论硅的应用实例，并结合实验结果进行总结。

五、作业布置（5分钟）

布置相关课外阅读及实验报告撰写任务。

教学资源：硅的实物样品、化学实验器材等。

教学评价：通过学生的实验操作过程、实验报告及课堂讨论等，对学生的实验操作能力、

科学思维和化学知识掌握情况进行评价。

教学反思：在教学过程中，要重视实验操作的环节，引导学生动手操作，提高其实验技能，并能够及时总结反思，促进学生对知识点的理解和应用。

高一化学知识总结：1 无机非金属材料的主角

第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时教学设计

[教学目标]

知识与技能

1．了解硅元素在自然界中的存在形式；

2．知道二氧化硅的性质；

3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；

4．知道硅及其化合物的用途。

过程与方法

1．使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，从而培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。 2．“结构——性质——用途”是硅及其化合物等内容学习的共同模式，让学生通过物质的结构猜测物质的性质，从而推出物质的用途。

3．本节多数内容属于了解层次，部分段落可让学生阅读自学培养学生的自学能力。

情感态度与价值观

1．在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。有助与学生开阔眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；

2．使学生逐渐形成正确的科学社会观，使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。

[教学方式] 教学方法：提问、对比、引导、探究学习方法：自学、观察、想象、归纳

[教学重点] 二氧化硅的性质；

[教学难点] 硅酸盐的丰富性和多样性

[教学媒体] 多媒体课件

[教学用具] 试管胶头滴管滤纸或木条吸管烧杯酒精灯镊子盐酸溶液氢氧化钠溶液酚酞

试液硅酸钠溶液蒸馏水食品中的干燥剂氢氟酸腐蚀过的玻璃片

[教学过程]

附：学生课前自学材料：分小组完成自学任务，小组得分记录在同学们的过程性评价里。

问题提纲：

1．根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？猜想其具有什么物性和化性？常温下为什么硅具有化学稳定性？尝试与碳作比较？

高中化学《含硅矿物与信息材料》说课稿

浙江温岭城南中学

一、教材分析

（一）、教材的编排意图

本单元按照人类使用含硅化合物的发展，以自然界存在的硅酸盐到单质硅的制备为线索，引导学生认识身边形形色色的硅酸盐，了解二氧化硅和硅的性质特点，知道平凡而神奇的硅对人类文明所产生的重大影响；使学生通过学习过程的体验，形成和发展正确地发现问题、解决问题的思想方法，学会从生活中去发现化学、研究化学、应用化学。

本课是这个单元铁第一课时，教材主要安排了《硅酸盐矿物与硅酸盐主品》这一块内容，主要介绍了硅酸盐矿物的多样性，组成的复杂性，生活中应用的广泛性，介绍了三大硅酸盐产品，体现的思想是生活离不开化学，要从生活中发现化学，研究化学、应用化学。本节课在知识的理解上，亦无难点，对学生知识要求相对较低。难的是如何真正激发学生的学习兴趣，并让其产生强烈的求知欲。

（二）、教学目标分析

知识与技能目标：以硅酸钠为例了解硅酸盐矿物。使学生对硅酸盐工业以及一些产品有大致了解，认识水泥的用途和制造的主要原料及普通水泥的主要成分，了解制造玻

璃的主要原料。知识的发展目标是了解分子筛的化学组成、结构和作用。过程与方法目标：提高学生的阅读能力、资料的收集与整理能力，自学能力语言表达能力。情感、态度目标：使学生认识到化学在社会、生活、生产、科学技术中的重要作用。用科学的奇妙和威力激发学生学习化学的兴趣。通过对硅酸盐产品的介绍，培养学生崇

尚科学、热爱科学的情感。通过本节课的学习，使学生意识到人类智慧力量的

伟大。学会从生活中去发现化学、研究化学、应用化学

《无机非金属材料的主角──硅》教学设计

《无机非金属资料的主角──硅》教课方案

1.指导思想与理论依照

高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，重

申亲密联系社会生活实质，关注化学发展的前沿，着重化学与生活、

社会、技术之间的互相影响和互相联系，高度重视实验与研究，倡议

自主、研究、合作的学习方式。

所以，本节课在内容安排上打破传统的物质中心模式，不再追求元

素化合物知识系统 (存在、构成、构造、性质、制法、用途 )的完好，而是着重 STS 教育，从学生已有的生活经验出发，指引学生学习身

边的常有物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的

剖析解决活动中，表现其社会应用价值。这样的学习次序切合学生

的认知规律，有利于学生的学习。

2.教课内容剖析

(1)主要内容

本课时位于化学必修 1 的第四章第一节，主要内容是二氧化硅和硅酸。本节课的主线是：

本节课要点介绍了硅酸凝胶的制取方法、硅胶的用途以及二氧化硅

的重要性质和用途。

(2)地位与作用

硅及其化合物作为非金属元素知识的初步，是在第三章金属及其化

合物内容的基础上，持续进行对于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教课采纳主线为硅酸盐──硅酸──二氧化硅 (硅的亲氧

性) ──硅单质 (应用 )的纵向学习方法，有别于第三章的横向对照学习

法，丰富了元素族看法及元生性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习累积了丰富的感性资料，同时，也为此后学习选修模块 2 化学与技术中的第三单元化学与资料的发展确立了知识基础。

本节内容与生产生活、资料科学、信息技术等联系较为亲密，知识面广，兴趣性强，能使学生真切认识化学在促进社会发展，改良人类的生活条件方面所起的重要作用，全面地表现了化学学科的社会应用价值。经过本节的学习，有利于贯彻 STS 教育的看法，激发学生学习的兴趣，促进学生科学修养的提高。

高一化学知识点：非金属及其化合物

高一化学知识点:非金属及其化合物

课堂上教学生学会某些知识，是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中，应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!

高一化学知识点:非金属及其化合物

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物

晶体结构原子晶体分子晶体

熔沸点高低

与水反应方程

式

不反应CO2+H2O H2CO3

与酸反应方程

式

SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反应

与烧碱反应方

程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+

H2O

少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

过：NaOH+CO2==NaHCO3

与CaO反应方

程式

SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3

存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙

子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质用途

硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃

硅酸钠矿物胶

SiC砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色

成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、

Cl―、ClO―、极少量的为

OH―

H＋、Cl―、H2O、

极少量的OH―

稀盐酸

性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl

与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3

部编版九年级化学上册元素周期表默写(含课外8个)

部编版九年级化学上册元素周期表默写

(含课外8个)

元素周期表是化学中非常重要的工具，它可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。下面是部编版九年级化学上册的元素周期表默写内容，其中包括了课本以外的8个元素。

第一周期（1-2族）

1. H（氢）

2. He（氦）

第二周期（3-12族）

3. Li（锂）

4. Be（铍）

5. B（硼）

6. C（碳）

7. N（氮）

8. O（氧）

9. F（氟）

10. Ne（氖）

第三周期（13-18族）

11. Na（钠）

12. Mg（镁）

13. Al（铝）

14. Si（硅）

15. P（磷）

16. S（硫）

17. Cl（氯）

18. Ar（氩）

第四周期（19-36族）

19. K（钾）

20. Ca（钙）

21. Sc（钪）

22. Ti（钛）

23. V（钒）

24. Cr（铬）

25. Mn（锰）

26. Fe（铁）

27. Co（钴）

28. Ni（镍）

29. Cu（铜）

30. Zn（锌）

31. Ga（镓）

32. Ge（锗）

33. As（砷）

34. Se（硒）

35. Br（溴）

36. Kr（氪）课外元素

37. Rb（铷）

38. Sr（锶）

39. Y（钇）

40. Zr（锆）

41. Nb（铌）

42. Mo（钼）

43. Tc（锝）

44. Ru（钌）

这是部编版九年级化学上册的元素周期表默写内容以及课外的8个元素。请记住这些元素的基本信息和周期表上的位置，这将帮助你更好地理解和学习化学知识。

高一化学必修一知识重点归纳：硅元素

当高中倒计时的钟声开始响起，一段全新的旅程也即将开启。那是一个新的环境，那更是一座新的高峰！等着你去攀登！你准备好了吗？现将高一化学必修一知识重点归纳整理如下。

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

学好高中化学的方法：

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课;记好笔记。课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

3、落实课后复习巩固课堂所学

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识

课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。

6、科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以

H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。

归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。

2017-2018学年度高一化学《非金属及其化合物》全章复习与巩固(知识点总结以及典例解析)

《非金属及其化合物》全章复习与巩固

【学习目标】

1.总结几种常见非金属(碳、硅、氯、硫、氮)及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。

2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。

3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。

4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。

【知识网络】

1、碳及其化合物的转化关系

2．硅及其化合物的转化关系

3．氯及其化合物的转化关系

4．硫及其化合物的转化关系

5．氮及其化合物的转化关系

【要点梳理】

要点一、碳、硅及化合物

1．碳

碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。

(1)与非金属单质反应

2C+O22CO C+O2CO2

(2)与某些氧化物反应

C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2

2C+SiO2Si+2CO↑

C+2CuO2Cu+CO2↑

(3)与氧化性酸反应

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

2．碳的氧化物

(1)CO：主要表现还原性

2CO+O22CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

(2)CO2

①弱氧化性：CO2+C2CO

CO2+2Mg C+2MgO

②酸性氧化物的三点通性

CO2+H2O H2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+CaO CaCO3

其它性质：

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)

Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

初三化学元素知识点

（经典版）

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序言

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