化学5
高中化学选修5化学方程式总汇
1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。
x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。
高中化学选修五功能高分子材料人教版优秀课件
高分子材料发展的主要趋势是高性能化、功能 化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属 于功能高分子材料的是（ B ）
A．用于生产光盘等产品的光敏高分子材料 B．用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅 C．能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂 D．能导电的材料掺杂聚乙炔
高中化学选修五5功.3能-功高能分高子分材子料材人料教-版人优教秀版p p(t共课23件张PPT)
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3.功能高分子材料的用途 功能高分子材料广泛应用于通信、交通、 航空航天、医疗、医药、建筑、印刷、海 水淡化、农林园艺等领域。
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2.高吸水性树脂的用途 高吸水性树脂就可以在干旱地区用于农业、
林业、植树造林时抗旱保水，改良土壤，改造沙 漠。
网状结构
的化合物聚合得到
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三、功能高分子材料的实例
1.高吸水性树脂的获得 获得高吸水性树脂，主要有如下两种方法： （1）对淀粉、纤维素等天然吸水材料进行 改性，在它们的高分子链上再接上含强亲水 性原子团的支链，以提高它们的吸水能力； （2）以带有强吸水性原子团的化合物为单 体，均聚或两种单体共聚得到亲水性高聚物。
高三化学选修5_《合成高分子化合物的基本方法》考点讲练 (1)
第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法【考点讲练】1.根据下列合成高分子聚苯乙烯的反应，指出单体、链节、聚合度，并表示出其平均相对分子质量。
答案为单体，为链节，聚苯乙烯中的n为聚合度，平均相对分子质量为104n。
解析苯乙烯为单体，聚苯乙烯是由苯乙烯聚合而成的高分子化合物。
从结构上看，聚苯乙烯是由相同的结构单元重复连接而成的。
这种化学组成和结构均可以重复的最小单位称为重复结构单元。
重复结构单元是组成高分子链的基本单位，就好像是长链中的一个环节，所以又称链节。
链节的数目n称为重复结构单元数或链节数。
2．观察下列聚合反应，请你判断哪些是加聚反应，哪些是缩聚反应。
答案(1)(2)(5)为加聚反应，(3)(4)为缩聚反应。
解析加聚反应与缩聚反应的区别有以下两个方面：(1)加聚反应是由不饱和键断裂后形成的，缩聚反应是分子间的官能团之间的消去反应。
(2)从产物上看，加聚反应只生成高分子化合物，缩聚反应同时还生成小分子。
3．新型的合成弹性材料“丁苯吡橡胶”，结构简式如下：它是由三种单体______________、____________和__________经过____________反应而制得的。
解析首先由高分子链中的主链结构简式分析，是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，然后再将高分子链节即结构单元断开成三段：加聚反应制得的。
4．已知涤纶树脂的结构简式为，它的单体是__________________，写出由单体生成涤纶树脂的反应的化学方程式为___________________________________________________________，该反应的类型是__________________。
缩聚反应缩聚反应是指单体之间相互作用生成高分子，同时还生成小分子(如H2O、NH3、HX等)的聚合反应。
缩聚反应的特点是：(1)单体不一定含有不饱和键，但必须含有两个或两个以上的反应基团(如—OH、—COOH、—NH2、—X)。
人教版化学选修5有机化学反应类型归纳总结
人教版化学选修5有机化学反应类型归纳总结一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。
（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。
例如：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。
（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。
例如：（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。
例如：（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。
例如：（5）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。
例如：此外，有机物的水解反应按照上述概念也应当属于取代反应，但由于发生水解的有机物种类较多，且特点各有不同，因此在描述这些反应时，常把它们剔出来，单列一个水解反应。
二、加成反应有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
（1）与H2加成，例如：（2）与H2O加成，例如：（3）与卤素单质加成，例如：（4）与卤化氢加成，例如：三、聚合反应（1）加聚反应，例如：（2）缩聚反应，醇与醇通过羟基之间脱水、醇与羧酸通过酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下通过缩聚反应形成高分子化合物。
例如：四、消去反应有机物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或者三键）化合物的反应，叫做消去反应。
（1）卤代烃的消去反应例如：（2）醇的消去反应，例如：注意：与－X、－OH相连的碳原子的邻位碳原子上如果没有氢原子，则卤代烃、醇一般不会发生消去反应。
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
人教版化学·选修5
三、酮 1．酮的概念和结构特点
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2．丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体，易 挥发 ，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
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4．下列说法正确的是( ) A．醛类只能发生还原反应 B．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，表现酸性 C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2 氧化，生成对应的醛 D．甲醛是一种无色气体，使用不当会危害人体健康
解析：醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应；乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性；分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化，只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案：D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面，对社会贡献巨大；醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质，是空气污染物之一，严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康，应该合理使用，保护环境。
的影响。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂，分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化？
提示：可以，因为醛具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从 而使溶液褪色。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
人教版高中化学选修5知识点总结
化学选修5知识点总结第一章：认识有机化合物一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
1.按碳的骨架分类2.按官能团分类表l-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物二、有机化合物的命名1.烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R 表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH 3”叫做甲基，乙烷(CH 3CH 3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH 2CH 3”叫做乙基。
烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH 4叫甲烷，C 5H 12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C 17H 36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。
因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l ，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。
例如：(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
例如，用系统命名法对异戊烷命名：2—甲基丁烷(4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。
两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。
下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
人教版化学选修5课后习题答案(全)
人教版化学选修5 课后习题答案（全）第一单元、习题参考答案1 A 、D2 D3 （1 ）烯烃（2）炔烃（3 ）酚类（4）醛类（5 ）酯类（6）卤代烃1.4 4 共价单键双键三键2.33.B4.C（CH3）45.CH3CH=CH21.B2. （1）3,3,4- 三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯四1.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2 ）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右2.C10H8NO2 348 C20H16N2O43.HOCH2CH2OH4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5- 四甲基庚烷5.（1）20 30 1 （2）5 6%1 有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、习惯命名法（又称普通命名法）和系统命名法，其中系统命名法最为通用，最为重要。
（1 ）俗名根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称。
例如，甲烷又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等。
（2 ）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10 以内的简单有机化合物，碳原子数在10以上的用汉字数字表示，如十一、十二、十三,,异构体以“正”异“”新“”等词区分。
如：直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“正”字表示，如“正己烷”正“戊醇”等。
在烃的碳链末端带有甲基支链的用“异”字表示，如“异己烷”异“丁烯”等。
限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中，具有季碳原子（即连接四个烃基的碳原子）的用“新”字表示，如“新己烷”新“戊醇”等。
上述习惯命名法仅适用于结构简单的有机化合物，结构复杂的有机化合物需用系统命名法。
在介绍系统命名法之前，先熟悉基的命名。
（3）基名一个化合物失去一个一价原子或原子团，余下的部分称为“基”。
如烷烃（RH ）失去一个氢原子即得到烷基（R-），常见的烷基有：此外，还有一些常见的烃基：（4）系统命名法随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公认的命名法。
化学选修5有机化学方程式汇总
化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。
2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。
2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。
3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。
4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。
5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。
6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。
7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。
8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。
大学化学 第5章氧化还原反应课件
21
电化学上规定标准氢电极的电极电势为零，即 φθ(H+/H2) = 0.0000V。
在原电池中，当无电流通过时两电极之间的电势差 称为电池的电动势，用E表示。当两电极均处于标准 状态时称为标准电动势，用Eθ表示，即
E=φ(+) -φ(-) 或者 Eθ=φθ(+) -φθ(-)
例如：将标准锌电极与标准氢电极组成原电池，
氧化能力逐渐增强
φθ (V) -2.714 -0.763 0.0000 0.342 0.401 2.866
2022/5/3
第五章 氧化还原反应
24
5.3.3 原电池电动势与吉布斯函数变
根据热力学原理，恒温恒压下系统吉布斯函数变(rGm)的降低 值等于系统所能作的最大有用功：
G = Wmax 在原电池中，系统在恒温恒压下做的最大有用功即为电功：
电极反应
Na+/Na
Na+(aq)+e Na(s)
Zn2+/Zn
Zn2+(aq)+2e Zn(s)
H+/H2 Cu2+/Cu O2/OH－ F2/F－
2H+(aq)+2e H2 (g) Cu2+(aq)+2e Cu(s) O2(g)+2H2O+4e 4 OH－(aq)
F2(g)+2e 2F－(aq)
第五章
氧化还原反应
2022/5/3
第五章 氧化还原反应
1
学习要求
1. 掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原方 程式的配平方法
2. 理解电极电势的概念，利用能斯特公式计算 不同条件下的电极电势
3. 掌握电极电势在有关方面的应用 4. 掌握原电池电动势与吉布斯自由能变之间的
新课程人教版高中化学选修5第一章_认识有机化合物全部课件
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
烃
{ {
链状烃
环状烃
脂肪烃
脂环烃
芳香烃
下列三种物质有何区别与联系？ A来自香化合物： 含有苯环的化合物B芳香烃： 含有苯环的烃。 有一个苯环，环上侧链全为烷烃基 C苯的同系物： 的芳香烃。 它们的关系可用 右图表示：
同分异构体的书写口诀：
主链由长到短； 减碳架支链
支链由整到散；
位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
练习：书写C7H10 的同分异构体
1、一直链
H H H H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H － C－ C－ C－ C－ C － C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H H H
羧酸
碳氧双键上的碳两端 必须与碳原子相连。 碳氧双键上的碳一端 羧基—COOH 必须与-OH相连。
羰基>C=O
酯
酯基-COOR
碳氧双键上的碳一端 必须与氧相连。
小结：有机化合物的分类方法： 按碳的 骨架分 类
链状化合物 环状化合物 烃
烷烃、烯烃 炔烃、芳香烃 卤代烃、 醇
脂环化合物 芳香化合物
有 机 化 合 物 的 分 类
√
【练习2】写出分子式为C5H10的同分异构体。 ①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写
三、常用化学用语
H H
H
结构式
H C C=C H H CH3 CH = CH2
结构简式
C C=C
碳架结构
键线式
一些有机化合物分子的结构式，结构简式和键线式
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元的知识点主要包括以下内容：
1. 金属元素的性质：金属元素一般具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
2. 金属的物理性质：金属的熔点较低，常见的金属有固定的晶体结构，呈现金属光泽。
3. 金属元素的化学性质：金属元素与非金属元素反应形成化合物，通常为离子化合物。
金属元素在反应中通常失去电子，形成正离子。
4. 金属元素的活动性：金属元素的活动性可用它们在酸、水和氢气中的反应活动性顺
序来判断，活动性越高，反应越剧烈。
5. 金属元素的腐蚀现象：金属可以在一定条件下发生腐蚀，主要有氧化作用和电化学
腐蚀。
6. 非金属元素的性质：非金属元素一般没有金属的典型性质，大多具有较高的电负性
和较低的熔点。
7. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够燃烧和支持燃烧。
8. 氧化与还原反应：氧化是指物质失去电子或增加氧原子，而还原是指物质获得电子
或减少氧原子。
9. 能源与环境：化学反应与能源的转化有密切的关系，能源的有效利用可以减少对环
境的污染。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
人教版有机化学选修5实验及知识点
⼈教版有机化学选修5实验及知识点⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验总结整理归纳P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏。
⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾。
⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3。
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何？不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应；2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2 ）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + B「2 + H2O T —COOH +2HBr而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCI3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH 2、SO2、CO2、H2O ?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2 ）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH2）。
高中化学选修五教案7篇
高中化学选修五教案7篇高中化学选修五教案篇1一、教学准备阶段：在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。
例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。
二、整个教学过程叙述：本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。
一课时，四十五分钟完成。
根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。
按前后桌每四人分为一个讨论小组。
三、具体教学过程：第一板块：实验室规则教育：一、认识你的实验室；二、切记实验室安全规则（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。
【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。
】（2）、教师出示化学实验室规则。
【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。
】（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。
】第二板块：具体学习内容1、药品的取用（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。
】（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。
【说明：用事实验证学生的猜想。
】（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。
重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。
初中化学5
初中化学5.31．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热、完全反应后得到固体14.4g，则样品中高锰酸钾的质量分数为2．氢气被誉为“最清洁的燃料”，科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH+2NaOH 一定条件Na2CO3+3H2↑。
若通过该方法制得6t氢气，试计算需要甲醇的质量。
___（写出计算过程）3．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。
求：(1)氯酸钾在_______时刻开始分解。
(2)小明同学共制得氧气_________g。
(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。
3．工业上利用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分是CaO），同时得到二氧化碳。
计算煅烧125t含杂质20%的石灰石，能生产多少CaO？1．某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气。
测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：(1)T3时刻产生氧气的质量是______g。
(2)该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算，下同）(3)T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是______。
2．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：(1)反应中生成的氧气的质量为______。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
（写出计算过程）。
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1.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm-30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃-130 9 -116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是______；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用______的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．2.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_________________________________。
(2)观察到A中的现象是______________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________________，写出有关的化学方程式________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是______________________________。
3.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
4.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A 25 mLB 50 mLC 250 mLD 509 mL5.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。
A经①、②两步反应得C、D和E。
B经①、②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（提示：CH3COO－CH3COONa＋－ONa）(w_w w.k_s 5_u.c_om)（1）写出E的结构简式。
(w_w w.k_s 5_u.c_om)（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是。
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：，实验现象是，反应类型是。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是。
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。
6,（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。
② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④⑤ RCOCH3+ RˊCHO RCOCH = CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）。
7, （16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②ROOCCH2COO＋CH2＝CHCOO（R、、代表相同或不相同的烃基）（1）A分子中的含氧官能团的名称是______________________。
（2）D→E反应的化学方程式是____________________。
（3）A→B反应所需的试剂是_______________。
（4）G→H反应的化学方程式是____________。
（5）已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是___________。
（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_____种，其中任意1种的结构简式是___________。
（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是___________。
8,慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为__________。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为__________和__________（填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式____________________。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为____________________。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__________。
①属于-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。
写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：9,奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
(1)A的分子式为____。
(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：____________________。
已知：①ROH+ HBr(氢溴酸)RBr+ H2O②RCHO+ R'CHOA中含有碳氧双键，与A相关的反应如下(3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E __________、 E→F_________。
(4)写出A、C、F的结构简式：A________、C________、F________。
(5)写出B→D反应的化学方程式：________________________。
(6)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G 的结构简式：_____________________________。
A→G的反应类型为________。
10（18分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。
请回答下列问题：（1）B的结构简式是_______；E中含有的官能团名称是_______。
（2）由C和E合成F的化学方程式是____________________________ 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________。
（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（5）下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC－COOCH2CH3），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）。
注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH4CH3Cl CH3OH.11.(18分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I 可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。