《酸和碱的中和反应》ppt课件
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酸和碱的中和反应-PPT课件
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水，
防蚊虫叮咬
1、改变土壤的酸碱性
想一想 根据土壤情况，可以利用中和反应，
在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节 土壤的酸碱性，利用植物生长。
植物需要在一定酸碱性的土壤中 生长，但近年来由于不合理使用化 肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长。应怎样 去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
反应实质：
H+ + OH- = H2O
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
土豆
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
酸和碱之间的反应
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 酸 + 碱 → 盐 +水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
酸和碱之间的反应
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 酸 + 碱 → 盐 +水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸碱中和反应PPT教学课件
二、中和反应的应用 1．酸碱中和反应过程中pH的变化。 2．应用：
应用于医药卫生
改变土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱度
二、中和反应的应用
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸。pH 的变化曲线如图所示：
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 时，溶液的pH是怎样变化的？你 能说出曲线上坐标为（18,7）的 点所表示的意义吗？
归纳总结 1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠 有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
2. 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管 中，然后分别加入2mL0.4%的 盐酸，充分振荡测得所得 溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。
加酸前的pH 加酸后的pH
水
0.4%的氢氧化钠
0.4%的盐酸
溶液
7
12
1
4
6
解释与结论
2mL0.4%的氢氧化钠溶液中滴加2mL0.4%的盐酸后，溶 液的pH变化原因是什么？ 能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
典型例题
C 【例1】下列反应属于中和反应的是( )
A．2HCl＋CuO ===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
C．2HCl＋Cu(OH)2 ===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O ===Ca(OH)2
酸与碱的中和反应ppt课件
Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O
因为不是酸和碱的反应
注意：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物+盐+水的反应也不是
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因 为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮 肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性，可以与蚁酸反
下节课再见！
酸与碱的中和反应
酸和碱之间会发生什么反应
第一课时
酸和碱的反应特征
pH
pH的变化：降低
7
热量的变化：放热
HCl
化学方程式： NaOH HCl NaCl H 2O
从微观分析中和反应的实质
H
OH
H 2O
中和反应的实质
H 酸中的
OH 和碱中的 ，结合生成了 H 2O 。
生成盐和水的反应都是中和反应吗？下列哪个是中和反应（ C）
应减轻痛痒，还可以涂少量的氨水。
主要成分：本品为复方制剂，每粒含维生素U（碘甲基蛋
氨酸）50毫克，氢氧化铝140毫克，颠茄浸膏10毫克。
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感
（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。
3 HC l Al（ OH ） 3 A lC l 3 3 H 2 O
10.2 酸和碱的中和反应课件 (人教版九年级下).ppt
A 洒水 B 用熟石灰处理 C 已知Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用Ba(OH)2溶液处理可行吗?
（3）实验中酸性或者碱性废液 能否直接排放？ 不能，会腐蚀下水道，污染地下水
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
课题2 酸和碱的中和反应
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐消失,溶液变成蓝色
方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O
反思: 可溶性的碱与酸反应,无明显现象，
如何设计实验证明它们反应呢？
实验报告
实验步骤 1.取小量NaOH溶液于试管 中，滴加2-3滴酚酞溶液 现 象 结 论 碱溶液能使 酚酞变红 酸和碱能 发生反应
反馈与评价：
完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HCl ------CO2 + NaOH -------
KOH + HNO3 ------H2SO4 + Fe2O3 -------
为什么NaOH+HCl反应?生成什么?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微观世界
重新组合
HCl + NaOH
用Ba(OH)2溶液处理可行吗?
（3）实验中酸性或者碱性废液 能否直接排放？ 不能，会腐蚀下水道，污染地下水
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
课题2 酸和碱的中和反应
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐消失,溶液变成蓝色
方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O
反思: 可溶性的碱与酸反应,无明显现象，
如何设计实验证明它们反应呢？
实验报告
实验步骤 1.取小量NaOH溶液于试管 中，滴加2-3滴酚酞溶液 现 象 结 论 碱溶液能使 酚酞变红 酸和碱能 发生反应
反馈与评价：
完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HCl ------CO2 + NaOH -------
KOH + HNO3 ------H2SO4 + Fe2O3 -------
为什么NaOH+HCl反应?生成什么?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微观世界
重新组合
HCl + NaOH
酸和碱的中和反应ppt新
实验器材和试剂
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、试纸、烧杯夹子、滴定台。
试剂
盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂。
实验步骤和注意事项
1. 在烧杯中加入适量 盐酸，用滴定管加入 氢氧化钠溶液，并轻 轻搅拌。
3. 当溶液颜色由无色 变为浅红色时，记录 滴定管的读数。
2. 在溶液中滴入酚酞 指示剂，观察颜色变 化。
实验步骤和注意事项
• 重复实验，至少进行三次以获得更准确的结果。
实验步骤和注意事项
01
注意事项
02
03
04
实验过程中要戴好实验防护眼 镜和手套，确保安全。
盐酸和氢氧化钠都是强酸强碱 ，具有腐蚀性，应避免直接接
触皮肤。
实验结束后，应将废液倒入指 定的废液收集容器中，避免对
环境造成污染。
实验结果和数据分析
碱是一种化合物，其溶液能释放出氢 氧根离子（OH-）。
性质
碱具有吸湿性，能与酸、某些盐以及 某些非金属氧化物反应。
酸碱指示剂
01
02
03
定义
酸碱指示剂是一类化学试 剂，用于指示溶液的酸碱 性。
种类
常用的酸碱指示剂包括酚 酞、甲基橙、溴酚蓝等。
工作原理
酸碱指示剂在不同酸碱度 的溶液中呈现不同的颜色， 用以判断溶液的pH值。
中和反应的化学方程式
相关主题
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实质：H+ + OH- == H2O
盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合 中物和。反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
二、中和wenku.baidu.com应在实际中的应用
1．调节土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
3．用于医药
（1）中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl == AlCl3 + 3H2O （2）中和蚁酸
练习：
1、服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应 的化学方程式为: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2、热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2 】,可用（稀盐酸）来洗涤。写出其与Mg(OH)2 的应的化学方程式：Mg(OH)+2HCl=MgCl2+2H2O
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 归阳镇中学 姚海涛
实验10-8 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
酚酞溶液
稀盐酸
5mL氢氧化钠溶液
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、中和反应
酸+ 碱→ 盐+ 水
中和反应：酸与碱作用生 成盐和水的反应。
中和反应的实质
图10-14 氢氧化钠 与盐酸反应示意图
3、实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸 铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理 方法是：用（ 碱性溶液中）和。处理
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是（ 酸）与 （ 碱）发生（ 中）和反应。
3、实验中能否先加稀盐酸，再加酚酞，最后 加氢氧化钠溶液？
二、中和反应在实际中的应用
1．调节土壤的酸碱性
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
2．处理工厂的废水
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
3．用于医药
（1）中和过多的胃酸
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
实质：H+ + OH- == H2O
思考：有盐和水的反应一定是 中和反应吗？请举例说明。
不是 如： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
讨论
1、 酚酞在实验中起什么作用？能否用石蕊溶 液来代替？
2、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
（2）中和蚁酸
讨论
根据你的生活经验或查阅资料， 举出利用中和反应的实例。
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O