高中化学守恒法精选习题及答案

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质量守恒定律——元素守恒(含答案)

质量守恒定律——元素守恒一、单选题(共8道,每道1０分）1.碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2ＣＯ3，将其受热分解,不可能得到的物质是( )ﻭA.CuOB.H2ＯﻭC。

CO2D。

HＣl ﻭ答案:Ｄ解题思路：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。

Cu2(ＯH)2CO３中含有铜、氢、碳、氧四种元素,故生成物中也只含有这四种元素,因此CuＯ、H2Ｏ和ＣＯ2是可能的生成物，而HＣl中含有氯元素，不可能是生成物,故选Ｄ。

试题难度：三颗星知识点:化学反应前后元素种类守恒２。

工业用盐亚硝酸钠(NａNO2)有毒,其外观与食盐极为相似，在隔绝空气加强热的条件下,亚硝酸钠能分解放出一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ）ﻭA。

NH3B。

COﻭＣ.ＮO２D．O２ﻭ答案:C解题思路：根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。

亚硝酸钠（ＮａNO2）中含有钠、氮、氧三种元素,故分解后的生成物中也只含有钠、氮、氧三种元素.观察选项中的四个选项，ＮＨ3中有氢元素，ＣO中有碳元素,故均不可能，O2是无色无味的气体,也不可能，只有NO2满足题意，故选C。

试题难度:三颗星知识点：化学反应前后元素种类守恒3。

某物质在空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。

由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（)Ａ．Ｃ、H B。

C、O ﻭC.Ｈ、O D.C、H、Ｏ答案:A解题思路:根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。

生成物为一氧化碳、二氧化碳和水,含有碳、氢、氧三种元素，故反应物中也只含有这三种元素，因为燃烧时有空气中的氧气参与,氧气中含有O，故该物质中一定含有C、H,可能含有O,故选A。

试题难度：三颗星知识点:化学反应前后元素种类守恒ﻭ４.某物质在空气中完全燃烧生成4.４g二氧化碳和２。

7ｇ水,则下列叙述不正确的是（)ﻭA.该物质中一定含有C、H ﻭＢ。

该物质中可能含有ＯC.该物质中碳元素和氢元素的质量比为2：1 ﻭD。

高一化学专题守恒法解题

专题守恒法解题一、电子守恒氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的总数【例题1】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3【例题2】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3【例题3】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m 可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③1、20ml0.05mol/L R2O72－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1例2：一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2 +9H2O,反应中被氧化和被还原的氮原子之比为。

练习1；20ml0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20ml0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为。

练习2：K2SO3易被KmnO4等强氧化剂氧化，现将189ml0.2mol/L的K2SO3溶液与含2.4×10-3molKMnO4溶液混合，正好完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价。

【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A. 4.32克B. 4.68克C. 5.36克D. 6.38克1、已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化，则R在还原产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+52、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：53、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比为（）A6:5 B5:6 C11:5 D11:64、用高锰酸钾氧化密度为 1.19克每立方厘米，溶质质量分数为百分之36.6的盐酸溶液反应。

高三化学守恒法(附答案)

高三化学守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。

已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。

●案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl －)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。

解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

高中化学守恒练习题

溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是+－2－+－ A.c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H）＞c（OH）++－2－－ B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）++－2－－ C.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）+－2－ D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是+2－ A、c(Na)＞2c(CO3)+2－－— B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)+2－—－ C、c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H CO3)＞c(H2CO3)++—－2－ D、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO3)－13、标准状况下，向3mol·L的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是+2－－－+ A．c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)+2－－－+ B．c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)+－－2－+ C．c(Na)>c(HCO3)>c(CO)>c(CO3)>c(H)+－2－－+ D．c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是－+－ A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)+－－-1 C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是＋2－＋2－ A、c(NH4)＝c(SO4) B、c(NH4)＞c(SO4)＋2－－2－＋＋ C、c(NH4)＜c(SO4) D、c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋(NH4)+-7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H)>(OH)，则下列关系式一定正确的是+2- A．溶液的pH=2 B．C(Na)=0.01 mol/L≥c(B)+--14++-2-- C．C(H)·c(OH)=10 D．C(Na)+c(H)=c(HB)+c(B)+c(OH)-1+-8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关系中一定正确的是+-2--+-12- A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1 mol·L≥c(B)+--14 C.c(H)·c(OH)=10 D．溶液的pH=1－＋9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是＋－－－1 A．c(H)＞c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－－－－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是＋－ A、c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋－－ B、c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)＋－－＋ C、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)－＋＋－ D、c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) －1。

化学三大守恒题目

化学三大守恒题目一、在化学反应中，下列哪一项是质量守恒定律的体现？A. 反应物的质量与生成物的质量相等（答案）B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法，正确的是？A. 在一个封闭系统中，正电荷和负电荷的总量必须相等（答案）B. 在一个化学反应中，正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中，下列哪一项是质子守恒的体现？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度（答案）B. 电解质溶液中，所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中，溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一？A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒（答案）D. 质子守恒五、在电解质溶液中，下列哪一项描述符合电荷守恒？A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（答案）B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律，下列说法错误的是？A. 在化学反应中，反应前后物质的总质量不变（答案）B. 化学反应中，元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中，如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么根据质子守恒，下列哪一项是正确的？A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质（答案）B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用？A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数（答案）C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒，下列说法正确的是？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值（答案）C. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现？A. 离子反应中，反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中，反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数（答案）D. 复分解反应中，反应前后的离子所带电荷总数相等。

高中化学守恒法精选习题及答案

1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。

向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe 2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 浓度为18./mol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol ，求镁带物质的量。

3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-mol C. 22103.⨯-mol D. 24103.⨯-mol5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（） A. m a L B. 23m a L C. 23()m n a L + D. m n a L +6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 112.g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。

高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)

高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

高一化学守恒法题目

高一化学守恒法题目1、在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168.L，同时铁和氧化铁均无剩余。

向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成氢氧化亚铁，共耗3molL/的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为18./molL盐酸溶液中，以2009mLmolL./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol，求镁带物质的量。

3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 10103. mol B. 16103. mol C. 22103. mol D. 24103. mol5、现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amolLNaOH/溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB. 23maLC. 23()mnaLD. mnaL6、向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入1001mLmolL/的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 112.gB. 56.gC. 28.gD. 无法计算7、将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。

将带火星的木条插入其中，木条不复燃。

高二的化学守恒例题

高二的化学守恒例题电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量基准：nh4cl溶液：c(nh+4)+c(h+)= c(cl-)+ c(oh-)写下这个等式必须特别注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、特别注意离子自身拎的电荷数目。

如，na2co3溶液：c(na+)+ c(h+)= 2c(co32-)+ c(hco3-)+ c(oh-)nahco3溶液：c(na+)+ c(h+)= 2c(co32-) + c(hco3-)+ c(oh-)naoh溶液：c(na+) + c(h+)=c(oh-)na3po4溶液：c(na+) + c(h+) = 3c(po43-) + 2c(hpo42-) + c(h2po4-) + c(oh-)物料动量即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恒中的等式一定是非h、o元素的关系。

基准：nh4cl溶液：化学式中n:cl=1:1，即为获得，c(nh4+)+ c(nh3?h2o) = c(cl-)na2co3溶液：na:c=2:1，即为获得，c(na+) = 2c(co32- + hco3- + h2co3)nahco3溶液：na:c=1:1，即为获得，c(na+) = c(co32-)+ c(hco3-) + c(h2co3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子动量即h+守恒，溶液中失去h+总数等于得到h+总数，或者水溶液的由水电离出来的h+总量与由水电离出来的oh-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，存有了上面2个动量就这么了，质子动量不须要腰。

比如：nh4cl溶液：电荷动量：c(nh4+) + c(h+) = c(cl-) + c(oh-)物料守恒：c(nh4+)+ c(nh3?h2o)= c(cl-)处置一下，约回去毫无关系的cl-，获得，c(h+) = c(oh-) + c(nh3?h2o)，即为就是质子动量。

高中化学守恒法专题

专题5·守恒法1. 在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2→2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为（）A.1.43g·L－1B.1.50 g·L－1C.2.14g·L－1D.无法判断2.向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。

则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为。

3.向100mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S 2.24L，待H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度是。

4. 镁带在空气中完全燃烧后，生成氧化镁和氮化镁。

将其产物溶于60mL2.0mol/L稀盐酸中, 转化为氯化镁和氯化铵；再加入20mL0.50moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 最后加入过量NaOH溶液使氨全部逸出, 并测得氨气的质量为0.17g。

则镁带的质量为（）A.1.2gB.2.4 gC.3.6gD.无法判断5. 将几种铁的氧化物的混合物21.3克加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 65.7%6.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe 和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。

则原硫酸的物质的量浓度为（）A. 1.5mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 1.2mol/L7.将 3.48 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，全部转化为 Cr3＋。

高一化学质量守恒定律试题答案及解析

高一化学质量守恒定律试题答案及解析1.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】A【解析】化学反应必须遵循质量守恒、原子守恒，所以化学反应前后肯定没有变化的是原子数、元素种类和物质的总质量，其余都是不一定的，答案选A。

【考点】考查化学反应特征的判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验。

该题的关键是明确化学反应的实质以及特征，有利于培养学生的逻辑思维能力。

2.某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO30.004%。

取mg样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．3.34 g【答案】A【解析】某不纯的烧碱样品，溶于盐酸后，溶质主要为氯化钠和氯化氢，用氢氧化钠中和后，溶质只有氯化钠，由质量守恒定律可知，氯化钠中的氯离子即盐酸中的氯离子，故干燥后固体的质量为0.04L×2mol／L×58.5g/mol=4.68g。

【考点】化学计量。

点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握，灵活应用。

本题使用守恒法。

3.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤【答案】D【解析】在化学反应中应该遵循几种守恒关系，即电子守恒、原子守恒、质量守恒和能量守恒，至于分子总数和物质的种类是可以发生变化的，因此答案选D。

【考点】考查化学变化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。

该题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，该题的关键是理解化学变化的含义以及特征，然后灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。

化学技巧计算质量守恒关系式九道题带答案

技巧计算1、一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g ，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A. 48gB. 56gC. 59gD. 64g2、过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解。

某含氧元素89.8%的过氧化氢的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生氧气的总质量为（）A. 8.2gB. 6.2gC. 3.7gD. 10.2g3、测定某碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度，取一定质量的碳酸氢钠样品（杂质不溶于水，也不与酸反应，受热也不分解）加热一段时间后得过100g固体，向其中加入500g质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和36g不溶物（滤渣），则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度是（）A. 50%B. 70%C. 80%D. 90%4、碳酸的水溶液在放置过程中会缓慢分解。

某100g含氢元素10%的碳酸的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生二氧化碳的总质量为（）A. 5gB. 10gC. 15gD.20g5、测定纯碱样品中碳酸钠的含量（杂质不溶于水，也不溶于酸、碱溶液）。

小雨同学设计了这样一个方案：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，得到10.3g不溶物；向另一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后，共得到2.2g气体，则纯碱样品中碳酸钠的含量是（）A. 50%B. 74.2%C. 96.4%D. 94.6%6、煅烧了一段时间后的碳酸钙粉末样品15.6g，向其中加入稀盐酸100g,恰好完全反应，得到溶液111.2g，则加热时碳酸钙的分解率是（）A. 25%B. 50%C. 56%D. 80%7、氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 12%B. 24%C. 20%D. 30%8、镁在氧气中高温燃烧，部分熔化的镁带没有及时反应便掉落到生成物中，得到的固体为氧化镁和镁，若实验时，镁带全部用完，测定瓶底固体镁元素与氧元素质量比为3：1，则固体中没有反应的镁带的质量占原镁带的质量约为（）A. 30%B. 36%C. 25%D. 50%9、16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性，蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A. 30%B. 36%C. 25%D. 40%答案1 2 3 4 5 6 7 8 9C A B B A B CD A。

守恒法经典习题

守恒法在无极化合物知识解题中的应用【课前测试】将CaCl2 和CaBr2 的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br －)为( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【经典例题】例1 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，所得溶液中加入溶液无血红色出现，若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD. 无法计算例2 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7.12％，Ｋ2CO3 2.88％，KOH 90％。

若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46.00mL里，过量的盐酸再用1.07mol/L KOH溶液27.65mL正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（Ａ.3.43ｇＢ.4.00ｇＣ.4.50ｇＤ.1.07ｇ例3 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A.升高B.降低C.不变D.无法确定例4 1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到 1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？例5 3.2g铜与过量硝酸（8mol/L、30mL）充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。

反应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所含NO3-为____ __mol。

例6 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。

高中化学物料守恒练习题及讲解

高中化学物料守恒练习题及讲解## 高中化学物料守恒练习题及讲解### 练习题一：溶液中的物料守恒题目：某化学实验中，将一定量的氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H2SO4）溶液混合，反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水。

已知初始时NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为100 mL，H2SO4溶液的浓度为0.03 mol/L，体积为200 mL。

求混合后溶液中Na2SO4的浓度。

解答：首先，根据题目给出的信息，我们可以计算出NaOH和H2SO4的摩尔数：- NaOH的摩尔数 = 0.05 mol/L × 0.1 L = 0.005 mol- H2SO4的摩尔数= 0.03 mol/L × 0.2 L = 0.006 mol由于NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和水，反应方程式为：\[ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O \]根据反应方程式，2 mol的NaOH与1 mol的H2SO4反应生成1 mol的Na2SO4。

因此，NaOH是限制反应物，H2SO4有剩余。

生成的Na2SO4的摩尔数为NaOH的摩尔数，即0.005 mol。

混合后溶液的总体积为300 mL，所以Na2SO4的浓度为：\[ \text{浓度 of Na2SO4} = \frac{0.005 \text{ mol}}{0.3\text{ L}} = 0.0167 \text{ mol/L} \]### 练习题二：气体中的物料守恒题目：在一定条件下，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：\[ N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 \]初始时，N2的摩尔数为2 mol，H2的摩尔数为6 mol。

求达到平衡时，NH3的摩尔数。

解答：设反应进行时，N2消耗了x mol，那么H2消耗了3x mol，生成了2x mol的NH3。

根据物料守恒，我们有：- N2的初始摩尔数 - 消耗的摩尔数 = 剩余的摩尔数- H2的初始摩尔数 - 消耗的摩尔数 = 剩余的摩尔数所以，我们得到以下方程：- 2 - x = 剩余的N2摩尔数- 6 - 3x = 剩余的H2摩尔数由于反应达到平衡，剩余的N2和H2的摩尔数应该满足它们与NH3的化学计量关系。

(完整版)守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题一. 原子守恒法例1.38.4gCu与适量浓反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. B.C. D.解析：在Cu与的反应中，起氧化剂和酸两种作用。

因收集到的气体可能是和的混合气体，由N原子守恒知：所以有：答案为C。

二. 电子守恒法例2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g解析：分析题意可知，最后生成的沉淀为与的混合物，其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。

又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子，由电子守恒得。

代入有关数据可得，所以结合的的物质的量为，故。

答案为B。

例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A. 1.4gB. 2.4gC. 3.2gD. 6.4g解析：因硝酸的浓度未知，故根据方程式计算有困难。

分析反应的整个流程知，失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数，氮的氧化物失电子数等于得到的电子数，故失电子总数等于得到的电子数。

设，根据质量守恒和电子得失守恒可列式：解得：所以答案为C。

三. 电荷守恒法例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸（）充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后溶液中的，则此时溶液中所含物质的量为（）A. B.C. D.解析：本题用常规法较繁。

分析题意知：反应后的溶液中含有的离子有：，应用电荷守恒：即所以答案为B。

金属与硝酸反应的过程中，金属失去的电子数一定等于硝酸还原为氮的氧化物时获得的电子数。

灵活运用这一电子守恒法，往往能使复杂问题简单化，对于快速、准确地解决这一类题型有很大帮助。

例1 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

【高中化学】用守恒法解有关镁铝和铁的计算题

【高中化学】用守恒法解有关镁铝和铁的计算题【高中化学】用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题解决金属计算问题的方法有很多，其中最重要的是守恒法，它往往能快速准确地解决难题的计算问题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1g镁和铝放入500ml 2mol/L盐酸中，生成0.5g氢气。

金属完全溶解：加入4mol/L NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入naoh溶液的体积是（）a、 200磅。

250毫升。

425毫升。

560ml解析：产生最多降水量，Mg2+艾尔呢3+全部Mg（OH）2还有艾尔（哦）3根据Na的说法，溶液中的溶质只含有NaCl+和cl-守恒有500×2=4×v（naoh），所以v（naoh）=250ml。

（2）生成的沉淀的最大质量为（）a.22.1gb.8.5gc.10.2gd.13.6g分析：从始态（金属镁和铝）到终态（mg(oh)二和al(oh)三）沉淀，固体增加的质量为oh-的质量，只要计算出哦-哦-物质的量等于反应中转移的电子的量。

由于反应中产生了0.5g氢，因此氢被转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5mole，答案为d。

例2：在100ml水中加入15g钾和铝。

完全反应后，剩余金属为1.8g（1）计算放出h二多少升（标准状况下）分析：剩余金属1.8g只可能是al（因钾要与水反应），钾与水反应生成koh和h二，koh再与al反应（因金属Al过剩，因此生成的KOH完全是反应性的）， 2k+2h二o=2koh+h二↑①2koh+2h2o+2al=2naalo2+3h2↑②①+②得：2k+2al+4h二o=2naalo二+4h二↑相关金属质量~~氢体积（标准条件下）66g44.8lv（h）2)v（h）)=L.968（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/l的h 二so四溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2所以4溶液的体积是多少？解析方程：Al~（Al~）3沉淀的质量可以计算出来。

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