等效平衡_21354

B
C
0mol
1mol
0mol
1mol
4mol
1mol
4mol
1mol
D 4mol
4mol
2mol
2mol
等 效 平 衡
练习、在一固定容积的密闭容器中充入
2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。 若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、 0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
﹥
练习2 在一密闭容器中，充入1mol NO2，建立如 下平衡2NO2(g) N2O4(g)，测得NO2转化率为a%， 在恒温恒容时，再充入1mol NO2 ，待新平衡建立 时，又测得NO2转化率为b%，试问a b大小关系 a______b
﹤
思考
思考、 温度、催化剂不变，向一个固定体积的 密闭容器中按下列各组物质的量加入H2、N2、 NH3，反应达平衡后，NH3浓度最大的是 （ B ）
Ⅲ、同一反应前后气体物质的量不变的可逆反应 里，在恒温恒容时，若按原物料关系的倍数加料， 则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡 是一样的。
小结
Ⅰ 等温等压： 倍数充料———等效平衡（ 所有反应）
Ⅱ等温等容： 等量充料———等效平衡（ △V气≠0）
Ⅲ等温等容： 倍数充料———等效平衡（ △V气=0）
等效平衡
对于同一可逆反应，当外界条件一定时， 该反应无论从正反应开始，还是从逆反 应开始，或是从中间状态（既有反应物 又有生成物的状态）开始，只要达到平 衡时条件保持不变，加入的物质的量相 当，则可达到相同的平衡状态，这便称 为等效平衡。
练习
练习1 在相同条件下，相同体积的甲、乙两容器， 甲容器充入1gSO2和1gO2 ，乙容器充入2gSO2和 2gO2，比较甲乙两容器的的转化率大小的关系 乙___甲
度及比值、百分含量等不变）
2SO2(气)+O2(气) ===
V 2V
2SO3 （气）
2SO2 1O2
等T
等P
等效平衡
4SO2 2O2
例
对于可逆反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 若在某温度下向容积为2升的密闭容器 中充入1molSO3 气体，达到平衡时， SO3的含量为A%。若保持压强和温度 不变，向该容器里再通入1molSO2和 0.5molO2，则平衡时SO3 的含量是 __________ A%
Ⅱ、同一反应前后气体物质的量变化的可 逆反应里，在恒温恒容时，若按相同的物 料关系加料，则反应无论从正、逆何种方 向开始，达到的平衡是一样的。（各组分 的质量、物质的量、浓度及比值、百分含 量等不变）
2V
V
2SO2 1O2
Ⅰ
等T
等P
增大P
V
等效平衡
4SO2 2O2
Ⅱ
平衡右移
4SO2 2O2
Ⅲ
Ⅰ、Ⅱ中SO3的百分含量相同
A、1 B、2 C、3 D、4 B C
2A(气)+B(气)
2 0.6 mol 1 0.3 mol
xC(气)
+X 1.4mol +0.3 X
练习 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强 不变，以0.6LA , 0.4LB , 4LC , 0.8LD作为起始物质 充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%, 则x、y的值分别为 C D A x=3 y=1 C x=5 y =1
2、等效平衡的基本标志
反应混合物中各组分的浓度、 质量分数、体积分数、物质的量 分数均相同
2SO2 + O2
开始
2mol SO2 1mol O2
催化剂 加热
2SO3
开始 2mol SO3
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
?
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
2SO2 + O2
例2：恒容、恒温下对于合成氨反应，
按A─D四种情况加入物质
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
A
B
1mol
0mol
3mol
0mol
0mol
2mol
等效平衡
C
D
0.5mol
1mol
1.5mol
3mol
1mol
2mol
Ⅲ、同一反应前后气体物质的量不变的可逆 反应里，在恒温恒容时，若按原物料关系的 倍数加料，则反应无论从正、逆何种方向开 始，达到的平衡是一样的。
建立等效平衡 的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始，可 以建立化学平衡。 2、若先加入生成物，从逆反应方向开始， 也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状 态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
当条件相同时，化学平衡状态与反应途径无关
3
类型
Ⅰ、同一可逆反应里，在恒温恒压时，若 按原物料关系的倍数加料，则反应无论从 正、逆何种方向开始，达到的平衡是一样 的。（各组分的质量、物质的量、浓
开始 2mol SO2 1mol O2 平衡状态 SO2 a% O2 b%
催化剂 加热
2SO3
相当于开始加入 0.5molSO2、 0.25molO2和 1.5molSO3
SO3 c%
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态
SO2 a%
O2 b% SO3 c%
3A（气）+2B（气）
3L 0.6L 2L 0.4 L
B x=4 y=1 D x=10 y=2
xC（气）+yD(气）
+x +y
4++0.2 x =x 0.8+0.2y y
4 +0.2 x
0.8 +0.2y
x y
=
5 1
2 类型
Ⅰ、同一可逆反应里，在恒温恒压时，若按原物 料关系的倍数加料，则反应无论从正、逆何种方 向开始，达到的平衡是一样的。 Ⅱ、同一反应前后气体物质的量变化的可逆反应 里，在恒温恒容时，若按相同的物料关系加料， 则反应无论从正、逆何种方向开始，达到的平衡 是一样的。（各组分的质量、物质的量、浓度及 比值、百分含量等不变）
等 效 平 衡
学习目标： １.理解和掌握等效平衡的概念， ２.理解几种类型的等效平衡及分析方法
３.提高分析问题和解决问题的能力
H2 +
І C起始 C平衡 П C起始 C平衡 １ 0.21 0 0.21
I2
１ 0.21 0 0.21
2HI
０ 1.58 2 1.58
1、等效平衡: 在一定条件（等温、等容或等温、等 压）下，只是起始加入情况不同的同一 可逆反应达到平衡后 ，任何相同组分的 分数（体积、物质的量）均相同，这样 的化学平衡互称等效平衡。
2V V V
1mol H2 1mol I2 等效平衡
等T
等P
2mol H2 增大P 2mol H2 2mol I2 平衡不移动 2mol I2
等效平衡
等温等容： 倍数充料———等效平衡（
△V气=0）
例： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) A 2mol 2mol 0mol 0mol
Ⅲ中SO3百分含量比Ⅰ 、 Ⅱ中SO3的百分含量大
等温等容： 等量充料———等效平衡（
△V气≠0）
例1
ห้องสมุดไป่ตู้
在一定条件下，把2体积的SO2和1体 积O2 的混合物，通入一个装有催化剂 的密闭容器中发生反应，达到平衡时 SO3的体积分数是91%，若在等温条 件下，再把2体积SO3充入相同容器中 发生反应，达到平衡时，混合气体中 SO3的体积分数是（ 91% ）
开始
2mol SO2 1mol O2
催化剂 加热
2SO3
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
相当于开始加 入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% 平衡状态
SO3 c%
SO2 a%
O2 b% SO3 c%
2SO2 + O2