江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第2讲 考点3 以“物质的量”为核心的多角度计算
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练第2讲考点3以“物质的量”为核心的多角度计算(含解析)
考点三 以“物质的量”为核心的多角度计算[题组训练·考能]题组一 以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1．(2014·南昌零模调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL 硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg 2＋、Al 3＋和Fe 3＋；硝酸只被还原为NO ，且在标准状况下，体积为6.72 L ，当加入300 mL 某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g 。
下列有关推断正确的是 ( )。
A ．参加反应的HNO 3物质的量为0.9 molB ．参加反应的金属质量为11.9 gC ．HNO 3物质的量浓度为3 mol·L －1D ．NaOH 物质的量浓度为6 mol·L －1解析 标准状况下，6.72 L NO 的物质的量为0.3 mol ，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 mol ，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO －3的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的硝酸为1.2 mol ，故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L＝4 mol·L －1，A 项和C 项错误；生成沉淀消耗的OH －的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的金属质量为27.2 g －0.9 mol×17 g·mol －1＝11.9 g ，B 项正确；NaOH 物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L＝3 mol·L －1，D 项错误。
答案 B2．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )。
A.11.2 n V B.5 V 11.2n C.22.4V 5nD.22.4n 5V 解析 1 mol NH 3被催化氧化，转化为NO ，转移电子的物质的量为5 mol ，由题意可得V L22.4 L·mol －1×5N A ＝n ，解之得N A ＝22.4n 5V ，故答案为D 。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第2讲 考点2 有关阿伏加德罗常数的综合判断(含解析)
考点二有关阿伏加德罗常数的综合判断[题组训练·考能]题组一气体摩尔体积的适用条件1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×)(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×)(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为N A(×)题组二物质的微观结构2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4N A(√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(5)1 mol C n H2n＋2分子中含有的C－C数为nN A(×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√)(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A(√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(9)在18 g18O2中含有N A个氧原子(√)(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数(×)题组三电解质溶液中离子数目的判断3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为N A(√)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2N A(×)(6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等(×)题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2 N A(×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)—————[思维建模]————————————正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第5讲 考点1 原子结构及其微粒间的作用力(含解析)
第5讲物质结构和元素周期律考点一原子结构及其微粒间的作用力[题组训练·考能]题组一破解原子组成、辨析相关概念1．用9943Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。
下列有关9943Tc的说法中正确的是( )。
A.9943Tc与9743Tc互为同素异形体B.9943Tc含有43个中子C.9943Tc与9743Tc的物理性质、化学性质均相同D.9943Tc的中子数比电子数多13解析9943Tc与9743Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；9943Tc含有56个中子，B 项错误；9943Tc与9743Tc的物理性质不同、化学性质相同，C项错误；9943Tc含有56个中子、43个电子，故D项正确。
答案 D2．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是( )。
A．N60和N2互为同素异形体B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素解析A项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质，正确；B项，N60是一种单质，错误；C项，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，错误；D项，同位素的研究对象是原子，而N60是单质分子，错误。
答案 A—————[失分防范]————————————1．不是所有原子核都由质子和中子组成，11H无中子。
2．地壳中含量最高的非金属是O不是N。
3．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。
4．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。
5．因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。
有多少种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。
6．同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
7．同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
题组二化学键与物质类别的关系3．下列有关说法正确的是( )。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第1讲 考点1 准确判断物质的组成和类别(含解析)
第1讲物质的组成、性质和分类分散系考点一准确判断物质的组成和类别[题组训练·考能]题组一物质组成的正确理解1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )。
323答案 B2．(2014·上海市青浦区高三上学期期末考试)下面是4位同学对一些废品根据其主要成分进行的判断，其中错误的是( )。
解析废旧玻璃酒瓶是硅酸盐产品，属于无机非金属材料。
答案 D题组二物质分类的准确判断3．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )。
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥C．①③④ D．②⑤⑥解析NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应；Na2O、NaOH不属于钠盐，分别是钠的氧化物和氢氧化物；NaCl组成中没有氧元素，故答案为C。
答案 C4．(2014·青岛模拟)表中对相关物质的分类全部正确的一组是( )。
解析42242O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是固态的水，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
H2SiO3、H2CO3均是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3均是非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。
答案 D[解题建模]特例反驳法：当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。
列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第16讲 考点4 有机合成路线分析(含解析)
考点四有机合成路线分析[题组训练·考能]1．(2014·浙江理综，29)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：请回答下列问题：(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐(2)写出化合物B的结构简式________________。
(3)写出B→C反应所需的试剂________。
(4)写出C＋D―→E的化学反应方程式_________________________________________________________________________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基②1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
________________________________________________________________________________解析本题采用正向、逆向相结合分析推断法。
由E到普鲁卡因的反应条件及已知反应信息，可知E为；由题中物质之间的转化关系可以判断A、B、C三种物质结构中均含有苯环，再根据C和D反应生成E的反应条件及E的结构，可以推出C为，D为HOCH2CH2N(CH2CH3)2；由可知，A为，A→B是硝化反应，则B为，故B→C为在酸性KMnO4溶液作用下的氧化反应。
(1)A 项，普鲁卡因分子中含氨基(—NH2)，可与浓盐酸反应，正确；B项，普鲁卡因分子中含苯环，可与H2发生加成反应，错误；C项，其分子中含酯键()，可发生水解反应，正确；D项，分子中只含氨基(—NH2)，不含羧基(—COOH)，不能形成内盐，错误。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第13讲 考点2 物质的分离、提纯和检验(含解析)
考点二 物质的分离、提纯和检验[题组训练·考能]题组一 常见物质的分离和提纯的方法及操作 1．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )。
A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O解析 A 项，利用MnO 2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl 2和HCl 都能与NaHCO 3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，故无法达到实验目的；C 项，MnO 2不溶于水，MnCl 2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D 项，加热蒸干时MnCl 2会发生水解：MnCl 2＋2H 2O △Mn(OH)2＋2HCl↑，无法制得MnCl 2·4H 2O 。
答案 C2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。
4也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。
答案 C—————[练后归纳]————————————物质分离和提纯的原则(1)不引入新杂质的原则。
如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。
(2)不损耗、不减少被提纯的物质。
(3)实验操作要简便易行。
(4)加入试剂的顺序要合理。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
题组二物质的检验与鉴别3．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )。
氯水后的溶液中存在Fe3＋，但在此之前并不显红色，说明Fe3＋是由Fe2＋氧化得到；C项中能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气或O3等；D 项中能跟新制的银氨溶液发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸盐中。
江苏省宿迁市宿豫中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题苏教版
宿豫中学2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．Br 2C ．SO 2D ．N H 4HCO 32．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．吸热反应不加热就不会发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A ．硝酸铵B ．浓硫酸C ．食盐D ．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．NaOH 溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C 8H 18（g ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ）； △H ＝－48.40kJ ·mol －1B. C 8H 18（l ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝+5518kJ ·mol－1 C. C 8H 18（g ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－5518kJ ·mol－1 D. C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－5518kJ ·mol －16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A ．③④②①B ．②③①④C ．④②①③D ．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率放电 充电C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题10化学实验学案
考试范围：化学实验相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（）A．用食醋区别纯碱和小苏打B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．下列叙述中正确的是（）A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3）B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度C．工业制肥皂是利用了盐析原理D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液5．下列实验操作方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线7．下列鉴别方法正确的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C．用核磁共振氢谱图鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO8．下列实验方法及操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀又有部分溶解，则该溶液中一定含有Al3+和Mg2+ B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+9．下列实验能达到目的是（）选项实验目的A 将20gFeSO4·7H2O溶解在80g水中配制20%的FeSO4溶液B 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体C 铝条与镁条连接后，放到氢氧化钠溶液中比较两金属的活泼性D 向苯酚钠溶液中通入CO2比较碳酸与苯酚的酸性强弱10（）A．制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．进行CO还原FeO的实验时，先加热FeO后通入COD．实验完后剩下的少量白磷（P4）、钠等药品，直接倒入废液缸或下水道11．下列实验说法正确的是（）A．把钠放入滴有酚酞试液的水中，溶液中有较多气泡产生，溶液变为红色B．向稀氢氧化钠溶液中加入少量绿色的CuCl2溶液，得到浅蓝色透明液体，该液体为胶体分散系C．向氯水中加入KI试剂，溶液不变色，再加淀粉试剂，溶液变为蓝色D．向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能够产生蓝色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀12．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．将铜放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B．氨水能够导电，说明NH3是电解质C．用饱和K2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-13．下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A．实验室提取碘酒中的碘，可用加热升华法B．用蒸发的方法将10%的氯化铝溶液变为20%的氯化铝溶液C．用右图①的装置可以收集一瓶干燥的SO2D．用右图②的装置可以检验铁片在该酸雨中是否发生析氢腐蚀14．根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．气体无色气体白色沉淀结论：证明原气体一定是COB．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：证明溶液中一点含有SO42-C ．某有色溶液红色 结论：证明原溶液中一定含有Fe 3+D ．某溶液冒白烟白烟 结论：证明原溶液一定是浓盐酸 二、非选择题（本题共7小题，共58分。
江苏省宿迁市宿豫中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(选修)Word版含解析
2014-2015学年江苏省宿迁市宿豫中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每题有且只有一个选项，每题2分，共20分）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A．煤B．石油 C．天然气D．水煤气2．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能发生D．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣235.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为235.8KJ/mol 3．下列化学用语书写正确的是( )A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：4．下列物质的命名正确的是( )A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣乙基乙烷C．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷D．2，5，5﹣三甲基己烷5．除去溴苯中少量溴的方法是( )A．加入苯使之反应B．加入较大量的CCl4萃取静置后分液C．加入KI溶液D．加入较大量NaOH溶液后静置分液6．有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是( )A．B．C．D．7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol8．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．9．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水10．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是( ) A．C4H6B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分．共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列有关实验操作、现象描述和结论正确的是( )A．能发生银镜反应的有机物不一定是醛B．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的无色液体C．可用溴水作试剂除去苯中混有的少量苯酚D．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤12．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是( ) A．CH3CH2OCH3 B．CH3COOH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO13．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和( )A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦14．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2二、非选择题16．按要求填空：下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体．请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）①2﹣甲基丁烷和丁烷__________，②正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷__________，③对二甲苯和1，4﹣二甲苯__________，④1﹣已烯和环已烷__________．17．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上．①CH3CH2CH2COOH ②③④⑤⑥（1）芳香烃：__________，（2）卤代烃：__________，（3）酚：__________，（4）醛：__________，（5）羧酸：__________，（6）酯：__________．18．已知下列两个热化学方程式；H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________．（2）已知：H2O（1）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式__________．19．（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________．（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会__________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）完整地做一次这样的实验，需测定__________次温度．（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）20．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）物质A中的含氧官能团为__________和__________（填名称）．（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为__________．（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是__________（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1mol H2．写出一种该同分异构体的结构简式：__________．21．某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称．2014-2015学年江苏省宿迁市宿豫中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每题有且只有一个选项，每题2分，共20分）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A．煤B．石油 C．天然气D．水煤气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．【解答】解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选D．【点评】本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．2．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能发生D．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣235.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为235.8KJ/mol 【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式．【分析】A、吸热反应不一定需要加热；B、放热反应有些需要加热才能发生；C、吸热反应也能发生；D、燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H元素要生成液态水．【解答】解：A、吸热反应不一定需要加热，需要加热才能发生的不一定是吸热反应，即反应吸放热与反应条件无必然关系，故A错误；B、放热反应有些需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故B错误；C、只要条件合适，吸热反应也能发生，故C正确；D、燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H元素要生成液态水，而此反应中生成的是水蒸汽，故不是氢气的燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查了吸放热反应与反应条件的关系，应注意的是吸热反应不一定需要加热，需要加热才能发生的不一定是吸热反应，即反应吸放热与反应条件无必然关系．3．下列化学用语书写正确的是( )A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：【考点】电子式；结构式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；B．键线式用线段表示化学键，端点、交点为碳原子，碳原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，结合丙烯的结构书写；C．烯烃中C=C双键不能省略；D．乙醇为羟基取代乙烷中的H原子．【解答】解：A．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷的电子式为，故A正确；B．丙烯为CH3CH=CH2，键线式为，选项中为2﹣丁烯的键线式，故B错误；C．烯烃中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．乙醇为羟基取代乙烷中的H原子，乙醇的结构式为，选项中为甲醚的结构式，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学用语的书写，比较基础，注意常用化学用语的书写规则．4．下列物质的命名正确的是( )A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣乙基乙烷C．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷D．2，5，5﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则．【解答】解：A、3，3﹣二甲基丁烷，选取1号碳错误，不符合支链之和最小原则，正确命名为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、2，2﹣二甲基﹣2﹣乙基乙烷，选取的不是最长碳链，正确命名为2，2﹣二甲基丁烷，故B错误；C、2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷，符合烷烃的命名原则，故C正确；D、2，5，5﹣三甲基己烷，取代基之和不是最小，正确命名为：2，2，5﹣三甲基己烷，故D错误，故选C．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小原则．5．除去溴苯中少量溴的方法是( )A．加入苯使之反应B．加入较大量的CCl4萃取静置后分液C．加入KI溶液D．加入较大量NaOH溶液后静置分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】溴易溶于苯，不易溶于水，可选择NaOH溶液与溴反应，反应后与苯分层，然后分液可除杂，以此来解答．【解答】解：A．加入苯不能除杂，故A错误；B．加入较大量的CCl4，互溶不分层，故B错误；C．加入KI与溴反应生成的碘易溶于苯，引入新杂质，故C错误；D．加入较大量NaOH溶液后，溴与NaOH反应，与苯分层，则静置分液可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质及有机物的溶解性，题目难度不大．6．有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是( )A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故A不选；B．苯为平面结构，苯乙炔相当于苯环上的一个氢被乙炔基取代，不改变原来的平面结构，乙炔基的所有原子在同一个直线上，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B不选．C．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故C选；D．苯为平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选C．【点评】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D 错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．8．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．【考点】消去反应与水解反应；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机反应．【分析】卤代烃发生消去反应的结构特点是：1、只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；2、含一个碳原子的卤代烃无相邻的碳原子，所以不能发生消去反应；3、与﹣X相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反应．所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．【解答】解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、﹣CH2﹣Br，与﹣CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C、，与﹣CH2Cl相连的碳原子是没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，卤代烃均能发生水解反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．9．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水【考点】取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．【解答】解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子原子生成乙烷，所以属于加成反应，故A不选；B、乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C不选；D、乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D可选；故选D．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．10．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是( ) A．C4H6B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再利用原子守恒计算烃A的分子式．【解答】解：标准状况下生成4.48LCO2的物质的量==0.2mol，5.4gH2O的物质的量为=0.3mol，故烃A分子中N（C）==2，N（H）==6，故烃A的分子式为C2H6，故选B．【点评】本题考查分子式的计算，难度不大，注意掌握根据原子守恒进行计算确定．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分．共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列有关实验操作、现象描述和结论正确的是( )A．能发生银镜反应的有机物不一定是醛B．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的无色液体C．可用溴水作试剂除去苯中混有的少量苯酚D．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应；B．卤代烃都是难溶于水，一氯甲烷为气体，二溴乙烷的密度比水大；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，如醛类物质、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故A正确；B．卤代烃都是难溶于水，有气体也有密度比水大，如一氯甲烷为气体，二溴乙烷的密度比水大，故B错误；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液作试剂除去苯中混有的少量苯酚，故C错误；D．苯酚易溶于酒精，则苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤，故D正确；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见有机物的性质、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是( ) A．CH3CH2OCH3 B．CH3COOH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO【考点】有机物结构式的确定．【分析】根据有机物的相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，对选项分析判断．【解答】解：A、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含C﹣H键、C﹣O键，不含有O﹣H键，故A错误；B、CH3COOH相对分子质量为60，分子中含C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，故B正确；C．CH3CH2CH2OH相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，故C 正确；D、CH3CH2CHO相对分子质量为58，分子中含有C﹣H键、C=O键、不含O﹣H键、C﹣O键，故D错误；故选：BC．【点评】本题考查有机物的结构，要解决本题需要把各物质的结构式写出来，明确存在的化学键即可解答．13．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和( )A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大．14．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．与苯环直接相连的羟基为酚羟基；B．分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子；C．酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应；D．由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团﹣NH2，能与酸反应，含有酚羟基，能与碱反应．【解答】解：A．与苯环直接相连的羟基为酚羟基，由去甲肾上腺素分子结构可知，分子中含有2个酚羟基，故A错误；B．分子中连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，由去甲肾上腺素分子结构可知，与醇羟基连接的碳原子为手性碳原子，故B正确；C．酚羟基的邻、对位位置可以与溴发生取代反应，由结构可知，1mol去甲肾上腺素最多与3mol Br2发生取代反应，故C错误；D．由结构可知，去甲肾上腺素分子中含有碱性基团﹣NH2，能与盐酸反应，含有酚羟基，能与NaOH反应，故D正确，故选BD．【点评】本题考查有机物结构与性质，难度中等，掌握官能团结构及其性质是关键，注意C 选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应．15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，且分子中含有羰基，可发生加成反应，结合有机物的结构特点解答．【解答】解：A．含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，故D错误．故选AC．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．二、非选择题16．按要求填空：下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体．请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）①2﹣甲基丁烷和丁烷B，②正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷C，③对二甲苯和1，4﹣二甲苯A，④1﹣已烯和环已烷C．【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同种物质指组成和结构都相同的物质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体．【解答】解：①2﹣甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：B；②正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；③对二甲苯和1，4﹣二甲苯，二者分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故答案为：A；④1﹣已烯和环已烷，二者的分子式相同为C6H12，但是二者的结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C．【点评】本题主要考查了同系物、同分异构体、同一物质的区别；有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，题目难度不大，注意醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环．17．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上．①CH3CH2CH2COOH ②③④⑤⑥（1）芳香烃：④，（2）卤代烃：③，（3）酚：②，（4）醛：⑥，（5）羧酸：①，（6）酯：⑤．【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类，常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类．【解答】解：①CH3CH2CH2COOH：官能团为羧基，属于羧酸；②：官能团为羟基，属于酚类；③：官能团为氯原子，属于氯代烃；④：该有机物为乙苯，分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃；⑤：分子中含有酯基，属于酯类；⑥：分子中含有醛基，属于醛类；故答案为：（1）④，（2）③，（3）②，（4）⑥，（5）①，（6）⑤．【点评】本题考查有机物的官能团及其结构，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质，学习中注意把握有机物的类别和性质．18．已知下列两个热化学方程式；。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点1 原子结构与元素性质的关系(含解析)
第15讲物质结构与性质考点一原子结构与元素性质的关系[题组训练·考能]1．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。
(1)A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________。
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________。
解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA 族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素高，是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
答案(1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R＜S＜T S S元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多2．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点2 分子结构与物质的性质(含解析)
考点二 分子结构与物质的性质[题组训练·考能]1．(1)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO 3分子的立体构型为________，SO 2－3离子的立体构型为________；(2)甲醛(H 2C===O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。
甲醇分子内C 原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O —C —H 键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O —C —H 键角。
(3)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO 2，HCHO 被氧化为CO 2和H 2O 。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________。
②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO 2中含有的σ键数目为________。
(4)H ＋可与H 2O 形成H 3O ＋，H 3O ＋中O 原子采用________杂化。
H 3O ＋中H —O —H 键角比H 2O 中H —O —H 键角大，原因为_______________________________________________________________________________________。
(5)SO 2－4的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是________。
解析 (1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以H 2Se 的酸性比H 2S 强；SeO 3的价层电子对数是3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO 2－3的价层电子对数是4，S 原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。
(2)甲醇分子内C 的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp 3，故甲醇分子内O —C —H 键角比甲醛分子内O —C —H 键角小。
(3)①CO 与N 2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO 的结构式为C≡O。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第11讲 考点2 卤素及其重要化合物(含解析)
考点二卤素及其重要化合物[题组训练·考能]1．下列叙述正确的是( )。
A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水D．除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水解析A项，虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；B项，由于Ca(OH)2溶液浓度小，吸收Cl2能力差，所以实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收；C项，由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；D项，由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，将混合气体通入饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl。
答案 C2．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。
答案 D3．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________________________________________________。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第13讲 考点3 气体的制备及仪器的创新使用(含解析)
考点三气体的制备及仪器的创新使用[题组训练·考能]题组一气体的制备1．(2013·济南模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )。
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2解析B项，试管中空气无法排出，不能收集NH3；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，不能用排空气法收集NO。
答案 A2．(2014·佛山模拟)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________；检查C装置气密性的操作方法是___________________________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________；①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______________________________。
解析(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。
检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，则说明C装置气密性良好。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第14讲 考点3 化学工艺流程型综合实验题(含解析)
考点三化学工艺流程型综合实验题[题组训练·考能]1．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍和电池生产等领域。
NiSO4·6H2O可由电镀废渣(除含镍外，还含有铜、锌、铁等杂质)为原料制得，具体操作步骤如下：(1)往滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2＋的离子方程式：____________。
(2)加入6%H2O2溶液时，温度不能过高，是为了______________。
(3)除铁方法：用H2O2溶液将Fe2＋充分氧化为Fe3＋，再加入NaOH溶液控制溶液pH在一定范围内，使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀，Ni2＋不会沉淀。
已知常温下Fe(OH)3的K sp ＝1.0×10－39，则该条件下若要使溶液中c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则应该控制溶液的pH范围为______________。
在上述方法中，氧化剂H2O2也可用氯酸钠(NaClO3)代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2＋的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是________。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤、用________(填试剂化学式)溶解、________、________、洗涤获得产品。
解析(1)S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀。
(2)H2O2不稳定，受热易分解，故温度不宜过高。
(3)由K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)可知，若使c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)≥3Kspc3＋＝1.0×10－11mol·L－1，所以c(H＋)≤1.0×10－3mol·L－1，即pH≥3。
2015届高三化学二轮基础演练第二章9份
基础演练)A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。
答案：D2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。
只有B选项正确。
答案：B3．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。
答案：D4．将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。
下列有关这个反应的速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第12讲 考点3 常见的有机反应类型及有(含解析)
考点三常见的有机反应类型及有机物的检验、分离和提纯[题组训练·考能]题组一有机反应类型的判断1．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是( )。
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦⑧解析该有机物分子中含有羧基、羟基及苯环，所以可发生加成反应、消去反应、酯化反应、取代反应、中和反应、氧化反应和缩聚反应。
答案 C2．从环己烷可制备1,4－环己二醇二醋酸酯，下面是有关反应过程(其中所有的无机产物均已略去)。
请回答下列问题：(1)上述反应中有三步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，则反应________、________和________(填反应序号)属于取代反应。
(2)化合物B和C的结构简式分别为____________、____________。
(3)反应④所用的试剂和条件是____________________________________。
解析环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成不饱和键，烯烃与氯气发生加成反应，之后再发生消去反应，反应⑤是二烯烃发生1,4－加成反应，之后再发生水解反应生成，1,4－环己二醇，然后与醋酸发生酯化反应，最后发生加成反应。
答案(1)①⑥⑦(3)NaOH(醇)，加热—————[练后反思]————————————有机化学反应类型判断的基本思路题组二有机物的检验、分离和提纯3．下列区分物质的方法不正确的是( )。
A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4C．用新制Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液解析KI溶液遇淀粉溶液和鸡蛋白溶液均无明显现象，故不能用来区分两者；甲烷燃烧时发出淡蓝色的火焰，而乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟，故可把两者区分开来；将苯加入酸性KMnO4溶液中，溶液分层，上层为苯，而将CCl4加入酸性KMnO4溶液中，溶液也分层，下层为CCl4；新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热时能生成砖红色沉淀，新制Cu(OH)2悬浊液与蔗糖溶液共热时无此现象，故可区分开来。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第3讲 考点3 离子反应的重要应用-离子推断(含解析)
三离子反应的重要应用——离子推断[题组训练·考能]题组一定性推断1．(2014·南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO－3，且溶液的pH＝1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋、②NH＋4、③Fe2＋、④Cl－、⑤AlO－2、⑥SO2－4，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )。
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥C．①②⑤ D．①③④解析溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO－2；溶液中含有H＋、NO－3，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋，溶液中含有Ba2＋，则一定不含有SO2－4。
答案 A2．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得出的正确结论是( )。
A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO2－3或HSO－3氧化成SO2－4，因此原溶液中可能含SO2－3和HSO－3，不一定含SO2－4；同理，NO－3在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此原溶液中可能含Fe2＋，不一定含Fe3＋；实验过程加入盐酸，引入了Cl－，因此无法说明原溶液中是否存在Cl－，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有NH＋4。
答案 B题组二定量推断3．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )。
A．至少存在5种离子B ．Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.4 mol·L －1C ．SO 2－4、NH ＋4一定存在，Cl －可能不存在D ．CO 2－3、Al 3＋一定不存在，K ＋可能存在解析 加入过量NaOH 溶液加热，产生的气体为NH 3，则原溶液中含有NH ＋40.02 mol 。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第16讲 考点3 有机物的推断(含解析)
考点三有机物的推断[题组训练·考能]1．已知某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可发生下列转化(如图所示)。
其中I为五元环状化合物；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。
请回答下列问题。
(1)A的结构简式为______________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应③属于________反应，反应④属于________反应。
(3)写出反应②和⑤的化学方程式。
②______________________________________________________________，⑤______________________________________________________________。
(4)写出符合下列要求的G的同分异构体_____________________________。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH反应；④只能生成两种一氯代物。
解析A水解、酸化后得到G、H，由G的结构可知B为根据原子守恒知H的分子式为C4H8O3；H具有酸性，说明分子中含一个—COOH；H在浓硫酸存在和加热的条件下生成使溴水褪色的J，可推知H分子中含—OH；再根据H能发生酯化反应生成五元环状化合物I，可知H为直链分子，即H的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH；由H的结构可知C为HOCH2CH2CH2COONa，由A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可判断A分子中含—COOH，不含酚羟基，故A的结构简式为2．已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：(1)C中含有的官能团是________(填名称)。
(2)反应①的化学方程式为________________________________________，此反应的类型是_________________________________________________。
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考点三
以“物质的量”为核心的多角度计算
[题组训练·考能]
题组一以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换
1．(2014·南昌零模调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
下列有关推断正确的是()。
A．参加反应的HNO3物质的量为0.9 mol
B．参加反应的金属质量为11.9 g
C．HNO3物质的量浓度为3 mol·L－1
D．NaOH物质的量浓度为6 mol·L－1
解析标准状况下，6.72 L NO的物质的量为0.3 mol，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO－3的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L ＝4 mol·L－1，A项和C项错误；生成沉淀消耗的OH－的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属质量为27.2 g－0.9 mol×17 g·mol－1＝11.9 g，B项正确；NaOH物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L＝3 mol·L－1，D项错误。
答案 B
2．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为()。
A.11.2 n
V B.
5 V
11.2n
C.22.4V 5n
D.22.4n 5V
解析 1 mol NH 3被催化氧化，转化为NO ，转移电子的物质的量为5 mol ，由
题意可得V L 22.4 L·mol －1
×5N A ＝n ，解之得N A ＝22.4n 5V ，故答案为D 。
答案 D
3．称取某产品1.760 g(设仅含Cu 2O 和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO 气体224 mL ，则产品中Cu 2O 的质量分数为________。
解析 守恒法：由质量守恒及得失电子守恒可得
⎩⎨⎧ n (Cu 2O )×144 g·mol －1＋n (Cu )×64 g·mol －1＝1.760 g n (Cu 2O )×2＋n (Cu )×2＝0.22422.4mol ×3
n (Cu 2O)＝0.01 mol n (Cu)＝0.005 mol w (Cu 2O)＝0.818
答案 0.818
题组二 根据化学方程式的计算
4．FeCl 3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL 容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液作指示剂，并用c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定
用去V mL 。
(已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)。
求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
解 关系式法：反应的原理为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋
S 4O 2－6，终点为I 2被S 2O 2－3消耗，现象为溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
由2Fe 3＋～I 2～2Na 2S 2O 3，得w (FeCl 3)＝
cV ×10－3mol ×162.5 g·mol －1×100 mL 10 mL m g ＝1.625 Vc m 。
答 样品中氯化铁的质量分数为1.625 Vc m 。
5．(2014·长春毕业班调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol·L －1，稀硝酸的浓度为2 mol·L －1。
取10 mL 混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO 3只被还原为
NO) ()。
A．0.224 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L
解析该题解题的关键是运用离子方程式计算并考虑过量的H＋继续反应。
混合溶液中n(H＋)＝(2×4 mol·L－1＋2 mol·L－1)×0.01 L＝0.1 mol，n(NO－3)＝2 mol·L－1×0.01 L＝0.02 mol，根据题意，发生反应的离子方程式为3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO－3完全反应，n(NO)＝n(NO－3)＝0.02 mol；剩余n(H＋)＝0.02 mol，与过量的铁粉发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，n(H2)＝n(H＋)/2＝0.02 mol/2＝0.01 mol，因此收集到的气体是NO和H2的混合物，标准状况下气体体积为：(0.02 mol＋0.01 mol)×22.4 L·mol－1＝0.672 L。
答案 C
—————[思维建模]————————————
有关物质的量计算的三大思维建模
(1)混合物反应的计算。
一般找准关系列出方程组。
解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。
(2)关系式法的计算。
正确提取关系式是解题的关键。
提取关系式的常用方法：
①从化学方程式中提取关系式；②从化学式或电极反应式中提取关系式；③从物质和反应的差量之间提取关系式。
(3)确定化学式的计算。
解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。