离子方程式的书写PPT课件
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高中化学离子方程式的书写优秀课件
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(2)、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反响：
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ (3)、以电荷守恒为依据
Al+3H+ = Al3++H2↑
铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(4)、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反响 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ (5)、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ X OH-+H+=H2O X Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O X Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O √ (6)、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(2)、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反响：
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ (3)、以电荷守恒为依据
Al+3H+ = Al3++H2↑
铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(4)、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反响 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ (5)、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ X OH-+H+=H2O X Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O X Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O √ (6)、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
高一化学《离子方程式的书写步骤》PPT课件
书写离子方程式注意事项
• 1.单质，氧化物，沉淀，气体，难电 1.单质，氧化物，沉淀，气体，难电 离的物质要写成化学式 • 2.“查”——一查两边原子数目是否 2.“ ——一查两边原子数目是否 相等；二查两边离子所带电荷总数 是否相等；三ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电子得失是否相等
练习与思考
• １.练习：写出下列反应的离子方程式 （１）.盐酸与氢氧化钠溶液反应 （２）.硫酸与氢氧化钾溶液反应 （３）.碳酸钠溶液与醋酸溶液反应 （４）.大理石与盐酸反应 （５）.铁与稀硫酸反应 • ２.思考：化学方程式与离子方程式的区 别
离子反应
离子方程式的书写步骤
• 1.写出反应的化学方程式 1.写出反应的化学方程式 • 2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形 2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质 仍用化学式表示 • 3.删去化学方程式两边不参加反应的离子 3.删去化学方程式两边不参加反应的离子 • 4.检查离子方程式两边各元素的原子数目 4.检查离子方程式两边各元素的原子数目 和离子所带的电荷总数是否相等
离子方程式书写ppt课件
23
练习：
2.下列反应的离子方程式错误的是 ( D )
A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+ + OH- = H2O B.锌和盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑ C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+ + OH- = H2O D.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式
15
五、离子反应的发生条件：
①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或难电离物质)； ②溶液中进行的氧化还原反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O (2)稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3)铁与硝酸银溶液反应
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
14
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
练习：
2.下列反应的离子方程式错误的是 ( D )
A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+ + OH- = H2O B.锌和盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑ C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+ + OH- = H2O D.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式
15
五、离子反应的发生条件：
①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或难电离物质)； ②溶液中进行的氧化还原反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O (2)稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3)铁与硝酸银溶液反应
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
14
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、 不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、 不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
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离子方程式正误判断的方法
一看：行不行 二看：平不平 三看：拆不拆
2021/3/9
授课：XXX
9
作业：
（要求：抄题，用作业本完成）
写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1.盐酸与氢氧化钙溶液反应 2.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 3.氨水与稀硫酸反应 4.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 5.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 6.碳酸钙与盐酸反应
2021/3/9
授课：XXX
1
前置作业
1、离子方程式的定义 2、离子方程式的书写步骤及注意事项
（以Na2SO4与BaCl2的反应为例） 3、离子方程式的意义
2021/3/9
授课：XXX
2Baidu Nhomakorabea
一、离子方程式的定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应 的式子叫离子方程式.
2021/3/9
授课：XXX
3
(4)查:两个守恒，即质量守恒和电荷守恒.
2021/3/9
SO42-+Ba2+授=课B：XXaX SO4↓
4
[练习一]:写出下列反应的离子方程式: 1.盐酸和碳酸钠溶液的反应. 2.氧化铜和盐酸的反应. 3.硫酸和碳酸钾溶液的反应. 4.氢氧化钠溶液和盐酸的反应. 5.氢氧化钾溶液和稀硝酸的反应.
2021/3/9
授课：XXX
5
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,而且可以表示同一类型的离子反应.
2021/3/9
授课：XXX
6
[练习二]:判断下列离子方程式的书写是否正确:
（1）铜与稀盐酸反应： Cu＋2H+ ＝ Cu2+ ＋H2↑
（2）铁与稀盐酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3 + ＋3 H2↑
7
以小组为单位讨论：要判断一个离子方程式的书写是否 正确应该从哪些方面进行分析
①观察反应是符合的客观事实。
②观察是否违背两个守恒。
③观察物质的化学式是否拆分正确。
一看：行不行
二看：平不平
2021/3/9
三看：拆不拆 授课：XXX
8
[小结]离子方程式的书写步骤:
1.写(配平) 2.拆(强酸、强碱、可溶性盐) 3.删(相同) 4.查(两个守恒).
二、离子方程式的书写步骤
(1)写:正确写出反应的化学方程式.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)拆: 强酸、强碱、可溶性盐要拆
其它的物质都不拆
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:删去方程式两边相同的离子.
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2ClSO42-+Ba2+=BaSO4↓
2021/3/9
授课：XXX
10
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
2021/3/9
11
（3）铝与稀盐酸反应： Al＋3H+ ＝ Al 3+ ＋H2↑
（4）铁粉与硝酸银溶液的反应： Ag+ ＋Fe ＝ Fe2+ + Ag
（5）BaCO3与盐酸的反应： CO32-＋2H+ ＝ H2O ＋CO2↑
（6）氢氧化钡与硫酸的反应
2021/3H/9 +＋OH-＋SO42-＋Ba授2课+：X＝XX BaSO4↓＋H2O
一看：行不行 二看：平不平 三看：拆不拆
2021/3/9
授课：XXX
9
作业：
（要求：抄题，用作业本完成）
写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1.盐酸与氢氧化钙溶液反应 2.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 3.氨水与稀硫酸反应 4.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 5.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 6.碳酸钙与盐酸反应
2021/3/9
授课：XXX
1
前置作业
1、离子方程式的定义 2、离子方程式的书写步骤及注意事项
（以Na2SO4与BaCl2的反应为例） 3、离子方程式的意义
2021/3/9
授课：XXX
2Baidu Nhomakorabea
一、离子方程式的定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应 的式子叫离子方程式.
2021/3/9
授课：XXX
3
(4)查:两个守恒，即质量守恒和电荷守恒.
2021/3/9
SO42-+Ba2+授=课B：XXaX SO4↓
4
[练习一]:写出下列反应的离子方程式: 1.盐酸和碳酸钠溶液的反应. 2.氧化铜和盐酸的反应. 3.硫酸和碳酸钾溶液的反应. 4.氢氧化钠溶液和盐酸的反应. 5.氢氧化钾溶液和稀硝酸的反应.
2021/3/9
授课：XXX
5
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,而且可以表示同一类型的离子反应.
2021/3/9
授课：XXX
6
[练习二]:判断下列离子方程式的书写是否正确:
（1）铜与稀盐酸反应： Cu＋2H+ ＝ Cu2+ ＋H2↑
（2）铁与稀盐酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3 + ＋3 H2↑
7
以小组为单位讨论：要判断一个离子方程式的书写是否 正确应该从哪些方面进行分析
①观察反应是符合的客观事实。
②观察是否违背两个守恒。
③观察物质的化学式是否拆分正确。
一看：行不行
二看：平不平
2021/3/9
三看：拆不拆 授课：XXX
8
[小结]离子方程式的书写步骤:
1.写(配平) 2.拆(强酸、强碱、可溶性盐) 3.删(相同) 4.查(两个守恒).
二、离子方程式的书写步骤
(1)写:正确写出反应的化学方程式.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)拆: 强酸、强碱、可溶性盐要拆
其它的物质都不拆
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:删去方程式两边相同的离子.
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2ClSO42-+Ba2+=BaSO4↓
2021/3/9
授课：XXX
10
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
2021/3/9
11
（3）铝与稀盐酸反应： Al＋3H+ ＝ Al 3+ ＋H2↑
（4）铁粉与硝酸银溶液的反应： Ag+ ＋Fe ＝ Fe2+ + Ag
（5）BaCO3与盐酸的反应： CO32-＋2H+ ＝ H2O ＋CO2↑
（6）氢氧化钡与硫酸的反应
2021/3H/9 +＋OH-＋SO42-＋Ba授2课+：X＝XX BaSO4↓＋H2O