离子方程式的书写PPT课件
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高中化学离子方程式的书写优秀课件
(7)NaHCO3_____N_a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H_C__O_3_－_____________________； (8)NaHSO4(熔融)_______N__a_H_S_O_4_(_熔_融__)_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_4_－________； (9)Al2O3(熔融)_________A_l_2O__3_(熔__融__)_=_=_2_A__l3_+_+_3_O_2_-____________。
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式 概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度 减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式 概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度 减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-
离子方程式书写ppt课件
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
14
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
2
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中能
定义
完全
电离的电
在水溶液中只能 部分 电离的电解质
解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微 水合离子、
水合离子、 水分子、
粒种类
水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存 可逆、存在电离平衡 在电离平衡
3
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、
非电解质： ⑨ 能导电： ①⑤⑦⑧
5
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
6
一、离子反应及其发生的条件：
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
与量有关的离子方程式的书写ppt课件
0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…① 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方 程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出 下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为：
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方 程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出 下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为：
离子方程式pp课件
02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
《离子方程式》课件人教版20页PPT
《离子方程式》课件人 教版
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而Байду номын сангаас有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而Байду номын сангаас有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
离子方程式的书写 人教课标版精选教学PPT课件
在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子，叫离子方程式。
⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀， 写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰 乳或消石灰时写化学式。
⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。
物质的溶解性 (20oC)
(1) NO3-：全溶。 (2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。 (4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
Cu(NO3)2
(NH4)2S
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：
与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产 物也不同。
例：写出下列反应的离子方程式。
(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时
离子方程式的书写
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子，叫离子方程式。
⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀， 写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰 乳或消石灰时写化学式。
⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。
物质的溶解性 (20oC)
(1) NO3-：全溶。 (2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。 (4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
Cu(NO3)2
(NH4)2S
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：
与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产 物也不同。
例：写出下列反应的离子方程式。
(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时
离子方程式的书写
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
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离子方程式正误判断的方法
一看：行不行 二看：平不平 三看：拆不拆
2021/3/9
授课：XXX
9
作业：
（要求：抄题，用作业本完成）
写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1.盐酸与氢氧化钙溶液反应 2.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 3.氨水与稀硫酸反应 4.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 5.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 6.碳酸钙与盐酸反应
(4)查:两个守恒，即质量守恒和电荷守恒.
2021/3/9
SO42-+Ba2+授=课B：XXaX SO4↓
4
[练习一]:写出下列反应的离子方程式: 1.盐酸和碳酸钠溶液的反应. 2.氧化铜和盐酸的反应. 3.硫酸和碳酸钾溶液的反应. 4.氢氧化钠溶液和盐酸的反应. 5.氢氧化钾溶液和稀硝酸的反应.
2021/3/9
授课：XXX
5
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,而且可以表示同一类型的离子反应.
2021/3/9
授课：XXX
6
[练习二]:判断下列离子方程式的书写是否正确:
（1）铜与稀盐酸反应： Cu＋2H+ ＝ Cu2+ ＋H2↑
（2）铁与稀盐酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3 + ＋3 H2↑
（3）铝与稀盐酸反应： Al＋3H+ ＝ Al 3+ ＋H2↑
（4）铁粉与硝酸银溶液的反应： Ag+ ＋Fe ＝ Fe2+ + Ag
（5）BaCO3与盐酸的反应： CO32-＋2H+ ＝ H2O ＋CO2↑
（6）氢氧化钡与硫酸的反应
2021/3H/9 +＋OH-＋SO42-＋Ba授2课+：X＝XX BaSO4↓＋H2O
2021/3/9
授课：XXX
1
前置作业
1、离子方程式的定义 2、离子方程式的书写步骤及注意事项
（以Na2SO4与BaCl2的反应为例） 3、离子方程式的意义
2021/3/9
授课：XXX
2
一、离子方程式的定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应 的式子叫离子方程式.
2021/3/9
授课：XXX
3
二、离子方程式的书写步骤
(1)写:正确写出反应的化学方程式.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl பைடு நூலகம்2)拆: 强酸、强碱、可溶性盐要拆
其它的物质都不拆
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:删去方程式两边相同的离子.
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2ClSO42-+Ba2+=BaSO4↓
7
以小组为单位讨论：要判断一个离子方程式的书写是否 正确应该从哪些方面进行分析
①观察反应是符合的客观事实。
②观察是否违背两个守恒。
③观察物质的化学式是否拆分正确。
一看：行不行
二看：平不平
2021/3/9
三看：拆不拆 授课：XXX
8
[小结]离子方程式的书写步骤:
1.写(配平) 2.拆(强酸、强碱、可溶性盐) 3.删(相同) 4.查(两个守恒).
2021/3/9
授课：XXX
10
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
2021/3/9
11
一看：行不行 二看：平不平 三看：拆不拆
2021/3/9
授课：XXX
9
作业：
（要求：抄题，用作业本完成）
写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1.盐酸与氢氧化钙溶液反应 2.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 3.氨水与稀硫酸反应 4.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 5.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 6.碳酸钙与盐酸反应
(4)查:两个守恒，即质量守恒和电荷守恒.
2021/3/9
SO42-+Ba2+授=课B：XXaX SO4↓
4
[练习一]:写出下列反应的离子方程式: 1.盐酸和碳酸钠溶液的反应. 2.氧化铜和盐酸的反应. 3.硫酸和碳酸钾溶液的反应. 4.氢氧化钠溶液和盐酸的反应. 5.氢氧化钾溶液和稀硝酸的反应.
2021/3/9
授课：XXX
5
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,而且可以表示同一类型的离子反应.
2021/3/9
授课：XXX
6
[练习二]:判断下列离子方程式的书写是否正确:
（1）铜与稀盐酸反应： Cu＋2H+ ＝ Cu2+ ＋H2↑
（2）铁与稀盐酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3 + ＋3 H2↑
（3）铝与稀盐酸反应： Al＋3H+ ＝ Al 3+ ＋H2↑
（4）铁粉与硝酸银溶液的反应： Ag+ ＋Fe ＝ Fe2+ + Ag
（5）BaCO3与盐酸的反应： CO32-＋2H+ ＝ H2O ＋CO2↑
（6）氢氧化钡与硫酸的反应
2021/3H/9 +＋OH-＋SO42-＋Ba授2课+：X＝XX BaSO4↓＋H2O
2021/3/9
授课：XXX
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前置作业
1、离子方程式的定义 2、离子方程式的书写步骤及注意事项
（以Na2SO4与BaCl2的反应为例） 3、离子方程式的意义
2021/3/9
授课：XXX
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一、离子方程式的定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应 的式子叫离子方程式.
2021/3/9
授课：XXX
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二、离子方程式的书写步骤
(1)写:正确写出反应的化学方程式.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl பைடு நூலகம்2)拆: 强酸、强碱、可溶性盐要拆
其它的物质都不拆
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:删去方程式两边相同的离子.
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2ClSO42-+Ba2+=BaSO4↓
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以小组为单位讨论：要判断一个离子方程式的书写是否 正确应该从哪些方面进行分析
①观察反应是符合的客观事实。
②观察是否违背两个守恒。
③观察物质的化学式是否拆分正确。
一看：行不行
二看：平不平
2021/3/9
三看：拆不拆 授课：XXX
8
[小结]离子方程式的书写步骤:
1.写(配平) 2.拆(强酸、强碱、可溶性盐) 3.删(相同) 4.查(两个守恒).
2021/3/9
授课：XXX
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刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
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