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高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)

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无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S,N2 , P ， C ， Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考）2．还原性S+6HNO3（浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3（稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO（生成水煤气）(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH)2===CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（Al，Fe在冷,浓的H2SO4，HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al（NO3）3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（X2表示F2，Cl2，Br2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3）1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）（CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)3．与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）4．与碱性物质的作用:SO2+（NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应。

高中必修化学方程式归纳(超详细!!)

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高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2↑2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑6.7.NaOH NaOH 8.NaOH 2NaHCO 3Na 9.制取)NaHSO O 1.23S22.3.4.铝和5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O 离子方程式：Al 2O 3＋6H ＝2Al ＋3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O=2Na[Al(OH)4]离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O ＝2[Al(OH)4]－7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）:Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式:Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －(少)＝Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2：2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－＋H 2O[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应13.四羟基合铝酸*与酸反应：[Al(OH)4]－＋H ＋(少)＝Al(OH)3↓＋H 2O[Al(OH)4]－＋4H ＋(过)＝Al 3＋＋4H 2O14.电解氧化铝(工业制铝)：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al 3＋三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4铁与硫反应：Fe ＋SFeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑离子方程式：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑3.铁与CuSO 4溶液：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 离子方程式：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H 2O （g)高温Fe 3O 4＋4H 2↑5.＋2＋6.CO7.8.9.310.Fe(OH)11.除去12.FeCl 213.FeCl 314.15.2Fe 3＋3Zn ＝2Fe ＋16.O Fe(OH)17.铁红18.21.O 2SiO 2.3.4.除去生铁中的硅：Si ＋2FeOSiO 2＋2Fe 制取水煤气：C ＋H 2O(g)CO ＋H 25.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2＋CaO高温CaSiO 37.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）：SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO ↑制取高纯硅：Si(粗)＋2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4＋2H 2高温Si(纯)＋4HCl9.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（生成透明的硅酸凝胶）通电冰晶石11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑12.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H ＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.223.4.O)2Na5.2HClO6.－7.8.9.NaClO＋CO10.2H2O11.12.【1.6H＋＋I－3.2Fe＋3Br22FeBr34.Fe＋I2FeI25.H2＋Br22HBr6.H2＋I22HI(反应缓慢且HI7.X2＋H2O＝HX＋HXO8.X2O六、铜及其化合物1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO2Cu＋S Cu2S2.4CuO高温2Cu2O＋O2↑3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O4.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O↑6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O＋3H2O七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S＋O 2SO2硫与氢气加热：S＋H 2H2S硫与铜加热：S＋2Cu Cu2S硫与钠加热：S＋2Na Na2S硫与汞加热：S＋Hg HgS硫与铝加热：3S＋2Al Al2S32Na2.3.SO2＋Na2O＋少量SO2过量SO24.SO2过量的5.6.SO27.8.9.10.SO2与SO2(11.SO22HI12.SO213.FeS＋2H＋14.3SO32－15.三氧化硫：SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋H2O＝H2SO416.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O17.铜(铁)与浓硫酸反应：Cu(Fe)＋2H2SO4(浓）CuSO4(FeSO4)＋2H2O＋SO2↑碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑硫与浓硫酸反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑S ＋6HNO 3（浓）H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O19.硫与碱反应：3S ＋6KOH2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O20.Na 2SO 3与H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2＋O 22NO 氮气和镁：N 2＋3MgMg 3N 22.工业合成氨：N 2＋3H 23.4.NO 25.NH ONH 6.7.8.24NO 9.Cl10.3CO 32NH 11.NaOH －NH 12.213.14.15.Fe ＋4HNO 3Fe ＋4HNO )Fe(NO Fe ＋6HNO 3(浓.足)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(见光或受热分解) 16.NH 4＋的检验离子方程式：NH 4＋＋OH－NH 3↑＋H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 319.2CO ＋2NO2CO 2＋N 2 九、镁及其化合物 1.2Mg ＋O 22MgO3Mg ＋N 2Mg 3N 22.2Mg ＋CO 2C ＋2MgO放电 催化剂3.Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水)4.MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)5.Mg 3N 2＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)26.MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑有机化学部分一、烷烃1.甲烷和氯气取代：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl ＋Cl 2CHCl 3＋Cl 22.3.二、烯烃1.CH 2=CH 22.CH 2=CH 23.CH 2=CH 24.CH 2=CH 25.nCH 2=CH 26.nCH 27.2CH 2=CH 28.nCH 2=CH[CH ClCl9.nCH 210.nCF 2=CF 2三、苯1.2Br2.－3.－4.5. 6.3CH ≡CH四、乙酸、乙醇、酯1.2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O3.CH 3CH 2OH ＋CuOCH 3CHO ＋Cu ＋H 2O4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O5.乙醇的分子间脱水：C 2H 5OH ＋C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5＋H 2O6.乙醇与氢卤酸反应：CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3CH 2Br＋H 2O 7.CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH8.CH 3CHO ＋O 2CH 3COOH 9.银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 10.HCOOH ＋2Ag(NH 3)2OHNH 4HCO 3＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O光照光照 (甲基苯) Cu/Ag △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△ 催化剂△△△11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+−→−12.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O13.2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3＋H 2O五、油脂、糖类1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3COONa ＋CH 3CH 2OH2.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)6CO 2(g)＋6H 2O(l)3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑4.C 12H 22O 11＋H 2OC 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖5.C 12H 22O 11＋H 2O2C 6H 12O 66.(C 6H 10O 5)n 淀粉/7.C 17H 33COO-CH C 17H 33COO-CH 28.C 17H 35COO-CH C 17H 35COO-CH 29.10.葡萄糖与11.OOO ＝CC ＝O CH 3CH 3△催化剂催化剂催化剂。

高中离子方程式大全

高中离子方程式大全

高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。

在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca 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40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点解析

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点解析

高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

高中离子反应方程式大全

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高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。

离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。

以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。

通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。

除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全A开头Al2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O3Al3+ + 10OH- == 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时）Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓2Al3+ + 3SiO32- == Al2(SiO3)2↓AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O9AlO2- + 30H+ == 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时）3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ +NH3↑AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl- == AgCl↓Ag+ + Br- == AgBr↓ Ag+ + I- == AgI↓3Ag+ + PO43- == Ag3PO4↓ 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO42Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +3NH3 + H2OAsAs2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O AsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- +H2OH3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2OB开头BaBa2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 3Ba2+ + 2PO43- =Ba3(PO4)2↓Ba2+ + 2OH- + CO2 == BaCO3↓ + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OBr2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10Br- + 6Fe2+ + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）C开头CCO32-+ 2Ag+== Ag2CO3↓ CO32-+ Ba2+== BaCO3↓ CO32-+ Ca2+== CaCO3↓CO32- + 2H+== CO2↑+ H2OCO32-+ H2O HCO3-+ OH-3CO32-+ 2Al3++ 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + 2AlO2- + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2 + AlO2- + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-CO2 + OH- == HCO3- CO2 + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH- == CO32- + H2O3CO2 + 5OH- == 2CO32- + HCO3- + 2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)= 3 ：5时）CO2 + SiO32- + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 == CaSO3↓ + H2O Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2H ClO CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2+ H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S == 2Cl-+ 2H++ S↓Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl- + Ag+ == AgCl↓ClO- + H+ == HClO ClO- + SO 2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O HClO + OH-CNCN- + H2O HCN + OH-CrCr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OCu2+ + 2H 2O Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O Cu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑Cu2+ + H2S == 2H++ CuS↓ Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCxHyOzC6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +3NH3 + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OF开头F22F2 + 2H2O == 4HF + O2↑4HF + SiO2 == SiH4+ 2H2OFeFe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ +2Br-4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O 12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2OFe2+ + S2-== FeS↓ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2)2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）6Fe2+ + 10Br- + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2+ + 6I- + 4Cl2 == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe3+ + Zn == 2Fe2++ Zn2+2Fe3++ 3Zn == 2Fe + 3Zn2+Fe3++ 3HCO3-== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ==2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + H2S == 2Fe2++ S↓+ 2H+2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2++ I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 6C6H5OH == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OFeS + 2H+ ==Fe2+ + H2S↑H开头H+H+ + OH- = H2OH2O2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑ 2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑ H2O + Na2O = 2Na+ +2OH-H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O2H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-H 2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-HCO3- + OH- == CO32- + H2O HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O3HCO3- + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 3HCO3- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2O HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-H3PO4系列H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O HPO42- + OH- = PO43-+ H2OPO43- + H2O HPO42- + OH-HPO42- + H2O H2PO4- + OH-H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-H++ PO43-= HPO42-H++ HPO42-= H2PO4-H++ H2PO4-= H3PO4H2S系列H2S H+ + HS-HS-H+ + S2-H+ + S2- = HS-H+ + HS- = H2SH2O + S2-HS- + OH-HS- + H2O H2S + OH-H2S + OH- == HS- + H2O HS- + OH- == S2- + H2OH2S + Cl2 == 2Cl- + 2H++ S↓ 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2OH2S + Cu2+ == 2H++ CuS↓ H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOHH2S + 2OH-== S2- + 2H2O 3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑H2SO3系列H2SO3H++ HSO3-HSO3-H++ SO32-HSO3-+ H2OH2SO3 + OH-HSO3- + OH- == SO32- + H2O HSO3- + H+ == SO2↑ + H2OH2SO3 + Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+I开头I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I22I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2I- + Ag+ = AgI↓ 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 2OH- == I- + IO- + H2O I2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-L开头Li2Li + 2H2O == 2Li+ + 2OH- + H2↑ Li2CO3 + 2H+ = 2Li+ + CO2↑+ H2OM开头MgMg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Mg2+ + CO32- = MgCO3↓MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2O Mg Mg2+ + 2H2OMnMnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ON开头Na2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Na + Cu2+ + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑NH3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH 3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH-NH3.H2O + Ag+== AgOH↓+ NH4+；2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)：2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+(向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O( 足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+NO2-、NO3-2NO2- + 2I- + 4H+== 2NO↑ + I2 + 2H2O 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2ONO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O 2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O0开头OOH- + H+ = H2O OH- + CO2 == HCO3-O2 + 2H2S == 2S↓+2H2OO2 + 2S2- + 4H+= S↓+ 2H2O O2 + 2HS- + 2H+= S↓+ 2H2O O2 + 4Fe2+ + 4H+ =Fe3+ + 2H2O3O2 + 12Fe2+ + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓ O2 + 2SO32- == 2SO42- O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ = O2 + H2OP开头PPO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ 2PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓ 2PO43- + 3Ca2+ =Ca3(PO4)2↓2PO43- + 3Mg2+ = Mg3(PO4)2↓ PO43- + H+ = HPO42-PO43- + 2H+ = H2PO4-PO43- + 3H+ = H3PO4Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ Pb2+ + S2-= PbS↓PbO2 + 2Cl- + 4H+ == Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O (CH3COO)2Pb + H2S== PbS↓ + 2CH3COOHS开头S3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O S2- + H2O HS- + OH-3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2OSO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2 + OH- == HSO3-SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42- SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2OSO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O SO32- + H2O HSO3- + OH-SO42- + Ba2+ == BaSO4↓SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OSiO32-+ 2NH4++ H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32-+ CO2+ 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)2↓3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)2↓Z开头ZnZn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑Zn+ 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+（少量Zn片）3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+（过量Zn片）Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+（少量氨水）Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O（足量氨水）Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- +2H2OZnO+ 2H+ = Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O。

高中化学反应方程式大全(全)

高中化学反应方程式大全(全)

高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！最需要掌握的方程式是：1.卤族：氯气和碱的反应、氯气的实验室制法2.氮族：NH3的催化氧化、Cu和C与HNO3的反应、NH3的制法3.氧族：SO2的催化氧化、FeS2的煅烧、Cu和C与浓硫酸的反应。

高中化学方程式大全完整可打印版

高中化学方程式大全完整可打印版

高中化学方程式大全完整可打印版化学方程式对于学习化学的学生来说，是非常重要的一部分。

方程式可以用来描述化学反应的过程以及反应物和生成物之间的关系。

在高中化学学习过程中，学生需要掌握并熟练运用各种化学方程式，以便能够理解和解决与化学反应相关的问题。

本文将为大家提供一份完整可打印版的高中化学方程式大全，方便学生们进行学习和复习。

一、离子反应方程式离子反应方程式是描述离子之间相互之间反应的方程式。

离子反应方程式可以帮助我们了解溶液中的离子是如何组合和分解的。

常见的离子反应方程式包括酸碱中和反应、盐的溶解等。

1. 酸碱中和反应例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠中和反应的过程，生成氯化钠和水。

2. 盐的溶解例如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式描述了氯化钠固体在水中的溶解过程，生成钠离子和氯离子的溶液。

二、氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是物质中电荷的转移过程。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，涉及到电子的转移。

常见的氧化还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

1. 金属与酸反应例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑这个方程式描述了镁与盐酸反应的过程，生成氯化镁和氢气。

2. 金属与非金属氧化物反应例如：2CuO + C → 2Cu + CO2↑这个方程式描述了氧化铜与碳反应的过程，生成铜和二氧化碳。

三、还原反应方程式还原反应方程式主要描述物质的还原反应过程，其中一种物质被还原剂还原成原子态或更低的化合态。

常见的还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

1. 金属与酸反应例如：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑这个方程式描述了铁与水反应的过程，生成氧化亚铁和氢气。

2. 金属与非金属氧化物反应例如：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2↑这个方程式描述了三氧化二铁与碳反应的过程，生成铁和二氧化碳。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一中包含了大量的化学方程式，这些方程式是学生进行化学学习和实验的基础。

下面是一些常见的化学方程式：
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物
例如：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
3. 燃烧反应方程式：燃料 + 氧气→二氧化碳 + 水
例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4. 氧化反应方程式：元素 + 氧气→氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
5. 还原反应方程式：氧化物 + 还原剂→元素或化合物
例如：ZnO + C → Zn + CO
6. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
7. 沉淀反应方程式：离子反应产生的固体产物
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
以上是高中化学必修一中常见的化学方程式，掌握这些方程式可以帮助学生更好地进行化学实验和理论学习。

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高中化学离子反应方程式汇总全

高中化学离子反应方程式汇总全

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2、钠与水反应：3、钠与硫酸铜溶液：4、过氧化钠与水反应：5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：11、澄清石灰水通入少量CO2：12、澄清石灰水通入过量CO2：13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：16、碳酸钠溶液与盐酸反应：17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：21、碳酸钙与醋酸反应：22、澄清石灰水与稀盐酸反应：23、磷酸溶液与少量澄清石灰水–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：25、碳酸镁溶于强酸：26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：31、氢氧化镁与稀硫酸反应：32、铝跟氢氧化钠溶液反应：33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：34、氧化铝溶于强碱溶液：35、氧化铝溶于强酸溶液：36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：40、氯化铝溶液中加入过量氨水：41、明矾溶液加热水解生成沉淀：42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：47、金属铁溶于盐酸中：48、铁粉与氯化铁溶液反应：49、铜与氯化铁溶液反应：50、硫化亚铁与盐酸反应：51、硫化钠与盐酸反应：52、硫化钠溶液中加入溴水：53、氯化亚铁溶液中通入氯气：54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：62、锌与稀硫酸：63、锌与醋酸：64、锌与氯化铵溶液：65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：68、四氧化三铁溶于浓盐酸：69、氧化铁溶于盐酸：70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：76、碘化钾溶液中加入氯水：77、碘化钾溶液中加入过量氯水：78、溴化钠溶液中加入氯水：-79、亚硫酸溶液中加入氯水：80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：81、亚硫酸溶液中加入双氧水：82、氯气通入水中：83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：86、二氧化硫通入溴水中：87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：。

高中化学方程式汇总大全(含离子式)

高中化学方程式汇总大全(含离子式)

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HC l (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=P bS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2N O↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2N H4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3·H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2―Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应) PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应) PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol CO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2―Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应) PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应) PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。

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高中化学方程式和离子方程式大全篇一:高中化学离子方程式大全高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + OH-32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO23 离子方程式:CO2+ OH-3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2??Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH-3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ，2H2O ，6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2SO3+ CO2? 离子方程式:CO32-+ SO32-+ CO2?17、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O??2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O??HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O?C6H5OH+ HCO3- ,10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl32+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3+2 H，2I2+ I2+2 H ，，,，，11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S?+H2SO4离子方程式:2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S?+2 H，，，12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O??Na2 SO4+2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO +2SO2+ 2H2O??SO42+ 2Cl+2 H，SO42,,,，, 13、氯气通入水中:Cl2+H2离子方程式:Cl2+H2，Cl+HClO ，,14、氟气通入水中:2F2+2H22? 离子方程式:2F2+2H22?15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH??NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式:Cl2+ 2OH-??2ClO + Cl+ H2O ,,16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2??2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2+4 Br+ 3Cl2??2Fe3++2 Br2 ，6Cl ，,，,17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:2Fe 2，+2Br,+ 2Cl2??Br2 ，4Cl,18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2，，4I3，+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2+ I2离子方程式:Br2，2I,+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2??4FeCl3+2 FeBr3 离子方程式:2Fe 2，+ Br2??2Fe3，，2Br,21、钠与水反应: 2Na+2H22?离子方程式:2Na+2H2，，2OH- +H2?22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2(OH)4]离子方程式:2Al+2OH-+6H2[Al(OH)4] , +3H2?23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl32离子方程式:2Fe3，，3 Fe 2，24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl32+2FeCl23离子方程式:2Fe3，，2，，2Fe 2，25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I?+ HI+NaI离子方程式:HS,+I?+2I,26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na，，4OH- +O2?27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(NO3)2+ 2NO2?+ 2H2O 离子方程式:Cu+4H，，2NO32，+ 2NO2?+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O 离子方程式:Cu+4H，，2NO32，+ 2NO2?+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3+ NO?+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H，，NO3，+ NO?+ 2H2O+3H2?30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO?+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3??Fe(NO3)3+NO?+S?+2 H2O 离子方程式:FeS +4H，2NO33，NO?+S?+2 H2O ，，32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O离子方程式:2Cl+2H2O, C12?+ H2?+2NaOH 电解 C12?+ H2?+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H22?+2Cu+42H2SO4 离子方程式:2Cu，2H2O2， 2Cu，O2?+4H ，34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H2CH3COONH4+H2O 离子方程式:CH3COOH+NH3?H2OCH3COO，NH4+H2O ,，35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3CH3COO)2Mg+2H2O 离子方程式:Mg(OH)2+2CH33COO，Mg2+2H2O ,，36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2??Cu(OH)2?+ BaSO4? 离子方程式:Cu2，SO42+ Ba2，2OH-??Cu(OH)2?+ BaSO4? ，,，37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2??Mg(OH)2?+ CaCl2 离子方程式:Mg2，2OH-??Mg(OH)2? ，38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH3?+2H2O离子方程式:Ca2， HCO3-，OH-??CaCO3?+H2O ，39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOH??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32- ，40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O5离子方程式:Ca2， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32- ，41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2??2CaCO3?+ Mg(OH)2?+ 2H2O离子方程式:Mg2，2HCO3-，2Ca2，4OH-??Mg(OH)2?，2CaCO3?+ 2H2O ，，42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)(OH)2?+ BaCO3?+2H2O离子方程式:Mg2，2HCO3-，Ba2，2OH-??Mg(OH)2?+ BaCO3?+2H2O ，，43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2(OH)2?+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2，2HCO3-，4OH-??Mg(OH)2?，2H2O，CO32- ，44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)??Na2CO3+ NH3?+2 H2O离子方程式:NH4，HCO3-，2OH-??CO32-， 2H2O，NH3? ，45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O6离子方程式:NH4，H，SO42+ Ba2，2OH-??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O ，，,，46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O离子方程式:NH4，HCO3-， Ba2，2OH-??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O ，，47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO32SO3+ NH3?H2O+ H2O离子方程式:NH4，HSO3-，OH-??SO32-+ NH3?H2O+ H2O ，48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2??Na2 SO4 +BaSO4?+2 H2O离子方程式:2H，SO42+ Ba2，2OH-??BaSO4? + 2H2O ，,，49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH4NO3离子方程式:Al3，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH4，，50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2(OH)3?+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 离子方程式:Al，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH43，，51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液7混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)4?+3K2 SO4+ 4Al(OH)3?+ Al2(SO4)3 离子方程式:3Ba2，6OH-，3Al3，3SO42??3BaSO4?+ 2Al(OH)3? ，，,52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl?? 2CaCl2+ CO2?+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2H??Ca2，CO2?+ H2O ，，53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2?+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO，Ca2+CO2?+ H2O ,，54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3COONH4+CO2?+H2O 离子方程式:CH3COOH十HCO33COO，CO2?+H2O ,55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S? 离子方程式:S2+2H2S? ,56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)22+2CO2?+2H2O 离子方程式:HCO3-，H2?+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO33 离子方程式:CO32-，H3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式:CO32-，CH33COO，HCO3- ,859、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO(OH)3?+Na2SO4+2H2O 离子方程式:[Al(OH)4] ，H(OH)3?+H2O ,60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS?+ H2SO4 离子方程式:Cu2+ H2S === CuS?+ 2H ，，61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O离子方程式:CO32-，H2O62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O离子方程式:HS+ H2O,，,NaHCO3+ NaOH HCO3-，OH- H2S+ NaOH H2S+ OH 63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H23(胶体)+ 3HCl 离子方程式:Fe3，3H23(胶体)+ 3H ，64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO(OH)3?+3NaCl+3 CO2?离子方程式:Al3，3HCO3Al(OH)3?+3 CO2? ，65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4??Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2，H2O2+ 2H??2Fe 3，2 H2O ，，，篇二:高中化学方程式及离子方程式大全高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O92、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO233、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2??Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2SO3+ CO2?7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O??2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl32+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S?+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O??Na2 SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中:Cl2+H214、氟气通入水中:2F2+2H22?1015、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH??NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2??2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2??4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应: 2Na+2H22?22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2(OH)4]+3H2?23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl32+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I?+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(NO3)2+ 2NO2?+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3+ NO?+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O1131、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3??Fe(NO3)3+NO?+S?+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12?+ H2?+2NaOH电解 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H22?+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH33COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3CH3COO)2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2??Cu(OH)2?+ BaSO4?37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2??Mg(OH)2?+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca(OH)3?+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2NaHCO3??CaCO3?+ Na2CO3+2 2+H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2??2CaCO3?+ Mg(OH)2?+122H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)(OH)2?+ BaCO3?+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2(OH)2?+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)??Na2CO3+ NH3?+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO32SO3+ NH3?H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2??Na2 SO4 +BaSO4?+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3NH3?H2O === Al(OH)+ 3NH4NO3 3+ 3?50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2(OH)3?+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液13混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)4?+3K2 SO4+ 4Al(OH)3?+ Al2(SO4)352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl?? 2CaCl2+ CO2?+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2?+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3COONH4+CO2?+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S?56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)22+ 2CO2?+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO(OH)3?+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS?+ H2SO461、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2ONaHCO3+ NaOH H2S+14NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H23(胶体)+ 3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO(OH)3?+3NaCl+3 CO2?65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4??Fe2(SO4)3+2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:5NaNO2， 2KMnO4+ 3H2SO4??2Mn SO4，5NaNO3，K2SO4+ 3H2O相应离子方程式答案1、CO2 + OH-32-+ H2O2、CO2+ OH-3-3、 OH- +SO3-4、CO2+ OH-3-5、2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ，2H2O6、CO32-+ SO32-+ CO2? ，7、CO32-+ CO2 +H2O??HCO3-8、Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc9、CO2+H2O+C6H5O?C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H，2I2+ ,，，,，I2+2 H ，11、2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S?+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2O??SO42+ 2Cl，，，,,，,，,,+2 H，SO4213、Cl2+H2，Cl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O4HF+O2?1515、Cl2+ 2OH-?? ClO + Cl+ H2O ,,16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl2??2Fe3++2 Br2 ，6Cl ，,，,17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2??+Br2 ，4Cl ，,,18、3Cl2+2Fe 2，4I3+2I2 ，，19、Br2，2I+ I2 ,20、 2Fe 2+ Br2??2Fe3，2Br ，，,21、2Na+2H2，2OH- +H2? ，22、2Al+2OH-+6H2(OH)4]23、 2Fe3，3 Fe 2 ，，, +3H2?24、2Fe3，2，2Fe 2 ，，，25、HS+I?+2I ,,26、2Na2O2+2H2O=4 Na，4OH- +O2? ，27、Cu+4H，2NO32+ 2NO2?+ 2H2O ，，28、3Cu+8H，2NO32+ 2NO?+ 4H2O ，，29、3Ag+4H，NO3+ NO?+ 2H2O ，，30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO?+4H2O31、 FeS +4H，2NO33，NO?+S?+2 H2O ，，32、2Cl+2H2O, C12?+ H2?+ 2OH-33、2Cu2，，2H2O 2Cu，O2?+4H，34、CH3COOH+NH33COO,，NH4，+H2O35、 Mg(OH)2+2CH33COO,，Mg2，+2H2O36、Cu2，，SO42,+ Ba2，，2OH-??Cu(OH)2?+16BaSO4?37、Mg2，，2OH-??Mg(OH)2?w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2，， HCO3-，OH-??CaCO3?+H2O39、Ca2，， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32-40、Ca2，， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32-41、Mg2，，2HCO3-，2Ca2，，4OH-??Mg(OH)2?，2CaCO3?+ 2H2O42、Mg2，，2HCO3-，Ba2，，2OH-??Mg(OH)2?+ BaCO3?+2H2O43、Mg2，，2HCO3-，4OH-??Mg(OH)2?，2H2O，CO32-44、NH4，，HCO3-，2OH-??CO32-， 2H2O，NH3?45、NH4，，H，，SO42,+ Ba2，，2OH-??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O46、NH4，，HCO3-， Ba2，，2OH-??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O47、NH4，，HSO3-，OH-??SO32-+ NH3?H2O+ H2O 48、2H，，SO42,+ Ba2，，2OH-??BaSO4? + 2H2O49、Al3，，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH4，50、Al3，，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH4， 51、3Ba2，，6OH-，3Al3，，3SO42,??3BaSO4?+ 2Al(OH)3?1752、CaCO3+ 2H，??Ca2，，CO2?+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO,，Ca2，+CO2?+ H2O54、CH3COOH十HCO33COO,，CO2?+H2O55、S2,+2H2S?56、HCO3-，H2?+H2O57、CO32-，H3-58、CO32-，CH33COO,，HCO3-59、[Al(OH)4] ,，H(OH)3?+H2O60、Cu2，+ H2S === CuS?+ 2H，61、CO32-，H2OHCO3-，OH-62、HS,+ H2OH2S+ OH,篇三:高中化学离子方程式大全[1]高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + 2OH-32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO23 离子方程式:CO2+ OH-3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+182CO2??Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH-3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ，2H2O ，6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2SO3+ CO2? 离子方程式:CO32-+ SO32-+ CO2?7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O??2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O??HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O?C6H5OH+ HCO3- ,10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl32+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3+2 H，2I2+ I2+2 H ，，,，，11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S?+H2SO4离子方程式:2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S?+2 H，，，12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O??Na2 SO4+2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO19+2SO2+ 2H2O??SO42+ 2Cl+2 H，SO42,,,，,13、氯气通入水中:Cl2+H2离子方程式:Cl2+H2，Cl+HClO ，,14、氟气通入水中:2F2+2H22?离子方程式:2F2+2H22?15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH??NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式:Cl2+ 2OH-?? ClO + Cl+ H2O ,,16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2??2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2+4 Br+ 3Cl2??2Fe3++2 Br2 ，6Cl ，,，,17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:2Fe 2，+2Br,+ 2Cl2??Br2 ，4Cl,18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2，，4I3，+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2+ I2离子方程式:Br2，2I,+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2??4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2，+ Br2??2Fe3，，2Br,2021、钠与水反应: 2Na+2H22?离子方程式:2Na+2H2，，2OH- +H2?22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2(OH)4]离子方程式:2Al+2OH-+6H2(OH)4] , +3H2?23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl32离子方程式:2Fe3，，3 Fe 2，24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl32+2FeCl2离子方程式:2Fe3，，2，，2Fe 2，25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I?+ HI+NaI离子方程式:HS,+I?+2I,26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na，，4OH- +O2?27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(NO3)2+ 2NO2?+ 2H2O 离子方程式:Cu+4H，，2NO32，+ 2NO2?+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O 离子方程式:Cu+4H，，2NO32，+ 2NO2?+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3+ NO?+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H，，NO3，+ NO?+ 2H2O+3H2?30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO?+4H2O2131、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3??Fe(NO3)3+NO?+S?+2 H2O 离子方程式:FeS +4H，2NO33，NO?+S?+2 H2O ，，32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O离子方程式:2Cl+2H2O, C12?+ H2?+2NaOH 电解 C12?+ H2?+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H22?+2Cu+ 2H2SO4 离子方程式:2Cu，2H2O2， 2Cu，O2?+4H ，34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H23COONH4+H2O 离子方程式:CH3COOH+NH3?H23COO，NH4+H2O ,，35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3CH3COO)2Mg+2H2O 离子方程式:Mg(OH)2+2CH33COO，Mg2+2H2O ,，36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2??Cu(OH)2?+ BaSO4? 离子方程式:Cu2，SO42+ Ba2，2OH-??Cu(OH)2?+ BaSO4? ，,，37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2??Mg(OH)2?+ CaCl2 离子方程式:Mg2，2OH-??Mg(OH)2? ，38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH3?+2H2O离子方程式:Ca2， HCO3-，22OH-??CaCO3?+H2O ，39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOH??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32- ，40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32- ，41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2??2CaCO3?+ Mg(OH)2?+ 2H2O 离子方程式:Mg2，2HCO3-，2Ca2，4OH-??Mg(OH)2?，2CaCO3?+ 2H2O ，，42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)(OH)2?+ BaCO3?+2H2O离子方程式:Mg2，2HCO3-，Ba2，2OH-??Mg(OH)2?+ BaCO3?+2H2O ，，43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2(OH)2?+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2，2HCO3-，4OH-??Mg(OH)2?，2H2O，CO32- ，44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:23NH4HCO3+2NaOH(过量)??Na2CO3+ NH3?+2 H2O离子方程式:NH4，HCO3-，2OH-??CO32-， 2H2O，NH3? ，45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O离子方程式:NH4，H，SO42+ Ba2，2OH-??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O ，，,，46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O离子方程式:NH4，HCO3-， Ba2，2OH-??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O ，，47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO32SO3+ NH3?H2O+ H2O离子方程式:NH4，HSO3-，OH-??SO32-+ NH3?H2O+ H2O ，48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2??Na2 SO4 +BaSO4?+2 H2O离子方程式:2H，SO42+ Ba2，2OH-??BaSO4? + 2H2O ，,，49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3NH3?H2O === Al(OH)+ 3NH4NO33+ 3?离子方程式:Al3，3NH3?H2O24=== Al(OH)3?+ 3NH4，，50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2(OH)3?+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 离子方程式:Al，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH43，，51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)4?+3K2 SO4+ 4Al(OH)3?+ Al2(SO4)3 离子方程式:3Ba2，6OH-，3Al3，3SO42??3BaSO4?+ 2Al(OH)3? ，，,52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl?? 2CaCl2+ CO2?+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2H??Ca2，CO2?+ H2O ，，53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2?+ H2O 离子方程式:CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO，Ca2+CO2?+ H2O ,，54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3COONH4+CO2?+H2O 离子方程式:CH3COOH十HCO33COO，CO2?+H2O ,55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S? 离子方程式:S2+2H2S? ,56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)22+252CO2?+2H2O 离子方程式:HCO3-，H2?+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO33 离子方程式:CO32-，H3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式:CO32-，CH33COO，HCO3- ,59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO(OH)3?+Na2SO4+2H2O 离子方程式:[Al(OH)4] ，H(OH)3?+H2O ,60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS?+ H2SO4 离子方程式:Cu2+ H2S === CuS?+ 2H ，，61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O离子方程式:CO32-，H2ONaHCO3+ NaOH HCO3-，OH-H2S+ NaOH,62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O离子方程式:HS+ H2O,，H2S+ OH 63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H23(胶体)+ 3HCl 离子方程式:Fe3，3H23(胶体)+ 3H ，64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO(OH)3?+3NaCl+3 CO2?离子方程式:Al3，3HCO3(OH)263?+3 CO2? ，65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4??Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2，H2O2+ 2H??2Fe 3，2 H2O ，，，篇四:高中化学离子方程式大全[1]高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + 2OH-32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO23 离子方程式:CO2+ OH-3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2??Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH-3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ，2H2O ，6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2SO3+ CO2? 离子方程式:CO32-+ SO32-+ CO2?7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O??2 NaHCO3 离子方程式:CO32-+ CO227+H2O??HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O?C6H5OH+ HCO3- ,10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl32+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3+2 H，2I2+ I2+2 H ，，,，，11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S?+ H2SO4离子方程式:2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S?+2 H，，，12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O??Na2 SO4+2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO +2SO2+ 2H2O??SO42+ 2Cl+2 H，SO42,,,，,13、氯气通入水中:Cl2+H2离子方程式:Cl2+H2，Cl+HClO ，,14、氟气通入水中:2F2+2H22?离子方程式:2F2+2H22?篇五:高中化学离子方程式大全高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO228==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + 2OH-32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO23 离子方程式:CO2+ OH-3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2??Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH-3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ，2H2O ，6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2SO3+ CO2? 离子方程式:CO32-+ SO32-+ CO2?7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O??2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O??HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS?+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa?C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O?C6H5OH+ HCO3- ,2910、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl32+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3+2 H，2I2+ I2+2 H ，，,，，11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S?+H2SO4离子方程式:2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S?+2 H，，，12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O??Na2 SO4+2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO +2SO2+ 2H2O??SO42+ 2Cl+2 H，SO42,,,，,13、氯气通入水中:Cl2+H2离子方程式:Cl2+H2，Cl+HClO ，,14、氟气通入水中:2F2+2H22?离子方程式:2F2+2H22?15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH??NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式:Cl2+ 2OH-?? ClO + Cl+ H2O ,,16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2??2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2+4 Br+ 3Cl2??2Fe3++2 Br2 ，6Cl ，,，,17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:2Fe 2，+2Br,+ 2Cl2??Br2 ，4Cl,3018、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2，，4I3，+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2+ I2离子方程式:Br2，2I,+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2??4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2，+ Br2??2Fe3，，2Br,21、钠与水反应: 2Na+2H22?离子方程式:2Na+2H2，，2OH- +H2?22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2(OH)4]离子方程式:2Al+2OH-+6H2(OH)4] , +3H2?23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl32离子方程式:2Fe3，，3 Fe 2，24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl32+2FeCl2离子方程式:2Fe3，，2，，2Fe 2，25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I?+ HI+NaI离子方程式:HS,+I?+2I,26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na，，4OH- +O2?27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(NO3)2+ 2NO2?+ 2H2O 离子方程式:Cu+4H，，2NO32，+ 2NO2?+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O 离31子方程式:Cu+4H，，2NO32，+ 2NO2?+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3+ NO?+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H，，NO3，+ NO?+ 2H2O+3H2?30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(NO3)2+ 2NO?+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO?+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3??Fe(NO3)3+NO?+S?+2 H2O 离子方程式:FeS +4H，2NO33，NO?+S?+2 H2O ，，32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O离子方程式:2Cl+2H2O, C12?+ H2?+2NaOH 电解 C12?+ H2?+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H22?+2Cu+2H2SO4 离子方程式:2Cu，2H2O2， 2Cu，O2?+4H ，34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H23COONH4+H2O 离子方程式:CH3COOH+NH3?H23COO，NH4+H2O ,，35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3CH3COO)2Mg+2H2O 离子方程式:Mg(OH)2+2CH33COO，Mg2+2H2O ,，36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+32Ba(OH)2??Cu(OH)2?+ BaSO4? 离子方程式:Cu2，SO42+ Ba2，2OH-??Cu(OH)2?+ BaSO4? ，,，37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2??Mg(OH)2?+ CaCl2 离子方程式:Mg2，2OH-??Mg(OH)2? ，38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH3?+2H2O离子方程式:Ca2， HCO3-，OH-??CaCO3?+H2O ，39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOH??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32- ，40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3??CaCO3?+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2， 2HCO3-，2OH-??CaCO3?+H2O，CO32- ，41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2??2CaCO3?+ Mg(OH)2?+ 2H2O 离子方程式:Mg2，2HCO3-，2Ca2，4OH-??Mg(OH)2?，2CaCO3?+ 2H2O ，，42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)(OH)2?+ BaCO3?+2H2O33离子方程式:Mg2，2HCO3-，Ba2，2OH-??Mg(OH)2?+ BaCO3?+2H2O ，，43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2(OH)2?+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2，2HCO3-，4OH-??Mg(OH)2?，2H2O，CO32- ，44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)??Na2CO3+ NH3?+2 H2O离子方程式:NH4，HCO3-，2OH-??CO32-， 2H2O，NH3? ，45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O离子方程式:NH4，H，SO42+ Ba2，2OH-??BaSO4?+ NH3?H2O+ H2O ，，,，46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O离子方程式:NH4，HCO3-， Ba2，2OH-??BaCO3?+ NH3?+ 2H2O ，，47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO32SO3+ NH3?H2O+ H2O离子方程式:NH4，HSO3-，OH-??SO32-+ NH3?H2O+34H2O ，48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2??Na2 SO4 +BaSO4?+2 H2O离子方程式:2H，SO42+ Ba2，2OH-??BaSO4? + 2H2O ，,，49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3NH3?H2O === Al(OH)+ 3NH4NO33+ 3?离子方程式:Al3，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH4，，50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2(OH)3?+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 离子方程式:Al，3NH3?H2O === Al(OH)3?+ 3NH43，，51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)4?+3K2 SO4+ 4Al(OH)3?+ Al2(SO4)3 离子方程式:3Ba2，6OH-，3Al3，3SO42??3BaSO4?+ 2Al(OH)3? ，，,52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl?? 2CaCl2+ CO2?+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2H??Ca2，CO2?+ H2O ，，53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2?+ H2O35离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO，Ca2+CO2?+ H2O ,，54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3COONH4+CO2?+H2O 离子方程式:CH3COOH十HCO33COO，CO2?+H2O ,55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S? 离子方程式:S2+2H2S? ,56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)22+2CO2?+2H2O 离子方程式:HCO3-，H2?+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO33 离子方程式:CO32-，H3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式:CO32-，CH33COO，HCO3- ,59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO(OH)3?+Na2SO4+2H2O 离子方程式:[Al(OH)4] ，H(OH)3?+H2O ,60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS?+ H2SO4 离子方程式:Cu2+ H2S === CuS?+ 2H ，，61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O离子方程式:CO32-，H2ONaHCO3+ NaOH HCO3-，OH-H2S+ NaOH36,62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O离子方程式:HS+ H2O,，H2S+ OH 63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H23(胶体)+ 3HCl 离子方程式:Fe3，3H23(胶体)+ 3H ，64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO(OH)3?+3NaCl+3 CO2?离子方程式:Al3，3HCO3(OH)3?+3 CO2? ，65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4??Fe2(SO4)3+2H2O离子方程式: 2Fe 2，H2O2+ 2H??2Fe 3，2 H2O ，，，篇六:高中化学方程式及离子方程式总结《高中化学方程式总结》目录第一部分金属一碱金属钠....................................1 钾 (2)锂………………………………3 二常见金属镁....................................3 铝 (3)铁………………………………3 三其他金属锰 (4)37铜....................................4 钙 (5)钡....................................5 铅 (5)锌....................................5 铍 (5)汞 (5)第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素氟 (5)氯....................................6 溴 (6)碘………………………………6 二氮族元素氮....................................6 磷 (7)砷 (8)第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳....................................8 硅....................................8 二氧族元素氧....................................8 硫 (9)第四部分有机反应一烃甲烷…………………………10 乙38烯..............................11 乙炔 (11)苯 (11)甲苯…………………………12 二烃的衍生物溴乙烷………………………12 乙醇…………………………12 苯酚…………………………13 乙醛…………………………13 乙酸…………………………14 乙酸乙酯……………………15 三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖...........................15 蔗糖、麦芽糖..................15 淀粉、纤维素..................15 油脂..............................16 氨基酸 (16)第五部分离子反应 (17)第六部分电极反应方程式 (20)第七部分热反应方程式 (22)第一部分金属一、碱金属 1.钠 Na4Na+O2,2Na2O点燃2Na+O2Na2O2点燃Cl2+2Na2NaCl2Na+S,Na2S(爆炸)392Na+2H2O,2NaOH+H2? 2Na+H2?用类似的反应)2Na2O2+2CO2,2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀),Na2SO4+H2O2 NaHNaH+H2O,NaOH+H2? NaOH2NaOH+Si+H2O,Na2SiO3+2H2? 6NaOH+3S?2NaH2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na+2NH3,2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融),4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O,2NaOH 2Na2O+O ?2NaOH+2Al+2H2O,2NaAlO2+3H2? 2NaOH(过量)+CO2,Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量),NaHCO32NaOH+SiO2,Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3,2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2,NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl,NaCl+H2O NaOH+H2S(足量),NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量),Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3,Al(OH)3?+3NaCl2O2Na2O+SO3,Na2SO4 Na2O+CO2,Na2CO340Na2O+2HCl,2NaCl+H2ONa2O2+2Na,2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O,4NaOH+O2?(此反应分两步Na2O2+2H2O,2NaOH+H2O2;2H2O2,2H2O+O2?。

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32–+2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3•H 2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H 2SO 3+H 2O 2=2H ++H 2O+SO 42- 82、氯气通入水中： Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32-+H 2O+Br 2=SO 42-+Br -+2H + 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 32-+H 2O 2=SO 42-+2H 2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+92、用氨水吸收少量SO 2： SO 2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO 32- 93、用氨水吸收过量的SO 2 ： SO 2+NH 3+H 2O=NH 4++HSO 3-94、稀硝酸中通入SO 2： 3SO 2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+2NO ↑+4H +95、浓硝酸中通入SO 2： SO 2+2NO 3-=SO 42-+2NO 2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2++SO 2+ClO -+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H + 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO 2： CO 32-+H 2O+2SO 2=CO 2↑+2HSO 3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S 2-+Cu 2+=CuS ↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu ↓+O 2↑+4H + 103、电解氯化铜溶液： Cu 2++2Cl - =电解=Cu ↓+Cl 2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na ++2Cl -=(熔融)= 2Na+Cl 2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al 3+ +6O 2- =电解=4Al+3O 2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2+2Cl -+4H +=加热=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH -=5Cl-+ClO 3-+3H 2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O 113、NO 2溶于水： 3NO 2+H 2O=2H ++NO 3-+NO ↑114、NO 2通入亚硫酸钠溶液： SO 32-+NO 2=SO 42-+NO ↑ 115、硫化钠的第一步水解： S 2-+H 2O== HSO 3-+OH - 116、碳酸钠的第一步水解： CO 32-+H 2O== HCO 3-+OH - 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3•H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O-+H 2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C 6H 5O-+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - 125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O-+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=5O 2↑+2Mn 2++8H 2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2： 5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH-=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3•H 2O=AgOH ↓+NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3•H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH-= CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3•H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3•H 2O=[Zn(NH3)4]2++4H 2O。

(完整word版)高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

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高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑＊4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物＊1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3—+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O＊9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3—＊10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O＊12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3—13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3—+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O ＊14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O＊16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O＊17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3—+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO—＊18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH—=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO—+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH—=SiO32- + H2O＊21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32—+ CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32—7、用氨水吸收过量的SO2： NH3+H2O=NH4++HSO3—*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH— =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O＊10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl—=AgCl↓*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓＊4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O＊5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= 2BaSO4↓+［Al(OH）4]–＊6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O＊7、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O =2OH—+H2↑+Cl2↑＊2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl—+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O＊3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl—+ClO3-+3H2O＊5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO＊7、碘化钾溶液中加入氯水：2I—+Cl2=I2+2Cl-＊8、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42—+Br—+2H+＊10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42-＊11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br—+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl—+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I—+Cl2=I2+2Cl—铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑＊2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+6H2O=2[Al（OH)4］–+3H2↑＊3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al（OH)4］–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O＊5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al（OH)3+OH–=［Al(OH）4］–＊6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O＊7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：［Al(OH）4]–+H+ =Al（OH）3↓+H2O＊8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al（OH）4］–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al（OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=［Al(OH）4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al（OH)4］–+CO2= Al（OH)3↓+HCO3–＊12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+＊3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+＊4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2＊7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓＊8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+＊9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I—=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O＊11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH）3（胶体）+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣,他采取了下列做法，你认为不合理的是（）A. 由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液［来源：Z*xx＊］D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na＋、Mg2＋、［Al（OH）4］－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!C．K＋、NH错误!、CO错误!、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO错误!、Cl－3．某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl－。

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高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。

氧化性:MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al.(制还原铁粉)3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O含氧酸1．氧化性:HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO 3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3．酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）3．不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑碱1．低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)32．与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）3．不稳定性:盐1．氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43．与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4．与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl5．不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O有机化学部分＋HO－NO2浓硝酸NO2＋H2OΔ＋Br2催化剂Br2＋HBr＋3H2催化剂ΔH2CH2CCH2H2C CH2CH2＋3HONO2浓H2SO4CH3O2N NO2CH3NO2＋3H2OΔ浓H2SO4140℃C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑C2H5- -OH＋H- -Br C2H5Br＋H2OΔC2H5OH(液)＋3O2(气) 2CO2（气）＋3H2O（液）点燃2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂ΔΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOH＋3H2OCC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OOH2SO43C17H35COOH ＋OHCH2OHCHOHCH2＋3H2CC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OO催化剂加热，加压CC17H35 O CH2C O CHCOO CH2C17H35C17H35OO＋3NaOHCC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OO3C17H35COONa ＋OHCH2OHCHOHCH2OH＋H2O ＋CO2ONa＋NaHCO3OH＋3Br2OHBr Br↓＋3HBrBrOH＋NaOHONa＋H2O高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

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