河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练专题十四 选修3物质结构与性质题型.doc

河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题十四选修3:物质结构与性质题型

1、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

【答案】C

2、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()

A.1s22s22p5

B.1s22s22p43s2

C.1s22s22p63s23p63d44s2

D.1s22s22p63s23p63d34s2

【答案】BC

3、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．18gH2O中含的质子数为10N A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

【答案】B

4、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）

A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

【答案】A

5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是( )

A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞①＞②

D．最高正化合价：③＞②＞①

【答案】C

6、乙炔分子中碳原子的杂化类型为()

A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是

【答案】A

7、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()

A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化

【答案】D

8、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）

A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键D．三者都是

【答案】A

9、[Cu（NH3）4]2＋配离子中，中心离子的配位数为（）

A.1

B.2

C.4

D.6

【答案】C

【解析】配位数是指同中心离子Cu2＋配位的配位分子（NH3）的数目。

10、在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）

A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p

【答案】C

【解析】分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。

11、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【答案】D

【解析】CaF2晶体中,Ca2+占据8个顶角,6个面心,故Ca2+共8×+6×=4个;金刚石晶体中,每个C原子与4个C原子相连,而碳碳键为2个碳原子共用,C原子与C—C键个数比为1∶2;由于是气态团簇分子,其分子式应为E4F4或F4E4。

12、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）

A. 易导热

B. 易导电

C. 只能作还原剂

D. 有延展性

【答案】C

13、下列说法中错误的是（）

A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则

C．同一原子中一定没有能量相同的电子

D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

【答案】C

14、下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()

【答案】D

【解析】A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。

15、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a 和b，则a和b的关系可能是（）

①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8

A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

【答案】A

【解析】本题可以采用排除法筛选。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正确的答案是A

16、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质，首

先做了银镜反应。

(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为

________________________________________________________________________。

(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式__________________________________。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________(写字母)：

A．用洁净的试管；

B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C．用前几天配制好的银氨溶液；

D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E．用小火对试管直接加热；

F．反应过程中，振荡试管使之充分反应。

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式____________________________。

(5)选择甲装置还是乙装置好？________，原因是__________________________。

(6)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____________________________。

【答案】(1)NaOH溶液银镜反应必须在碱性条件下进行

(3)B、C、D、E、F

(5)乙甲醇有毒，需密封操作

(6)沸石饱和Na2CO3溶液