高中化学复习知识点：铝土矿
高中化学必修一从铝土矿中提取铝苏教
3．铝的用途
3．铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器。 ②导电性——电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 ③导热性——热的良导体。 ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料。 ⑤银白色、有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
3．冶炼铝时发生的主要反应关系如下：
在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是__________，属于复分解反应的是________，提纯氧化铝的步骤有________。第①步反应离子方程式为_________________ ，第②步反应在CO2足量时的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】 ④ ③ ①② ①②③ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是( ) A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 【解析】 除杂问题所选试剂的基本原则是只与杂质发生化学反应而不影响主要存在的物质。此题利用Al2O3的两性为突破口。 【答案】 D
金属冶炼的方法 热分解法 适用于金属活动顺序表中Hg以后的金属(很不活泼的金属)。 例如，2HgO 2Hg＋O2↑，2Ag2O 4Ag＋O2↑。
2．热还原法 常见的还原剂有H2、C、CO等。例如， MgO＋C Mg＋CO↑； Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2； WO3＋3H2 W＋3H2O； Cr2O3＋2Al Al2O3＋2Cr(铝热反应)。 3．电解法 适用于金属活动顺序表在Al以前的金属。 2Al2O3 4Al＋3O2↑； 2NaCl 2Na＋Cl2↑。
铝土矿的笔记
一,铝土矿的定义:铝土矿实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、二水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物,并包括高岭石、蛋白石等多种矿物所组成的矿石的统称。
铝土矿床中普遍富含镓、锗、钒、稀土、铌、钽、钪、锂、锆和稀土等伴生元素。
二,铝土矿的类型:依据铝土矿矿源物质来源不同，铝土矿基本可划分为以下4 种铝土矿矿床类型[参考文献:[1] 廖士范，梁同荣，等. 中国铝土矿地质学[M]. 贵阳：贵州科技出版社，1991.]（1）铝硅酸盐古风化壳原地堆积型铝土矿床。
该类矿床下伏基岩是细碎屑岩或基性火山岩，是由下伏基岩红土化风化壳原地堆积(少数为坡积)的铝土矿床。
其成矿规律是：首先与下伏基岩有过渡现象，与上覆地层有侵蚀间断面，因此厚度变化大，无矿天窗较多；其次，矿层厚度及矿体规模大小、矿石品位贫富，取决于成矿时侵蚀间断时间的长短及下伏基岩是否容易风化。
如果侵蚀间断时间长，被侵蚀风化的伏基岩多数是细碎屑岩、粘土页岩，且只有一部分是碳酸盐岩，这种情况下凹地较集中，形成的铝土矿往往厚度大、规模大、矿石品质佳，但随之无矿天窗增多。
如果被侵蚀风化的下伏基岩是较易风化的玄武岩，则矿层厚度及矿体规模可能较大，矿石也可能较富；但如果成矿时侵蚀间断时间过于短暂，玄武岩风化作用不彻底，则形成的矿层厚度和规模较小，矿石品质较差。
该类矿床以遵义铝硅酸盐岩古风化壳原地堆积亚型铝土矿矿床最为典型，简称遵义式铝土矿床。
海南蓬莱铝土矿亦属于该类型铝土矿床。
（2）含铝、铁、锰、硅泥质等不纯碳酸盐岩古风化壳原地堆积型铝土矿床。
这类矿床的铝土矿直接覆在碳酸盐岩的喀斯特侵蚀面上，为原地堆积，且多堆积在喀斯特溶洞、溶斗中，矿体不大(几百米)，但厚度较大(40～60m)。
如果侵蚀间断时间短暂，一般只形成钙红土残积层，略有迁移搬运现象，这种矿石质量虽然稍贫，但矿层稳定，厚度变化小。
该类矿床以河南新安张窑院、河南巩县小关铝土矿床较为典型，因而又称新安式铝土矿矿床或巩县式铝土矿矿床，广西贵港、武鸣等铝土矿亦属此类型铝土矿床。
铝土矿的矿物成分
铝土矿的矿物成分
铝土矿是一种重要的矿石资源，主要成分包括铝石、铝土矿石和白云石等。
铝土矿的矿物成分具有重要的工业应用价值，下面将分别介绍这些成分的特点和应用。
首先是铝石，其化学成分为Al2O3。
铝石是一种常见的铝矿石，广泛存在于地壳中。
它的主要特点是具有良好的导电性和导热性，因此在电力工业和冶金工业中有广泛的应用。
铝石还是制造耐火材料的重要原料，可以用于高温炉窑的内衬和耐火砖的制造。
其次是铝土矿石，其主要成分是铝氧化物和硅酸盐。
铝土矿石是一种重要的铝矿石，广泛存在于地壳中。
它的主要特点是含铝量高，是铝的重要来源。
铝土矿石经过选矿和冶炼可以提取出铝金属，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑材料等领域。
此外，铝土矿石还可以用于制备陶瓷、搪瓷等材料，具有重要的工业应用价值。
最后是白云石，其化学成分为CaCO3。
白云石是一种常见的碳酸盐矿物，广泛存在于地壳中。
它的主要特点是具有良好的光学性质和化学稳定性，因此在建筑材料、玻璃制造和化学工业中有广泛的应用。
白云石还可以用于制备石灰石、重碳酸钙等化工产品，具有重要的工业应用价值。
总的来说，铝土矿的矿物成分包括铝石、铝土矿石和白云石等，它们在工业生产中具有重要的应用价值。
铝土矿石是铝的重要来源，
可以提取出铝金属，广泛应用于各个领域。
铝石具有良好的导电性和导热性，在电力工业和冶金工业中有广泛的应用。
白云石具有良好的光学性质和化学稳定性，在建筑材料、玻璃制造和化学工业中有广泛的应用。
铝土矿的矿物成分的特点和应用使其成为重要的工业原料，为人类的生产和生活提供了重要的支持。
认识铝土矿
认识铝土矿—中国篇Ⅰ.铝土矿基本知识铝土矿实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物所组成的矿石的统称。
它的应用领域有金属和非金属两个方面。
铝土矿是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。
铝土矿的非金属用途主要是作耐火材料、研磨材料、化学制品及高铝水泥的原料。
铝土矿在非金属方面的用量所占比重虽小，但用途却十分广泛。
例如：化学制品方面以硫酸盐、三水合物及氯化铝等产品可应用于造纸、净化水、陶瓷及石油精炼方面；活性氧化铝在化学、炼油、制药工业上可作催化剂、触媒载体及脱色、脱水、脱气、脱酸、干燥等物理吸附剂；用r-Al2O3生产的氯化铝可供染料、橡胶、医药、石油等有机合成应用；玻璃组成中有3%～5%Al2O3可提高熔点、粘度、强度；研磨材料是高级砂轮、抛光粉的主要原料；耐火材料是工业部门不可缺少的筑炉材料。
金属铝是世界上仅次于钢铁的第二重要金属，1995年世界人均消费量达到3.29kg。
由于铝具有比重小、导电导热性好、易于机械加工及其他许多优良性能，因而广泛应用于国民经济各部门。
目前，全世界用铝量最大的是建筑、交通运输和包装部门，占铝总消费量的60%以上。
铝是电器工业、飞机制造工业、机械工业和民用器具不可缺少的原材料。
一、矿物原料特点铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。
铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。
实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。
从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。
用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。
原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。
我国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
一水硬铝石又名水铝石，结构式和分子式分别为AlO(OH)和Al2O3·H2O。
高考化学铝的知识点
高考化学铝的知识点高考化学中，铝是一个非常重要的元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将从铝的性质、制备、应用以及环境问题等方面来探讨铝的知识点。
一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，属于周期表中的第13族元素。
它具有低密度、良好的导电性、导热性和抗腐蚀性等优良性质。
铝的密度只有2.7g/cm³，比许多金属都要轻，因此被广泛应用于制造轻便材料，如航空器、汽车等。
二、铝的制备铝主要通过电解法来制备，这是一种重要的冶金过程。
制备铝的主要原料是氧化铝，通常是以铝矿石的形式存在。
首先将铝矿石破碎、研磨成粉末，再与氢氟酸反应产生氟铝酸，最后通过电解还原的方式得到纯铝。
三、铝的应用铝在许多领域都有广泛的应用。
首先，铝是一种很好的结构材料，被广泛应用于建筑、交通运输和航空航天等领域。
其次，铝也是一种重要的电池材料，如锂电池中的正极材料。
此外，铝还可以用于制造包装材料、电器导线等。
值得一提的是，高纯度的铝可以制成铝箔，常用于包装食品、药品等。
四、铝的环境问题尽管铝在许多领域中有重要的应用，但与此同时，铝也存在一些环境问题。
首先，铝的生产过程需要大量的能源消耗，并产生大量的废气、废水，对环境造成一定的污染。
其次，铝在自然界中容易与其他物质相结合形成氧化物等不溶性化合物，从而影响土壤和水体的生态平衡。
此外，铝与人体健康也有一定的关系，过多摄入铝可引发一些健康问题，如骨质疏松等。
为了解决这些问题，我们应该采取一系列措施。
首先，应该优化铝的生产工艺，减少能源消耗和污染排放。
其次，应该加强对铝及其化合物的监测，确保环境不会受到过度污染。
此外，人们应该合理使用铝制品，避免过度摄入铝，保持健康的生活方式。
总结起来，铝作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着重要的角色。
了解铝的性质、制备、应用和环境问题等知识点，不仅有助于我们对化学知识的理解，还能引发我们对环境保护和合理使用资源的思考。
希望大家能够加强对铝知识的学习和应用，为未来的可持续发展做出贡献。
高中无机化学复习：铝的性质和制备铝
7.73
Na Ca Fe Al
二、从铝土矿制备铝的工艺流程
铝土矿
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 溶液
残渣 滤液
H2O
：（1）铝土矿→氧化铝 两个阶段 ：（ ）铝土矿 氧化铝
（2）氧化铝 铝 ）氧化铝→铝
写出从铝土矿中提取铝的化学反应方程式： 写出从铝土矿中提取铝的化学反应方程式：
历史的疑问
19世纪中期 法国皇帝拿破仑 三世， 世纪中期， 拿破仑三世 在 19 世纪中期 ， 法国皇帝 拿破仑 三世 ， 珍藏着 一套铝制的餐具， 平时舍不得用， 一套铝制的餐具 ， 平时舍不得用 ， 直到国宴时才拿 出来炫耀一番， 出来炫耀一番 ， 而元素周期表的创始人门捷列夫在 受到英国皇家学会的表彰时， 得到的是一只铝杯。 受到英国皇家学会的表彰时 ， 得到的是一只铝杯 。 为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具, 为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具 ,而门捷列夫也没 有给奖励一只金杯呢？ 其实在当时铝的产量非常少， 其实在当时铝的产量非常少，从而导致了铝的价 格相当的昂贵， 格相当的昂贵，甚至都超过了黄金 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗? 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗?
溶解： 溶解 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 酸化： NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸化 ＝ ＋
△
灼烧： Al(OH)3 ＝Al2O3 + H2O 灼烧
通电
电解： 2Al2O3 ＝ 4Al + 3O2 电解
添加助熔剂冰晶石（Na3AlF6)
电解铝方法的发明
C
课 堂 练 习
铝土矿基本常识
铝土矿实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物所组成的矿石的统称。
它的应用领域有金属和非金属两个方面。
铝土矿是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。
铝土矿的非金属用途主要是作耐火材料、研磨材料、化学制品及高铝水泥的原料。
铝土矿在非金属方面的用量所占比重虽小，但用途却十分广泛。
例如：化学制品方面以硫酸盐、三水合物及氯化铝等产品可应用于造纸、净化水、陶瓷及石油精炼方面；活性氧化铝在化学、炼油、制药工业上可作催化剂、触媒载体及脱色、脱水、脱气、脱酸、干燥等物理吸附剂；用r-Al2O3生产的氯化铝可供染料、橡胶、医药、石油等有机合成应用；玻璃组成中有3%～5%Al2O3可提高熔点、粘度、强度；研磨材料是高级砂轮、抛光粉的主要原料；耐火材料是工业部门不可缺少的筑炉材料。
金属铝是世界上仅次于钢铁的第二重要金属，1995年世界人均消费量达到3.29kg。
由于铝具有比重小、导电导热性好、易于机械加工及其他许多优良性能，因而广泛应用于国民经济各部门。
目前，全世界用铝量最大的是建筑、交通运输和包装部门，占铝总消费量的60%以上。
铝是电器工业、飞机制造工业、机械工业和民用器具不可缺少的原材料。
重点讨论的是生产金属铝的铝土矿及其矿床。
至于作耐火粘土用的铝土矿及其矿床见非金属矿“耐火粘土”中讨论。
一、矿物原料特点铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。
铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。
实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。
从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。
用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。
原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。
我国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
铝土矿产品介绍
铝土矿产品介绍铝土矿，作为一种重要的矿物资源，是铝工业的主要原料。
它以其独特的物理和化学性质，在全球经济中发挥着不可或缺的作用。
本文将对铝土矿进行全面而深入的介绍，包括其定义、成因、分类、开采、加工、应用以及市场前景等方面。
一、铝土矿的定义和成因铝土矿是一种富含铝元素的矿石，主要由铝的氢氧化物、氧化物和硅酸盐矿物组成。
其成因多种多样，主要与火山活动、沉积作用和风化作用有关。
在特定的地质条件下，铝元素经过长期的地质作用富集形成铝土矿。
二、铝土矿的分类根据矿石的矿物组成、化学成分和物理性质，铝土矿可分为多种类型。
常见的分类方法包括：按矿物组成可分为三水铝石型、一水硬铝石型和一水软铝石型；按化学成分可分为高铝型、低硅型和高铁型等。
不同类型的铝土矿在开采和加工过程中具有不同的特点。
三、铝土矿的开采和加工铝土矿的开采方法主要包括露天开采和地下开采。
露天开采适用于矿体埋藏较浅、规模较大的矿床，具有成本低、效率高的优点。
地下开采则适用于矿体埋藏较深、规模较小的矿床。
开采过程中，需要注意环境保护和安全生产。
铝土矿的加工过程主要包括破碎、磨矿、选矿和冶炼等步骤。
破碎是将矿石破碎成合适的粒度，便于后续加工。
磨矿是将破碎后的矿石进一步磨细，提高有用矿物的解离度。
选矿是通过物理或化学方法将有用矿物与脉石矿物分离，提高矿石的品位。
冶炼是将选矿后得到的精矿通过高温熔炼，提取出金属铝。
四、铝土矿的应用铝土矿是铝工业的主要原料，广泛应用于冶金、化工、建材等领域。
在冶金领域，铝土矿主要用于生产金属铝及其合金，是航空、航天、汽车、包装等行业的重要材料。
在化工领域，铝土矿可用于生产氧化铝、氢氧化铝等化工产品，广泛应用于催化剂、吸附剂、陶瓷等领域。
在建材领域，铝土矿可用于生产耐火材料、磨料、陶瓷等建材产品。
此外，随着科技的进步和产业的发展，铝土矿的应用领域还在不断扩大。
例如，在新能源领域，铝土矿可用于生产锂电池隔膜、太阳能电池板等新能源材料；在环保领域，铝土矿可用于处理废水、废气等污染物，保护环境。
铝土矿简介
铝土矿（Bauxite）实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、一水铝石为主要矿物所组成的矿石的统称。
铝土矿是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。
铝土矿的应用领域有金属和非金属两个方面，是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。
铝土矿在非金属方面的用量所占比重虽小，但用途却十分广泛。
莫氏硬度2.5～3.5。
此外，铝土矿是一种含铝量较高的沉积岩，主要由铝矿物三水铝石(Al(OH)3)、勃姆石（γ-AlO(OH)）和硬水铝石（α-AlO(OH)）组成，与两种铁氧化物针铁矿（FeO(OH)）和赤铁矿(Fe2O3)、铝粘土矿物高岭石(Al2Si2O5(OH)4)和少量锐钛矿(TiO2)和钛铁矿(FeTiO3或FeO.TiO2)等组成。
如需更多关于“铝土矿”的信息，建议查阅相关资料或咨询地质专家。
铝土矿的笔记
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
一,铝土矿的定义:铝土矿实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、二水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物,并包括高岭石、蛋白石等多种矿物所组成的矿石的统称。
铝土矿床中普遍富含镓、锗、钒、稀土、铌、钽、钪、锂、锆和稀土等伴生元素。
二,铝土矿的类型:依据铝土矿矿源物质来源不同，铝土矿基本可划分为以下4 种铝土矿矿床类型[参考文献:[1] 廖士范，梁同荣，等. 中国铝土矿地质学[M]. 贵阳：贵州科技出版社，1991.]（1）铝硅酸盐古风化壳原地堆积型铝土矿床。
该类矿床下伏基岩是细碎屑岩或基性火山岩，是由下伏基岩红土化风化壳原地堆积(少数为坡积)的铝土矿床。
其成矿规律是：首先与下伏基岩有过渡现象，与上覆地层有侵蚀间断面，因此厚度变化大，无矿天窗较多；其次，矿层厚度及矿体规模大小、矿石品位贫富，取决于成矿时侵蚀间断时间的长短及下伏基岩是否容易风化。
如果侵蚀间断时间长，被侵蚀风化的伏基岩多数是细碎屑岩、粘土页岩，且只有一部分是碳酸盐岩，这种情况下凹地较集中，形成的铝土矿往往厚度大、规模大、矿石品质佳，但随之无矿天窗增多。
如果被侵蚀风化的下伏基岩是较易风化的玄武岩，则矿层厚度及矿体规模可能较大，矿石也可能较富；但如果成矿时侵蚀间断时间过于短暂，玄武岩风化作用不彻底，则形成的矿层厚度和规模较小，矿石品质较差。
高中铝知识点
高中铝知识点一、铝的基本介绍铝（Aluminum）是一种银白色的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中最丰富的金属元素，占地壳总质量的约8%。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性、以及优异的可塑性和耐腐蚀性等特点。
二、铝的物理性质1. 密度：铝的密度约为2.70 g/cm³，较轻。
2. 熔点：铝的熔点为660.3°C（1220.54°F）。
3. 沸点：铝的沸点为2,467°C（4551.06°F）。
4. 硬度：铝的硬度较低，约为1.5-3.0（摩氏硬度）。
5. 延展性：铝具有良好的延展性，可制成铝箔等。
三、铝的化学性质1. 反应活性：铝在室温下与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝膜，这层膜可以保护铝不被进一步氧化。
2. 酸碱性：铝可以与酸和强碱反应，生成相应的铝盐和氢气。
3. 电化学性质：铝是活泼的金属，在电化学系列中位于较前的位置，可作为电池的阳极材料。
四、铝的提取和精炼1. 矿石：铝主要从铝土矿（Bauxite）中提取，铝土矿主要由氧化铝组成。
2. 霍尔-埃鲁法：这是商业上最常用的铝提取方法，通过电解熔融的氧化铝来生产铝。
3. 环境影响：铝的生产过程能耗较高，但铝可无限次回收，对环境的影响相对较小。
五、铝的应用1. 航空航天：由于其轻质和高强度的特性，铝被广泛应用于飞机、火箭等制造。
2. 包装材料：铝箔和铝制罐头广泛应用于食品和药品的包装。
3. 建筑材料：铝材和铝合金用于建筑装饰、门窗框架等。
4. 电子设备：铝因其良好的导电性和散热性，被用于电线和散热器件。
六、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：常用作磨料、耐火材料和陶瓷。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：用于造纸、水处理和染料。
3. 氯化铝（AlCl3）：用于化工生产和有机合成。
七、铝的安全性和健康1. 铝与健康：虽然铝是人体非必需的微量元素，但过量摄入可能对健康造成影响。
3-1从铝土矿到铝合金基础知识
3-1 铝土矿到铝合金基础知识
班级姓名学号
一、铝的存在及制取
1．地壳中含量最多的元素是，最多的金属元素是，铝元素占地壳总质量的，主要以形式存在于铝土矿，主要成分是，含有少量的、。
2．写出从铝土矿中提取铝过程中步骤和化学方程式（是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标明电子转移方向和数目）
①、
②、
③、
④、
二、铝单质的性质
1．铝在常温下能很快被，形成致密的，因面具有一定的性。
2．铝与盐酸反应的化学方程式为（用单线桥标明
电子转移方向和数目）离子方程式为
3．铝与氢氧化钠反应的化学方程式为
离子方程式为
4．铝热剂是，铝热反应的化学方程式为
（用单线桥标明电子转移方向和数目）
三、铝的化合物的性质
1．氧化铝分子式为，属于氧化物，即能溶于，又能溶于。
离子方程式为、。
2．氢氧化铝化学式为，色状溶于水，有能力；属
于，即能溶于，又能溶于。
离子方程式为、。
实验室制取氢氧化铝的离子方程式为。
3．明矾是一种盐，化学式为，溶于水后的电离方程式为，
明矾能够净水的原因是。
四、写出将镁铝合金分离出镁和铝的步骤和离子方程式：
1。
化学必修一----从铝土矿中提取铝
第二课时从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al2O3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程(1)流程图(2)反应原理①碱溶：化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。
(3)电解氧化铝时冰晶石的作用由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。
在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选D从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。
2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，已知下列操作：①加NaOH溶液溶解；②通入过量的CO 2；③过滤；④加盐酸酸化；⑤灼烧。
要得到高纯度的Al 2O 3，上述操作的正确顺序是( )A ．①②③⑤B ．①③②③⑤C ．①③④③⑤D ．①④③⑤解析：选B 将铝土矿用NaOH 溶液溶解后过滤，目的是除去不与NaOH 溶液反应的矿渣，并使Al 2O 3变成AlO －2。
用CO 2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，若加入盐酸，则盐酸的量难以控制，故选B 。
[方法技巧] 从铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3、SiO 2杂质)中提取Al 2O 3两个流程：有关氢氧化铝的图像分析1．图像类型(1)向含1 mol AlCl 3的溶液中加入氨水至过量①实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水。
铝土矿和氢氧化钠反应的化学方程式
化学方程式是描述化学反应的重要工具，它可以准确地反映化学反应中各种物质的种类和数量变化。
在这篇文章中，我们将讨论铝土矿和氢氧化钠反应的化学方程式。
1. 反应的背景知识铝土矿是一种重要的铝矿石，它主要由氧化铝和各种杂质组成。
氢氧化钠是一种强碱，是许多工业生产中重要的化学品。
2. 反应的化学方程式铝土矿和氢氧化钠反应的化学方程式如下所示：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O在这个化学方程式中，铝土矿（Al2O3）和氢氧化钠（NaOH）发生反应，生成了氢氧化铝（NaAlO2）和水（H2O）。
通过这个方程式，我们可以清晰地看到反应中各种物质的种类和数量变化。
3. 反应过程在铝土矿和氢氧化钠的反应过程中，铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠发生化学反应，生成了氢氧化铝和水。
这个反应在工业生产中有着重要的应用，可以用来制备氢氧化铝等化工产品。
4. 反应的意义铝土矿和氢氧化钠反应的化学方程式不仅可以帮助我们理解这个化学反应的具体过程，还可以为工业生产提供重要的参考。
通过了解这个反应的化学方程式，我们可以优化生产工艺，提高生产效率，降低生产成本。
铝土矿和氢氧化钠反应的化学方程式是一种重要的化学描述工具，它可以帮助我们深入理解化学反应的具体过程，为工业生产提供重要的参考。
希望通过本文的介绍，读者能对这个化学反应有更深入的了解。
铝土矿和氢氧化钠反应的化学方程式所描述的化学反应在工业生产中有着重要的应用。
在这个反应过程中，铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠发生化学反应，生成了氢氧化铝和水。
这种反应不仅可以用来制备氢氧化铝等化工产品，还可以作为工业生产中的重要反应参考。
下面我们将进一步探讨这种反应的应用及相关内容。
制备氢氧化铝铝土矿和氢氧化钠反应生成的氢氧化铝是一种重要的化工产品。
氢氧化铝在工业上有着广泛的用途，它常被用作耐火材料、催化剂和填料等。
制备氢氧化铝的反应过程使得铝土矿得到了更广泛的利用，而且也为许多工业生产提供了必需的原材料。
初三化学铝土矿知识点总结
初三化学铝土矿知识点总结一、铝土矿的分类和物理性质铝土矿是一种具有较高的商业价值的矿石，主要由铝、硅和氧化合物组成。
依据成分的不同，铝土矿可以分为高岭石、脱硫石、莫石、硬铝石等几种不同的类型。
铝土矿的颜色和光泽各异，质地多为软、黏状。
铝土矿的物理性质包括颜色、硬度、熔点等。
二、铝土矿的化学性质1. 铝土矿是一种具有酸性的矿石，可以与稀酸发生反应产生气体。
2. 铝土矿矿石的化学成分主要为氧化铝、氧化硅和氧化铁等。
3. 铝土矿中的氧化铝可以通过还原反应转化为金属铝。
4. 铝土矿可以与碱发生反应生成相应的盐类。
三、铝土矿的产地和开采方式铝土矿广泛分布于世界各地，主要产地有澳大利亚、巴西、中国等国家和地区。
铝土矿的开采方式主要有露天开采和井下开采两种。
露天开采是指在地表直接开采铝土矿，井下开采则是指通过井口进入地下进行开采作业。
四、铝土矿的提取工艺铝土矿是一种重要的铝矿石，通过提取和冶炼可以得到金属铝。
铝土矿的提取包括矿石的破裂、磨矿、浮选、纯化等步骤。
其中，浮选是一种常用的提取方法，通过气泡将铝土矿与有机物分离，从而得到纯净的铝土矿浆料。
五、铝土矿的应用1. 铝土矿是一种重要的铝源，广泛用于铝冶炼工业。
由于铝具有轻、强、耐腐蚀等优良性能，因此被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑、电子等领域。
2. 铝土矿也可以用于制备陶瓷材料。
具有一定比例的铝土矿可以制成瓷砖、陶瓷等，被广泛应用于建筑和平时生活中。
3. 由铝土矿提取的铝酸盐在医药、化妆品等领域也有广泛的应用。
六、铝土矿对环境的影响铝土矿的开采和冶炼过程会对环境产生一定的影响。
起首，开采过程中会破坏地面植被和土壤，造成土地退化。
其次，冶炼过程中会排放大量的废气、废水和固体废弃物，对空气、水体和土壤造成污染。
此外，铝土矿中还可能含有放射性元素，对人体健康造成一定的恐吓。
总结：铝土矿是一种重要的铝矿石，广泛分布于世界各地。
铝土矿的开采和提取对环境产生一定的影响，因此需要实行科学的开采和冶炼方式，降低对环境的影响。
高一化学铝土矿知识点
高一化学铝土矿知识点引言：在高一化学学习中，铝土矿是一个重要的话题。
它不仅是铝的主要矿石，也是我们日常生活中广泛应用的材料之一。
本文将深入探讨铝土矿的组成、提取方法及其应用。
一、铝土矿的组成铝土矿是一种主要由氧化铝和一定量的杂质组成的矿石。
它一般包含的主要成分有三种：赤铁矿(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)和二氧化硅(SiO2)。
此外，铝土矿中还可能含有其他杂质元素，如钠、钾、钙等。
这些杂质元素的含量对于提取铝的效率和产品质量有一定的影响。
二、铝土矿的提取方法1. 碱法处理碱法处理是铝土矿中的常用方法之一。
它的基本原理是将铝土矿与一定浓度的氢氧化钠 (NaOH) 溶液进行反应，生成可溶性的氢氧化铝 (Al(OH)4-) 并滤去残渣。
接下来，将氢氧化铝溶液与二氧化碳 (CO2) 反应，生成氢氧化铝沉淀。
通过过滤脱水、干燥等步骤，最终得到纯度较高的氢氧化铝。
这是一种常用的工业生产方法，但处理过程中会产生大量的废水和废气，对生态环境造成一定的压力。
2. 氧化铝电解法氧化铝电解法是另一种常用的提取铝的方法。
通过将铝土矿在高温状态下与氢氟酸 (HF) 处理，生成氟铝酸铝 (AlF6^-3)，再将其与氧化铝 (Al2O3) 颗粒混合，形成电解槽中的电解质。
通过电解槽中的电流，将氟铝酸铝还原成纯铝，并在阴极上收集，同时产生大量的气态氟。
这种方法用于大规模工业生产，其优点是高效率、能耗相对较低。
三、铝土矿的应用铝土矿是铝的重要来源，广泛应用于工业制造和生活中。
以下是一些常见的应用领域：1. 铝制品制造：铝土矿提取的铝可以用来制造各种铝合金，例如航空器、汽车零部件、建筑材料等。
2. 化工行业：氢氧化铝是化工工业中常见的原料，用于制造铝盐、染料、药剂等。
3. 电子领域：铝导线、铝箔等在电子设备制造中起着重要作用。
4. 医药领域：铝盐可用于制造抗酸剂、止血剂等药物。
5. 包装行业：铝箔被广泛应用于食品包装、药品包装等领域，起到保鲜、防潮、防晒等作用。
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故答案选C。
2．C
【解析】
【详解】
A.在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，玻璃属于混合物，故B错误；
C.制粗硅的反应SiO2+2C Si+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；
高中化学复习知识点：铝土矿
一、单选题
1．置换反应可以用如图表示，下列有关置换反应的说法错误的是
A．若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为
B．若甲是铝，丙是 ，过量的甲与丙反应后，可加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来
C． 和 可发生置换反应，将等物质的量的 、 混合，充分反应，被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是1∶1
B．反应II中生成 的反应为：
C．结合质子 的能力由弱到强的顺序是
D． 熔点很高，工业上还可采用电解熔融 冶炼Al
6．下列说法不正确的是（）
A．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B．金属铝的冶炼流程为：
C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
D．若甲是Cu，乙是 ，设计电解池实现该置换反应，则铜片为阳极
2．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）
（注：铝土矿中含有 、 、 ）
A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应。发生反应的离子方程式是：______
（3）第③步的实验操作名称是______，请简述洗涤的操作过程______。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与炭、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol炭单质，转移1mol电子，则该反应的化学方程式为______
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
三、综合题
11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
D．加入的冰晶石目的是降低 的熔融温度
二、多选题
10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示，流程中的判断正确的是
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：OH->AlO2->CO32-
4．C
【解析】
【分析】
铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2-和Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al，由此分析解答。
B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为： ，离子方程式为： ，故B正确；
C.结合质子的能力越强，相应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力 ，则结合质子能力： ，故C错误；
D.氯化铝是分子晶体，熔融时不导电，不能采用电解熔融的氯化铝冶炼铝，故D错误；
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则Cu2S是还原产物，SO2是氧化产物，故D错误；
故选C。
【点睛】
明确CuFeS2中元素化合价是解答D项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为+2价。
C、 ，则物质的量浓度为 ，故C不符合题意；
D、当氢氧化铝和硅酸达到最大值时：n沉淀 ，则体积为 ，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
本题属于化学工艺流程简化题目，通过文字描述整个流程中相关物质的转化，在解答过程中，可将文字转化为流程，然后结合流程进行分析相关步骤中物质的转化关系，简化分析思路，避免出错。
3．D
【解析】
【分析】
由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液， 溶于氢氧化钠溶液得到 溶液， 与氢氧化钠溶液不反应，所以反应 过滤后所得溶液为 溶液，沉淀C为 ；Y为 ，向 溶液中通入过量 的化学方程式为 ，电解熔融 属于氧化还原反应。
【详解】
分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；
B.氧化铁与NaOH不反应，则反应 过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；
C.只有电解熔融 属于氧化还原反应，故错误；
D.操作 中向 溶液中通入过量 的化学方程式为 ，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等。
答案选B。
6．B
【解析】
【详解】
A、铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成 ，反应式为： ，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为 ，正极质量增加，故A正确；
B、铝土矿的主要成分是 ，此外还含有少量 、 等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将硅酸钠和 转化为硅酸和 沉淀，得不到纯净的氢氧化铝；另外不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，故B错误；
7．D
【解析】
【分析】
铝土矿的成分中只有氧化铁不与氢氧化钠反应，氧化铝与氢氧化钠溶液充分反应生成偏铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；再向滤液中加入稀硫酸，硫酸先与过量的碱发生中和反应，再与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，再与硅酸根生成硅酸沉淀，过量的酸再与氢氧化铝反应，沉淀部分溶解，沉淀质量不再变化时，剩余沉淀只有硅酸，再经过滤、洗涤灼烧之后，生成二氧化硅，据此解答。
下列说法错误的是
A．①②分别过滤后得到的滤渣主要是 、
B．b溶液中大量存在的离子有 、 、 、
C．③中需要通入过量的 ，④进行的操作是加热
D．电解d制备Al的过程中通常加入冰晶石
5．工业上用铝土矿 主要成分为 ，含 、 等杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A项，乙是一种常见半导体材料，所以乙是单质硅，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 ，正确；
B项，反应产物中含有氧化铝、铁以及剩余的铝，铝、氧化铝均与氢氧化钠溶液反应，所以从反应产物中分离出单质乙的化学方法是加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤，正确；
C项，等物质的量的 和 发生反应： ，可见反应中被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是2∶1，错误；
C．X主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
9．工业上用铝土矿 主要成分 ，含 、 等杂质 冶炼铝的主要流程如图：
注： 碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀
下列叙述错误的是（）
A．操作I增大NaOH溶液用量可提高 的浸取率
B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧
C．通入过量 的离子方程式为
C、常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，但加热反应剧烈， (浓) ，故C正确；
D、催化剂能降低反应所需的活化能，则能加快反应速率，但是不改变平衡，所以不改变平衡转化率，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意硫酸铅难溶于水，需要结合电极反应方程式判断电极质量的变化。
【详解】
A、由以上分析，最后剩余的固体即为二氧化硅，则 精选铝土矿中 的质量为 ，质量分数为 ，故A不符合题意；