【上课用】如何正确书写化学方程式[1]
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1初三化学怎么学习:一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】3、观察法配平思路：第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化―还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。
得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
5、复杂方程式万能配平法初中化学方程式的书写与配平初中化学方程式的书写与配平。
如何正确书写化学方程式2我在11 月27日下午在石山中学进行了第五单元课题２《如何正确书写化学方程式》第一课时的教学。
课后我对这节课进行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之处。
好的方面表现在：课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。
这点也达到我设计这节课的初衷――目的是让学生第一课时学会运用书写化学方程式的原则和明白为什么要配平化学方程式。
因此，我在这节课安排比较简单的配平方法――观察法。
好的方面还体现在，我在设计课件时，充分利用了教材中的图和表。
(word完整版)书写化学方程式的步骤之一
书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。
化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。
配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。
如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。
如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。
如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。
如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。
例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。
在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。
因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。
如何正确书写化学方程式
• 练习：
• Fe2O3＋CO—Fe＋CO2。 • CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
2、奇偶法
• 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元 素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其 他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
练习：
CH3OH＋O2――H2O＋CO2，
四、小结
• 1、书写化学方程式的二个原则；
• 2、书写化学方程式的四个步骤； • 3、配平化学方程式的三个方法；
五、作业
• • •
请配平下列化学方程式： 1、 O2+FeS2—Fe2O3+SO2
•
•
2、 CH6+O2—CO2+H2O
3、CH3OH+O2—CO2+H2O
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的二个原则
• 1 要以客观事实为基础；
•
2要遵循质量守恒定律；
二、正确书写化学方程式的步骤
• 1“写”：写出反应物与生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画“——”。 C2H5OH+O2——CO2+H2O • 2“配” ： 配平化学方程式的目的是使“——”二边的原子种类与数目相等，使之遵循质量守恒定律。 配平化学方程式后要检查。 KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 • 3“注” ：注明化学反应的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态。 2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑ • • • 4“等”：把“——”改成“=”。 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 5“查”：检查化学方程式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、 恰当。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
微课：如何正确书写化学方程式
2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子
数的最小公倍数加以配平的方法。
4P + 5O 2
点燃
2 P2O5
三、掌握配平化学方程式的步骤
1、根据已知的信息正确书写符号表达式 P + O2
点燃
P2O5
2、结合观察法与最小公倍数法配平化学方程式
4
5
2
三、掌握配平化学方程式的步骤
1、根据已知的信息正确书写符号表达式
人教版
初中化学
第五单元
化学方程式 新课后微课
一、熟悉书写化学方程式的原则
1、 符合客观事实： 反应物和生成物顺序清楚 反应条件符合客观事实
各物质化学式正确
生成物状态正确标示
2、 遵守质量守恒定律： 原子种类不变 原子个数不变
元素种类不变
二、运用配平化学方程式的方法
1、观察法 S + O2
点燃
SO2
配平时，化学计量数只能写在化学式的前面，而不能写在化学式 的中间；氢气和氧气都是气体，不能厚此薄彼。 反应前后，原子种类和各原子个数，都不能发生改变，否则，就 不遵守质量守恒定律。
反应前后，元素种类（或原子种类）不能发生改变。
9
化学方程式中各物质的化学计量数之比，一定要是最简比。
设计制作：凭栏远眺工作室
CO2 C 。 2 Mg 2 MgO ____________________________________
点燃
四、防止化学方程式书写中的错误
请你找出下列化学方程式中的错误并改正 错误 正确
生成物是四氧化三铁，而不是三氧化 二铁，不符合客观事实。 氧气的化学是O2，它是气态非金属单 质，且不是稀有气体。
2014－10－26
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
人教版化学九年级上册 5.2 如何正确书写化学方程式 课件 (1)
都不正确，第一个反应方程式两边原子个数不相 等，条件应为点燃；第二个反应方程式两边原子 个数不相等，生成物氧气没标箭头。
那应该怎样改正才算正确呢？
2H2 + O2
点燃 2H2O
2H2O2 MnO2
2H2 + O2
使式子两边的各原子个数相等的过程，叫做化学方 程式的配平；化学式前面的数字叫做化学计量数。
Fe + 2 O 2
Fe3O4
2和4的最小公倍数是4，需要在O2前面加2。
③以此类推使其他元素的原子都达到相等。
3Fe + 2O2
Fe3O4
在Fe前面加“3”，使铁元素的原子个数相等。
④化学方程式达到平衡，然后再注明条件和状态符号。
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
检查Fe元素成汞和氧气。
2HgO
2Hg + O2
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气。
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
条件写在等号上方，多个时也可写在下方；生成物中有气体生成且反应 物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；溶液中的反 应如果有固体生成且反应物中没有固体时，则在生成物化学式的右边注 明“↓”符号。
3、学会运用多种方法对化学方程式进行配平。
学习正确书写化学方程式是我们掌握、应用化学 方程式这一化学用语的基础。你能试着写出以下 两个反应的化学方程式吗？
（1）氢气在氧气中燃烧； （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分 解生成水和氧气。
上面两个化学反应对应的化学方程式，写成下面 这样的话，正确吗？
《 如何正确书写化学方程式》第1课时示范公开课教学设计【九年级化学上册人教版】
课题2如何正确书写化学方程式
第1课时
一、教材分析
本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。
化学方程式是继元素符号、化学式之后的又一重要化学用语。
从本课题开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示，会写化学方程式显得尤为重要。
二、教学目标
1.初步了解书写化学方程式的书写原则及方法；
2.能正确书写简单的化学方程式，进一步归纳书写化学方程式的步骤；
3.通过练习书写的过程中掌握化学方程式的配平方法。
三、教学重难点
重点：化学方程式的书写原则及步骤。
难点：化学方程式的配平。
四、教学准备
教学PPT及相关视频。
五、教学过程
利用举例提出书写化学方程式的两个基本原则，有利于帮助学生建立化学反应与质量守恒之间的联系。
六、板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
第1课时
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的书写步骤
（1）写；（2）配；（3）等；（4）标；（5）查。
如何正确书写化学方程式PPT课件38 人教版优质课件
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
练习2、正确书写下列反应的化学方程式
1、铝箔燃烧 2、水通电分解
点燃
4Al +3O2
2Al2O3
通电
2H2O
2H2 + O2
点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯， 烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少
例１. 配平并完成下列化学方程式
C + CO2 点燃２ CO
点燃
4 Al +３ O2 ２ Al2O3
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
3Fe + 2 O2点燃 Fe3 O4
CuSO4 +2NaOH
Na2SO4+ Cu(OH)2
这种化学计量数是怎 么得来的呢?下面我们一 起来看一种配平方法吧!
• 练习：配平下列化学方程式
P + O2
P2O5
找出出现一次的元素O。反应前后 氧原子个数的最小公倍数是10
P + 5O2
2P2O5
在O2前面配上计量数5，在P2O5 前面配上计量数2
4P + 5O2 4P + 5O2
2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计
量数4
2P2O5 短线变成等号
学例题 知方法
小结: 1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律
2. 配平化学方程式的方法 最小公倍数法
如何正确书写化学方程式_课件(1)
+ + + +
ห้องสมุดไป่ตู้
O2 O2
O2
=== 2H2O === H2O + O === H2O2 === H2O
点燃 点燃
点燃
H2
H2
反应产物与事实不符
点燃
没有遵守质量守恒定律
H2
O2
练习
某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分 析是否正确，并说出理由。
点燃 （1）P + O2 _____ PO2
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
另外:我们还能从化学方程式中获得的信息
表示化学反应的类型
表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总 和等于生成物质量总和) ……
举例：从三个不同的角度说说下列化学方 程式表示的意义。 通电 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
表明了反应物是水，生成物 是氢气和氧气，反应条件是 从定性的角度认识： “通电” 。 表明了各反应物和生成物之 从定量的角度认识： 间的质量比为9:1:8 。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl
Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2 H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
试一试我能行:
练习4、在电解水的化学反应中，H2O、 H2、O2的质量比为( B ) A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
水
通电
【上课用】如何正确书写化学方程式
④
“查” 整体检查
如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如：
溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体，固体生成物也不需注“ ”号，如：
完成课本101页的练一练
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
（1）Mg + O2 （2） H2O
通电 点燃
MgO2
生成物的化学 式书写错误 没有配平 不应该标生 成物的状态
8 3 练习 : __Al +__Fe 3O 4
配平下面的化学方程式
2 KClO3
MnO2 △
2 KCl +3O2↑
配平下面的化学方程式
CO + O2 CO2
③奇数配偶法
找出关键元素（是O）：反应 前、后某元素出现次数最多， 并且短线两边该原子总数为一 边奇数、一边偶数。
2 CO + O2
CO2
CuSO4ห้องสมุดไป่ตู้+2NaOH
Cu(OH)2 + Na2SO4
注意：原子团当成一个整体来考虑配平
三、化学方程式的书写步骤
① “写”出反应物和生成物的化学式
② “配”平化学方程式，把短线（或箭头）改成等
号
③ “注”明化学反应条件和生成物的状态
反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂 等），。 生成物状态：（气体注“↑”号、沉淀注“↓”号 ）
课题二
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式书写原则：
1. 必须以客观事实为依据，不 能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应。
2. 要遵守质量守恒定律，等式 两边各原子的种类与数目必须 相等。
H2 +
O2
点燃
如何正确书写化学方程式ppt
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 实验室用高锰酸钾加热制取氧气
2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
并由此推出其它化学计量数，
2 KClO3
MnO2
△
2 KCl +3O↑2
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多,且在
左右两边一奇一偶时,常在奇数个
原子对应的化学式前配一个2再说,
再由此推出其它化学计量数，
点燃
2 C2H2 + 5 O2
4 C O2 + 2 H2O
注意：
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
P+ O2 P2O5
4 P+ 5O2 2P2O5 4P+5O2 点燃 2P2O5
Fe + O2 Fe3O4 3 Fe +2 O2 Fe3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
2、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
并用短线或箭头相连
◇ 配 配平化学方程式，
◇ 注 注明反应条件,生成物的状态
如何正确书写化学方程式课件
化合反应的书写
总结词
化合反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物结合在一 起形成新的物质。
详细描述
化合反应的书写通常需要将化学式写在等号的左边，反应条 件写在等号的右边。例如，氢气与氧气发生化合反应可以写 成：2H2 + O2 → 2H2O。
置换反应的书写
总结词
置换反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物中的一种元素被另一种元素替 代。
要点二
核对化学式的结构
检查化学式是否符合物质的结构特征，如是否符合共价键 、离子键等规则。
检查配平是否正确
检查化学方程式的反应物和生成 物是否配平
确保反应物和生成物前的系数与化学式中的原子个数相 匹配。
核对配平的正确性
通过检查反应前后各元素的原子个数是否相等，确保配 平的正确性。
检查是否符合质量守恒定律
详细描述
奇数配偶法是一种实用的化学方程式配平方 法。首先，找出反应物和生成物中奇数配偶 的元素；然后，通过将奇数配偶的元素配成 偶数，使化学方程式两边达到平衡；最后， 检查并确保化学方程式两边的化学计量数是 整数。
05
化学方程式的检查与 纠错
检查化学式是否正确
要点一
检查化学式是否符合命名规则
确保化学式中的元素符号和原子个数正确无误，没有错别 字或拼写错误。
练习书写复杂的化学方程式
总结词：提升难度
详细描述：在掌握了基础化学方程式的书写后，学生应逐渐挑战更复杂的化学反应，如涉及多个步骤的反应、有催化剂参与 的反应等。通过不断练习，提高对复杂化学方程式的书写能力。
通过练习巩固所学知识
总结词：温故知新
详细描述：定期进行复习和巩固是掌握知识的重要环节。学生应通过不断的练习，加深对化学方程式 书写规则的理解，并能够在遇到新的化学反应时，迅速准确地写出正确的化学方程式。
如何正确书写化学方程式[可修改版ppt]
![如何正确书写化学方程式[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/f98c6d6f581b6bd97f19eac8.png)
P+ O2 P2O5
4 P+ 5O2 2P2O5 4P+5O2 点燃 2P2O5
Fe + O2 Fe3O4 3 Fe +2 O2 Fe3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在式子两 边的化学式前配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的数目相等。
2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
改错题：我是一个化学方程式，我的主人在书写 我时常把我弄错，请帮我纠正错误好吗？
1、 Fe+ O2 点燃 FeO2
2、 2P+ 5O
P2O5
3、 Mg+ O2 点燃 MgO
4、 S + O2
SO2
3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
4P+ 5O2 点燃 2P2O5 2Mg+ O2 点燃 2MgO
S + O2 点燃 SO2
量数，并由此推出其它化学计量数。
2H2O2 MnO2 2 H2O + O2 ↑
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多，且在
左右两边一奇一偶时，常在奇数个
九年级化学如何正确书写化学方程式1
如何正确书写化学方程式》教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】1、化学方程式的书写原则2、化学方程式的配平方法教学难点】化学方程式的配平方法。
教学方法】讲练结合教学课时】一课时教学过程】、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？2 、情景导入：化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？点燃P ＋O2 ====P 2O5 这个式子能不能称为化学方程式？3 、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵1. 以客观（实验）事实为依据2. 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KCIQ —— KCI + Q中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6, 于是在Q前边加上系数3,在KCIQ前边加上系数2,使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCI前面的系数2,使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
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A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
( 168 ) ( 64 ) ( 232 )
点燃
B组 2H2 + O2 ＝ 2H2O
( 4 ) ( 32 ) ( 36 )
反应物各物质质量总和等于 说说你的发现生成物的各物质质量总和 。
活动与探究三
数一数反应前后各类原子的数目，你又会发现什么？
点燃 A组 3 Fe + 2O2 ＝ Fe3O4 B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
原子 种类 铁原 子
反应前 （个） 3 4
反应后 （个） 3
原子种 类 钠原子 氧原子 硫原子
反应前 （个） 2 6 1 2 1
反应后 （个） 2 6 1 2 1
氧原 子
4
氢原子 铜原子
说说你的发现： 反应前后各原子的种类和数目没有变化。
讨论辨析：下列书写的“铝在氧气中燃 烧生成三氧化二铝”的化学方程式对吗？ 若不对，说说你的理由。
点燃
2Al2O3
高温
（3）2CuO + C
2 Cu + CO2
点燃
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
CO2 + 2 H2O
点燃
2 S + 2 H2O
课堂练习1
写出下列反应的化学方程式。
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3
◇
Fe + 2 O2
点燃
Fe3O4
镁条在氧气中燃烧 2 Mg
+ O2
活动与探究一
描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三 种形式。请你思考，哪一种最简便、科学、便捷地描 述了这一化学变化？
①语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 点燃 ②文字表达式：铁+氧气 → 四氧化三铁 点燃 ③化学方程式：3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
你认为是
3
（填序号）
活动与探究二
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学 方程式中反应物质量之和与生成物质量和间有 何关系，你会发现什么？
例2、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式 最小公倍
数法
4 P + 5 O2 ？ ？
？ 2 P2O5
配
配平化学方程式
例2、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 生成物化学式
点燃
反应物化学式
4 P + 5 O2
2 P2O5
注
注明反应发生的条件。
例2、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件
KClO3 2KClO3
2KClO3
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
箭头标气或沉淀
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2
高温
2 CO
（2）4 Al + 3 O2
配平小技巧
1 直接观察法： 适用：反应前后的物质比较简单，直接看出。 2 奇偶法： 在奇数前*偶数，偶数前*奇数 适用：同种元素在反应前后的每一种物质中。 3 最小公倍数法：在小数前*系数=最小公倍数 适用：同种元素在反应前后的每一种物质中。
配
H2 + O 2
× H2 O2
这样可以吗？为什么？
配
H2+ × O
H2 O
请你观察想办法
配
H2 + O 2
2 H2 O ×
配
2 H2 + O2
2 H2 O
√
配
配平依据
质量守恒定律
配平过程
在化学式前配上适当的化学计量数。
目的是使左右两边的每一种元素的 原子总数相等。
配平方法 观察法、最小公倍数法、
点燃
2 MgO
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
△ ◇ 高锰酸钾(KMnO4) 2 KMnO K
4
加热
2MnO4 +
锰酸钾(K2MnO4O2 MnO2+ )＋ 二氧化锰＋氧气
课堂练习3
2.某学生写了下面四个化学方程式： ① Al+ O2↑====AlO2
②KMnO4 ==== K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ③ 4P + 5O2====2P2O5 ④ 2H2O ==== 2H2+ O2↑ 通电
奇偶法等
书写化学方程式的步骤：
写
左
（短线连接）
右 生成物化学式
反应物化学式
配 注 等
左右两边同种元素的原子总数相等。
2 H2 + O 2
点燃
2 H2 O
注明反应发生的条件。
把短线改为等号。
例2、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 生成物化学式
反应物化学式
P
+ O2
P2O5
写
写出反应物和生成物的化学式并用 短线或箭头相连。
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
H2 + O2
H2O
写
写出反应物和生成物的化学式并用 短线或箭头相连。
这样书写符合质量守恒 化学方程式中如何体现 定律吗？ 质量守恒定律？
请你想办法
配 H2 + O2
H2O×
这样可以吗？为什么？
配
H2 + O 2
H2 O + × O
这样可以吗？为什么？
点燃 ①Al + O2 ＝ H2O 点燃 ②Al + O2 ＝ Al2O3
错！不符合事实。 错，不遵守质量守恒定律。
以客观事 实为依据 遵循质量 守恒定律
必须以客观事实为依据， 绝对不能凭空臆造事实 上不存在的物质和化学 反应。 必须符合质量守恒定律, 等号两边各原子的种类 和数目必须相等。
例1、写出氢气在空气中燃烧的化学方程式
↑
CuSO4 + 2 NaOH
Cu(OH)2
+ Na2SO4
点燃
S + O2
=
SO2
当反应物和生成物中都有气体, 气体生成物不需要注明↑;溶液中 的反应,如果反应物和生成物中都 有固体,固体生成物不需要注明↓; 例: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（以 “ 氯酸钾
加热
氯化钾＋氧气” 为例）
→
↑
注明
①反应物中没 有气体，生成 物中有气体， 气体标↑ ②溶液中有固 体生成，固体 标↓
↑
最小公倍数
课外练习：书写并配平下列化学方程式
1.磷在空气中燃烧 3.铝在氧气中燃烧 5.氢气在氧气中燃烧 7.碳在空气中燃烧 9.水通电分解 10.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 11.氧化汞受热分解 12.氯酸钾在二氧化锰的催化作用和受热下分解 2.硫在空气中燃烧 4.镁带在空气中燃烧 6.铁丝在氧气中燃烧 8.汞与氧气加热生成氧化汞
左 （短线连接） 右
生成物化学式
反应物化学式
4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
等
把短线改为等号。
1.常见的反应条件
点燃(不等于燃烧),加热,催化剂,高温等.
2. 如果生成物中有气体要注明↑,溶液中的反应如果 生成物中有固体(即沉淀),在固体物质的化学式右边要 注明↓;
例如: 2 KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2+ O2
△
根据下列问题填写答案（填写序号） （1）化学式写错的有 1 ； （2）化学式正确但未配平的 2 ； （3）未注明反应条件的有 1 、3 ； （4）气体符号使用不当或有遗漏的有 1、4 。
如何正确书写化学方程式
遵循原则：
书写步骤： 书写 → 配平
↑
反应物-生成物
→
标出
↑
①点燃≠加热 =△≠高温 ②点燃≠燃烧