化学平衡图像分析方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
一、化学平衡图像
1、常见类型
对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0
（1）v - t图像
（2）c - t图像
（3）c – p（T）图像
（4）其他图像
二、解决化学平衡问题的重要思维方法
1、可逆反应“不为零”原则
可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）
化学平衡图像讲解
外界条件对化学反应速率的影响
化学平衡移动与图像
影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数
活化分子浓度
（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加
增大压强不变不变不变增加
升高温度不变增加增加增加
正催化剂不变增加增加增加
总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。
②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。
③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
速率和平衡图像分析：
⑴分析反应速度图像：
①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。
③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。升高温度，V吸热大增，V放热小增。
⑵化学平衡图像问题的解答方法：
①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。若转化率降低，则表示m+n<p+q。
化学平衡图像总结
化学平衡图像
一．化学平衡图象常见类型
注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)
(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”)
(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。
1、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
例1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增
大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚
集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）
A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)
2、浓度—时间图
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。
例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间
的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
最好最全全的化学平衡图像总结
高二化学平衡图像
解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
解答化学平衡图像问题的技巧
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；
2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
一、物质的量（或浓度）—时间图象
[例1]、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，
t1是到达平衡状态的时间．
试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为_____．
[练习1] 600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所
示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）。
A．A是反应物
B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min）-1
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。
化学平衡的图像分析
化学平衡的图像分析
一、化学反应速率和化学平衡的图像类型
1、速率—时间图
2、速率—条件图
3、化学量—时间图
4、化学量—条件图
5、化学量—条件—时间图
二、速率与平衡图像的分析方法
1、一看图像的类型，弄清图像的纵坐标代表什么量，横坐标代表什么量。
2、二看几个重要的点，如起点、转折点、交叉点、极值点，理解它的化学含义
3、三看曲线的变化趋势，是递增的曲线，还是递减的曲线，并把“平”与“陡”、“直”所代
表的的斜率意义与化学含义建立起来。
4、四看分析方法，最重要的方法是“先拐先平，定一议二”。“先拐先平”，指的是先达到转折
点，意味着先达到平衡，就意味着反应速率越快；“定一议二”，指的是确定一个量不变，去分析一个化学量随着另一个化学量改变而改变的趋势。
三、速率与平衡图像所解决的问题
1、由起点和变化趋势，可以分析反应物和生成物
2、由正逆反应速率的大小比较，以及化学量的改变，分析平衡移动的方向。
3、由化学量的改变和压强的关系，可以分析具体气体反应的计量系数特征，并可分析反应物
和生成物的状态。
4、由化学量的改变和温度的关系，可以分析具体反应的能量特征，分析反应是吸热反应还是
放热反应。
5、由平衡移动中正逆反应速率的改变，或者化学量随条件改变而改变的情况，可以反应浓
度、压强、温度、催化剂等条件改变的可能性。
6、由化学量在一定时间内的改变量，可以分析反应的计量系数，以及计算转化率、反应速
率、平衡常数、百分含量等。
四、强化练习
1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0
常见的化学平衡图像分析讲解
例6：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C% P1
T1
P2
T2
P1_>__P2,m+n_=__p+q
T1__<_T2, 正反应_放___热
5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
例7.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
107 Pa
A
B
例2：图 2表示 800℃时 A、B、C 三种气体物质的浓 度随时间的变化情况， t1是到达平衡状态的时 间．试回答： （1）该反应的反应物是 ____A_______ ； （2）反应物的转化率是 ___4_0_%___________ ； （3）该反应的化学方程式为 ___2_A______B_＋___3_C_____ ．
(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则 先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高或表示的压强较大。
例11 (双选)气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) ，同温同压下 在催化剂条件（ a）时和无催化剂条件（ b）时的反应过程
中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错 误的是（ ）
(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应 速率和化学平衡的影响规律
高中化学 平衡常见图像分析学法指导
平衡常见图像分析
化学平衡图像询问题的综合性强，思维难度大，是很多同学感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的方式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学询问题，旨在考察同学对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用才能。
一、化学平衡常见图像及其分析
图像I：
图像分析：
〔1〕假设a、b无断点，那么平衡挪动确信是转变某一物质的浓度导致。
〔2〕假设a、b有断点，那么平衡挪动可能是由于以下缘由所导致：①同时不同程度地转变反响物〔或生成物〕的浓度；②转变反响体系的压强；③转变反响体系的温度。
〔3〕假设平衡无挪动，那么可能是由于以下缘由所导致：①反响前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
〔4〕假设在的上方，即平衡向正反响方向挪动；假设在的上方，即平衡向逆反响方向挪动。
图像II：
图像分析：
〔1〕由曲线的拐点作垂直于时间轴〔t线〕的垂线，其交点即为该条件下到达平衡的时间。
〔2〕由到达平衡的时间长短，推断与、与的相对大小〔关于此图像：、〕。
〔3〕由两平衡时，不同p、T下的量的变化可推断纵坐标y代表的物理量。
图像III：
图像分析：
〔1〕固定温度T〔或压强p〕，即作横坐标轴的垂线，观看分析图中所示各物理量随压强p〔或温度T〕的变化结果。
〔2〕关键是精确推断所作垂线与原温度〔或压强〕曲线的交点的纵坐标。
〔3〕y能够是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：
图像分析：
〔1〕温度为点为化学平衡点。
〔2〕温度段是随温度〔T〕上升，反响速率加快，产物的浓度增大或反响物的转化率增大。
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧
一、考点知识网络建构
1．解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
2二个原则
(1)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(2)定一论二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系
3．有关化学平衡图像的知识规律
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。
（3）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。
（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
4．解答图像类题目的注意事项
（1）注意物质的转化率与其百分数相反。
（2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。
（3）注意图像是否过愿点。
利用图像解决化学平衡问题
υt
利用图像解决化学平衡问题
图像题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生在解答这种类型的试题时总感到疑惑，不知如何去分析，所以也是学生失分地方。今天我们这节的内容来教大家如何去看懂图像、分析图像，达到最终解决问题的目的。
一、图象题的一般解题思路 ——看懂图像（五看）
（1）一看面：即看清横坐标自变量x （如时间、温度、压强等）与纵坐标函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率）
（2）二看线：即看线的走向、变化趋势 （3）三看点：即起点、拐点、终点
（4）四看要不要作辅助线（如等温线、等压线） （5）五看定量图像中有关量的多少。
二、图象题的类型 1. 速率——时间图像： mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）
1.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３ 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件， 对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热） 的正、逆反应速率的影响如图1所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ C ）。 ②升温对速率影响的图象是（ A ）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（D ）。 ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（B ）。
t
t
2．反应A(g)+B(g)＝C(g) （正反应放热）已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ C ）
3．右图表示的意义是 ( D )
A . 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衙体系的影响
B . 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应平衡体系的影响
化学平衡图像专题超详细版
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n=p+q
化学平衡图像专题超详细版
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二．常见图像分类
横 1.反应速率————时间图像
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
轴时
间 2.物质的量（浓度）——时间图像
图为
像横 分轴
温
3.百分含量（转化率）——温度（压 强）——时间图像
类度
或 4.百分含量——压强——温度图像
压
强
为
化学平衡图像专题超详细版
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
温度，画出平衡化移学平动衡图像过专题程超详细中版 的 v - t 图。
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
变压强时有如下图变化，则压强变化是
_增__大___(增大或减小)，平衡向__逆____反应
最好的化学平衡图像总结
高二化学平衡图像
解化学平衡图像题三步曲
1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;
2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;
3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;
解答化学平衡图像问题的技巧
1、“先拐先平,数值大”：在含量—时间曲线中,先出现拐点的,则先达到化学平衡状态,说明该曲线的温度较高或压强较大；
2、“定一议二”：在含量—温度或压强曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变,导致的平衡移动的分析,即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后通常作一条横坐标的垂线,讨论横坐标与曲线的关系;
一、物质的量或浓度—时间图象
例1、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是
到达平衡状态的时间．
试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
3该反应的化学方程式为_____．
练习1 600℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示,仅
从图上分析不能得出有关A的结论的是 ;
A．A是反应物
B．前4minA是分解速率是·L·min-1
C．4min后,若升高温度,A的转化率增大;
D．4min后,若增大压强,A的转化率减小;
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案
一、速度-时间图：
可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (
例1
引起平衡移动的因素是 ，
平衡向 方向移动。
例2
引起平衡移动的因素是
，
平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、
练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体
B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体
C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体
t t t t t t
D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体
练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间
段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：
（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。 （2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
化学平衡图像的识别和分析.
5、浓度-溶解度-PH图像 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机 材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨 水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12； 在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下，将H3PO4溶液逐滴缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图 中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
14
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为： _X__e_+__3_F_2______X_e_F_6___________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______6_____mol。
⑵ 600～800K时，会发生反应：
XeF6(g)
XeF4(g) +> F2(g)，其反应热
△H___＞_____0（填“＞”、“＝”或“＜”），
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)， 求
△n（g)﹖； △H﹖
转
等温线
m+n > p+q
化
率
1.01107Pa △H<0
1.01106Pa
规联
1.01105Pa
律想 推平
0
T
温度
理衡 判移
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应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左
移20，20/4N/3 H3%变小
16
B
2020/4/3
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4、下图表示 ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)ｐ Ｃ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ) 在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数 与温度Ｔ的关系
则：正反应 放 热
2020/4/3
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5、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g） +Q（Q>0），下列图像中正确的是（A C ）
C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度
2020/4/3
5
注意区别：浓度（物质的量）--时间图像
问：何时平衡？ 方程式怎样写？
t2 未平衡，t3 才平衡 可以看出该反应的方程式：6N 3M
即：2N M
2020/4/3
6
又如
方程式为：
2A 2B＋C
2020/4/3
7
三、速率—压强（或温度）图象
则：△H < 0
且m+n > p。
2020/4/3
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例6 、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反 应，在一定温度下的密闭容器中进行，改变压强 (P)，平衡时B的体积分数V(B)%的变化如下图所
示，下列叙述正确的是( BC )
A、m+n<q B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
2020/4/3
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例7、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中
2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0)
NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)
的是( ) C
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
2020/4/3
13
例7、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p 为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质 量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）B
例3： 下列各图是温度或压强对反应
2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反
应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图
象是（ ）A
V
V
V正
V逆 V正
V逆
v
V正 V逆
V
V逆 V正
T
A
2020/4/3
T
B
P
C
P
D
8
四、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
T2>T1
P2>P1
例4、可逆反应mA(s)+nB(g)
学202平0/4/3衡的影响
2
一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪 一种变化？ 分析平衡移动情况。
增加反应物的 增大压强或 使用催化剂
浓度
升高温度
（或加压）
(A)
(B)
Hale Waihona Puke Baidu2020/4/3
(C)
3
下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率和
化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
(D)2化020/4学/3 方程式中一定有n＞p+q
9
例5、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s) ;
△H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是
加入催化剂 或 增大体系压强
2020/4/3
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例6、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g); 分析下图，在平 衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P
(1)盐2酸02与0/4铝/3片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低 (3)反应放热15 ， 溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢
2、在容积不同的密闭容器内，分别充入
同量的N2和H2，在不同温度下，任其
发生反应N2+3H2
2NH3，并分
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pC(g)+qD(g)。反应
中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）
和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
(断A)下达列到叙平述衡中后正，先确若拐的使先是用平（催，化B数剂）值，大C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
反
应
V正
速 v正
率
v正
v逆 v逆
0
降温 加压
v逆 时间
由图可推断： ⑴正反应是 放热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体, D的状态是 固体或液体 。
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二、浓度（或物质的量）---时间图
例2、 今有反应x(g) + y(g)
2z(g) +热量，若反应
开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改 变使平衡破坏，到t3时又过平衡（如图所示），试分析， 从t2到t3曲线变化的原因是（ ） D A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
化学平衡图像 的分析方法
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化学平衡图像分析的一般方法和思路：
（1）看图像
一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。
三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。
四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。
五看量：定量图像中有关量的多少
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化
别在t秒时测定其中NH3的体积分数，
绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达 到化学平衡状态的点是____。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线 是减函数，试从反应速率和平衡角度 说明理由。
(1)A、B （2）放热 （3）AC：反应开始v正>v逆，反
定一议二
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其他图像介绍
1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL0.5mol·L-1盐酸溶液的烧杯中， 产生氢气的速率与反应时间可用如图所 示的坐标曲线来表示，回答问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因____，有关的 化学方程式为___； (2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_； (3)曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要 原因____； (4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要 原因____ 。