初中化学知识网络图

第一单元走进化学世界

考点解读地

作

学法指导

实验为基础是化学学科的基本特征。中考中占到15分左右

培养学生收集和处理信息的能力，有利于培养创新精神

注重基础知识的学习，学会灵活运用

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1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。

2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变

3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。

4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

二、三、六、八、十、十一单元身边的化学物质

四、五、九单元物质的构成和变化

七、十二单元化学能源和社会发展

第二单元我们周围的空气

测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹

不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水

沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奥秘

…

原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.

第五单元化学方程式

1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果

都有剩余，则会继续反应。

2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。

第六单元碳和碳的氧化物

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。

第七单元燃料及其利用

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第八单元金属和金属材料

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第九单元 溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质（一种或几种）（固、液、气）

溶剂（一种）（若是液体，一般为水）

~

均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

吸热（如NH 4NO 3） 4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）

放热（如NaOH 、浓硫酸） ！

定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 转化措施：不饱和溶液 饱和溶

液

定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。

内因：溶质、溶剂的性质 — 1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大

外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl ） 温度升高，溶解度降低（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）

比较（某温度）下不同物质的溶解度

交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法

2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之）

1、定义：C% = ------------------- × 100%

}

溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 2、组成

3、性质

5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发

①增加溶剂 ②升温

溶液

影响因素

'

溶解度 曲线

溶解度（S ）

溶质质量

溶液质量 溶质质量分数

溶液的配制 仪器：

影响实验结果的原因

溶液的稀释（A ×a% = B ×b%）

溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） 【

“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。

第十单元 酸和碱

盐酸：刺激性气味，挥发性

硫酸：吸水性（作干燥剂）

，脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）

紫色石蕊：变红

无色酚酞：不变色 ②与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ #

③与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O == + H 2O

④与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） ⑤与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 == + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：

用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl 帮助消化。化工产品。

NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠

Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

~

氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂）

，易溶于水 [

氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2]

紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 ②与非金属氧化物反应：

（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） ③与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）

④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ] 腐蚀性：

￥

用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。）

酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：pH 值越小

》

偏高 偏低 2、计算

物理 （性质） 酸 （H + + 酸根离子）

盐酸

（HCl ） · 硫酸

（H SO ）

①使指示剂变

化学 （性质） 物理 （性质）

俗称

①使指示剂变

化学 （性质） 碱 （金属离子

+ OH －） 氢氧化钠 （NaOH ）

氢氧化钙 [Ca(OH)2] 与溶液酸碱度的关系

pH 值