高三第四次考试-化学

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济钢高中2012-2013学年度第一学期高三第四次检测

化学试题

说明：本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试

时间90分钟。

相对原子质量：H －1 C －12 I －127 O －16 S －32 Ba －137 Al-27 Fe-56 Cl-35.5

第I 卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个．．．．选项符合题意） 1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti 和2250Ti 的说法中，正确的是

（ ）

A ．2248Ti 和2250Ti 原子中均含有22个中子

B ．分别由2248Ti 和2250Ti ，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C ．2248Ti 和2250Ti 互为同素异形体

D ．2248Ti 和2250Ti 原子的核外电子排布相同 2. 下列各组物质的分类正确的是 （ ）

①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO 2、CO 、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥非电解质：干冰、液氯 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．②⑤⑥ D ．②⑤ 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28g B.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N A C.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N A

D.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A 4、能证明反应：H 2(g)+ I 2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是（ ）

①c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2 ②单位时间内生成nmolH 2的同时消耗nmolI 2 ③反应速率2v (H 2)=2v (I 2)= v (HI) ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A ．①③

B ．②⑥

C ．③⑥

D ．④⑤ 5. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）

A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B ．由

C （石墨）→C （金刚石）；ΔH ＝ +1.9 kJ/ mol 可知，金刚石比石墨稳定

C ．在稀溶液中：H +(aq)+ OH －

(aq) == H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的

浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D ．在101 kPa 、25℃ 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol 6．关于下列图示的说法中正确的是

A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0

B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C ．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、次氯酸酸性强弱的实验

D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:X Y W Q r r r r >>>

C.离子2Y -和3Z +的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强

8．已知甲、乙、丙和X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，则甲和X 不可能是

A ．甲为C ，X 为O 2

B ．甲为SO 2，X 为NaOH 溶液

C ．甲为Cl 2，X 为Fe

D ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液 9. 下列离子方程式中，不正确的是（ ）

A.向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2：2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl -

B.向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2恰好使SO 2-4反应完全：Ba 2+

+SO

2-4

= BaSO 4↓

C.向Mg （HCO 3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液： Mg 2+

+2HCO -3+4OH -=Mg （OH ）2↓+2CO 2-

3+2H 2O D.向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+

+4H +

+NO -3 = 3Fe 3+

+NO↑+2H 2O

10. 高铁酸钾K 2FeO 4是一种新型、高效、氧化性比Cl 2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 （ ）

A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）

A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、［Al（OH)4］－

C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

13．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体

B.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C.最终得到15.6g沉淀

D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L 14．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋（aq）＋4Cl-（aq）CoCl42-（aq）ΔH＞0 下列说法正确的是（）

（粉红色）（蓝色）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．向上述溶液中再通入少量HCl气体，平衡正向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

15．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：

3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0．05 mol／（L•s），X的转化率为80％

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：下列叙述正确的是（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②的化学方程式为Na［Al（OH)4］+ CO2 ＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

17.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH

－

6e

-

＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体18. .海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法正确的是

A. 实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯碱工业的阳极产物

B.流程②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水

2

MgCl

C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D.流程①中除去粗盐中的2223

4

SO Ca Mg Fe

-+++

、、、等杂质，加入的药品顺序为: 23

Na CO溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸