广东省深圳高级中学2017届高三上学期第三次月考理综-化学试题word版 含答案

2017届高三第三次月考
理综化学试题
第I卷
7. 下列说法正确的是
A. 提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境
B. 等物质的量的CH4与Cl2混合可制备纯净的CH3Cl
C. 煤中含有苯、甲苯等芳香烃，所以可以通过干馏得到苯、甲苯
D. 分子式为C4H 10O，能与钠反应生成H2的有机物的结构具有4种（不包括立体异构）
8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A. X元素可能为Al
B. X元素可能为金属，也可能为非金属
C. 反应①和②互为可逆反应
D. 反应①和②一定为氧化还原反应
9．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.②和④处
B. 只有②处
C. ②和③处
D. ②③④处
10. 下列有关说法正确的是
A. 电解含0.05molCuSO4的溶液，当阴极不再增重时，所得溶液的pH=1
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
D.在标准状况下，以任意比混合的HF和CO 22.4L，所含有的分子数为N A（N A为阿伏加德罗常数的值）
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。

12. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。

该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是
A．放电时，N03一向石墨Ⅱ电极迁移
B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：
NO+O2+e一=NO3一
C．电池总反应式为：4NO2+O2 = 2N2O5
D．当外电路通过4mol e一，负极上共产生2mol N2O5
13．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。

下列叙述正确的是
A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a
C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY
和H2O的挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

考生根据要求做答。

（一）必考题
26．（14分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。

(1) 制取实验结束后，取出B中试管冷却结
晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻
璃仪器有。

(2) 若对调B和C装置的位置，(填
“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3) 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 1 2 3 4
0.20 mol·L-1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是。

②设计1号试管实验的作用是。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
(4) 该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱
和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因
是。

(不考虑实
验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。

资料：ⅰ、次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ、次氯酸或氯气可被SO 2、H 2O 2和FeCl 2等物质还原成Cl -。

27．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是________ （用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N 2(g)+O 2(g) 放电 2NO(g)，已知N 2、O 2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol -1
、498 kJ∙mol -1
、632 kJ∙mol -1
，则该反应的ΔH ＝________ kJ∙mol -1。

该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________ 。

（3）100kPa 时，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，
反应2N O 2(g)
N 2O 4(g)中NO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1 图2
① 图1中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)达到平衡时NO 的转
化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa 、25℃时，2NO 2(g)
N 2O 4(g)平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为________，列式计
算平衡常数K p ＝________ 。

（K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③ 100kPa 、25℃时，V mL NO 与0.5V mL O 2混合后最终气体的体积为________mL 。

（4）已知2NO 2(g)
N 2O 4(g)在几微秒内即可达到化学平衡。

室温下，用注
射器吸入一定量NO 2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。

从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________ 。

28.（14分）CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。

工业上利用水钴矿〔主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，
还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等〕制取CoCl 2·
6H 2O 的工艺流程如下：
温度 /℃
100 300 400 500 600 700 20
N O 的平衡转化率 /%
A
40 60 80 100 200 800
B
C
温度 /℃
0 50 75 100 125 150 20
N O 2的平衡转化率 /%
40 60 80 100 25 175 200
(25,80)
图3
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)．水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明)。

(2)．写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式______________________ _ ___；若不慎
向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________________________________。

(3)．“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是____ _____、____ ______和过滤。

(4)．浸出液加Na2CO3调pH 至5.2 时，所得滤液中金属离子有；
萃取液中含有的主要金属阳离子是。

(5)．为寻找合适的萃取剂，发现
某种萃取剂对部分离子的
萃取率与溶液pH 的关系如
图所示。

请写出有关萃取规
律，并说明本流程是否能
用该萃取剂进行萃取。

；。

（二）选考题
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu 2O 与Cu 2S 反应生成Cu 单质，反应的化学方程式是________。

（2）S 位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H 2Te 比H 2S 沸点高的原因是________ ，H 2O 比H 2Te 沸点高的原因是________ 。

（3）S 有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： ①下列关于气态SO 3和SO 2的说法中，正确的是________。

A ．中心原子的价层电子对数目相等
B ．都是极性分子
C ．中心原子的孤对电子数目相等
D ．都含有极性键
②将纯液态SO 3冷却到289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO 3中S 原子的杂化轨道类型是________。

（4）Cu 有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu +的价层电子轨道示意图为________ ，Cu 2+
有
______个未成对电子。

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________ 。

（5）CuFeS 2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm ，c=1.032nm ；CuFeS 2的晶胞中每个Cu 原子与________个S 原子相连，列式计算晶体密度 ρ =________ g·
cm -3。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，
最简单的二苯乙炔类化合物是。

以
互为同系物的单取代芳烃A
、G 为原料合成M
的一种路线（部分反应条件略去）如下：
O S
回答下列问题：
（1）A的名称________ 。

D分子中最多有_____ 个碳原子共平面。

（2）④的反应类型是________ 。

（3）⑤的化学方程式为________ 。

（4）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有
________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是
（5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：
化学答案 选择题号 7 8 9 10 11 12 13 答案
D
D
D
C
C
C
D
26. (14分) (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) (2) 能
(3) ①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验（或对照实验，消除
因溶液稀释对颜色的影响） ③Cl 错误！未找到引用源。

+6I -+6H
+ Cl -+3I 2+3H 2O
(4) 因存在Cl 2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案) (5) 量取一定量的试样，加入足量的H 2O 2溶液，加热除去过量的H 2O 2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 27．（15分） （1）N 2+3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3（2分）
（2）+180（1分） N 2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1分） （3）①B （2分）
②66.7%（2分）
（2分） ③0.6V （2分）
（4）变浅（1分） 活塞固定时2NO 2(g)
N 2O 4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时
气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO 2浓度降低。

（2分） 28. (14分) (1) 2Co 3++SO 32-+H 2O = 2Co 2++SO 42-+2H + （2分）
(2)．6Fe 2++ClO 3-+6H + = 6Fe 3++Cl -+3 H 2O （2分）5Cl -+ClO 3-+6H + = 3Cl 2↑+3 H 2O （2分）
(3)．蒸发浓缩 冷却结晶。

（2分）
(4)．Mn 2+ Co 2+ Na +（2分） Mn 2+ （2分）
(5) 同种离子的萃取率随pH 值的增大而增加（或相同pH 值时，不同离子萃取率顺序为Fe 3+
Zn 2+ Fe 2+ Cu 2+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+或当pH 值达到5以上时，各离子的萃取率均接近100%）；当pH 值
达到5.2时，Mn 2+ 、Co 2+
的萃取率均接近100%，不能分离（2分）
＝ ＝ 0.06(kPa)－
1 p (N 2O 4) p 2(NO 2) 100kPa ×66.7% [100kPa ×（1－66.7%）] 2
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）2Cu 2O+Cu 2S
高温
6Cu+SO 2↑ （2分）
（2）ⅥA （1分） 两者均为分子晶体且结构相似，H 2Te 相对分子质量比H 2S 大，分子间作用力更强 （1分） 两者均为分子晶体，H 2O 分子中存在氢键（1分）
（3）①AD （2分） ② sp 3
（1分）
（4）①
（1分） 1（1分） ②Cu(OH)2+2OH －＝[Cu(OH)4]2
－（2分）
（5）4（1分）
（2分）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）乙苯（1分）10（2分） （2）加成反应（2分） （3）（2分）
（4）15（2分） （2分）
（5）（4分）
4×184g·
mol －
1 (0.524×
10－7cm)2×
1.032×10
－7cm×6.02×1023
mol －1
＝4.31 g·cm －
3 CH
－
－CHO H 3C
H 3C
+ 2KOH
乙醇
△
C 2H 5－
－CHBrCH 2Br C 2H 5－ －C ≡CH + 2KBr + 2H 2O 3d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↓ ↑↓ CH ＝CH 2
C ≡CH
CHBrCH 2Br
CH 3－ CH 3－
－I
—C ≡C —
—CH 3。