lecture 2水ph缓冲溶液
缓冲溶液专题教育课件
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值： 加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？ （3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解 ： （ 1 ） 缓 冲 溶 液 旳 pH 值 ： 因 为 1L 溶 液 含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲 溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
ph标准缓冲溶液
ph标准缓冲溶液PH标准缓冲溶液。
PH标准缓冲溶液是一种用于维持溶液PH值稳定的溶液，通常用于实验室中的生物化学、生物工程和生物医学研究中。
它能够在一定范围内抵抗外界酸碱的影响，保持其PH值不变，从而确保实验结果的准确性和可重复性。
PH标准缓冲溶液通常由酸和碱的盐酸或醋酸盐溶液组成，其PH值可以根据实验需要进行调整。
在实验室中，常用的PH标准缓冲溶液有PH 4.01、PH 6.86和PH 9.18等。
这些溶液可以在不同的实验条件下提供稳定的PH值，确保实验结果的准确性。
PH标准缓冲溶液在实验中起着至关重要的作用。
首先，它可以用于校准PH计，确保PH计的准确性和可靠性。
其次，它可以用于调节实验溶液的PH值，使实验条件得到标准化和统一化。
此外，PH标准缓冲溶液还可以用于稀释样品、冲洗实验仪器和保存实验样品等多种用途。
在选择PH标准缓冲溶液时，需要根据实验需要和样品的PH值范围来进行选择。
一般来说，PH标准缓冲溶液的选择应该覆盖实验样品的PH值范围，并且要考虑实验条件下的温度和压力等因素。
在使用PH标准缓冲溶液时，需要注意避免溶液的污染和变质，以免影响实验结果。
总之，PH标准缓冲溶液在生物化学、生物工程和生物医学研究中起着重要的作用。
它能够稳定溶液的PH值，保证实验结果的准确性和可重复性。
因此，在实验室中正确选择和使用PH标准缓冲溶液是非常重要的，这不仅关系到实验结果的准确性，也关系到实验数据的可信度和科研成果的真实性。
综上所述，PH标准缓冲溶液是实验室中不可或缺的重要试剂，它的正确选择和使用对于保证实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文能够帮助读者更好地理解PH标准缓冲溶液的作用和意义，正确选择和使用PH标准缓冲溶液，从而提高实验结果的准确性和可重复性。
酸碱缓冲溶液PPT课件
Ca [ H ] Ka Cb
Cb pH pK a lg Ca
例 21 计算 0.10 mol· L-1 NH 4 Cl 和 0.20mol· L-1 NH 3 缓冲溶液的 pH.
5 4
Kw 解 已知 NH 3 的 K b 1.6 10 ，NH 的 K a 5.6 10 10 ，由于 c NH 和 c NH 3 均较大， 4 Kb
故可采用（2-33）式计算，求得
pH pK a lg 9.26 lg
=9.56
c NH 3 c NH
4
0.20 0.10
例3.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为 0.25mol/L。于此100ml缓冲溶液中加入200mg NaOH (忽略 溶液体积的变化），所得溶液的PH为5.60。问原来所配制 的缓冲溶液的PH为多少？ HB+NaOH =NaB+H2O
→强碱控制溶液pH时， 2.3[OH ] →弱酸控制溶液pH（pH=pKa±1）时，
2.3HAA CHA
当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，β有极值。
缓冲范围：pH=pKa±1。
4 缓冲容量（buffer capacity）
→某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为ΔC而发生 pH的变化，变化的幅度为ΔpH，β为ΔpH区间缓 冲溶液所具有的平均缓冲指数。 α=ΔC=βΔpH=（δ2A--δ1A-）CHA 其中，δ2A-和δ1A-分别为pH2和 pH1的分布系数， CHA为分析浓度。 →缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此 缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0。 01 ～ 1mol/L 之间）； Ca/Cb 应在 1/10～ 10/1 范围 内，浓度愈接近1：1，缓冲容量愈大。
ph标准缓冲液
ph标准缓冲液PH标准缓冲液。
PH标准缓冲液是在化学实验和生物实验中常用的一种试剂，它可以维持溶液的酸碱度不变，使实验结果更加准确可靠。
PH标准缓冲液通常用于校准PH计、酶活性实验、细胞培养等领域，具有非常重要的作用。
本文将介绍PH标准缓冲液的基本原理、常见类型以及使用注意事项，希望能够对大家有所帮助。
PH标准缓冲液的基本原理是利用一种酸和它的共轭碱（或碱和它的共轭酸）的混合物，在一定温度下，当外加少量强酸或强碱时，溶液的PH值变化不大。
这是因为缓冲液含有相对较多的共轭酸和碱，它们可以迅速中和外加的酸或碱，使溶液的PH值保持相对稳定。
因此，PH标准缓冲液可以在一定范围内维持溶液的酸碱度，使实验结果更加准确可靠。
常见的PH标准缓冲液包括磷酸盐缓冲液、乙酸盐缓冲液、三羟甲基氨基甲烷缓冲液等。
它们分别适用于不同的PH范围，可以根据实验需要选择合适的缓冲液。
例如，磷酸盐缓冲液适用于PH值在2.1-7.4范围内的实验，而乙酸盐缓冲液适用于PH值在3.6-5.6范围内的实验。
选择合适的PH标准缓冲液对于实验结果的准确性至关重要。
在使用PH标准缓冲液时，有一些注意事项需要牢记。
首先，需要严格按照说明书上的配制方法来配制缓冲液，以确保溶液的PH值准确。
其次，配制好的缓冲液需要密封保存，避免受到外界杂质的影响。
最后，在使用缓冲液时，需要用PH计进行准确测量，避免PH值的误差对实验结果造成影响。
总之，PH标准缓冲液在化学实验和生物实验中起着至关重要的作用。
它能够维持溶液的酸碱度不变，使实验结果更加准确可靠。
在选择和使用PH标准缓冲液时，需要根据实验需要选择合适的类型，并严格遵循配制和使用方法，以确保实验结果的准确性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
pH缓冲溶液
缓冲溶液的选择
缓冲溶液的选择
为了保证缓冲溶液有足够强的缓冲能
力，在配制缓冲溶液时，需要做到：
使共轭酸碱对的浓度比接近于1，应根
01
据所需要维持的pH范围选择合适的缓
冲对，使其中的弱酸的pKa等于或接
近于所要求的pH。
缓冲溶液的选择
例如，生物培养液中需用pH=7.0的
缓冲溶液，已知H2PO4-的
02
不少缓冲溶液都含有易挥发组分，如，
氨-氯化铵中的氨酷1
缓冲溶液的调节
不能用强酸或强碱进行调节，否则会
破坏缓冲体系。
03
缓冲溶液的使用
使用时要慎重地选择缓冲体系，避免
缓冲液中的某种离子在使用时产生不
02
需要的化学反应。
谢谢
pKa2=7.21，因此，H2PO4-—
HPO42-是可以选择的合适的缓冲对。
如若配制pH=9.0的缓冲溶液，则可
选择NH3·H2O-NH4Cl缓冲对（pKa （NH4+）=9.25）。可见弱酸的pKa 是选择缓冲溶液的主要依据，表中列
出了几种常用的缓冲溶液。
常见缓冲液组成
缓冲溶液的注意事项
缓冲溶液的存放
PBS缓冲液
缓冲液原理
1、水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。
2、当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积，从而C（A-） 的浓度增加， C（HA）的浓 度减少。因为二者的浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。 3、加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离 子浓度的平衡。
缓冲溶液
什么是缓冲溶液？
ph标准缓冲溶液
ph标准缓冲溶液PH标准缓冲溶液。
PH标准缓冲溶液是一种用于调节溶液PH值的重要试剂，广泛应用于生物化学、生物工程、药物研发等领域。
在实验室中，我们经常需要对溶液的PH值进行精确控制，以保证实验结果的准确性和可重复性。
而PH标准缓冲溶液则是帮助我们实现这一目标的重要工具。
PH标准缓冲溶液的制备。
PH标准缓冲溶液的制备需要精确的配制和标定。
首先，我们需要选择适当的缓冲体系，常用的缓冲体系包括磷酸盐缓冲体系、乙酸盐缓冲体系、三羟甲基氨基甲烷缓冲体系等。
在选择缓冲体系时，需要考虑实验条件、所需PH范围以及缓冲液对实验物质的影响等因素。
选定缓冲体系后，我们需要准确称取相应的缓冲盐和酸碱溶液，按照一定的配比将它们溶解在去离子水中，制备出一系列不同PH值的缓冲溶液。
接下来，我们需要对制备的PH标准缓冲溶液进行标定。
标定的过程包括使用PH计测定溶液的PH值，并与理论值进行比较，以验证溶液的准确性。
在标定过程中，我们需要注意保持实验环境的稳定，避免外界因素对PH值的影响，确保标定结果的准确性。
PH标准缓冲溶液的应用。
PH标准缓冲溶液在实验室中有着广泛的应用。
首先，它常用于生物化学实验中对酶活性的研究。
许多酶对PH值非常敏感，因此在研究酶的活性和稳定性时，我们需要使用不同PH值的缓冲溶液来模拟不同的生理环境，以确定酶的最适工作PH范围。
其次，PH标准缓冲溶液也常用于细胞培养和细胞实验中。
细胞对PH值的变化也非常敏感，不同PH值的培养基对细胞的生长、分化和代谢都会产生影响。
因此，我们需要使用PH标准缓冲溶液来调节培养基的PH值，以提供适宜的生长环境。
此外，PH标准缓冲溶液还常用于药物研发领域。
许多药物的稳定性和溶解性都与PH值密切相关，因此在药物的研发和质量控制过程中，我们需要使用PH标准缓冲溶液来进行相关的实验和分析。
结语。
PH标准缓冲溶液作为一种重要的实验试剂，在生物化学、生物工程、药物研发等领域发挥着重要的作用。
缓冲溶液的名词解释
缓冲溶液的名词解释缓冲溶液是化学实验室中常用的一种溶液，其作用是维持溶液的酸碱性pH值在一定范围内稳定不变。
本文将对缓冲溶液的定义、组成成分、制备方法以及应用领域进行解释。
1. 定义缓冲溶液可以看作是一种能够抵抗外界对溶液酸碱性影响的溶液系统。
通过含有酸碱对的缓冲溶液，可以使得该溶液的pH值在添加酸或碱时保持相对稳定。
2. 组成成分缓冲溶液由两个基本组成部分构成：缓冲剂和溶剂。
缓冲剂通常是一种弱酸和其对应的盐、或一种弱碱和其对应的盐。
弱酸和其对应的盐所组成的缓冲溶液被称为酸性缓冲溶液，而弱碱和其对应的盐所组成的缓冲溶液被称为碱性缓冲溶液。
3. 制备方法制备缓冲溶液的常见方法是将适量的缓冲剂固体加入溶剂中溶解，或者用缓冲剂的酸或碱溶液与其对应的盐溶液按一定比例混合而成。
制备过程中需要注意溶剂的选择，以及缓冲剂与溶剂的摩尔比例。
4. 应用领域缓冲溶液在生物化学、药学、环境科学以及其他化学研究领域中广泛应用。
在生物学实验中，常用缓冲溶液来维持细胞培养和生物反应的正常pH值，以确保实验结果的准确性。
在药学中，缓冲溶液可以用于药物的稳定性测试与保存。
在环境科学中，缓冲溶液用于监测自然水体的酸碱程度，以及处理工业废水的中和过程。
总结：缓冲溶液是一种能够稳定维持溶液pH值的溶液系统。
由酸性缓冲溶液和碱性缓冲溶液两种形式组成，通常由缓冲剂和溶剂构成。
制备缓冲溶液的方法包括固体溶解法和混合法。
在生物化学、药学和环境科学等领域中，缓冲溶液被广泛应用于维持实验和生物体系统的pH稳定性。
通过理解和灵活运用缓冲溶液，我们能够更好地进行实验和研究，为科学进步和技术创新提供帮助。
ph标准缓冲溶液
ph标准缓冲溶液PH标准缓冲溶液。
PH标准缓冲溶液是一种具有稳定PH值的溶液，通常用于实验室中的生物化学、生物工程和生物医学等领域。
它可以在一定范围内保持稳定的PH值，对于许多实验和研究工作都具有重要的作用。
下面将介绍PH标准缓冲溶液的相关知识和使用方法。
PH标准缓冲溶液的组成和原理。
PH标准缓冲溶液通常由酸和碱的盐酸盐或醋酸盐构成，通过调节其浓度比例可以得到不同PH值的标准缓冲溶液。
其原理是利用酸碱中和反应来抵消外界因素对溶液PH值的影响，从而使溶液的PH值保持稳定。
在实验室中，科研人员可以根据需要选择不同PH值的标准缓冲溶液，以满足实验的要求。
PH标准缓冲溶液的种类和用途。
根据PH值的不同，PH标准缓冲溶液可以分为酸性、中性和碱性三种类型。
酸性缓冲溶液通常用于酶促反应和DNA电泳实验中，中性缓冲溶液适用于大多数生物化学实验，碱性缓冲溶液则常用于细胞培养和蛋白质电泳等实验。
在生物医学领域，PH标准缓冲溶液也被广泛应用于药物研发和临床诊断等方面。
PH标准缓冲溶液的制备和保存。
制备PH标准缓冲溶液时，需要严格按照配制方法和配方比例进行操作，以确保溶液的PH值准确稳定。
在制备过程中，还需要使用PH计等仪器进行准确测量，以保证溶液的质量。
制备好的PH标准缓冲溶液应该密封保存在阴凉干燥的环境中，避免阳光直射和高温，以免影响溶液的稳定性。
PH标准缓冲溶液的使用注意事项。
在使用PH标准缓冲溶液时，需要注意以下几点，首先，应该根据实验需要选择合适PH值的缓冲溶液；其次，使用前应该充分搅拌均匀，以确保溶液的PH值准确稳定；最后，使用后应该及时密封保存，避免溶液受到外界因素的影响。
结语。
PH标准缓冲溶液作为实验室常用试剂，在生物化学、生物工程和生物医学领域具有广泛的应用前景。
通过本文的介绍，相信大家对PH标准缓冲溶液有了更深入的了解，希望能够在实验和研究工作中更加准确、稳定地使用PH标准缓冲溶液，为科学研究做出更大的贡献。
ph标准缓冲溶液
ph标准缓冲溶液
PH标准缓冲溶液。
PH标准缓冲溶液是一种具有稳定PH值的溶液，通常用于实验室中对PH值进行校准和调节。
它能够有效地维持溶液的PH值，使实验结果更加准确可靠。
在化学、生物学和医学等领域，PH标准缓冲溶液都扮演着重要的角色。
本文将介绍PH标准缓冲溶液的基本原理、制备方法和应用场景。
PH标准缓冲溶液的基本原理是利用酸碱中和反应来维持溶液的PH值稳定。
它由一种弱酸和其共轭碱或一种弱碱和其共轭酸组成，通过调节弱酸和其共轭碱的浓度比例，可以使溶液的PH值保持在特定的范围内。
当溶液的PH值发生变化时，PH标准缓冲溶液能够迅速吸收或释放氢离子，使PH值恢复到设定的数值。
制备PH标准缓冲溶液的方法主要包括选择合适的弱酸或弱碱、确定所需的PH值、计算所需的物质的量、溶解物质并调节PH值等步骤。
在实验室中，常用的PH标准缓冲溶液有磷酸盐缓冲溶液、乙酸盐缓冲溶液、硼酸盐缓冲溶液等。
在制备过程中，需要严格控制物质的浓度和溶液的体积，以确保PH值的准确性和稳定性。
PH标准缓冲溶液在实验室中有着广泛的应用场景。
首先，它常用于校准PH计和PH电极，确保这些仪器的准确性和稳定性。
其次，它可以用于调节实验溶液的PH值，保证实验结果的准确性。
此外，PH标准缓冲溶液还常用于生物学实验中，维持生物体内外环境的稳定性，促进生物反应的进行。
总之，PH标准缓冲溶液作为一种重要的实验试剂，在化学、生物学和医学领域发挥着重要作用。
通过了解其基本原理、制备方法和应用场景，我们可以更好地利用和管理PH标准缓冲溶液，提高实验的准确性和可靠性，推动科学研究的进步和发展。
ph标准缓冲溶液配制
ph标准缓冲溶液配制PH标准缓冲溶液是实验室常用的一种溶液，它可以帮助实验人员在一定的PH范围内稳定样品的PH值。
在生物化学、分子生物学、生物工程等领域，PH标准缓冲溶液的配制和使用是非常重要的。
本文将介绍PH标准缓冲溶液的配制方法及注意事项，希望能为实验人员提供一些帮助。
首先，我们需要准备一些基本的试剂和设备，包括PH计、天平、磁力搅拌器、蒸馏水等。
在配制PH标准缓冲溶液之前，需要确保这些试剂和设备都是干净的，并且已经校准过。
接下来，我们需要选择合适的缓冲物质。
常用的缓冲物质有磷酸盐缓冲液、醋酸盐缓冲液、三羟甲基氨基甲烷缓冲液等。
选择缓冲物质时，需要考虑样品的PH范围和化学性质，选择最适合的缓冲物质。
在配制缓冲溶液时，需要按照一定的配比将缓冲物质和蒸馏水混合，直至溶解。
在这个过程中，可以使用PH计监测溶液的PH值，确保PH值在目标范围内。
如果PH值偏离目标范围，可以适当调整缓冲物质的用量，直至达到理想的PH值。
配制好的PH标准缓冲溶液需要进行标定。
标定的过程包括使用PH计测量溶液的PH值，并与已知PH值的标准溶液进行比较，调整PH值直至与标准溶液相符。
标定完成后，需要将溶液存储在密封的容器中，避免受到外界环境的影响。
在使用PH标准缓冲溶液时，需要注意以下几点。
首先，避免溶液受到污染，使用前需要确保溶液的清洁和透明度。
其次，在使用过程中需要严格按照实验方法操作，避免操作失误导致PH值的偏离。
最后，使用完毕后需要及时清洗使用的玻璃仪器，并将溶液妥善存放。
总的来说，PH标准缓冲溶液的配制和使用需要一定的技术和经验。
正确的配制方法和注意事项能够保证溶液的质量稳定性，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文介绍的内容能够对实验人员有所帮助，谢谢阅读！。
ph缓冲溶液配制及保存
ph缓冲溶液配制及保存配制和保存 pH 缓冲溶液是实验室中常见的操作之一，以下是一般的配制和保存方法：配制 pH 缓冲溶液：1.选择缓冲体系：•根据实验需要和 pH 范围选择适当的缓冲体系，如磷酸盐缓冲液、Tris 缓冲液、乙酸/乙酸钠缓冲液等。
2.计算配方：•根据所选择的缓冲体系，计算所需的试剂和水的量。
可以参考文献或专业实验室手册中的配方。
3.准备试剂：•根据配方，称量或稀释所需的化学试剂，注意保持试剂的纯度和质量。
4.配制溶液：•使用纯水（如去离子水或双重蒸馏水）配制缓冲液。
首先将适量的溶剂加入容器中，然后逐渐加入化学试剂，充分溶解并搅拌。
5.调节 pH：•使用 pH 仪或 pH 试纸等工具，逐渐加入酸或碱调节溶液的pH 值至所需范围。
在调节 pH 时应小心谨慎，避免过度添加。
6.最终体积调整：•根据配方，将溶液的体积调整至所需的最终体积，确保浓度准确。
保存 pH 缓冲溶液：1.标记容器：•在配制完成后，务必标记容器上的溶液名称、配方、pH 值、配制日期等重要信息。
2.密封保存：•使用密封的容器保存 pH 缓冲液，以防止外界的污染和挥发。
3.避光保存：•将 pH 缓冲溶液保存在避光的条件下，如暗柜、阴凉处或用铝箔包裹。
4.冷藏保存：•对于某些 pH 缓冲溶液，尤其是含有易氧化的成分的溶液，最好将其保存在冰箱中，以延长其稳定性。
5.定期检查：•定期检查 pH 缓冲溶液的 pH 值，确保其稳定性和准确性。
如有沉淀或异味现象应立即处理或更换。
6.避免重复使用：•为避免交叉污染，最好不要重复使用 pH 缓冲溶液，一次性使用完毕或者按照要求的频率更换溶液。
遵循以上步骤，可以有效地配制和保存 pH 缓冲溶液，确保实验结果的准确性和重复性。
常用PH缓冲溶液
不同温度时的pH值(pH in different temperatures
53±0．01)g和磷酸
二氢钾（KH2PO4） 45℃ 50℃ 55℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃
(3．39±0．01)g，
溶于预先煮沸过15～
30min并迅速冷却的 6.83 6.83 6.83 6.84 6.85 6.86 6.88 蒸馏水中，并稀释至
合均匀，加水稀释至100
4.8 5.4 6.8 8.0 9.1 10.0 11.6 12.0
ml
把 25.0 ml 0.2
13
氯化钾-氢氧 mol/L KCl与66.0 ml 化钠 0.2 mol/L NaOH混合均
匀，加水稀释至100 ml
13.0
在分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是用于控制溶液的pH，也有 一部分是专门用于测量溶液的pH值时的参照标准，被称为标准缓冲溶 液。
pH标准缓冲溶液
Standard pH Buffer Solutions
名称
配制
不同温度时的pH值(pH in different temperatures
(Name) (Compounding way) 0℃ 5℃ 10℃ 15℃ 20℃ 25℃ 30℃
匀，加水稀释至100 ml
把25.0 ml 0.2 mol/L
8
硼酸-氯化钾- 的硼酸-氯化钾与4.0 ml 氢氧化钠 0.1 mol/L NaOH 混合均
匀，加水稀释至100 ml
把0.1 mol/L 氯化铵 9 氯化铵-氨水 与0.1 mol/L 氨水以2：
1比例混合均匀
把25.0 ml 0.2 mol/L
草酸盐 c[KH3(C2O4)2·2H2O] 1.67 1.67 1.67 1.67 1.68 1.68 1.69
pH标准缓冲溶液（pH=7.00）
pH标准缓冲溶液（pH=7.00）pH 标准缓冲溶液(pH=7.00)简介：pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。
该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH。
pH 标准缓冲溶液(pH=7.00)是特指在25℃下，pH=7.00。
组成：操作步骤(三点校准通用，仅供参考)：1、将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。
2、用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。
自动温度pH 计无需该步骤。
3、定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=7.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的7.00，再显示pH 校准数值，表示pH7.00的校准完成。
4、斜率校准Ⅰ:取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。
将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00，再显示pH 校准数值，表示pH4.00的校准完成。
完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。
注意事项：1、如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=10.00)较易失效。
2、显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同，例如在定位校正中，25℃时显示7.00，15℃时就显示6.90。
3、根据pH 等温测量原理，被测溶液的温度与校准溶液的温度越接近，其测量的准确度就越高。
4、为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
有效期：12个月有效。
编号名称OR0007OR0007OR0007Storage pH 标准缓冲溶液(pH=7.00)50ml100ml500ml4℃使用说明书1份附录：不同温度下，pH标准缓冲溶液对应的pH值。
缓冲溶液PPT课件
2、 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH的计算公式 二、缓冲溶液pH的计算公式的校 正
一、缓冲溶液pH的计算公式*
以HB-NaB 表示缓冲系，溶液中存在如下质 子转移平衡：
HB + H2O NaB
H3O+ + BNa+ + B-
Ka
{b(H
3O )/b}{b(B{b(HB)/b}
n(B ) n(HB)
缓冲比：
[B- ] [HB]
b(B ) b(HB)
n(B ) n(HB)
由上式可得
缓冲溶液的pH值取决于弱酸的解离常数Ka及
[B]/[HB](缓冲比)。
1、缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的离解常数Ka
值，即主要取决于共轭酸的性质。 Ka值于温度有 关，所以温度对缓冲溶液的pH有影响。主要对Ka
3、缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的 ，即当强酸或强碱超过一定量时，缓冲溶液的pH 将发生较大的变化，从而失去缓冲能力，因此缓 冲容量来衡量缓冲溶液的缓冲能力的大小。
缓冲容量定义为：
def dnb
V dpH
利用上式可以推导出缓冲容量的计算公式：
2.303
c(HA) c(A ) c(HA) c(A )
与水的KW均有影响。
2、其次取决于缓冲对浓度的比例---缓冲比， 当 pKa一定时，pH值随着缓冲比的改变而改变。缓冲 比为1时，pH = pKa。
3、当加入少量水稀释溶液时，缓冲溶液的缓冲比 不变，即缓冲溶液有一定的抗稀释能力。
3、 缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量 二、影响缓冲容量的因素 三、缓冲范围
直接电位法中常用的ph标准缓冲溶液
标题：直接电位法中常用的pH标准缓冲溶液在进行直接电位法实验时，选择合适的pH标准缓冲溶液至关重要。
pH标准缓冲溶液是一种能够维持恒定pH值的溶液，能够帮助实验者准确地测定样品的pH值，保证实验结果的准确性。
在直接电位法实验中，常用的pH标准缓冲溶液有多种，下面将深入探讨其中常用的几种。
1. 磷酸盐缓冲溶液磷酸盐缓冲溶液是直接电位法实验中常用的一种缓冲溶液。
其pH范围广，能够覆盖大部分需要测定的样品的pH值范围。
磷酸盐缓冲溶液通常包括磷酸盐和其相应的盐酸或氢氧化物。
实验者可以根据需要选择不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，以满足实验的要求。
2. 醋酸盐缓冲溶液醋酸盐缓冲溶液也是直接电位法实验中常用的一种缓冲溶液。
它的pH 范围适中，适合于一些中性或近中性的样品的测定。
醋酸盐缓冲溶液主要由醋酸盐和其相应的醋酸或氢氧化物组成。
在实验中，实验者可以根据需要选择不同浓度的醋酸盐缓冲溶液，以满足实验的精确性要求。
3. 磷酸-氢氧化钾缓冲溶液磷酸-氢氧化钾缓冲溶液是适用于一些高碱性样品的测定的缓冲溶液。
它由磷酸和氢氧化钾组成，能够在高碱性条件下保持恒定的pH值。
实验者在选择磷酸-氢氧化钾缓冲溶液时，需要根据样品的碱性程度选择合适的浓度，以确保实验结果的准确性。
总结回顾：在直接电位法的实验中，选择合适的pH标准缓冲溶液对于实验结果的准确性至关重要。
不同种类的缓冲溶液适用于不同范围的样品的测定，磷酸盐缓冲溶液、醋酸盐缓冲溶液和磷酸-氢氧化钾缓冲溶液是其中常用的几种。
在实验中，实验者需要根据样品的性质和要求选择合适的缓冲溶液，并确保其浓度的准确性，以保证实验结果的精确性。
个人观点和理解：我个人认为，选择合适的pH标准缓冲溶液是直接电位法实验中非常重要的一步。
在实验前，实验者需要对样品的性质和所处的pH范围有清晰的了解，以便选择适合的缓冲溶液。
实验者还需要在实验过程中严格控制缓冲溶液的浓度和温度，以确保实验结果的准确性。
通过深入了解各种缓冲溶液的特性，选择合适的缓冲溶液，并掌握其使用方法，可以帮助提高实验结果的精确性和可靠性。
ph缓冲液标准
ph缓冲液标准Ph缓冲液是一种具有强度、稳定性和水溶性的特性的一种溶液，是现代实验室中不可缺少的重要部分。
它通常用来控制和维护实验室环境中的酸碱平衡，以及调节生物体内的酸碱平衡。
由于改变Ph值的好处，它的使用日益增加，因此，有必要对Ph缓冲液的标准进行研究和制定。
Ph缓冲液标准的基本要求是提供实验室环境中最佳酸碱平衡，以便满足各种实验需求。
最常用的Ph缓冲液是以氢氧化钠为基础的，根据研究，氢氧化钠溶液的Ph值为7.00，允许有所浮动，但浮动幅度不得超过0.2度。
此外，它可以在溶液中添加盐，以改变Ph值，如氯化钠、氯化钾等，以满足实验室的实验要求。
另一方面，Ph缓冲液的标准还包括它的稳定性。
一般来说，Ph 缓冲液的稳定性是指它在不断改变环境下仍能保持Ph值的一致性。
一般来说，Ph缓冲液在保持Ph值稳定的情况下可以使用一段时间，但是这一段时间取决于缓冲液的组分。
在研究中发现，除非Ph缓冲液在高温下存在，否则它的稳定性可达几个月或数年。
最后，Ph缓冲液的硬度也是一个重要的标准。
硬度是指溶液中离子浓度的大小，由不同的物质决定，如氢氧化钠、氯化钠等。
为了确保缓冲液的质量，需要保持一定的硬度。
例如，氢氧化钠溶液的Ph值为7.00，则最小硬度必须达到1 mol/L，最大硬度也不能超过2 mol/L。
对Ph缓冲液标准的研究和制定，对于实验室环境中的酸碱平衡有着重要的意义。
Ph缓冲液标准的应用可以明显提高实验室环境的平衡性，减少由于温度和盐的影响而引起的稳定性变化，以保证实验室环境达到最佳状态。
因此，严格按照Ph缓冲液标准进行控制，可以有效地提高实验室中实验和分析的准确性和准确度，为实验室环境的稳定性提供有力保障。
医用基础化学课件：缓冲溶液(酸碱平衡)
探探究究實實驗驗
待測溶液
pH試紙 顏色
pH值
pH 變化
1
對照組
2 NaCl 溶液 加入2滴HCl溶液
7/
4 減小
3
加入2滴NaOH溶液
10 增大
4 CH3COOH -
5 CH3COONa 混合溶液
6
對照組
加入2滴HCl溶液 加入2滴NaOH溶液
5
/
5 基本 5 不變
緩衝溶液：
能夠抵抗外來少量強酸、強鹼，或稍加稀釋時可 保持其pH基本不變的溶液。
緩沖溶液
人人體體中常中見常體見液體的液pH的pH
體液
血液 成人胃液 唾液 胰液 小腸液
pH
7.35-7.45 0.9-1.5
6.35-6.85 7.5-8.0 7.6左右
體液
大腸液 乳汁 淚液 尿液 腦脊液
pH
8.3-8.4 6.6-6.9
7.4 4.8-7.5 7.35-7.45
緩沖溶液
❖ 什麼是緩衝溶液? ❖ 緩衝溶液如何組成？ ❖ 緩衝溶液的pH值計算？
例如:CH3COOH－CH3COONa溶液
彈簧是用來緩衝外力 緩衝溶液是緩衝pH值
❖ 在人體內各種酶只有在一定pH值範圍的體液中才具有 活性。如胃蛋白酶在pH=1.5～2.0的範圍內才具有最佳 活性。
❖ 在化驗肝功能時，要在pH為7.4的溶液環境下才能準確 測定血清中丙氨酸氨基轉移酶的含量。
❖ 細胞的培養、組織切片和細菌的染色、血庫中血液的冷 藏和某些藥物配製成溶液，B- ] [HB]
HB
H+ + B-
2）Henderson—Hasselbalch方程式的應用
pH
pH标准缓冲溶液的详细说明
pH标准缓冲溶液的详细说明1、什么是pH计的标准缓冲溶液？有什么特点？pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。
如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。
pH计标准缓冲溶液具有以下特点：（1）标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；（2）标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；（3）溶液的制备方法简单；2、对于PH计，pH缓冲溶液主要作用是什么？⑴pH测量前标定校准pH计⑵用以检定pH计的准确性，例如用pH6.86和pH4.00标定pH计后，将pH 电极插入pH9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pHs值是否一致；⑶在一般精度测量时检查pH计是否需要重新标定。
pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。
⑷检测pH电极的性能3、如何配制pH标准缓冲溶液？对于一般的pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂（可配制250ml），配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。
剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。
4、如何正确保存和使用pH缓冲溶液;缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（碱性的pH缓冲液如pH9.1 8、pH10.01、pH12.46等，应装在聚乙烯瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温（5～10℃）保存，一般可使用二个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。
使用时，应准备几个50ml的聚乙烯小瓶，将大瓶中的缓冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1～2小时，等温度平衡后再使用。
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H 3C X CH3CH2
CH3CH2 O CH3CH2 O H 3C C H O H3C C CH3 O H 3C C OH O N O O
乙醛 丙酮 乙酸 甲胺 硝基苯
NH2 ) O N ) O O S OH ) O
H3C NH2
S OH 苯磺酸 O
CH3CH2CH=CH2
1-丁烯
CH3CHCH2OH CH3
2-甲基丙醇
2）脂环化合物
OH
环戊烷
环辛炔
环己醇
3）芳香族化合物
OH NO2
苯酚
硝基苯
萘
4）杂环族化合物
O N O CHO
呋喃
吡啶
2-呋喃甲醛
复习有机官能团！
记住官能团的名字！
化合物 类别 烯烃 炔烃 卤代烃 酚及醇 醚 醛 酮 羧酸 胺 硝基化合物 磺酸
pH
pH = -log [H+] 中性 pH = 7.0
弱酸碱平衡
•强酸/强碱-完全电离 •弱酸/弱碱-部分电离 •酶的活性对pH值很敏感 •弱酸/弱碱在蛋白质结构与功能上起很大作用
有机化合物的分类
(1)开链化合物 (2)碳环化合物 A：脂环族化合物 B：芳香族化合物 (3)杂环化合物
1）开链化合物
官能团结构(名称) 碳-碳双键 ( C C C X ) OH ) O C O C H ) O C O C ( ( ( ) OH ) ) ) )
具体化合物 举例 H2C CH2 H C C H 乙烯 乙炔 卤代甲烷 OH 乙醇 乙醚
碳-碳叁键 ( C 卤素 羟基 醚键 醛基 酮基 羧基 氨基 硝基 磺酸基 ( ( ( ( ( C (
Keq= [H+] [OH-] [H2O] [H2O] Keq = [H+] [OH-] (1.8 X 10-16M)(55.5 M ) = [H+] [OH-] 1.0 X 10-14 M2 = [H+] [OH-] = Kw 如果 [H+]=[OH-] 那么 [H+] = 1.0 X 10-7
H3O+ + OHH+ + OHKeq=1.8 X 10-16M [H2O] = 55.5 M
第二讲：水/pH/缓冲溶液
我们为什么 又一次研究水!!!
水的性质
• 极性
• 氧原子带负电 • 形成氢键
水可以溶解极性化合物
非极性物质不溶于水
许多脂具有两亲性
洗涤剂是怎么工作的？
水的氢键一个 H2O 分子可来自4个 其他的 H20 分子结合
•冰: 每个水分子形成4个氢键 •液体水:每个水分子形成2.3个氢键
冰的晶体结构
生物中的氢键
鸟嘌呤 胞核嘧啶
键强
键的种类 H3C-CH3 H-H Ionic H-bond Hydrophobic interaction van der Waals kJ/mole 88 104 40 to 200 2 - 20 3 -10 0.4 - 4
水的离子化过程
Ionization of Water H20 + H20 H20