中南大学物化课后习题标准答案-10章-电极过程
第十章氧化还原平衡习题答案
第十章氧化还原平衡习题答案
第十章氧化还原平衡
一、选择题
1．C
2. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ C ）
（A）H2+Cl2══2HCl （B）2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
（C）Ag++Cl－══AgCl （D）2Hg2++Sn2+══Hg22++Sn4+
3. C
4. C 写出电极反应的Nernst方程计算
5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－══Cl－+3H2O的=－839.6kJ·mol－1，则Eθ(ClO3－/ Cl －)值为（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V
6. B
7. B
8. D
9. A
10．已知Eθ（Zn2+/Zn）=－0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为( pH=5.07 D ）
Zn+2H+(a mol·L－1)══Zn2+(1 mol·L－1)+H2(1.013×105Pa) 11．下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（ D ）（A）[Ag(NH3)2]+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag+/Ag
12. A
13．某电池（－）A/A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)‖B（+）的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为（ C ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V
14. D
15．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－
中南大学大学物理课件 第10章静电场中导体和电介质
A
q 4 0 r
q
2
RA
RB
1 1 u A uB dr ( ) 2 4 0 RA RB R A 4 0 r 4 0 R A RB 由定义 C q uA u B RB R A
讨论
q
RB RA 或RB
C 4 0 RA
孤立导体的电容
37
2. 有极分子的转向极化
+ + + + + + + + + + + + + +
+ +
+ + + +
f
M pe E外
加上外场
pe
f
E外
无外电场时 电矩取向不同
+
+ E + 外 + + + +
pe转向外电场
两端面出现
极化电荷层
38
二、极化强度
电极化强度(矢量)
23
②用导线连接A、B，再作计算
连接A、B，
Q q
q
( q )
中和
B
q q
A R1 O
R2
球壳外表面带电 Q q
R3
r R3
中南大学物化课后习题答案-10章-电极过程
第10章电极过程
1.用间接方法求得298. 15K时，反应
H2+?02 ==== H20 （1）亠聲=-236. 65 kJ ・ mo「
试问29&15K时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少？设用的是可逆电极，并且溶液搅拌得很好。（答案：1.226V）
解：•・•-沁
一空空竺亠2泗
U 二E：二F二zF 2x96485
2.29& 15K时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铠作两极材料，试分别确定其分解电压（已知在银电极上〃“2=0.87 , 〃。2=
0. 96V,在光滑钳电极上〃腔=0.09, “02=0. 45V。并设稀硫酸水溶液中她=1）。（答案：3. 059V； 1.769V）
解：电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229, 考虑极化作用，则其实际分解电压=理论（可逆）分解电压+ S 超电压，
故，
用Ag作电极：
2 1.229 + 0.87 + 0. 96 = 3. 059 V
用Pt作电极：
2 1.229 + 0. 09 + 0. 45 = 1.769 V
3.某溶液中含 10 mol •dm3CdSO,, 10'mol Mm-3 ZnS04 和0. 5mol •dm USO,,
把该溶液放在两个铀电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌, 试问
① 哪一种金属将首先沉积在阴极上？
② 当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓
度为多少？
(答案：6. 65X10" mol ・ dm 3)
— Cd.2"/Cd. 一
Cd.2r /Cd
中南大学物化课后习题标准答案-9--章-可逆原电池
第9章可逆原电池
1 •写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E旳计算公式.
②Pt,H 2(101325Pa) | KOH@) I Q(101325Pa),Pt
④I ：I ：l ・」：-:
解：⑴负极Pb(s)+「(a-；J —PbSQ4(s)+2e
............................................... .正极Cu2+(-丄'')+ 2e —Cu(s)
2+
电池反应Pb(s)+SQ4(aEM) + Cu (a C2+) ==== PbSO4(s)+Cu(s)
⑵负极比(p® ) -2e —2H+ (a H+)
正极Q( p® ) + H 2O +2e —2OH -(a OH -)
.. ........ — ..... —.... ......... .... ... 电池反应H2(p®) + O(l)
O2( P®) —H2
(3)负极3H2( P H2)- 6e —6H+(aq)
正极Sb2Q(s) + 6e + 6H +(aq) —2Sb(s) +3H 20(1)
............................................... 电池反应Sb2O3 +3H2 ( P H2)—2Sb(s) + 3H 20(1)
⑷负极Ag(s) + I -(a i-) —AgI(s) + e
_______________________________________________ 正极AgCI(s) + e —Ag(s) + Cl ( a ci-)
大学物理第十章课后习题答案
E=
σ1 � σ 2 � σ � σ � en + e n + 3 e n − 4 en 2ε 0 2ε 0 2ε 0 2ε 0
②
静电平衡时， E = 0 ,故 σ 1 + σ 2 + σ 3 − σ 4 = 0 联立①②，可解得 σ 1 = σ 4 , σ 2 = −σ 3 . 故结论得证. 2.
-1-
自治区精品课程—大学物理学
题库
5. 在上题中,若 q=4×10-10 C，R 1=2cm ，R 2=3cm，求: (1) 导体球壳的电势; (2) 离球心 r=1cm 处的电势; (3) 把点电荷移到离球心 1cm 处，求导体球壳的电势. 6. 半径为 R 的导体球带有电荷 q，球外有一个内、外径分别为 R1 和 R 2 的同 心导体球壳，壳上带有电荷 Q. (1) 求两球的电势 U1 和 U2 ; (2) 求两球的电势差△U2; (3) 用一导线把球和球壳连在一起后，U1、U 2 和△U 分别是多少? (4) 在情形(1)(2) 中若外球接地， U1 、U 2 和△U 分别是多少? (5) 外球离地很远，内球接地，情况如何? 7. 如图所示， 平行板电容器极板面积为 S， 相距为 d， 其间有一厚为 t 的金属 片，略去边缘效应. (1) 求电容 C; (2) 金属片的位置对电容有无影响? 8. 如图所示， 面积为 1.0m 2 的金属箔 11 张平行排列， 相邻两箔间的距离都是 5.0mm ，奇数箔联在一起作 为电容器的一个极,偶数箔联在一起作为电容器的另一个极，求电容 C. 9. 如图所示 ,平行板电容器两极板 A、 B 相距 0.5mm ，放在金属盒 K 内，盒的上下两壁与 A、 B 分别相距 0.25mm ，不计边缘效应，电容器电 容变为原来的几倍? 若将电容器的一极板与金 属盒相连，此时的电容又为原来的几倍? 10. 有一些相同的电容器,每个电容都是 2.0Μf， 耐压都是 200V，现用它们连 成耐压 1000V， （1） C1 = 0.40µF ;（2） C2 = 1.2µF 的电容器， 各需电容器多少个？ 怎样连接？ 11. 两个电容器 C1 和 C 2 ，标定值为 C1 ：200pF/500V; C2 :300pF /900V.将它们 串联后，加上 1000V 电压，是否会被击穿？ 12. 如图所示 C1 = 20µF , C2 = 5µF , 先用 U=1000V 的电源给 C1 充电，然后将 K 拨向另一侧使 C1 与 C2 相连，求： (1) C1 和 C2 所带的电荷量； (2) C1 和 C2 两端的电压。 13. 无限长的圆柱导体，半径为 R ，放在介电常数 为 ε r 的无限大均匀介质中。
第10章--应用电化学--习题及答案
第10章--应用电化学--习题及答案
应用电化学
习题及答案
10-1 水的标准生成自由能是-237.191kJ mol-1,求在25℃时电解纯水的理论分解电压。
解：H2O=H2 +1/2O2, 电子转移数为2，则有
ΔG = - n F Emf = -237.191kJ mol-1(n=2)，-*****=-2×*****×Emf, Emf=1.229V
10-2 298.15K时测得电池: Pt(s)| H2( pO) | HCl(b) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) 的电动势与HCl溶液的质量摩尔浓度的关系如下
b×103/(mol kg-1) Emf / V 75.08 37.69 18.87 5.04 0.4119 0.4452 0.4787 0.5437 求（1）EO甘汞（2）b= 0.07508 mol kg-1时HCl溶液的??。解：负极反应：H2-2e-→2H+
正极反应：Hg2Cl2 +2e-→2Hg +2Cl- 电池反应：H2+ Hg2Cl2 →2H++2Hg +2Cl-
?a2(Hg)a2(HCl)?Θ
?所以有： E mf= E-RT/2Fln?= E-RT/2Fln?a2(HCl)? ?a(H)a(HgCl)?222??Θ
a(HCl)=a (H+) a(Cl-)=(??b/bΘ)2 E mf=EO甘汞- (2RT/F) ln(b/bO) 对于稀溶液，ln??=-A’(I/bΘ)1/2, 1-1价电解质I=b
(1) E mf+ (2RT/F) ln(b/bO)=EO甘汞+ (2RT/F) A’ (b/bO)0.5 , 以
物理化学第十章自测题
第十章自测题
一、选择题
1．当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）。 （a ）ϕ阳变大，ϕ阴变小 （b ）ϕ阳变小，ϕ阴变大 （c ）两者都变大 （d ）两者都变小
2．用铜电极电解CuCl 2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知
V Cu
Cu
337.02=+
θϕ，V O
H O
23.122
=θ
ϕ，V Cl Cl
360.12
=-
θ
ϕ）
（ ）。 （a ）析出氧气 （b ）析出氢气
（c ）析出铜 （d ）铜电极氧化 3．已知V Fe
Fe 440.02-=+
θ
ϕ，V Cd
Cd 402.02-=+
θ
ϕ，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe 2+（0.10 mol ⋅kg -1）和含Cd 2+（0.001 mol ⋅kg -1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）。 （a ）都溶解 （b ）Fe(s)不溶，Cd(s)溶解 （c ）都不溶解 （d ）Fe(s)溶解，Cd(s) 不溶
4．298K 时，在0.10 mol ⋅kg -1的HCl 溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V ，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu 电极上的析出电势应（ ）。 （a ）大于-0.06V （b ）等于-0.06V （c ）小于-0.06V （d ）无法判定 5．极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）。
（a ）电化学极化电极 （b ）浓差极化电极 （c ）理想可逆电极 （d ）难极化电极
6．以石墨为阴极，电解0.01 mol ⋅kg -1NaCl 溶液，已知V Cl Cl
36.12
=-
θ
ϕ，02=Cl η，
物化课后习题,第10章,化学动力学
第八章 化学动力学 —— 课后习题解答
难度级别：基础 ★ ，基础 2★，综合 3★，综合 4★，超纲 5★
对于作业：公式有必要切记，可是平时作业时最好是自己着手推导出比较简单的公式，而不是直接翻书，找到公式，套公式，这样的解题方式不值得提议。
1．（基础 ★ ）气体反响 2222
为一级反响。在
-5 -1 。求半衰期和反响 2h 后分
SO Cl = SO + Cl 593K 时的 k = × 10s
解的百分比。
解： t 1/ 2 ln 2
0.693
31500 s （计算有点误差 31507 s ），
k 2.20 10 5
ln
c 0
x
kt
2.2 10 5
2
3600 1.584 10 1
c 0
c 0
1 ，
x 1.1716 1
c 0 x 1.1716
c 0
1.1716
100% 14.65%
x
1
c 0
2．（基础 ★ ）镭原子演变成一个 Rn 和一个 α粒子。它的半衰期是 1622 年，反响是一级。问 1g 无水溴化
镭 RaBr 在 10 年内能放出多少
RnRn 的量用 0℃ ，标准压力下的体积（ cm 3
）来表示。
2 解： k
ln 2 / t 1/ 2 0.692 /1622 4.273 10 4 a 1 ，
ln
c 0 x
kt 4.273 10 4 10 4.273 10 3 ，
c 0
c 0
1.00428
c 0 x
1g 无水溴化镭的物质的量为
在同一个密闭的容器中
1 0.00259mol ，也就是溴离子物质的量
386
0.00259 1.00428
x 1.105 10 5 mol
0.00259 x
中南大学物化课后习题答案-10章-电极过程
第10章电极过程
1.用间接方法求得298. 15K时，反应
H2+?02 ==== H20 （1）亠聲=-236. 65 kJ ・ mo「
试问29&15K时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少？设用的是可逆电极，并且溶液搅拌得很好。（答案：1.226V）
解：•・•-沁
一空空竺亠2泗
U 二E：二F二zF 2x96485
2.29& 15K时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铠作两极材料，试分别确定其分解电压（已知在银电极上〃“2=0.87 , 〃。2=
0. 96V,在光滑钳电极上〃腔=0.09, “02=0. 45V。并设稀硫酸水溶液中她=1）。（答案：3. 059V； 1.769V）
解：电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229, 考虑极化作用，则其实际分解电压=理论（可逆）分解电压+ S 超电压，
故，
用Ag作电极：
2 1.229 + 0.87 + 0. 96 = 3. 059 V
用Pt作电极：
2 1.229 + 0. 09 + 0. 45 = 1.769 V
3.某溶液中含 10 mol •dm3CdSO,, 10'mol Mm-3 ZnS04 和0. 5mol •dm USO,,
把该溶液放在两个铀电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌, 试问
① 哪一种金属将首先沉积在阴极上？
② 当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓
度为多少？
(答案：6. 65X10" mol ・ dm 3)
— Cd.2"/Cd. 一
Cd.2r /Cd
中南大学物化课后习题答案-10章-电极过程
第10章电极过程1．用间接方法求得298.15K时，反应
H 2＋?O
2
==== H
2
O（l）＝－236.65 kJ·mol-1
试问298.15K时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少?设用的是可逆电极，并且溶液搅拌得很好。（答案：1.226V）
解：∵= - zFEΘ
∴U分 = E理 = EΘ=
2．298.15K时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铂作两极材料，试分别确定其分解电压(已知在银电极上ηH2＝0.87 ，ηO2＝0.96V，在光滑铂电极上ηH2＝0.09，ηO2＝0.45V。并设稀硫酸水溶液中a H2O＝1)。（答案：3.059V；1.769V）
解：电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229，考虑极化作用，则其实际分解电压 = 理论（可逆）分解电压 + ∑
超电压，故，
用Ag作电极：
U
分
= 1.229 ＋ 0.87 ＋ 0.96 = 3.059 V
用Pt作电极：
U
分
= 1.229 ＋ 0.09 ＋ 0.45 = 1.769 V
3．某溶液中含10-2mol·dm-3CdSO
4，10-2mol·dm-3ZnSO4和0.5mol·dm-3H
2
SO
4
，
把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，试问
①哪一种金属将首先沉积在阴极上?
②当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓
度为多少?
（答案：6.65×10-15 mol·dm-3）
解：（1）
在此溶液中，，，而查表知：
，
∴一定有：，故金属Cd先析出。
（2）在金属锌析出时Cd2+的浓度应满足关系：
物化课后习题,第10章,化学动力学
第八章 化学动力学* ——课后习题解答
难度级别：基础★，基础2★，综合3★，综合4★，超纲5★
关于作业：公式有必要牢记，但是平时作业时最好是自己动手推导出比较简单的公式，而不是直接翻书，找到公式，套公式，这样的解题方式不值得提倡。1．（基础★）气体反应SO 2Cl 2 = SO 2 + Cl 2为一级反应。在593K 时的k = 2.20×10-5 s -1
。求半衰期和反应2h 后分解的百分比。解：1/25
ln 20.693
315002.2010t s k -=
==⨯（计算有点误差31507 s ）
， 510
0ln
2.21023600 1.58410c kt c x
--==⨯⨯⨯=⨯- 0000
1 1.17161
1.1716100%14.65%1.17161c x x c x c c -===⨯=--，
2．（基础★）镭原子蜕变成一个Rn 和一个α粒子。它的半衰期是1622年，反应是一级。问1g 无水溴化
镭RaBr 2在10年内能放出多少Rn ？Rn 的量用0℃，标准压力下的体积（cm 3
）来表示。解：41
1/2ln 2/0.692/1622 4.27310k t a --===⨯，
430
0ln
4.2731010 4.27310c kt c x
--==⨯⨯=⨯-， 0
0 1.00428c c x
∴
=- 1g 无水溴化镭的物质的量为1
0.00259386
mol =，也就是溴离子物质的量 在同一个密闭的容器中
50.00259
1.00428 1.105100.00259x mol x
-=⇒=⨯-
中南大学精品课程工科大学化学(物理化学)电极过程部分习题及解答
第10章电极过程1．用间接方法求得298.15K时，反应
H
2＋?O
2
==== H
2
O（l）＝－236.65 kJ·mol-1
试问298.15K时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少?设用的是可逆电极，并且溶液搅拌得很好。（答案：1.226V）
解：∵= - zFEΘ
∴U分 = E理 = EΘ=
2．298.15K时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铂作两极材料，试分别确定其分解电压(已知在银电极上ηH2＝0.87 ，ηO2＝0.96V，在光滑铂电极上ηH2＝0.09，ηO2＝0.45V。并设稀硫酸水溶液中a H2O＝1)。（答案：3.059V；1.769V）
解：电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为
1.229，考虑极化作用，则其实际分解电压 = 理论（可逆）分解电
压 + ∑超电压，故，
用Ag作电极：
U
分
= 1.229 ＋ 0.87 ＋ 0.96 = 3.059 V
用Pt作电极：
U
分
= 1.229 ＋ 0.09 ＋ 0.45 = 1.769 V
3．某溶液中含10-2mol·dm-3CdSO
4，10-2mol·dm-3ZnSO4和0.5mol·dm-3H
2
SO
4
，
把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，试问
①哪一种金属将首先沉积在阴极上?
②当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的
浓度为多少?
（答案：6.65×10-15 mol·dm-3）
解：（1）
在此溶液中，，，而查表知：
，
∴一定有：，故金属Cd先析出。
（2）在金属锌析出时Cd2+的浓度应满足关系：
物化课后习题第10章化学动力学
第八章 化学动力学( ——课后习题解答
难度级别：基础★，基础2★，综合3★，综合4★，超纲5★
关于作业：公式有必要牢记，但是平时作业时最好是自己动手推导出比较简单的公式，而不是直接翻书，找到公式，套公式，这样的解题方式不值得提倡。 1．（基础★）气体反应SO 2Cl 2 = SO 2 + Cl 2为一级反应。在593K 时的k = 2.20×10-5 s -1。求半衰期和反应2h 后分解的百分比。 解：1/25
ln 20.693
315002.2010
t s k -=
==⨯（计算有点误差31507 s ）， 510
0ln
2.21023600 1.58410c kt c x
--==⨯⨯⨯=⨯- 0000
1 1.17161
1.1716100%14.65%1.17161c x x c x c c -===⨯=--，
2．（基础★）镭原子蜕变成一个Rn 和一个α粒子。它的半衰期是1622年，反应是一级。问1g 无水溴化镭RaBr 2在10年内能放出多少Rn ？Rn 的量用0℃，标准压力下的体积（cm 3）来表示。
解：41
1/2ln 2/0.692/1622 4.27310k t a --===⨯，
430
0ln
4.2731010 4.27310c kt c x
--==⨯⨯=⨯-， 0
0 1.00428c c x
∴
=- 1g 无水溴化镭的物质的量为1
0.00259386
mol =，也就是溴离子物质的量 在同一个密闭的容器中
50.00259
1.00428 1.105100.00259x mol x
-=⇒=⨯-
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用Ag作电极：
U分= 1.229 ＋ 0.87 ＋ 0.96 = 3.059 V
用Pt作电极：
U分= 1.229 ＋ 0.09 ＋ 0.45 = 1.769 V
解：当cZn2+= 1.0×10-4mol·dm-3时，有
析出H2时，有EH+/H2= (-0.05916)×pH-0.72
不让H2析出时，需要：EH+/H2≤EZn2+/Zn
即：(-0.05916)×pH - 0.72≤ (-0.8811)
解得： pH ≥ 2.7
5．298.15K电解精炼铜的酸性溶液内含铜st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="30" UnitName="g">30g·dm-3，离子活度系数 ，若电解液中含有杂质银，试问要得到精铜，电解液中银含量最大不能超过何值(设电积时铜的超电压可以忽略，最大银含量时Ag+的 )?（答案：2.54×10-8mol·dm-3）
解：
Cu与H2同时析出时，有：
∴ mol·kg-1
11．外加电压使下面电解池发生电解作用：
Pt｜CdCl2·（1mol·kg-1），NiSO4（1mol·kg-1）Pt
当外加电压逐渐增加时，电极上首先发生什么反应?此时外加电压至少为多少(设不考虑超电压，电解质活度系数均为1，T＝298K )?
要使H2先与Zn析出，则：
E（H2，析）≥EZn2+/Zn
E（H2，析）=பைடு நூலகம்-0.05916×pH-0.4≥-0.7628
pH≤6.13
H2析出时，Fe2+活度应满足关系：
-0.4402 + 0.02958lgαFe2+≤-0.7628
αFe2+=cFe2+ ≤1.24×10-11
10．在0.50mol·kg-1CuSO4及0.01mol·kg-1H2SO4的溶液中，使Cu镀到铂极上，若H2在Cu上的超电压为0.23V，当外电压增加到有H2在电极上析出时，试问溶液中所余Cu2+的浓度为多少?（答案：5.504×10-20mol·kg-1）
3．某溶液中含10-2mol·dm-3CdSO4，10-2mol·dm-3ZnSO4和0.5mol·dm-3H2SO4，把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，试问
①哪一种金属将首先沉积在阴极上?
②当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓度为多少?
（答案：6.65×10-15mol·dm-3）
解：
铜中不含Ag，则 ≤ ，即： ≤0.2644
解得： ≤ 8.98×10-9mol·dm-3
6． 电解pH＝5的CdCl2溶液时，Cd2+的浓度为多少时H2开始析出? 已知H2的超电压为0.48V。（答案：2.316×10-3mol·dm-3）
解： ，
氢气析出时，有： ≤
∴ ≤2.4175×10-13mol·dm-3
第10章电极过程
1．用间接方法求得298.15K时，反应
H2＋?O2==== H2O（l） ＝－236.65 kJ·mol-1
试问298.15K时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少?设用的是可逆电极，并且溶液搅拌得很好。（答案：1.226V）
解： ∵ = -zFEΘ
∴U分=E理=EΘ=
2．298.15K时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铂作两极材料，试分别确定其分解电压(已知在银电极上ηH2＝0.87 ，ηO2＝0.96V，在光滑铂电极上ηH2＝0.09，ηO2＝0.45V。并设稀硫酸水溶液中aH2O＝1)。（答案：3.059V；1.769V）
解：铜的阴极电势为：
不析出H2的最低阴极电势为：
8．用电解沉积Cd2+的方法分离某中性水溶液中的Cd2+和Zn2+。已知该溶液中Cd2+和Zn2+的浓度均为0.1mol·kg-1，H2在Cd和Zn上的超电压分别为0.48 V和0.70V。试问在298.15K时分离效果怎样?有没有氢析出干扰(设Cd2+和Zn2＋的活度近似等于浓度)?
7．将含0.05mol·dm-3硫酸的0.1mol·dm-3硫酸铜溶液于298.15K进行电解，当两价铜离子的浓度减少到1×10-7mol·dm-3时，阴极电势为何值?在不让氢析出的条件下，阴极电势可能的值为多少(设电解液的pH＝0.15，氢在铜上的超电压为0.33V)?
（答案：0.133；－0.3389V）
（答案：6.14；1.22×10-11）
解：EFe2+/Fe= -0.4402 + 0.0296lgcFe2+
= -0.4402 + 0.0296lg1 = -0.4402 V
EZn2+/Zn= -0.7628 + 0.0296lgcZn2+
= -0.7628 + 0.0296lg1 = -0.7628 V
解： （1）
在此溶液中， ， ，而查表知：
，
∴一定有： ， 故金属Cd先析出。
（2） 在金属锌析出时Cd2+的浓度应满足关系：
(-0.4026) + 0.02958 lgcCd2+= (-0.7628) + 0.0296lg（0.01）
解得：cCd2+= 6.65×10-15mol·dm-3
4．电解某溶液在阴极上有Zn沉积，H2在Zn上的超电压为0.72V，欲使溶液中Zn2+的浓度降到10-4mol·dm-3，阴极仍不析出H2气，溶液的pH值最小应控制为多少?（答案：2.7）
（答案：3×10-21mol·dm-3；无）
解： 在Cd电极上：
在Zn电极上：
而Cd和Zn的析出电势为：
Cd和Zn的析出电势都大于H2的析出电势，所以没有H2析出干扰，且Cd优先析出
当Zn析出时，Cd2+浓度应该降为：
≤ ，解得 ≤6.64×10-14mol·dm-3
9．某溶液中含Zn2+和Fe2+，活度均为1。已知氢在铁上的超电压为0.4V，如欲使离子析出次序为Fe、H2、Zn，则298.15K时溶液的pH值最大不得超过多少?在此pH溶液中，H2开始析出时Fe2+的活度降为若干?