选用干燥剂的基本原则学习资料

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选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、PO5、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）

2）P2Q （酸性白色粉末）、

3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钻盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH、

2）C aO（它是白色固体,碱性氧化物）、

3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCb、CuSO

1）无水CaCb（白色多孔固体）、

2）C uSO白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO・ 5H0）

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO、SO、NO、Cl2、HCI、HS HBr、HI 等

②碱性气体：NH

③中性气体：2、Q、“、CH等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体

b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体

c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥HS,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如HS+HS82HO+S0S J, H2S（4+HBr=Bi2+SO+2H>O, H2SQ+HI= I 2+SO+2HO

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