电能转化为化学能电解教学课件
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高二化学《电能转化为化学能----电解》PPT课件
的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
2.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰2的是
极 熔融NaCl
2Na
还原反应
电解熔融氯化钠
电解总化学方程式
2NaCl
电解
==
2Na + Cl2↑
通过上面分析可以看出；电解过程就是在电流的作用下带 电离子发生定向移动并在两极上分别发生氧化反应和还原 反应生成新物质的过程.
这种在电流的作用下引起氧化还原反应发生的过程-----叫电解 特点 可以使一个不自发的氧化还原反应而发生。 电解池 将电能转变为化学能的装置 电解池的构造 直流电源，两个电极，电解质溶液或熔融电解质， 形成闭合回路 电极名称 阳极---与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
• 石墨电极哪端与电源正极 相连？为什么？
+
交流.研讨
▪工业上可以用电解熔融的氯化钠的方法生产金属钠
讨论
1 接通电源后Na+,Cl-各向哪个方向移动 2 移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化
ee-
阳极
阴极
2Cl--2e- = Cl2
氧化反应
石
铁
墨 电
Cl-
Na+
电 极 2Na++ 2e- =
②电镀液须含有镀层金 属的离子
电极 名称
电能转化为化学能
阴极
2H++2e- =H2↑
化学方 程式
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
被氧化
被还原
离子的放电顺序：
（1）在阴极上，阳离子放电顺序： 放电由易到难
排在这两种离子后 面的离子在水中不 参与反应。
Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
电能转化为化学能
电解反应实例
实例 电解H2O制 H2和O2
电解饱和食 盐水制H2和 Cl2和NaOH
被电解物质 电解产物
化学方程式
通电
H2O
H2、O2
2H2O==2H2↑+ O2↑
2H H2、Cl2、 通电2O+2NaCl NaCl、H2O ==2NaOH+H2 NaOH ↑ +Cl2 ↑ 通电 电解NaCl制 Na 、Cl2 2NaCl==2Na NaCl Cl2和Na +Cl2 ↑ 通电 电解Al2O3 Al2O3 Al、O2 2Al2O3==4Al 制Al +3O2 ↑
电解氯化铜：
现象 电极反应式
阳极
阴极
有气泡产生，能 2Cl--2e- =Cl2↑ 使湿润的淀粉－ KI溶液变蓝 颜色加深，碳棒上 2+ Cu +2e- =Cu 有红色物质生成
CuCl2===Cu+Cl2 ↑
被氧化
通电
化学方程式
被还原
电解原理 1、电解池 （1）定义：将电能转化为化学能的装置 ①直流电源 （2）构成条件：
【高中化学】电能转化为化学能ppt7(2份)
2Al2O3==4Al +3 O2 ￪
通电
2.这些反应有什么共同特点？
活动二:知道电解的原理和形成条件 实验探究
以石墨为电极，接通直流电源， B 电解CuCl2溶液，观察A、B两极 表面的现象。
所连电源电极 A 电极名称 现象
A
产物
正极
阳极
有气泡产生，能使湿 润淀粉KI试纸变蓝
Cl2
B
负极
阴极
红色物质析出
2H2O==2H2 ￪ +O2 ￪
通电 通电
电解食盐水 H O、NaCl 2
电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝 NaCl Al2O3
NaOH 、 2NaCl +2H2O== 2NaOH H2 、 Cl2 +H2 ￪ + Cl2 ￪
Na、 Cl2 2NaCl == 2Na+ Cl2 ￪
通电
Al 、 O2
第三单元
化学能与电能的转化
课题3 电能转化为化学能
2
学习目标
1.认识电解池的反应原理，能正确书
写电极反应式；
2.通过电能转化为化学能的实例，了 解电解和电镀的重要应用。
ห้องสมุดไป่ตู้
活动一:回顾已经学过的电解反应
1.我们以前已经学过哪些电解反应？
实 例
电解水 被电解物质 水 电 解 产物
H2、O2
化学方程式
稀硫酸 C
稀硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源
活动三:体会电解的广泛应用
铜的电解精炼
含Zn、Ag、Au等
阳极：Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+
阴极： Cu2++2e-=Cu
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
化学选修4鲁科版第1章第2节电能转化为化学能——电解课件(3)
有何规律？
电解的基本规律
举 例 电解 类型 物质类别 含氧酸 强碱 溶液pH 溶液复 变化 原方法 实例 H2SO4 NaOH 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
电极反应
水 电 解
溶 质 电 解
减小 增大 不变 H2O
活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
Na2SO4
HCl CuCl2
阳极2Cl=2H2↑
增大
HCl CuCl2
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
2Cl-+2H
2O =
通电 通电
2NaCl+2H2O =
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH-
阳极： 4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e+ — 4H + 4e = 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
Na2SO4溶液
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2
阴极： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑
总反应：
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
H2SO4溶液
阳极：4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e阴极： 4H + 4e = 2H2 ↑ 总反应： 通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
NaOH溶液
+ —
6.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应）
《电能转化为化学能》PPT课件
13
三、粗铜的精练 阳极：Zn - 2e- = Zn2+
Cu - 2e- = Cu2+ 粗铜中金、银等活动性较弱的金属在阳极沉 积下来，形成阳极泥。
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
2021/6/20
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四、精炼铜、电镀的比较
精炼铜
电镀（以电镀铜为例）
形成 条件
粗铜为阳极，精铜 为阴极，CuSO4溶 液作电解质
中的离子的失电子的能力，此时根据阴离子的放电
顺序加以判断。
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2
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 电极反应式：S2- - 2e- = S 2X- - 2e- = X2
4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
(2)阴极产物：不论是活性电极还是惰性电极， 均是溶液（或熔融物）中的阳离子放电。
镀层金属作阳极，镀件 作阴极，电镀液必须含 有镀层金属的离子
阳极：Zn - 2e- = Zn2+ 阳极：Cu- 2e- = Cu2+
总电解反应式：2H2O =电=解= 2H2↑+ O2↑
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2、分解电解质型：无氧酸（HF除外），不活 泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解。 如HCl、CuCl2、 CuBr2溶液等。一些熔融化合 物的电解也属于此类。
以电解MgCl2为例 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
2、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置。
3、阴、阳极产物的判断 （1）阳极产物： a: 若电极为活性电极(Ag以 及活动性在Ag以前的金属),则电极材料失电子， 电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。 电极反应式：M-ne-=Mn+
高中化学电能转化为化学能精品公开课PPT课件
电解原理工作示意图
阳离子得 电子发生 还原反应
阴极
－＋ e
阳极
电极材料或阴离 子失电子发生氧
化反应
电解质溶液
比较原电池、电解池的异同点。
原电池、电解池的比较 原电池
电解池
定义
形成 条件
电极 名称
化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
④自发的氧化还原反应
在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使 化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转 化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方 法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉 及利用电解反应来制取新物质的例子吗？
实例
电解水
电解食盐水
电解融熔 氯化钠 电解融熔 氧化铝
被电解 物质
水
H2O、NaCl
NaCl
Al2O3
电解产物 化学方程式
H2、O2
NaOH 、 H2 、 Cl2 Na、 Cl2
电解
2H2O==2H2 ￪ +O2 ￪
电解
2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ￪ + Cl2 ￪
电解
2NaCl == 2Na+ Cl2 ￪
电解
Al 、 O2 2Al2O3==4Al +3 O2 ￪
得到电 子还原 反应
阳离子得 电子发生 还原反应
电解质溶液
阴极
－＋
e
阳极
电极材料或阴离 子失电子发生氧
化反应
电解质溶液
4. 电子、离子的流向
电子从负极流向阴 极,从阳极流向正极
阳离子在电解质溶 液中移向阴极
第2节 电能转化为化学能---电解 第3课时 电解原理3
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-
增大 减小
HCl CuO
练习：惰性电极分别电解饱和 AgNO3 CuSO4溶液，试写出电极反应式。
阳极:4OH- -4e- =O2↑+2H2O 阴极: 4Ag ++ 4e- = 4Ag
通电
4AgNO3 +2H2O
Na2SO4
HCl
CuCl2
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
HCl CuCl2
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
电极反应
水 电 解
溶 质 电 解
减小 增大 不变 H2O
活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐
Na2SO4
HCl
CuCl2
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
HCl CuCl2
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属 的含氧酸盐
2HNO3+O2 ↑ +4Ag
阴极:2Cu2++4e- =2Cu 阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑
2019-2020年鲁教版高中化学选修四化学反应原理第1章第二节电能转化为化学能—电解公开课教学课件共16张PPT
体验高考
(2013·大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通 电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶
液中加入适量的
(C )
A．CuSO4 C．CuO
B．H2O D．CuSO4·5H2O
要使电解质复原应遵循 少什么补什么的原则
小结 电解
电解池
电极反应 书写
电解原理
构成条件
电极产物 的判断
• 液为例)
(以石墨电极电解CuCl2溶
1、确定阴、阳极 （与电源正极相连的是阳极、与负极相连的是阴极）
2、分别写出两极上出现的离子
阴极：Cu2＋、H＋，阳极：Cl－、OH－。
3、判断阴、阳极放电顺序
阴极：Cu2＋>H＋ 阳极： Cl－>OH－
4、写电极反应式 原子守恒、电荷守恒
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu ，阳极：2Cl－－2e－=== Cl2↑
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
电解反应：
通电
CuCl2
Cu +Cl2↑
巩固练习
水质电解器靠谱吗？ 用石墨电极电解稀Na2SO4溶液，写出电极反应式、总反应式。
阳极： 阴极：
4OH- - 4e- =2H2O+O2↑ 4H+ +4e- =2H2 ↑
总反应
通电
化学选修鲁科版第节电能转化为化学能电解课件
化学选修Ⅳ鲁科版课件
鲁科版高中化学选修—反应原理
第二节 电能转化为化学能—电解
第三课时
二、电解原理的重要应用
1、电解饱和食盐水
阳极放出有刺激性气味的气体
阴极放出无色无味的气体
电极反应方程式
Cl- H+ OH- Na+
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑
总式：2NaCl
阳极：2Cl-
通电
+2H2O ===
练习4：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在
一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出
现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
D
A、铅笔端作阳极，发生还原反应
B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C、铅笔端有少量的氯气产生
D、a点是负极，b点是正极
• 作业：P19 第2、3题
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发 生氧化反应
B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生 还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫 酸铜溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流 向铜极
练习3：某同学按右图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是 BC
A、电解过程中，铜电极上有H2产生 B、电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶
质浓度将怎样变化？ 不变
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn →Zn2+ +2e－ 。
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
鲁科版高中化学选修—反应原理
第二节 电能转化为化学能—电解
第三课时
二、电解原理的重要应用
1、电解饱和食盐水
阳极放出有刺激性气味的气体
阴极放出无色无味的气体
电极反应方程式
Cl- H+ OH- Na+
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑
总式：2NaCl
阳极：2Cl-
通电
+2H2O ===
练习4：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在
一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出
现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
D
A、铅笔端作阳极，发生还原反应
B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C、铅笔端有少量的氯气产生
D、a点是负极，b点是正极
• 作业：P19 第2、3题
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发 生氧化反应
B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生 还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫 酸铜溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流 向铜极
练习3：某同学按右图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是 BC
A、电解过程中，铜电极上有H2产生 B、电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶
质浓度将怎样变化？ 不变
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn →Zn2+ +2e－ 。
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
苏教版高中化学必修二课件电能转化为化学能PPT模板 (2)
都是氧化还原反应
04
Байду номын сангаас
判断
下列装置中属于原电池的是 （ B ）
属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 稀硫酸
A
B
稀硫酸 稀硫酸
C
D
练习
1．下列有关电解的说法正确的是 （ D ）
① 电解是把电能转变成化学能 ② 电解是把化学
能转变成电能 ③ 电解质溶液导电是化学变化，金
属导电是物理变化 ④ 不能自发进行的氧化还原反
应，通过电解的原理可以实现 ⑤ 任何溶液被电解
时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④
B．②③⑤
C．③④
D．①③④⑤
苏教版高中化学必修二课件
电能转化为化学能
汇报人：XXX
XX月XX日
思考4：如果将铁棒与碳棒换一下会不会影响氯碱工 业生产？
还原性： 金属 （Pt、Au除外）>Cl->OH–
交流与讨论
根据电解原理设计实验装置，使铁的质量不减少， 又在铁表面析出铜
Fe
CCu
CuSO4溶液
电解原理的应用
电镀：
Fe
Cu
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
构成电解池 的条件：
一．直流电源； 二．阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
与电源负极相连的电极为阴极
三．与电解质溶液构成闭合回路。
思考
思考3：电解NaCl+CuCl2混合液，阴阳两极的产物 是？
氧化性： Cu2+>H+ >Na+
还原性： Cl->OH –
石墨
石墨
电能转化为化学能PPT教学课件
CuSO4 + 2H2O === Cu↓+O2↑+ H2SO4
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧 酸盐，溶质溶剂同时消耗
电解的结果生成酸，电解后溶液的 PH减小。
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
能量转换
电解池
电能转化为化学能
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
发生氧化反应 的电极
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
电极反应
阳极： 2Cl-—2e- = Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
NaCl溶液
总的方程式：
通电
2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2↑+ Cl2↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶 质溶剂同时消耗
（1）电解： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发 生氧化还原的过程。
（2）电解池： 借助氧化还原反应，把电能转化 为化学能的装置
电解池装置特点: 电能转化为化学能 电解池形成条件:[成材之路]P88 (1)与电源相连的两个电极 惰性电极与活性电极
(2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路
• 1、有关唐山大地震的灾害报道； • 2、其它有关地震灾害的记录；
思考：
• 地震既然能够造成极大的破坏，其释放 出来的能量一定相当巨大，这些能量来源 于哪里呢？
•
跟我一起来做：
有关地震的几个概念：
• 震源： • 震源深度： • 震中： • 震中距：
如何预报和防范地震、减小其危害？
• 1、根据各种表象进行判断（请听 唐山大地震之前的记录），提前进 行预防；
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧 酸盐，溶质溶剂同时消耗
电解的结果生成酸，电解后溶液的 PH减小。
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
能量转换
电解池
电能转化为化学能
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
发生氧化反应 的电极
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
电极反应
阳极： 2Cl-—2e- = Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
NaCl溶液
总的方程式：
通电
2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2↑+ Cl2↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶 质溶剂同时消耗
（1）电解： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发 生氧化还原的过程。
（2）电解池： 借助氧化还原反应，把电能转化 为化学能的装置
电解池装置特点: 电能转化为化学能 电解池形成条件:[成材之路]P88 (1)与电源相连的两个电极 惰性电极与活性电极
(2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路
• 1、有关唐山大地震的灾害报道； • 2、其它有关地震灾害的记录；
思考：
• 地震既然能够造成极大的破坏，其释放 出来的能量一定相当巨大，这些能量来源 于哪里呢？
•
跟我一起来做：
有关地震的几个概念：
• 震源： • 震源深度： • 震中： • 震中距：
如何预报和防范地震、减小其危害？
• 1、根据各种表象进行判断（请听 唐山大地震之前的记录），提前进 行预防；
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导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
阳极： Zn
Zn→ Zn2+＋2e-
纯铜
粗铜 Fe Fe → Fe2+＋2e-
Ni Ni → Ni2+＋2e-
Cu Cu→ Cu2+＋2e-
Ag 阳极泥 Au
阴极 Cu2+ + 2e- → Cu
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
练习5
将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽 串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、 Al的物质的量之比为（D ） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
2、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶
液PH值的变化。
负极Fe
Ag正极
AgNO3
D
熔融的AL2O3
总方程式：
通电
2Al2O3
== பைடு நூலகம்Al
熔融
+
3O2↑
思考：为什么不电解熔融的AlCl3 ？ 工业上制金属镁是电解氧化镁还是电
解熔融的氯化镁？
练习2
在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极 产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ B ） A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶1
、电解的应用
(1)电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金
三、电镀铜
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上
一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
电能转化为化学能——电解
1．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳
极上的主要产物分别是H2和O2的是 AC
A 稀NaOH溶液
B HCI溶液
C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液
2．用惰性电极电解，下列说法正确的是 D
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 PH不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液 pH减小
练习
1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、 还原反应
Fe
Cu
Fe
Cu
A Cu
氯化铜 溶液
C
B C
氯化钠 溶液
Cu
氯化铜溶液 C
D 氯化铜溶液
四、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电 解的方法制取。
Al
石墨 阳极： 6O2-—12e-== 3O2↑
阴极： 4Al3++ 12e—==4Al
练习3
在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ D ） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液
练习4
在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按 Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放电，其 析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为（B ） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g
镀 件
阳极： Cu—2e- = Cu2+
铜
阴极： Cu2++ 2e- = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
4、电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种
粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的
Cu
Ag
Pt
Pt
Cu
C
AgANO3
CuSO4
B
NaCHSO4
3. 右 图 中 x 、 y 分 别 是 直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出,
符合这一情况的 A
冶炼铝设备图
烟罩
钢导电棒
阳极C
电解质
熔融 态铝 钢壳
耐火 材料 阴极C
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
阳极： Zn
Zn→ Zn2+＋2e-
纯铜
粗铜 Fe Fe → Fe2+＋2e-
Ni Ni → Ni2+＋2e-
Cu Cu→ Cu2+＋2e-
Ag 阳极泥 Au
阴极 Cu2+ + 2e- → Cu
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
练习5
将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽 串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、 Al的物质的量之比为（D ） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
2、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶
液PH值的变化。
负极Fe
Ag正极
AgNO3
D
熔融的AL2O3
总方程式：
通电
2Al2O3
== பைடு நூலகம்Al
熔融
+
3O2↑
思考：为什么不电解熔融的AlCl3 ？ 工业上制金属镁是电解氧化镁还是电
解熔融的氯化镁？
练习2
在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极 产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ B ） A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶1
、电解的应用
(1)电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金
三、电镀铜
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上
一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
电能转化为化学能——电解
1．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳
极上的主要产物分别是H2和O2的是 AC
A 稀NaOH溶液
B HCI溶液
C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液
2．用惰性电极电解，下列说法正确的是 D
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 PH不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液 pH减小
练习
1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、 还原反应
Fe
Cu
Fe
Cu
A Cu
氯化铜 溶液
C
B C
氯化钠 溶液
Cu
氯化铜溶液 C
D 氯化铜溶液
四、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电 解的方法制取。
Al
石墨 阳极： 6O2-—12e-== 3O2↑
阴极： 4Al3++ 12e—==4Al
练习3
在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ D ） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液
练习4
在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按 Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放电，其 析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为（B ） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g
镀 件
阳极： Cu—2e- = Cu2+
铜
阴极： Cu2++ 2e- = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
4、电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种
粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的
Cu
Ag
Pt
Pt
Cu
C
AgANO3
CuSO4
B
NaCHSO4
3. 右 图 中 x 、 y 分 别 是 直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出,
符合这一情况的 A
冶炼铝设备图
烟罩
钢导电棒
阳极C
电解质
熔融 态铝 钢壳
耐火 材料 阴极C