结构化学复习提纲

一、内容要求：作业，课堂讲授，教材中大纲要求内容。

二、重点掌握：基本的定义、概念、理论、结论、公式。

三、主要题型：
1、填空
2、选择题，
3、简答题，
4、计算题
四、计算题可能范围（有公式）
1）p h =λ
2）h p x ≥∆∆
3）a x n a πψsin 2= 和2
228ma h n E =等相关计算 4）氢原子的基态波函数，及22n R Z E -= )1(+=l l M
m M z =等相关计算
5）HMO 计算。

（能级，总能量，离域能，分子图等）
6）晶体场稳定化能
7）hcB J J I
h J J I J J E )1(8)1(2)1(22
2+=+=+=π )1(2+=J B ν B 2=∆ν
8）μπνk h n h n E 21)21()21
(+=+=
9）结构因子(消光规律)
10）金属和离子晶体堆积，消光，占有率、原子（离子）半径、晶胞参数、空隙大小，密度等。

五、几个理论的基本要点：
1、 分子轨道理论
2、 杂化轨道理论
3、 HMO 理论
4、晶体场理论
5、转动和振动光谱基本模型
6、点阵
7、原子轨道和中心场模型。

8、量子力学理论
六、基本内容
（一）第一章（因有了期中考试，分值比例比以往略减少）
1、德布罗意关系式，两个实验（戴维逊-革末，汤姆逊）玻恩的统计解释。

2、测不准关系
3、波函数
（1）性质：连续、单值、有限
（2）正交归一性
（3）定态波函数（E，几率密度、力学量平均值随时间变化）
4、薛定谔方程（一个和多个质点）及各项的意义。

5、本征值，本征函数、本征方程
6、一维和三维势箱的主要结论。

7、氢原子和类氢离子
1）区分H与其它原子。

2）n,l,m三个量子数的意义
3）R，R2，D，Y，Y2，电子云图的意义及示意图。

8、多电子原子
1）哈密顿算符
2）原子轨道
3）中心场模型和及结论。

9、自旋
1）什么是自旋
2）自旋力学量
3）自旋量子数
4）保里原理（对称波函数和反对称波函数）
5）Slater行列式
10、核外电子填充规则及常用原子的组态表示
（二）第二章
H（变分原理、原子单位、久期方程、久期行列式、能量和波函数具体表示式）1、
2
2、分子轨道理论
1）理论要点
2）成键、非键、反键轨道
3）类型
3、双原子分子
H2N2O2C2B2F2HF CO NO等常见分子
1）组态
2）键级
3）性质说明
4、杂化轨道
1）理论要点
2）杂化指数和夹角公式
5、HMO
1）HMO理论要点
2）相关计算
3） 成键条件和类型
6、分子对称性
1、有关对称性的基本概念
2、群的基本定义和简单分子的群符号确定
3、对称性与性质关系（偶极矩和旋光性）
（三）第三章
1、晶体场理论主要内容
2、d-轨道的正八面体（重点）、正四面体、正方形能级图（一般）
3、分裂能和成对能（高自旋与低自旋、顺磁性与反磁性）
4、稳定化能定义及相关计算
5、姜-泰勒效应（定义，原因，大小畸变）
6、金属离子与CO和有机配体形成络合物成键情况。

（四）第四章
1、转、振动的模型
2、转、振动光谱选律
3、转、振动能级公式
4、转、振动光谱图特点
5、相关计算
6、平动、振动、转动自由度
（五）第五章
1、点阵理论中的各名词
2、晶体中各名词
3、晶胞和晶胞两要素
4、晶体对称性定律及有关结论
5、晶面指标和晶面间距
6、十四种点阵型式
7、典型的金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体结构和性质
8、Laue、Bragg、结构因子三个公式。

9、结晶化学定律。