《无机化学习题》(张祖德)实验2
张祖德《无机化学习题》及答案第五章
第五章答案1. (1) 3.8×10−17 mol·dm−3(2) 3.58×10−2 mol·dm−3(3) 3.3×10−3 mol·dm−32. 2.90×10−703. (1) 1.34×10−4 mol·dm−3(2) 1.8×10−7 mol·dm−3(3) 1.8×10−5 mol·dm−34. FeS能溶于1.00 mol·dm−3的盐酸中，HgS则不溶。
5. 1.19×10−46. [Ag+]=[Cl−]=1.3×10−5 mol·dm−3[Ba2+]=[SO42−]=1.3×10−5 mol·dm−37. 4.9×10−108. 无CaSO4沉淀产生，有BaSO4沉淀产生。
9. (1) 3.8×10−4 mol·dm−3(2) 不相等。
因为F－离子的存在，大大减少了Sr2+的存在，增加了CO32－的存在。
10. 平衡时无PbBr2固体存在。
11. 7.3×10−412. 无ZnS沉淀，有CuS沉淀。
[H+]=0.32 mol·dm−3[Zn2+]=0.01 mol·dm−3[Cu2+]=3.74×10−15 mol·dm−313. (1) 52.7 mg/100 cm3(2) 7.0×10−4 mol·dm−314. (1) 无CdS沉淀，(2) 有CdS沉淀。
15. (1) pH=1.08(2) 有CaC2O4沉淀，第一种沉淀后不会有BaC2O4沉淀。
16. (1) 有Mg(OH)2沉淀。
(2) 加入12.8 g NH4Cl(s)。
17. (1) 1.84×10−14 mol·dm−3(2) 5.8×10−11 mol·dm−318. [Ag+]=2.4×10−5 mol·dm−3[MoO42−]=4.6×10−2 mol·dm−319. 111 mL20. (1) [SO42−]=1.8×10−5 mol·dm−3(2) 18％(3) 2.16×10−3 mol 21. [Sr2+]=8.7×10−4 mol·dm−3[Ba2+]=1.7×10−6 mol·dm−3[SO42−]=8.7×10−4 mol·dm−322. (1) AgCl先沉淀(2) [Cl−]＝4.03×10−5 mol·dm−3(3) 7.15×10−4 g23. 95.6 %24. (1) 3.67 (2) 6.3925. 无BaF2沉淀产生26. 无AgAc沉淀产生27.28. −1.37 < pH ≤ 1.3329. 1.06 g30. [Br−]=3.0×10−5 mol·dm−3[I−]=4.8×10−9 mol·dm−331. 1.0×10−5 mol·dm−332. 3.0×10−1033. 1.7 g34. [Ag+]=1.0×10−8 mol·dm−3[Cl−]=0.017 mol·dm−3[Br−]=5.0×10−5 mol·dm−3[Na+]=0.067 mol·dm−3[NO3−]=0.05 mol·dm−335. [Ag+]=0.0053 mol·dm−3[Cl−]=3.2×10−8 mol·dm−3[Ba2+]=5.6×10−7 mol·dm−3[SO42−]=0.0027 mol·dm−336. 有ZnS和NiS沉淀37. 0.35 g·dm−338. 无FeS沉淀产生39. [Ba2+]=1.4×10−8 mol·dm−3[SO42−]=1.3×10−4 mol·dm−3[Sr2+]=6.0×10−3 mol·dm−3[CrO42−]=6.0×10−3 mol·dm−340. [Ag+]=1.3×10−11 mol·dm−3[Cl−]=1.4×10−2 mol·dm−3[I−]=6.4×10−6 mol·dm−3[Tl+]=1.4×10−2 mol·dm−341. [I−]=1.0×10−8 mol·dm−342. [Ag+]=4.3×10−10 mol·dm−3[NO2−]=1.1×10−4 mol·dm−343. (1) K=5.88×10−3(2) K=1.18×104对于同种类型的难溶电解质，在某种离子浓度相近时，K sp大的沉淀可以转化成K sp小的沉淀。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】
【答案】C
【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性
质会发生变化。
11．反应 为 25.7％，如加催化剂，则其转化率（ ）。
在一定条件下的转化率
A．小于 25.7％
B．不变
C．大于 25.7％
D．无法判断
【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。
16．金属铍与溶于液氨中的 KNH2 作用，反应式为 。该反应之所以能向右进行，是因为
（ ）。 A．在液氨中 Be 比 K 活泼 B．在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度 C．Be 的沸点高于 K 的沸点 D．A、B、C 都正确 【答案】B 【解析】在液氨中 Be(NH2)2 的溶解度小于 KNH2 的溶解度，因此反应可以向右进行。
④
则式④＝3×式①＋4×式②－式③，故
Δr
H
θ m
＝－393.5×3＋（－285.8）×4－（－2219.9）＝－103.8
kJ/mol
4．下列物质中，ΔrHmθ 不等于零的是（ ）。
A．Fe(s)
B．C（石墨）
C．Cl2(l)
D．Ne(g)
【答案】C
【解析】C
项，标准摩尔反应焓的基态是
Cl2(g)，故
【解析】都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。
9．关于反应
的方向，下列判断中正
确的是（ ）。
A．常温自发，高温非自发
B．常温非自发，高温自发
C．常温自发，高温自发
D．常温非自发，高温非自发
【答案】B
【解析】Ag2O 在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；Ag2O 分解反应为熵增加
《无机化学习题》及答案-张祖德 17
《无机化学习题》及答案-张祖德 17 第十七章答案?1. (1) 2Cu + 4NaCN + 2HO2NaCu(CN) + H? + 2NaOH 222(2) 3AgS + 8HNO(浓)6AgNO + 2NO? + 3S? + 4HO 2332,,23(3) 2Ag(SO) +4HSAgS + 4S? + 4SO? + 3S + 4HO 2322222,,,32或2Ag(SO) + HSAgS + 2HSO +2SO 232222323(4) 2AuCl + 3HO + 6KOH2Au + 3O + 6KCl + 6HO 32222(5) 3CuS + 8HNO(稀)3Cu(NO) + 2NO? + 3S? + 4HO 3322+2+2+2. 固态时Cu(I)比Cu(II)稳定，是因为CuCu的I小于CuCu的I+ I，电离能～而Cu(aq),,,,,,11 2+2++比Cu(aq)稳定是由于Cu(aq)的大于Cu(aq)的。
,H,Hhmhm3. 不能得到CuCO，而是得到Cu(OH)CO沉淀。
3223?与相差不大，2CuSO + 2NaCO + HOCu(OH)?CuCO? + CO? + 2NaSOKK423223224sp,Cu(OH)sp,CuCO23+4. ?+1.691 V，+1.29 V，，?Au可以发生歧化，即3AuCl2Au ,,,,,,,++++3+3+AuAuAuAuAuAuAuAu,3++ AuCl，又，?Au + 3IAuI + I ,,,32+,3+II2AuAu5. 2Al + 3AgS + 6HO6Ag + 2Al(OH) + 3HS? 2232,2.30 V，,0.71 V，?Al可以作还原剂把AgS还原到Ag。
,,,,2Al(OH)AlAgSAg32,+2+6. 由于CuI?、CuCN?的形成，[Cu]减少，使得升高，即Cu离子的氧化性增强，可以氧化I、,+2+CuCu,,,2+2+ CN:2Cu + 4I2CuI? + I 2Cu+ 4CN2CuCN? + (CN)? 2220，，，，0.15V0.52V+由于CuCuCu,,,,,,,,，即,,,，?Cu能发生歧化反应，因此CuSO24++2+CuCuCuCu一遇水就会变成CuSO和Cu。
无机化学教案 张祖德-chapter2
第二章化学热力学基础与化学平衡Chapter 2The Basis of Chemical Thermodynamics andChemical Equalibrium热力学是热和温度的科学，把热力学应用于化学，称为化学热力学。
§2-1 化学热力学的体系与状态The Systems and States of Chemical Thermodynamics一、化学热力学的特点和范围：在研究化学反应时，人们总会思考一些问题：当几种物质放在一起时，a．能否发生反应？b．反应速率多大？c．会发生怎样的能量变化？d．到什么程度时反应达到平衡？e．反应机理如何？1．化学热力学的范围:a、c、d 属于化学热力学问题，而b、e属于化学动力学问题。
热力学研究范围为：化学反应方向，限度以及伴随能量的变化2．特点：(1) 化学热力学解决化学反应中能量是如何转换的──能量守恒定律，解决上面问题中的c——热力学第一定律。
(2) 化学热力学解决在指定条件下，化学反应朝哪个方向进行以及反应的限度，解决上面问题中的a、d ——热力学第二定律。
这两个定律是人类对含有极大量质点物质长期实践中总结出来的，这两个定律可以用数学式表示，但无法用数学来证明。
3．局限性对于个别分子、原子的性质，即微观粒子的性质的解决是无能为力的，所以对于被研究对象无需知道过程的微观进程，更不需要物质结构方面的知识。
化学热力学研究问题时没有时间概念，不涉及变化过程的速率问题。
二、体系和环境（System & Surrounding）1．定义（Definition）：在热力学中，被指定为研究的对象称为体系；与体系密切相关的周围部分称为环境。
2．体系的分类（Classification of system）(1) 敞开体系（opened system）：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
(2) 封闭体系（closed system）：体系与环境之间有能量交换，无物质交换。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第2章 化学热力学基础与化学平衡【圣才出品】
A． B． C． D． 【答案】C
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【解析】熵是量度系统无序度的函数，无序度增大的过程即熵增大的过程。C 项，物
5．对于常温下 ΔrH＞0，ΔrS＞0 不能自发进行的反应，有可能通过下列哪种办法使其 自发进行？（ ）[华南理工大学 2015 研]
A．增大反应物浓度 B．升高温度 C．加入催化剂 D．以上办法均可 【答案】B
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．零
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C．－3040kJ/mol
D．＋1560kJ/mol
【答案】A
【解析】根据标准摩尔反应吉布斯函数公式
rGm＝ vB f Gm
且热力学稳定的单质的标准摩尔生成吉布斯函数为 0。综上，代入数据可得 ΔfGmΘ 为
－1013kJ/mol。
18．下列反应中 r Sm＞0 的是（ ）。[南京理工大学 2007 研]
台
9．图 2-1-1 是反应 aA( g) +bB( g) ƒ gG( g) +dD( g) 达到化学平衡状态时，生成物
G 的含量（w）与温度及压强的关系图，则下列结论正确的是（ ）。[厦门大学 2012 研]
图 2-1-1 A．正反应的 ΔH＜0，且 a＋b＞g＋d B．正反应的 ΔH＜0，且 a＋b＝g＋d C．正反应的 ΔH＞0，且 a＋b＞g＋d D．正反应的 ΔH＞0，且 a＋b＝g＋d 【答案】B
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第 2 章 化学热力学基础与化学平衡
一、选择题 1．在标准压力和 273K 条件下，液态水凝固成冰时，体系中应是（ ）。[华南理工 大学 2016 研] A．ΔU＝0 B．ΔG＝0 C．ΔH＝0 D．ΔS＝0 【答案】B
张祖德版无机化学课后习题答案2
第二章 答案1. (1) 363.6 J ，(2) 87.0 cal2.(1) 9 atm·dm 3，(2) −9 atm·dm 3， (3) 9 atm·dm 3 3. (1) 146.23 kJ ，(2) −511.98 kJ 4. 2.94×104 kJ 5. 37.67 kJ 6. 2.5 kJ 7. −41.16 kJ 8. −772 J 9. ΔH = 125.4 J ，ΔU = −481 J 10. W = Q = 5.61 kJ ，ΔU = ΔH = 0 11. W = Q = 811 J ，ΔU = ΔH = 0 12. ΔH m = −57.9 kJ·mol −1，ΔU m = −56.3 kJ·mol −1 13. ΔH m = −322.7 kJ·mol −1ΔU m = −325.2 kJ·mol −1 14. ΔH = −92.2 kJ·mol −1ΔU = −87.2 kJ·mol −115. (1) ΔH = 41.8 kJ (2) ΔH = 83.7 kJ(3) ΔH = −20.92 kJ 16.ΔH m ΔS m ΔG m(kJ·mol −1) (J·mol −1·K −1) (kJ·mol −1)(1) 290.2 244.1 217.4(2) 164.3 116.2 129.7(3) −77.49 71.81 −98.93反应(1) 的转化温度为1189 K ，反应(2) 的转化温度为1414 K ，反应(3) ΔG < 0，但若O 2过量，则发生C 4H 6 + 11/2O 2＝4CO 2+ 3H 2O (g)，此反应T <2.35×107K 时均有ΔG m < 0，反应自发进行，难以控制。
qzhx张祖德无机试题集
第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？ (2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？ (4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
张祖德大学无机化学试题集(免费)
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
大学无机化学试题集 张祖德
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
《无机化学习题》(张祖德)简介
绪 论 Introduction我的宗旨：To our students, whose enthusiasm and curiosity have often inspired us, and whose questions and suggestions have sometimes taught us.一、Chemistry ── the Central ScienceChemistry has often been called the central science, because a basic knowledge of chemistry is essential for the study of biology, physics, geology, ecology and many other subjects.1．二十世纪，特别是二十世纪后期，化学有了突飞猛进的发展。
(1) 冠醚（crown ether ）的发现（The discovery of crown ether ）：第一个冠醚的发现纯属偶然。
工业化学家（杜邦公司）C. J. Pedersen 要从一种单基保 护邻苯二酚（1）与二氯二乙醚（2）制备双苯酚（3）： OHO O Cl O Cl OHHO O O O ＋(1)(2)(3)（邻羟基苯氧基 －乙基醚）当用了稍微不纯的化合物(1)(含有一些未经保护的酚)，还得到了非常少的（0.4%）六醚(4)O OO O OO（4）KMnO 4可溶于其中，呈紫红色，他又合成了（12C4）Li +O O O O O （15C5）Na +OO O OO O OO O O O O O OO （21C7）Cs +（24C8）能放入的离子：它们可以用来识别碱金属离子，从而开创了超分子化学（super molecular chemistry ）的先河。
Pedersen 获得了1989年的Nobel chemistry prize.(2) N 5＋阳离子的首次露面（the discovery of the pentanitrogen ion ）： 在无水HF 中， 78℃下，由N 2F 2与AsF 5反应：N 2F 2 + AsF 5 [N 2F ＋][AsF 6－]，将[N 2F ＋][AsF 6－]与HN 3（叠氮酸）反应：[N 2F ＋][AsF 6－] + HN 3 [N 5＋][AsF 6－] + HF 。
张祖德无机化学教案.doc
张祖德无机化学教案篇一：张祖德版无机化学课后习题答案2第二章答案1. 2.363.6 J，87.0 cal 9 atm·dm3，?9 atm·dm3，9 atm·dm3 3. 146.23 kJ，?511.98 kJ 4. 2.94×104 kJ 5. 37.67 kJ 6. 2.5 kJ 25. 26. 27. 28.8.03 kJ·mol?1, 62.05 kJ·mol?1 ΔH = ?1266 kJ·mol?10，放热反应ΔfHm,CH4= ?75.3 kJ·mol?1ΔcHm = ?1781.35 kJ·mol?1 61.43 kJ·mol?129. 增加；减少；增加；减少；7. ?41.16 kJ 8. ?772 J 30. 9. ΔH = 125.4 J，ΔU = ?481 J 31.10. W = Q = 5.61 kJ，ΔU = ΔH = 0 11. W = Q = 811 J，ΔU = ΔH = 0 12. ΔHm = ?57.9 kJ·mol?1，ΔUm = ?56.3 kJ·mol?1 13. ΔHm = ?322.7 kJ·mol?1ΔUm = ?325.2 kJ·mol?1 14. ΔH = ?92.2 kJ·mol?132. ΔU = ?87.2 kJ·mol?133. 15. ΔH = 41.8 kJ ΔH = 83.7 kJ34. ΔH = ?20.92 kJ 16.ΔHm ΔSm ΔGm35. 290.2 244.1 217.4164.3 116.2 129.736. ?77.49 71.81 ?98.93反应的转化温度为1189 K，反应的转化温度为1414 K，反应ΔG 0，37. 但若O2过量，则发生C4H6 + 11/2O2＝4CO2 + 3H2O ，此反应T2.35×107K时均有ΔGm 0，反应自发进行，难以控制。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【教学目标】1. 理解无机化学的概念和发展历程。
2. 掌握无机化学的研究对象和内容。
3. 了解无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
【教学内容】1. 无机化学的定义和发展历程。
2. 无机化学的研究对象和内容。
3. 无机化学在科学技术和实际应用中的作用。
【习题集】1. 简答题：什么是无机化学？无机化学的发展历程是怎样的？2. 判断题：无机化学的研究对象包括有机化合物吗？3. 论述题：无机化学在科学技术和实际应用中的重要性有哪些？【答案】1. 简答题：无机化学是研究非有机化合物的化学性质和反应规律的学科。
无机化学的发展历程可以追溯到古代，但真正形成一门科学是在17世纪。
随着科学技术的进步，无机化学的研究领域不断扩大，现在已经成为化学的一个重要分支。
2. 判断题：错。
无机化学的研究对象主要是非有机化合物，不包括有机化合物。
（1）无机化学是许多领域的基础，如材料科学、生物学、地球科学等。
（2）无机化学的研究成果为新能源、新材料的开发提供了理论基础。
（3）无机化学在环境保护、医药、农业等领域具有广泛的应用。
教案章节二：元素周期律与元素周期表【教学目标】1. 掌握元素周期律的基本原理。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解元素周期表在化学研究中的应用。
【教学内容】1. 元素周期律的发现和基本原理。
2. 元素周期表的构成和特点。
3. 元素周期表在化学研究中的应用。
【习题集】1. 简答题：什么是元素周期律？它有哪些基本原理？2. 填空题：元素周期表是由____、____、____等部分组成的。
3. 论述题：元素周期表在化学研究中的应用有哪些？【答案】1. 简答题：元素周期律是描述元素原子性质（如原子半径、电负性等）周期性变化的规律。
元素周期律的基本原理包括：原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化；同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素，原子半径随着周期数的增加而增大。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【学习目标】1. 了解无机化学的定义、范围和重要性。
2. 掌握无机化学的研究方法和发展趋势。
3. 理解化学键的类型和特点。
【教学内容】1. 无机化学的定义和范围2. 无机化学的重要性3. 化学键的类型和特点4. 无机化学的研究方法和发展趋势【习题集】1. 判断题：无机化学是研究无机化合物的结构、性质、反应和变化规律的学科。
（对/错）2. 选择题：下列哪个不是无机化学的研究领域？（A. 生物无机化学B. 金属有机化学C. 环境无机化学D. 有机化学）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：D. 有机化学教案章节二：元素周期律与元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期律的原理和应用。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解主族元素和过渡元素的性质。
【教学内容】1. 元素周期律的原理和应用2. 元素周期表的结构和特点3. 主族元素和过渡元素的性质【习题集】1. 判断题：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素位于第四周期第ⅡA族？（A. Ca B. Mg C. Na D. Al）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：B. Mg教案章节三：原子结构与元素性质【学习目标】1. 掌握原子的电子排布和能级结构。
2. 了解元素电子配置与元素性质的关系。
3. 熟悉主族元素的氧化态和化学反应。
【教学内容】1. 原子的电子排布和能级结构2. 元素电子配置与元素性质的关系3. 主族元素的氧化态和化学反应【习题集】1. 判断题：原子的电子排布决定了元素的化学性质。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素具有最高的电负性？（A. F B. O C. N D. Cl）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：A. F教案章节四：化学键与晶体结构【学习目标】1. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
2. 了解晶体结构的类型和特点。
qzhx张祖德无机试题集.docx
1第一章气体、液体和溶液的性质1.敞口烧瓶在7°C所盛的气体必须加热到什么温度才能使1/3气体逸出烧瓶2.己知一气筒在27°C30.0atm时含480g的氧气。
若此筒被加热到100°C然后启开阀门温度保持在100°C—直到气体压力降到l.OOatm时共放出多少克氧气3.在30°C时把8.0gCO2> 6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中总压力达800 mmHg.,试求1容器屮气体的总摩尔数为多少2每种气体的摩尔分数为多少3每种气体的分压为多少4容器中氮气为多少克4・(20和(202的混合密度为1.82gdm3在STP下。
问CO的重量百分数为多少5.己知某混合气体组成为20份氨气20份氮气50份一氧化氮50份二氧化氮。
问在0°C760mmHg b'200dm3此混合气体中氮气为多少克6. S2F10的沸点为29°C问在此温度和latm下该气体的密度为多少7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中含有4.0g氢气0.50mol氧气和分压为2alm的氮气。
这时的温度为127°C。
问1此长颈瓶屮混合气体的混合密度为多少2此长颈瓶内的总压多大3氢的摩尔分数为多少4假设在长颈瓶中点火花使之发生如下反应直到反应完全2H2g O2g 2H20g当温度仍然保持在127°C时此长颈瓶中的总压又为多大8. 在通常的条件下二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45°C 总压为latm时混合气体的密度为2.56gdm3o计算1这两种气体的分压。
2这两种气体的重量百分比。
9.在1 .OOatm和100°C时混合300cm3H2和100 cm3O2并使之反应。
反应后温度和压力回到原來的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升若反应完成后把温度降低到27°C压力仍为1 .OOatm则混合气体的体积为多少毫升已知27°C 时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg 10.当0.75mol的“A芈固体与2mol的气态02在一密闭的容器屮加热若反应物完全消耗仅能生成一种化合物已知当温度降回到初温时容器内所施的压力等于原来的一半从这些数据你对反应生成物如何下结论11・有两个容器A和B各装有氧气和氮气。
《无机化学习题》及答案-张祖德15
第十五章 答案1. Mg 2B 2O 5·H 2O (7)−−→Na 2B 4O 7·10H 2O (8)−−→BF 3(10)−−→H[BF 4](6)(9)B 2O 3(5)←−−HBO 2(4)←−−H 3BO 3(1)−−→BPO 4 B 2H 6 (3) (2)CH 2－O (CH 3)3BO 3 HO －C B －OH CH O (1) H 3BO 3 + HPO 3)(2) 3CH 3OH + B(OH)33)3BO 3 + 3H 2O(3) + B(OH)3(4) H 3BO 2 + H 2O(5) 4HBO 2B 4O 7 + H 2O H 2B 4O 2O 3 + H 2O (6) Mg 2B 2O 5·H 2O + 2H 2SO 44 + 2B(OH)3 (7) 2Mg 2B 2O 5·H 2O + 4NaOH + CO 2 + 10H 2O2B 4O 5(OH)4·8H 2O + Na 2CO 3 + 4Mg(OH)2(8) Na 2B 4O 7·10H 2O + 12HF 2O(BF 3)4 + 6H 2O Na 2O(BF 3)4 + 2H 2SO 3 + 2NaHSO 4 + H 2O (9) BF 3 + HF 4] (10) 4BF 3 + 3LiAlH 42H 6 + 3LiF2. (1)缺电子化合物：对于IIIA 族元素，形成+3氧化态的共价化合物时，原子的外层电子结构为(n s)2(n p x )2(n p y )2(n p z )0，即为6电子结构，如BF 3、AlCl 3等，有一个空的n p z 轨道，象这样的共价化合物称为缺电子化合物。
(2)三中心键：a. 3c －2e 键：例如 中的氢桥键，是两个B 原子的sp 3杂化轨道与H 原子的1s 轨道重叠，形成3c －2e 键。
b. 3c －4e 键：如XeF 2中Xe 与2个F 原子形成(σ)2(σnon )2(σ*)0的超共价键。
《无机化学实验》习题和参考答案解析
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
张祖德无机化学习题答案
张祖德⽆机化学习题答案第⼀章答案1. 147 ℃2. 467 g3. (1) 0.42 mol22222C O N O C O O (2)42.9%11.9%45.2%(3)0.45atm0.47atm (4)1.40gx x x p p =====4. 13.7 %5. 35.7 g6. 10.2 g7.(1) 4.9 g·dm ?3 (2) 12 atm (3) 67 % (4) 10 atm8.224224N O N O (N O )(N O )(1)0.55atm0.45atm (2)%37.9%%62.1%p p w w ====9. 300 mL, 83.3 mL 10. A 3O 4 (g) 11.222O N (O )(1)0.75atm (2)0.5atm0.25atm (3)%66.7%p p x ===12. 1.137 atm13. (Ar )(N e )%74.76%%25.24%w w ==14. M=322.6 g/mol∴为Fe 2Cl 6 15. C 2H 4Cl 2 16. 26(C O )(C H )%60%%40%V V ==17. (1) 0.02226 mol(2) 0.02226 mol (3) 0.50 dm 3(4) 2.5×10?3 ％18. 第⼀种C 2H 4：50％，C 2H 2：50％；第⼆种C 2H 6：25％，C 2H 2：75％。
19. 2 20. 321. 29.2％22. 0.021 atm23. 0.982 dm 3，1.79 g 24. 90％ 25. (1) 444 mmHg6678C H C H (2)251m m H g193m m H gp p ==26. 128 mmHg 27. (1) 1.8 %(2) 10928. 分⼦量为2.70×104 聚合度为167 29. 0.02 mol 30. 83.5 kPa 31. (1) 8.00 dm 3 (2) 18.1 g 32. 0.77 atm33. 0.576 atm (110 ℃)0.982 atm (140 ℃)23.403 kJ·mol ?1 141.1 ℃ 34. 13835. (1) 0.31 mmHg(2) 196.5 mmHg 36. 22(N)(O )%32.5%%67.5%V V ==37. 1.1×108mmHg 38. 6.51 mL39. C 12H 10 40. 50041. 341.8 42. 109 43. (C 7H 6O 2)244. 0.0024 ℃ 45. 9246. ?0.712 ℃47. ?3.03 ℃48. (1) 10.8 mol/1kg 溶剂 (2) 18.1 dm 3(3) 105.53 ℃ 49. 203kg·mol ?151. (1) 100.414 ℃(2) 2.98×103Pa (3) 2.01×103 kPa 52. (1) 0.30 mol·dm ?3 (2) ?0.56 ℃ 53. (1) 69978 (2) 4 54. 33363 55. 12233 56. 8.12 atm 57. 0.462 atm 58. 6126122211NaClC H O C H O πππ>>59. 0.0826 l·atm·mol ?1·K ?1 60. (1) 969 J(2) 305 Kρ (g·dm ?3)p (Pa) 22071.5×105330 77.9×105 440 83.5×105 350 K ρ (g·dm ?3)p (Pa) 22095.2×105 330119.3×105440 148.8×105(3) 从上表中可知，在临近临界温度时，压⼒增加10 bar ，密度增⼤⼏乎2倍，所以应在临界点更容易调制流体的密度。
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实验十七碱金属和碱土金属离子的分离和检出Exp.17 The Separation and Detection of Alkali andAlkaline-earth Metals Ions一、实验目的1．将Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子进行分离和检出，并掌握他们的分离和检出条件。
2．熟悉碱金属、碱土金属微溶盐的有关性质。
二、实验物品Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 等离子液及混合液气室法检验NH4+用品离心分离（离心试管、离心机）加热温度计玻棒烧杯坩埚或蒸发皿试管试管夹点滴板滴管浓HNO36 mol·dm-3NaOH NH·H2O KOH3 mol·dm-3饱和NH4Cl HAc NH4Ac1 mol·dm-3(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2HPO4K2CrO40.5 mol·dm-3(NH4)2C2O40.1 mol·dm-3KSb(OH)6（六氢氧基锑（V）酸钾）镁试剂I奈斯勒试剂Na3[Co(NO2)6]（钴亚硝酸钠）酚酞三、实验内容取Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 等离子的混合试液各5滴，加到离心管中，混合均匀后，按以下步骤进行分离和检出（见附表）。
1．NH4+离子的检出取3滴上述混合试液加到一块大表面皿中心位置，滴加6mol·dm-3 NaOH溶液至显强碱性。
取一块小表面皿，在它的凹面上贴一块湿的pH试纸，将此表面皿盖在大表面皿中，试纸较快地变成蓝紫色，(如果需要，可以把表面皿放在水浴上加热)表示溶液中有NH4+离子。
2．Ca2+、Ba2+离子的沉淀在试液中加6滴、3mol·dm-3 NH4Cl溶液，并加入6mol·dm-3 NH3·H2O使溶液呈碱性，再多加3滴NH3·H2O。
在搅拌下加入10滴、1 mol·dm-3 (NH4)2CO3溶液，在60o C的热水中加热几分钟。
然后离心分离，把清液移到另一离心试管中，按5．中操作处理，沉淀3．用。
3．Ba2+离子的分离和检出2．中的沉淀用10滴热水洗涤，弃去洗涤液，用3 mol·dm-3 HAc溶解，溶解时要加热并不断搅拌，然后加入5滴、3 mol·dm-3 NH4Ac溶液，加热后，滴加1 mol·dm-3 K2CrO4溶液，产生黄色沉淀，表示有Ba2+离子。
离心分离，清液留作检验Ca2+离子。
4．Ca2+离子的检出如果3．中所得到的清液呈桔黄色时，表明Ba2+离子已沉淀完全，否则还需要再加1 mol⋅dm-3K2CrO4溶液，使Ba2+离子沉淀完全。
往此清液中加1滴、6 mol·dm-3 NH3·H2O和几滴0.5 mol·dm-3 (NH4)2C2O4溶液，加热后产生白色沉淀，表示有Ca2+离子。
5．残余Ba2+、Ca2+离子的除去向2．的清液内加0.5mol·dm-3(NH4)2C2O4和1mol·dm-3 (NH4)2SO4各1滴，加热几分钟，如果溶液浑浊，离心分离，弃去沉淀，把清液移到坩埚中。
6．Mg2+离子的检出①取几滴5．中的清液加到试管中，再加1滴、6 mol·dm-3 NH3·H2O和1滴、1 mol·dm-3 (NH4)2HPO4溶液，摩擦试管内壁，产生白色结晶形沉淀，表示有Mg2+离子。
②取1滴混合液或5．中的清液于点滴板上，加1～2滴镁试剂I，加6 mol·dm-3 NaOH使呈碱性，生成蓝色沉淀或溶液变蓝，示Mg2+存在。
7．铵盐的除去小心地将5．中坩埚内的清液蒸发至只剩下几滴，再加8～10滴、浓HNO3，然后蒸发至干。
为了防止迸溅，在蒸发到最后一滴时，要移开煤气灯，借石棉网上的余热把它蒸发干，最后用大火灼烧至不再冒白烟，冷却后往坩埚加8滴蒸馏水。
取1滴坩埚中的溶液加在点滴板穴中，再加2滴奈斯勒试剂，如果不产生红褐色沉淀，表明铵盐已被除尽，否则还需要加浓HNO3进行蒸发、灼烧，以除尽铵盐。
除尽后溶液供8．和9．检出K+离子和Na+离子。
8．K+离子的检出取2滴7．中的溶液加到试管中，再加2滴Na3[Co(NO2)6]溶液，产生黄色沉淀，表示有K+离子。
9．Na+离子的检出取3滴7．中的溶液加到离心试管中，再加6 mol·dm-3 KOH溶液至溶液显强碱性，加热后离心分离，弃去Mg(OH)2沉淀，往清液中加等体积的0.1mol·dm-3KSb(OH)6溶液，用玻璃棒摩擦管壁，放置后，产生白色结晶形沉淀，表示有Na+离子。
如果没有产生沉淀，可放置较长的时间再进行观察。
附表:+++2+2+ 2+ 液CaCO33+、Mg2+HAc2+2+↓4HNO3、蒸干Ca2+再加H2O 4（黄色）(NH4)2C2O4MgNH4PO4+++[Ba2+] CaC2O4↓(白色)（白色）[Ca2+]K↓62[K+] (白色) 弃去[Na+]注：“│”表示液相即溶液“║”表示固相即沉淀实验十八卤素Exp.18 Halogen一、实验目的1．比较卤素的氧化性和卤离子的还原性。
2．掌握次氯酸及其盐的强氧化性特点，掌握氯酸盐强氧化性及其条件。
3．分离并检出水溶液中的Cl－、Br－、I－离子。
4．了解氯、溴、氯酸钾及氯化氢安全操作常识。
二、实验物品碘NaCl KBr KI KClO3锌粉（固体）溴水CCl4次氯酸钠氯水浓H2SO4浓氨水浓HClCl－、Br－、I－试液6 mol·dm-3HNO3NaOH2 mol·dm-3H2SO4HNO3NH3·H2O0.5 mol·dm-3NaCl Na2S2O30.1 mol·dm-3KI Na2S2O3KBr FeCl3AgNO3MnSO40.05 mol·dm-3NaHSO3KIO3淀粉淀粉碘化钾试纸醋酸铅试纸品红试管小量筒滴管玻棒加热离心分离三、实验内容1．溴和碘的溶解性(1) 在试管中加0.5cm3 溴水，沿管壁加入0.5cm3CCl4，观察水层和CCl4层的颜色。
振荡试管，静置后，观察水层和CCl4层的颜色有何变化，比较溴在水中和CCl4中的溶解性。
(2) 取一小粒碘晶体放在试管中，加入2cm3蒸馏水，振荡试管，观察液体的颜色有什么变化？再加入几滴0.1mol·dm-3 KI溶液，摇均，颜色发生什么变化？为什么？(3) 取1cm3上述碘溶液，加入0.5cm3 CCl4，振荡试管，观察水层和CCl4层的颜色有何变化，比较碘在水中和CCl4中的溶解性。
用滴管吸取上层的碘溶液，移到另一支试管中，往此试管中加几滴淀粉溶液，即成蓝色(如颜色太深，可用稀释后观察)。
将此溶液留下，供下面实验用。
以上两种方法都可以用来检验碘的存在。
2．卤素单质的氧化性(1) 在水溶液化学范围内自行设计实验，比较氯与溴、氯与碘、溴与碘的氧化性。
综合实验结果，指出卤素单质的氧化性变化规律。
(2) 碘的氧化性在1．(3)实验后留下的蓝色溶液中，逐滴滴入0.1 mol·dm-3的Na2S2O3溶液，观察颜色变化，解释反应现象。
3．卤离子的还原性(1) 往盛有少量黄豆大小NaCl固体的试管中，加1cm3浓H2SO4，微热之，观察反应产物的颜色和状态。
用玻璃棒蘸一些浓氨水，移近试管口以检验气体产物。
写出反应方程式，并加以解释。
(2) 往盛有少量黄豆大小KBr固体的试管中，加1cm3浓H2SO4，观察反应产物的颜色和状态。
把湿的淀粉碘化钾试纸移近管口，以检验气体产物。
写出反应方程式，此反应与实验(1)有何不同，为什么？(3) 往盛有少量黄豆大小KI固体的试管中，加1cm3浓H2SO4，观察反应产物的颜色和状态。
把湿的醋酸铅试纸移近管口，以检验气体产物。
写出反应方程式，此反应与实验(1)有何不同，为什么？(4) 往两支试管中，分别加入0.5cm3、0.1mol·dm-3 KI溶液和0.5cm3、0.1mol·dm-3 KBr 溶液，然后各加入两滴0.1mol·dm-3 FeCl3溶液和0.5cm3 CCl4。
充分振荡，观察两试管中CCl4层的颜色有无变化，并加以解释。
综合以上四个实验，比较Cl－、Br－、I－离子的还原性，得出它们还原性的变化规律。
4．次氯酸盐和氯酸盐的性质(1) 次氯酸钠的氧化性a．与浓盐酸的作用，设法证明气体产物。
b．与碘化钾溶液的作用，注意产物及其颜色。
c．与硫酸锰(II)溶液的作用，注意产物。
d．与一品红溶液的作用。
根据以上实验，对于次氯酸钠的性质，你能得出什么结论？写出(a)、(b)、(c)反应方程式，并用标准电极电势解释之。
(2) 氯酸钾的氧化性用氯酸钾晶体进行如下实验：a．与浓盐酸作用b．在酸性和中性介质中，与碘化钾溶液作用。
根据以上实验，写出反应方程式，并对氯酸钾的氧化性作出结论。
5．单质碘的歧化反应和碘酸钾的氧化性(1) 在碘化钾的碱性溶液(pH > 12)中，逐滴滴入数滴次氯酸钠溶液，再加0.5cm3 CCl4，振荡，观察CCl4层中的颜色。
若CCl4层中无碘的颜色，酸化该溶液，再观察CCl4层中的颜色。
试解释，工业上是如何从海水中提取Br2和I2的？(2) 在试管中放入0.5cm3、0.05mol·dm-3 NaHSO3溶液，加一滴稀硫酸和一滴可溶性淀粉溶液，滴加0.05mol·dm-3 KIO3溶液，边加、边振荡，直至有深蓝色出现为止。
解释所观察到的现象，并解释之。
6．卤化银的性质在三支离心试管中，分别加入几滴0.5mol·dm-3NaCl溶液，然后滴加0.1mol·dm-3 AgNO3溶液至三支离心试管中的AgCl沉淀完全为止，离心分离，弃去溶液，观察沉淀的颜色。
再分别试验AgCl沉淀是否溶于2mol·dm-3的HNO3、2mol·dm-3的氨水和0.5mol·dm-3的Na2S2O3溶液中。
写出反应方程式，再用KBr、KI代替NaCl溶液进行同样的实验，分别将实验结果填在相应的实验报告中。
7．Cl－、Br－、I－离子的分离和检出水溶液中当Cl－、Br－、I－离子同时存在时，可按如下的步骤进行分离和检出。
(1) 在离心管加2cm3 Cl－、Br－、I－离子混合试液，加2～3滴6 mol·dm-3硝酸酸化，再加0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液至沉淀完全，在水浴中加热两分钟，使卤化银聚沉，离心分离，弃去溶液，再用蒸馏水将沉淀洗涤两次。