高三化学一轮复习2.9氧化还原反应的配平及计算教学设计
2022届新高考化学一轮复习氧化还原反应方程式的配平和计算学案
氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平(命题指数★★★★★) 1．配平原则2．基本步骤(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
Cu0↑2＋HN＋5↓3O3―→C u＋2(NO3)2＋N＋2O↑＋H2O②列变化。
3Cu0↑2＋2HN＋5↓3O3―→Cu＋2(NO3)2＋N＋2O↑＋H2O③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
3Cu0↑2＋2HN＋5↓3O3―→3Cu＋2(NO3)2＋2N＋2O↑＋H2O④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
3Cu0↑2＋8HN＋5↓3O3===3Cu＋2(NO3)2＋2N＋2O↑＋4H2O⑤查守恒：检查方程式两边是否“原子守恒”和“电荷守恒”。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO 2溶液。
该过程中生成ClO 2的反应为歧化反应：3ClO －2 ＋4H ＋===2ClO 2＋Cl －＋2H 2O( ) 提示：×。
应为5ClO －2 ＋4H ＋===4ClO 2＋Cl －＋2H 2O 。
(2)NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2＋H 2O===2H ＋＋NO －3 ＋NO( ) 提示：×。
应为3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3 ＋NO 。
(3)向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋ ( ) 提示：×。
Fe 3＋的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3＋能催化H 2O 2的分解：2H 2O 2=====Fe 3＋ 2H 2O ＋O 2↑。
氧化还原反应方程式的配平和计算(教案)
专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
高中化学《氧化还原反应配平和计算》优质课教学设计、教案
氧化还原反应配平和计算考纲要求：掌握常见氧化还原反应的配平和计算备考指导1.氧化还原反应的配平和计算常在非选择题中出现，特别是离子方程式的书写。
2.陌生氧化还原反应的书写仍是考查的热点。
重难点：氧化还原反应的配平和计算考法1 氧化还原反应方程式的配平考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写考法3 氧化还原反应的相关计算考法1：配平1.配平原则2.常用方法——化合价升降法。
①基本步骤。
②示例：配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑ +□H2O。
第一步：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物的化学计量数。
Cu(0)→ Cu(+2) 化合价升2×3N(+5) → N(+2) 化合价降3×23Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+□H2O第二步：根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考法2 信息型氧化还原反应方程式的书写根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH- 或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
考法3 氧化还原反应的相关计算守恒法在几种类型中的应用(1)单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。
(2)利用多步氧化还原反应进行相关计算利用得失电子守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的比例关系，即可一步解出。
(3)与反应先后顺序有关的得失电子守恒当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。
当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时，强氧化剂先被还原。
先看学案P23 第2 题。
高中化学_氧化还原反应的配平教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_氧化还原反应的配平教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计教学目标1.知识技能目标：（1）使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
（2）掌握信息型氧化还原反应方程式的书写方法2.能力方法目标：通过氧化还原反应方程式的配平教学初步培养学生分析问题、解决问题、团结协作、语言表达能力及运用知识的能力和理论联系实际的能力。
3.情感态度目标：（1）通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
（2）通过一般氧化还原反应方程式，特殊氧化还原方程式的配平，培养学生严谨认真的科学态度和勇于接受挑战的精神。
4德育目标：一分耕耘一分收获，激励学生不忘初心，努力拼搏的精神。
教学重点、难点教学重点：氧化还原反应方程式配平的方法教学难点：信息型氧化还原反应方程式的书写教法学法科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
在教学活动中学生是学习的主人，自主探索与合作交流是学生学习的重要方法。
基于此，我采用多媒体辅助教学及讲授法、启发引导法、课堂讨论法、对点训练分点落实的方法等。
1、以激发学生的学习动机为主线，通过质疑、提问、探究、讨论、应用等形式，调动学生学习的积极性。
2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
3、以思维训练为核心，通过多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法。
教法过程【新课导入】氧化还原反应与我们的生活密切相关（投影展示交警查酒驾的漫画）。
例如交警在查酒驾时会使用酒精测试仪，你知道酒精测试仪的工作原理吗？该氧化还原反应的方程式如何配平又如何书写呢？带着这个问题，我们走进今天的学习——氧化还原反应方程式的配平专题。
【设计意图】本节内容相对较抽象，用酒精测试仪的工作原理导入新课，激发学生探究的兴趣和学习的主动性。
高三化学一轮复习 2_9 氧化还原反应的配平及计算教学设计
第二章化学物质及其变化第九课时氧化还原反应的配平及计算〖复习目标〗（1）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
〖教学重点〗常见氧化还原反应的配平和相关计算〖教学难点〗利用得失电子守恒原理进行相关计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化还原方程式的书写及配平（1）推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（2）配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
氧化还原反应化学方程式的配平步骤为：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
（3）缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
（4）抓住一个关键，掌握三个原则①一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
②三个原则a、反应前后各元素的原子个数相等。
b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）（5）配平的基本方法①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
高考化学总复习 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定教学案 苏教版
课时3 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定[课时诠释]氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。
《必修1》涉及氧化还原反应的相关概念及配平，《必修2》和《化学反应原理》涉及氧化还原反应的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识。
对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中；常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查，在复习时一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。
微点聚焦一氧化还原反应的配平[典题示例]【示例1】氧化还原反应方程式书写(1)[2016·课标全国Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)[2016·江苏化学，19(2)]滤液(含Fe2＋和H＋)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)[2016·四川理综，8(5)]在稀硫酸中，Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_________________________ _________________________________________________________________。
思维提示①找出反应物和生成物或相关离子；②根据“升降法”进行配平涉及到的物质或离子；③根据“原子守恒”、“电荷守恒”配平其它物质或离子。
答案(1)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O【知识归纳】氧化还原反应配平原则及程序1．“一般”配平原则2．“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则3.[体验感悟]题组一 氧化还原反应方程式的配平方法1．(正向配平)(1)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(2)2H 2S ＋1SO 2===3S↓＋2H 2O (3)4KI ＋2CuSO 4===1I 2＋2CuI↓＋2K 2SO 4(4)[2015·安徽理综，27(2)]1NaBO 2＋2SiO 2＋4Na ＋2H 2===1NaBH 4＋2Na 2SiO 32．(逆向配平) (1)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋1Na 2SO 3＋3H 2O (2)2Cl 2＋2Ca(OH)2=====△1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O (3)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3↑3．(缺项配平)(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)[2015·天津理综，10(2)②]1ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===1Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O4．(整体标价)(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写5．根据有关信息完成下列各化学方程式(1)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为______________________________________________________。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案本篇文章介绍了氧化还原反应方程式的配平目标和方法。
配平依据包括电子守恒、质量守恒和电荷守恒。
化合价升降法是配平的方法，而配平的步骤包括划好价、列变化、求总数和配化学计量数。
在配平基本技能方面，全变从左边配和自变从右边配是两种常见的方法。
归中从左边配和部分变由两边配也是可行的方法。
在配平方面，需要注意氧化剂和还原剂中某元素化合价全变的情况，一般从左边反应物着手配平。
自身氧化-还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
归中反应（反歧化，化合型氧化-还原反应）一般从左边着手配平。
在某些情况下，部分变由两边配也是可行的方法。
总之，理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型，以及能正确书写氧化还原反应的方程式是非常重要的。
一、化学计量数的计算在发生氧化还原反应的物质中，化学计量数应该是被氧化和未被氧化的物质的和。
例如：HCl + KMnO4 → KCl +MnCl2 + Cl2↑+ H2O（HCl的化学计量数应该是被氧化和未被氧化的HCl之和）。
同样地，对于发生还原反应的物质，化学计量数应该是被还原和未被还原的物质的和。
例如：Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（HNO3的化学计量数应该是被还原和未被还原的HNO3之和）。
二、氧化还原反应方程式的书写例如：（1）氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式是Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 6HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 8H2O。
在这个反应中，Fe(OH)2和Fe(OH)3被氧化，HNO3被还原。
2）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。
已知As2S3是反应物之一，反应方程式可以写为As2S3 + 18HNO3 → 2H3AsO4 + 3NO + 3S8 + 18H2O。
在这个反应中，As2S3被氧化，HNO3被还原。
氧化产物是S8.能力培养】1：配平反应方程式：An + By → Ax + Bm例如：KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +O2↑+ H2OHClOx + P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P + HCl2P + 6HNO3 + 3CuS → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O + 2S2：0.3 mol硫化亚铜与稀硝酸反应，若生成硫元素变为S 单质1）反应方程式为Cu2S + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO↑+ S↓+ 2H2O2）在参加反应的硝酸中，未被还原的mol数是0.3 mol。
高三化学氧化还原反应的配平方法 新课标 人教版
氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。
2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。
二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。
三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。
提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。
（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。
2. 反应前后各元素的原子数必相等。
（二）配平步骤1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。
说明：初学者必须按照这四步认真完成。
氧化－还原反应 一. 氧化剂：1. 物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。
如：Cl O Fe Ca 2232、、、++（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。
如：74642++Mn KMnO S SO H 中和中浓（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。
如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。
2. 氧化性强弱的规律：（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。
如：Si P S Cl F Cl Br I <<<>>>和（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。
高三化学氧化还原反应的配平
2 KMnO4 +3 H2SO4
↓5×1
↑1×2 ×5
×2 K K SO SO + + 2NO+ NO+ 3Fe Fe2(SO4)3+ 4 H2O 22 44 1 KCl + +5 Cl 3 Cl2 + 3 H2O 0 Cl -1 Cl
6 FeSO FeSO + +2KNO KNO + +4H H SO SO 44 33 22 44 6 HCl +
2、室温时，把容积为90ml装满ＮＯ２ 和Ｏ２的试管倒置于水中，至试管内液面 不再上升时，最后试管内留下10ml气体, 问最后剩余的气体是什么？问原气体的气 体的量是多少？
； / 云创通 djm619zbg 我故意装作什么也不知道地问：“什么时候效仿起古人来了？” 她长叹了口气，说：“苏林„„你不要含着精神装糊涂，还要我给你挑明不可？我问你，酱油的事究竟是咋搞的？” 我噗嗤一声笑了，“去小卖部打的呗„„” “你还在嘴硬！” 妻子拧着我的腮不放，我只好投降，说出了事情的缘由。 最后，妻子安慰我说：“苏林，有压力才有动力，我们好好干吧，这样的日子不会好很长了，咬咬牙很快就会过去的„„” 正如妻子所说的话，只要有付出就会有收获。今年的蘑菇长势非常喜人，转眼到了采收的季节。我望着又肥又嫩的蘑菇不禁犯 起愁来，虽然村里的人们也有时常来买蘑菇的，但是村们的购买力远远不及蘑菇的产量，每天上百斤的蘑菇必须要有销路。当 时，在我们农村赶集是最好的销售渠道。于是，我的妻子肖艳提出来她要去集市上卖蘑菇。 我的母亲不高兴了，“当初我就不同意你们胡搞八搞，孩子还小，谁家没过两天紧巴日子，你们说什么也不听，现在倒好，孩 子还吃奶，你一去就是大半天，这让我一个老婆子怎么是好？” “是啊，我们可不能为了这俩钱咔哒着这孩子„„要是孩子出了病后悔就晚了。”父亲也不同意肖艳去赶集。 “娘，小荷都九个多月了，我给她买了奶瓶和奶粉，我临走的时候给她喂好奶，她要是中午饿了，你就给她喂奶粉，赶完集 我就回来。”妻子一边说一边嘱咐怀里的女儿，“小荷听话了„„小荷是个乖孩子„„妈妈去赶集，小荷在家听奶奶的话„„” 站在旁边的我心里有一种说不出的滋味，一个仅仅九个月的婴儿能知道点什么呢，难道她真的能听懂妈妈的话吗？我一时说不 清楚，但我心里明白，这就是生活，地地道道的农村生活。 说来也怪，小荷好似听懂了妈妈的话，整个中午不哭不闹。 我的母亲非常高兴，抱着小荷到大街上去凑堆儿，逢人就夸，“我们家的小荷真乖儿，大半个上午不哭不闹，真是个听话的好 孩子„„” 在场的人都抢着来抱，人人见了都说；“这孩子长得真俊„„跟她妈妈一模一样„„再过几年，生个胖小子随他爸爸„„” “那感情好！让我们想那就是最好不过的事了„„”母亲的脸上乐开了花。 “那你就好好地活吧，等孩子大了，你就享福了„„” 蹲街头的人们就是这样，谈天说地的，碰到一件好事直到说的你开心才行。 肖艳回来了，接过人们手中的女儿，亲了亲她的脸蛋儿，女儿被她逗得笑了，所有的人都笑了。 肖艳的眼里却流出了泪„„ 日子就这样一天一天地过去了，随着蘑菇产量的日益增加，肖艳赶集的路程也越来越远，但我的女儿依然很听话。随着时间的 延长，女儿开始会挪步，转过一个年头，我的女儿已经是到处跑了。 女儿大了，却不听话了。每当看着妈妈去赶集，就哭着闹着非要跟着妈妈去不可。这样一来，肖艳的心软了，她只好建议带上 女儿一起去。
(经典1-1)高中化学下学期第9周《氧化还原反应的计算及方程式的配平》教学设计讲课教案
《氧化还原反应的计算及方程式的配平》教学设计课题氧化还原反应的计算及方程式的配平总课时 1班级（类型）学习目标1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
重、难点学习环节和内容学生活动教师反思考点一氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
题组一 电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )答案 B解析 B 项，硫元素发生歧化反应，两个S 由0降低为－2价，总共降低4价，一个S 由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C 项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D 项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O 指向Cl ，故D 错误。
氧化还原反应方程式的配平 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《氧化还原反应方程式的配平》微课的教学设计
一、学习内容分析：本节微课选取的是氧化还原反应方程式的配平，是解决氧化还原反应问题的基础。
二、学情分析：高一学生已经掌握氧化还原反应的基本概念及电子转移，大多数同学能正确标出元素的化合价。
三、教学目标：
1、指导方法直击难点，使学生了解其中的原理，然后学生通过实践练习熟练自己掌握的规律方法；
2、总结关键的技巧达到对知识的内化理解。
3、提高学生的理解分析、实践应用、归纳总结能力达到对核心素养的培养。
四、微课设计环节。
高三化学一轮复习氧化还原反应的配平教学设计
《氧化还原反应的配平》
学情分析：氧化还原反应属于高中化学重要的理论主干知识，占据高中化学反应中的大部分内容，是历年来高考考察的重点、难点内容。
教材上仅仅从概念，本质原因，常见的氧化剂和还原剂等方面对氧化还原反应有所介绍，对于氧化还原反应方程式的书写和配平没有讲解，但是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。
对于书写陌生的氧化还原反应方程式，学生普遍感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中讲解一节氧化还原反应方程式的配平十分重要和必要。
复习目标：
1、理解和掌握配平氧化还原反应的步骤，会按照步骤完成氧化还原反应方程式的配平。
2、掌握不同类型的氧化还原反应方程式的配平策略，会分析反应的特点，采用不同的策略进行配平。
3、理解得失电子，化合价升降守恒思想，树立有得必有失的观点。
复习重点：配平步骤和方法的讲解和练习，纠错。
复习难点：对于有原子角码改变的化合价升降总数的判断。
复习方法：讲练结合，展示，纠错。
复习过程：。
高三一轮复习学案：氧化还原反应的配平和计算
专题一氧化还原反应（栋梁班）第2讲氧化还原反应的配平和计算导学案编号：2编写人：胡蕾审批人：班组：姓名：【考纲解读目标要求】1、会根据守恒律配平氧化还原反应方程式，并掌握配平的方法；2、会分析氧化还原反应，并能根据守恒律进行计算。
学习重点：氧化还原反应方程式的配平学习难点：氧化还原反应方程式的计算学习过程【知识检索要点精析】导学一、氧化还原反应方程式的配平方法---------化合价升降法1、配平原则（1）氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数（即得失电子守恒）（2）反应前后各元素原子个数相等（即质量守恒）（3）电荷守恒2、配平步骤：（1）（2）（3）（4）练1、试配平下列反应方程式（1）C + H2SO4（浓）—CO2↑+ SO2↑+ H2O（2）KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O（3）H2S + SO2—S↓+ H2O（4）Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O（5）KClO3+ HCl —KCl + Cl2↑ + H2O（5）Cu + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O（6）KI + KIO3 + H2SO4—I2 + K2SO4 + H2O（7）KMnO4 + KNO2+ H2SO4—MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O （8）NH3+ O2—NO + H2O（9）FeS2 + O2 —Fe2O3 + SO2（10）Zn + + NO3——Zn2+ + NH4+ + H2O（11）Mn2+ + IO6 5 -+ H+ —MnO4- + IO3- + H2O【规律总结能力提升】导学二、氧化还原反应的计算思维导引：根据三大守恒计算练2、铜和浓硝酸反应生成NO2，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L，求：（1）参与反应的HNO3的物质的量．（2）生成的混合气体中NO的体积．练3、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第9讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算教案新人教版
第9讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算［考纲要求］1。
掌握常见氧化还原反应方程式的配平.2。
掌握常见氧化还原反应的相关计算.3.理解质量守恒定律。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法类型一直接型氧化还原反应方程式的配平配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O分析：配平步骤如下第一步：标变价H2错误!＋H 错误!O3―→错误!↓＋错误!O↑＋H2O第二步:列得失第三步：求总数从而确定氧化剂(或还原产物）和还原剂（或氧化产物)的化学计量数.故H2S的化学计量数为3,NO的化学计量数为2。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
［题组训练·解题探究］1．(1）错误!HCl（浓）＋错误!MnO2错误!错误!Cl2↑＋错误!MnCl2＋错误!H2O(2)KI＋错误!KIO3＋错误!H2SO4===错误!I2＋错误!K2SO4＋错误!H2O（3）MnO错误!＋错误!H＋＋错误!Cl－===错误!Mn2＋＋错误!Cl2↑＋错误!H2O答案：（1）4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3（3）2 16 10 2 5 82．（1）错误!S＋错误!KOH===错误!K2S＋错误!K2SO3＋错误!H2O（2）错误!P4＋错误!KOH＋错误!H2O===错误!K3PO4＋错误!PH3答案：(1）3 6 2 1 3(2）2 9 3 3 5类型二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
（1）配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.（2）补项原则条件补项原则酸性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H＋,少O（氧)补H2O（水）碱性条件下缺H（氢）或多O(氧)补H2O(水），少O（氧）补OH－3424色(Bi3＋无色)。
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第二章化学物质及其变化第九课时氧化还原反应的配平及计算〖复习目标〗（1）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
〖教学重点〗常见氧化还原反应的配平和相关计算〖教学难点〗利用得失电子守恒原理进行相关计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化还原方程式的书写及配平（1）推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（2）配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
氧化还原反应化学方程式的配平步骤为：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
（3）缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
（4）抓住一个关键，掌握三个原则①一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
②三个原则a、反应前后各元素的原子个数相等。
b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）（5）配平的基本方法①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
③缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
2、氧化还原反应相关计算——守恒法的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
（1）守恒法解题的基本步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。
（2）多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
【方法精讲】1、未知氧化还原反应方程式的书写技巧（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物（2）书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
（3）配平四技巧①正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下五步进行。
标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数用观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒② 逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3，即3S ＋6KOH(浓)=====△ 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 。
③奇数配偶法适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
如S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，反应物KNO 3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO 3乘以2，然后用观察法配平得：S ＋3C ＋2KNO 3===3CO 2↑＋N 2↑＋K 2S④缺项配平对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
2、根据电子守恒进行计算理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。
具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
步骤1 找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2 定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3 列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4 找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
【典例精讲】【例1】已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A、2 4 3 2 2 6B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2D、2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】A、氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确，不选A；B、亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子先反应，不可能只氧化溴离子不氧化亚铁离子，错误，选B；C、加入的氯气的物质的量与亚铁离子的物质的量比为1:2时，发生的反应，正确，不选C；D、当加入的氯气把亚铁离子完全氧化成铁离子，还有部分剩余时，可以发生此反应，正确，不选D。
【例2】已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1【答案】C【解析】3.36升氯气的物质的量为0.15摩尔，假设碘化亚铁的物质的量为xmol/L，则根据电子守恒分析：0.15×2=0.1x×2+0.1x/2 解x=1.2mol/L，选C。
【考题精练】1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋_____ (未配平)，下列说法错误的是（）A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO43—和SO42—【答案】C【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO3—===6AsO43—＋9SO42—＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确。
氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C错误。
2．a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】当硝酸恰好反应时，a摩尔硫化亚铁与b摩尔氧化亚铁被氧化成硝酸铁，根据铁原子Fe(NO3)3、----3HNO3，所以未被还原的硝酸的质量为3（a+b）×63=189(a+b)，所以②正确。
当硝酸过量是，a摩尔硫化亚铁和b摩尔氧化亚铁生成硝酸铁和硫酸，失去的电子数=a[(3-2)+(6-(12)]+b(3-2)=(9a+b)mol，杨欢还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）摩尔电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成一氧化氮，所以被还原的硝酸的物质的量为(9a+b)/3，未被还原的硝酸的物质的量为[cV－(9a+b)/3 ]mol。
所以选D。
中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。