第三章酸碱中和滴定习题
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定基础达标练1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.50 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。
2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000A.AB.BC.CD.D答案：D解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。
4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。
下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。
化学酸碱中和滴定计算练习题
化学酸碱中和滴定计算练习题滴定是一种化学实验方法，常用于酸碱中和反应的测定和计算。
在滴定实验中，一种溶液被称为滴定液，另一种溶液被称为被滴定液。
当溶液中的酸和碱按化学计量比配制时，它们将完全反应，此时称为等当点。
滴定计算的目的是确定滴定液与被滴定液之间的等当点。
在酸碱中和滴定计算中，有几个关键的参数需要了解和计算。
下面将使用几个实例来探讨这些参数的计算方法。
实例1：硫酸滴定氢氧化钠问题：用0.1mol/L的硫酸溶液滴定25mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算滴定液的浓度。
解答：酸碱滴定反应中，滴定液和被滴定液的摩尔比应该为1∶1。
由此可得到等当点时，滴定液和被滴定液的摩尔数应该相等。
被滴定液的摩尔数可以由以下公式计算：摩尔数 = 浓度 ×体积在这个问题中，被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 0.1mol/L × 0.025L = 0.0025mol因为滴定液和被滴定液的摩尔比为1∶1，所以滴定液的摩尔数也为0.0025mol。
滴定液的体积可以通过实验中消耗的滴定液体积来测量。
假设消耗了15mL的滴定液，那么滴定液的摩尔浓度为：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.0025mol / 0.015L = 0.1667mol/L因此，滴定液的浓度为0.1667mol/L。
实例2：氢氧化钠滴定硫酸问题：用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定33.6mL的硫酸溶液，计算硫酸的浓度。
解答：根据酸碱中和滴定反应的摩尔比是1∶1，可得到硫酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。
被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 浓度 ×体积摩尔数 = 0.1mol/L × 0.0336L = 0.00336mol因此，硫酸的摩尔数也为0.00336mol。
硫酸的浓度可以通过下面的公式计算：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.00336mol / 0.0336L = 0.1mol/L所以，硫酸的浓度为0.1mol/L。
酸碱中和滴定练习题
1、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性2、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL3、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液5向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO46、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定同步练习(带答案)
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定同步练习（带答案）1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是( )A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )A. 两种溶液中OH-的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥7. 某学生用碱式滴定管量取0.1molbull;L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A. 大于10.0mLB. 小于10.0mLC. 等于10.0mLD. 等于11.0mL8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。
酸碱中和滴定水解,离子浓度比较习题
酸碱中和滴定习题一、选择题1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A.烧杯 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 和Vb，则它们之间的关系是（） A、Va >10VbB、Vb=10VaC、Va<10VbD、Vb>10Va10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。
酸碱中和滴定练习题及答案精编版
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
新人教版选择性必修一 第三章 第二节 第二课时 酸碱中和滴定 课后作业
第二节 水的电离和溶液的pH第二课时 酸碱中和滴定一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A ．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL 酸性KMnO 4溶液B ．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C ．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C解析 酸性KMnO 4溶液不能用碱式滴定管量取，A 项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中，B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确、D 项不正确。
2．下列关于中和滴定过程中的操作正确的是( )A ．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B ．滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗C ．滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度D ．锥形瓶中的待测液可用量筒量取答案 A解析 B 项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；C 项，滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；D 项，量筒为粗量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。
3．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol·L －1的盐酸，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中，则消耗NaOH 溶液的体积( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL答案 A解析 V (HCl)>20 mL ，所以消耗NaOH 溶液的体积大于20 mL 。
4．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的H 2SO 4溶液20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是( )A ．该实验不需要指示剂B ．用量筒量取上述硫酸的体积C ．H 2SO 4的浓度为1.00 mol·L －1D ．参加反应的H ＋和OH －的物质的量相等 答案 D解析 酸碱中和滴定需要指示剂，A 项错误；量筒的精确度为0.1 mL ，应用滴定管量取20.00 mL 硫酸，B 项错误；n (H 2SO 4)＝n (H ＋)×12＝n (NaOH)×12＝5×10－3 mol ，c (H 2SO 4)＝0.25 mol·L －1，C 项错误；恰好完全反应时，n (H ＋)＝n (OH －)，D 项正确。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。
取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。
下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
E．盛溶液润洗。
6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
2020秋高中化学4达标训练：第三章第二节第2课时 酸碱中和滴定含解析
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含解析1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液,液面恰好在10。
0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（)A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．大于10.0 mL D．10。
0 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度,因此,将装到10。
0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50。
0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。
答案：A2．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4。
4、②甲基红4。
4～6。
2、③酚酞8。
2～10，现用0。
100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性）,上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③解析:选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。
答案:B3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（)①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为①②③④⑤⑥.答案:B4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应情况明显影响结果相反，所以错误；根据c碱＝错误!可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释,即计算用的c酸比实际偏大,测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。
酸碱中和滴定训练题
酸碱中和滴定训练题一1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。
酸碱中和滴定(习题精练含解析)
酸碱中和滴定1．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL2．(2015 北京八中)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.39．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10.(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。
酸碱中和滴定 习题
1．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL 恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣12．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤3．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下5．常温下，用0.100 0 mol L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。
2021学年高中化学第三章2.3酸碱中和滴定作业含解析人教版必修1.doc
酸碱中和滴定1.准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )A.准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化D.读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积3.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④4.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )A.用图B可准确量取25.00 mL的KMnO溶液4B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果5.在25 ℃ 时，用0.1251mol L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示。
图中K 点代表的pH 为( )A.13B.12C.10D.116.关于下列各实验的叙述不正确的是( )A.①可用于测溶液的pHB.②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C.③是滴定时手的正确操作D.④中最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 7.已知24Ag CrO 是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( ) A.用标准3FeCl 溶液滴定KI 溶液，KSCN 溶液作指示剂 B.用2I 溶液滴定23Na SO 溶液，淀粉作指示剂 C.用3AgNO 溶液滴定NaCl 溶液，24Na CrO 作指示剂 D.用22H O 溶液滴定KI 溶液，淀粉作指示剂8.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：4232424422KMnO 5K SO 3H SO 6K SO 2MnSO 3H O ++=++、22I Na S 2NaI S +=+↓选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 ANaOH 溶液3CH COOH 溶液酚酞无色→浅红色B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C酸性4KMnO 溶液23K SO 溶液无无色→浅紫色D碘水2Na S 溶液淀粉 蓝色→无色A.AB.BC.CD.D9.下列叙述正确的是( )A.图1可用于测定NaOH 溶液的浓度B.图2表示25℃时，用10.1mol L -⋅盐酸滴定20mL 10.1mol L -⋅NaOH 溶液，溶液的p 随加入酸溶液的体积的变化C.图3所示的读数为12.00mLD.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH 溶液滴定3CH COOH 溶液时，溶液的电导率随(KOH)V 的变化。
(完整word版)经典酸碱中和滴定的练习
酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2. （08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。
高中化学新人教版选择性必修一3.2.3酸碱中和滴定 课后训练习题
第3章第2节第3课时A组·基础达标1．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【答案】C2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL【答案】D【解析】25 mL的量筒不能读数到小数点后2位；pH试纸可识别的pH差约为1；托盘天平读数仅可以精确到0.1 g。
3．下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是()A．圆底烧瓶B．滴定管C．烧杯D．锥形瓶【答案】B4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后，要用待装液润洗2～3次。
5．(2020·广东华南师范大学附属中学检测)关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点【答案】D【解析】④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D错误。
6．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
《化学反应原理》第三章 作业22 酸碱中和滴定
作业22酸碱中和滴定(选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题7分，共75分)题组一仪器的选择与使用1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是() A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．移液管D．锥形瓶题组二酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择3．酸碱恰好完全中和时()A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液一定呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等4．实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是()A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．只能选用石蕊作指示剂C．可选用石蕊或酚酞作指示剂D．只能选用酚酞作指示剂题组三滴定操作及数据处理5．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②向滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④6．用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表所示。
则该NaOH溶液的浓度为()待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L －1)的体积① 20.00 mL NaOH 溶液 V 1 mL ② 20.00 mL NaOH 溶液＋10 mL 水 V 2 mL ③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH 溶液V 3 mLA.0.01×(V 1＋V 2＋V 3)3×20.00 mol·L －1B.0.01×(V 1＋V 2)2×20.00 mol·L －1C.0.01×(V 1＋V 3)2×20.00 mol·L －1D.0.01×V 120.00 mol·L －1题组四 滴定误差分析7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是( )A ．滴定实验中配制标准酸液时，仰视量筒读数B ．用滴定管量取20.00 mL 酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C ．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D ．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定8．(2023·天津耀华中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH 溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数9．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
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训练4酸碱中和滴定
[基础过关]
一、滴定管的使用
1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．500 mL量筒B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管
2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()
A．大于40.0 mL B．40.0 mL
C．大于10.0 mL D．10.0 mL
3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面
读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A．大于10.00 mL
B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL
D．等于11.00 mL
二、中和滴定操作
4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液
液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为()
A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()
A．甲操作有错B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较不准确
7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的)
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
三、中和滴定误差分析
8．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是() A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使
计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()
A．偏高B．准确
C．偏低D．可能偏高或偏低
[能力提升]
11．如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A，B，C，D。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。
12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形
瓶，眼睛注视__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终
点读数为__________________________________________________________mL；
所用盐酸溶液的体积为________mL。
13．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。
(1)盐酸的浓度为。
(2)NaOH溶液的浓度为。
(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为。
(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是，过量一滴引起的pH
变化。
14．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用
甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。
①2.500 mol·L－1②0.25 mol·L－1③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列
表如下：。
[拓展探究]
15．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·x H2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
Array
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消
耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”) 滴定管
中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x=。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
答案
1．C 2.A 3.A 4.D 5.D 6．A7．B8．C 9．C10．C
11．(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC
12．(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D
(3)0.0026.1026.10
13．(1)0.09 mol·L－1(2)0.03 mol·L－1
(3)2＋lg3(4)先快后慢，不能成线流很大
14．(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)
15．(1)甲
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(3)2偏大偏小。