专题06 金属及其化合物(仿真押题)-2019年高考化学命题猜想与仿真押题

1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再把溶液加入水中，故A错误；铜丝与氯气点燃才能反应，故B错误；CuCl2易水解，在蒸发皿中加热蒸干，水解平衡正向移动，得到Cu(OH)2固体，故C错误；Cu2(OH)2CO3能与酸反应而溶解，故D正确。

2．实现Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是()A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液答案 C3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。

则乙不可能是()A．Al(OH)3B．FeCl3C．CO D．Na2CO3解析：甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。

答案：B4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析：A项错误，实验使用的铁是过量的，没有Fe3＋生成；B项错误，铜不能置换出铁；C项错误，加热使铝箔表面形成致密的氧化膜，将熔化的铝兜着；D项正确，因果关系成立。

22．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体【答案】A23．对下列物质的用途或解释不正确的是()解析：A项，氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板的反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不能说明铁比铜活泼，错误；B项，金属钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，金属钠作还原剂体现强还原性，正确；C项，镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，正确；D项，胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3与HCl 反应，可用于治疗胃酸过多，正确。

答案：A24．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案：D25．下列示意图与对应的叙述相符的是()A．图①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水B．图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．图③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸解析：A项，加入一定量的氨水时，Ag＋、Cu2＋分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，AgOH、Cu(OH)2溶解，叙述与示意图不相符；B项，CO2首先和Ca(OH)2反应生成CaCO3，然后与NaOH反应生成Na2CO3，再与生成的Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，叙述与示意图相符；C项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5 mol BaSO4和1 mol Al(OH)3沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4、溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，所以沉淀的物质的量的趋势是从0增大到最大，然后减小，最后保持不变(全部是BaSO4)，叙述与示意图不相符；D项，在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，叙述与示意图不相符。

答案：B26．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。

制备NH4ClO4的工艺流程如下：(1)电解NaClO3溶液时，ClO－3在________极发生反应，其电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)“除杂”有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为________________________________________________________________________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，离子方程式为___________，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是____________。

(填化学式)②比较氧化性：ClO－3________ClO－4。

(填“>”或“<”)③两种方案相比，方案1的优点是____________________________________________。

(答一条即可)(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90 ℃制备NH4ClO4。

如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是_______________________________________。

(4)该流程中可循环利用的物质是____________。

(填化学式)方案1操作步骤简单，而方案2需要进行过滤操作。

(3)如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，是因为浓盐酸和液氨的反应为中和反应，是放热反应。

(4)除杂时有NaCl生成，结晶后分离出母液得到NaCl 溶液，可以循环使用。

31．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。

以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）。

a.蒸发皿b.泥三角c.漏斗d.酒精灯e.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为。

（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）。

（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式。

【答案】（1）bdef （2）SiO2+H2SO4(浓)H2SiO3+SO3↑（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；Fe(OH)3（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（5）Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3·H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓或Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚，答案选bdef；（3）检验滤液中是否含有Fe3＋，应用KSCN溶液，实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；（4）“分离1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，该过程中的总反应方程式为Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3·H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓。

32．（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：（1）标出各仪器连接的顺序，量筒在实验中的作用是（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是。

（假设在标准状况下测定）（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________（2）B中浓硫酸的作用是____________________（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子（4）E中收集的气体是__________________【答案】（一）（1）g、f、e、h ；间接测量氢气体积；（2）0.46g；（二）（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）干燥二氧化碳；（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。

（2）n(H2)= 0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知Na的物质的量是0.02mol，m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g，所以样品中金属钠的质量是0.46g；（二）（1）碳酸氢钠不稳定，假如会发生分解反应，在A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）由于碳酸氢钠加热分解产生的水及二氧化碳都可以与过氧化钠发生反应，所以B中浓硫酸的作用是吸收其中含有的水蒸气(或干燥CO2气体)，（3）在装置C中发生反应，化学方程式是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；在该反应中，氧元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后Na2CO3中的-2价，化合价降低，获得2×e-，被还原；氧元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去2×e-，被氧化；可知每2mol Na2O2反应，转移2mol电子，则若1mol Na2O2反应，转移1mol电子；（4）CO2气体)，（3）在装置C中发生反应，化学方程式是与过氧化钠发生反应，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，反应产生的气体中含有氧气，未反应的CO2与石灰水发生反应，E中收集的气体是O2。