3.2 原子的结构 课件

3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
讨论
原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的?
阳 失电子 原 离 子 得电子 子
阴 得电子 离 失电子 子
离子的表示方法
阳离子: H+ Na+ K+
钾离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
NH4+
铵根离子
H3O+
水合氢离子
氢离子 钠离子
阴离子: F氟离子 NO3Cl氯离子 OHO2氧离子 CO32S2硫离子 SO42硫酸根离子
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数 数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
“+”表示 原子核带正电
练习与应用
2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为 标准,其他原子(一个）的质量跟它相比 较所得的比。
相对原子质量= （Ar)
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写） 原子的实际质量
1 一个碳原子的实际质量x 12
1个原子 氢原子
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
3. 核外电子的排布规律：
元素化学性质与原子最外层电子数密切相关
金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；
钠原子Na 失 电 子
+11 2 8 +11 2 8 1
钠 + 氯气 Na Cl2
+17 2 8 7
点燃
氯化钠 NaCl 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+Cl-
氯化钠
Na Cl-
+
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
练一练
He-3的原子结构示意图为 +2
A ．1 B. 2
x ，图中x为(
1．“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
B
)。
C. 3
D. 4
2．下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最 稳定的是(
+10 2 8
A )。
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
练一练
+10
）
+14 2
2
8
7 5
A B C 请改正其中错误的原子结构示意图 如该粒子是原子，则m=
D
x+2
+m 2 X
如x=8 ，则该原子是 氖原子（Ne）
第3课时 离子的形成
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
真实质量Kg １．６７×１０
- 27
1 12
碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０
- 26 - 26
16 56
铁原子
9. 2 8 8 x 10
-26
原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量
含义 一个原子的真实质量 小 kg 相对质量（比值） 大 单位为1
数值大小 单位
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子
4.离子的表示方法：
离子符号
Mg2+
离子符号
书写：电荷数标注在 离子结构示意图 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 +12 2 8 性“＋”“-”符号）。
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
练习与应用 填 表：
原子 相对原子 核电荷数 质子数 中子数 电子数 种类 质量
O Na Fe
8 11
26
8
8
12 30
8
16
11
11 26
23 56
26
练一练
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的 原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中 175 子数是____________ 。 2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子 核外电子数为( B) A.50 B.86 C.136 D.222
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
原子的结构
第1课时 原子的构成和相对原子质量
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
行星绕太阳运动
第一层
第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：
离 核：
1 2 3 4 5 6 7
近 低 远 高
能 量：
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
1个原子 氢原子
真实质量Kg
１．６７×１０ - 27 0.00000000000000000000000000167 Kg 碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０ 铁原子 9. 2 8 8 x 10
-26
- 26 - 26
0.00000000000000000000000002657 Kg
1 、科学家发现一种新的元素，它的 原子核内有111个质子，161个中子，该 元素原子的核外电子数是（ A ）， 相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
第2课时 原子的核外电子排布
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）是稳定结构
练一练
1、某原子结构示意图如右， 16 ，核 该原子的核电荷数为_____ 3 个电子层，第二层 外有______ +16 2 8 6 8 个电子，最外层上 上有______ 有______ 6 个电子。该原子在化 学变化中容易______ 得到 （“得到” 或“失去”） 2 个电子达到 稳定结构。
8
16 12
8
16
镁
12
12
课堂小结
质子（1个质子带1 个单位正电荷） 外 整 原子核 不个 中子 （不带电） 显原 核外电子 （1个电子带1 个单位负电荷） 电 子 性对 核电荷数=质子数=核外电子数
原 子
练一练
正电 的原子核和核外 1.原子是由居于原子中心、带_____ 负电 的电子构成，原子核是由_____ 质子 和_____ 中子 构成。 带_____ 相等，电性____ 相反 由于它们所带的电荷_____ ，所以整个原 不显 填显或不显)电性。 子_____( 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____ ；化学 分子 变化中的最小粒子是_____ 原子；原子中带正电荷的粒子 是 质子 、原子核 ，不显电性的粒 子 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素， 它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素 111 。 核外电子数是_____
部分原子的结构示意图
+1 1 +2 2
氢原子
+3 2 1 锂原子 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 铍原子 硼原子 碳原子
氦原子 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 287 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( B )。 A ．5 B．11 C．1 D．18
4. 下列具有相似化学性质的组别是( CD )。
A. B.
C.
D.
离子的形成
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
钠原子
氯原子
氯化钠的形成
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中离子的形成
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
学习探究三
原子核外电子的排布有什么规律？
部分原子的结构示意图
+1 1 氢原子 +2 2 氦原子
+3 2 1
锂原子
+4 2 2 +5 2 3 +6 2 4
铍原子 硼原子 碳原子
+7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 28 6 +17 287 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
铁
26
30
26
质子(+) 原子核(+) 原子 核外电子(-)
a
中子（不带电） b
a
推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
小结：
质子（+）
原子核（+） 原子
中子
核外电子（-）
相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
英国物理学家 汤姆生 英国物理学家 查德维克 英国科学家 卢瑟福
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1918-1932年 发现质子中子 1911年 行星式有核模型
＋ ＋＋
学习探究一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？
原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
3. 核外电子的排布规律：
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 最外层不超过 8 个电子 1 层，再排第___ 2 ⑵由内到外分层排布（电子先排满第___ 2 层，再排第___ 层，排满第___ 3 层） （3）一般最外层电子数相同，化学性质相似
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C +3 3 6 2 4
相对原子质量(Ar)
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 中子 电子
1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表 ，能得出什么结论？ 1．质子和中子的质量很小且很接近，但比电 子大很多。 2．整个原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量(Ar)
我国科学院院士张青莲 教授为相对原子质量的 测定作出了卓越贡献。
原子 种类 氢 碳 钠 镁
原子核 质子数 中子数 1 6 11 12 0 6 12 12
相对原子质 核外电子 量近似整数 数
1 6 11 12
1 12 16 23 24 56
相对原子质量 ≈8 质子数＋中子数 氧 8 8
＋ ＋ ＋
一. 原子的结构
Байду номын сангаас
质子 每个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子
（不显电性）
（ +） 中子
不带电
（ +）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
核电荷数是指原子核所带的正电荷数。
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
质子数 1 6 中子数 0 6 原子种类 氢 碳 核外电子数 1 6
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16