4.6物理性质和化学性质
大学物理化学--第四章
混合物（mixture）：对系统中的各组分采用同样 的标准态和研究方法，系统中的各组分是平等的。
溶液（solution）： 各组分区分为溶剂（solvent） 和溶质（solute ），并对二者采用不同的标准态和研 究方法；系统中的各组分是不平等的。
偏摩尔量
XB
(
X nB
)T
,
p
,
，下标必须是
nC
T
,
p。, nC
只有广度量才有偏摩尔量（质量除外）。
偏摩尔量是强度量。
偏摩尔量随温度、压力、组成（浓度）变化而变， 与系统的总量无关。
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2020/8/23
§4.1 偏摩尔量
偏摩尔量的加和公式
X nB X B
B
它的含义是：在一定温度、压力下，一定组成混合
物理化学电子教案—第四章
多组分系统热力学
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2020/8/23
第四章 多组分系统热力学
目录
§4.1 偏摩尔量 §4.2 化学势 §4.3 气体组分的化学势 §4.4 逸度及逸度因子 §4.5 拉乌尔定律和亨利定律 §4.6 理想液态混合物 §4.7 理想稀溶液
§4.8 活度及活度因子 §4.9 稀溶液的依数性
标准态 kb,B ( p p )
实际溶液 pB - bB 关系曲线
pB
O
b
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bB
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2020/8/23
4.7 理想稀溶液
理想稀溶液中溶质的化学势
B(溶 质)
0 B(溶 质)
有机化学-芳香烃
“ 优先次序 ”是人为规定次序。
－COOH > －SO3H （磺酸） > －COOR （酯） > － COX（酰卤）> －CONH2 (酰胺） > －CN （腈） > －CHO > >C=O > －OH (醇) > －OH (酚) > － SH（硫醇） > －NH2 （胺） > －CC－ > >C=C< > －OR > －SR > －R > － H > －X > －NO2
12
一价芳基: Ar- (Aryl)
C6H5
Ph
(Phenyl)
苯基
有机化学
芳烃
13
CH3 CH CH
CH2 CH
CH2
H H
CH3
H H
丙烯基
CH2
烯丙基
苯甲基或苄基
CH3
H
CH3
甲苯
CH3
邻甲苯基
有机化学
间甲苯基
芳烃
对甲苯基
14
练习
CH3 Cl NO2
O2N CH3 HOOC
2-硝基- 6-氯甲苯
4.4.1 亲电取代反应 4.4.2 加成反应 4.4.3 氧化反应
4.4.4 还原反应
4.4.5 芳烃侧链的反应
4.4.1 亲电取代反应
常用的亲电试剂有－X、－NO2、－SO3H、--R、 －COR、等，可发生以下几种反应。 1. 卤代反应
2. 硝化反应
3. 磺化反应 4. 傅瑞德尔－克拉夫茨烷基化反应 5. 傅瑞德尔－克拉夫茨酰基化反应
共轭效应的结果：
1) 键长完全平均化，六个 C—C 键等长(0.139nm)，
苯乙烯的性质和用途
苯乙烯的性质和用途苯乙烯，又称苯乙烯、乙烯基苯等，是一种无色液体，具有特殊的香气，是一种重要的有机化工原料和聚合物单体。
以下是关于苯乙烯的性质和用途的详细介绍。
1.性质：苯乙烯的化学式为C8H8，分子量为104.15 g/mol。
它是一种不溶于水的液体，在自然界中不稳定，容易与空气中的氧气发生反应，因此会迅速氧化；同时也敏感于光的作用，长时间接触阳光会导致颜色的变化。
2.物理性质：苯乙烯具有低沸点、低熔点和高闪点。
其沸点为145.2°C，熔点为5.5°C，闪点为30°C。
它具有较小的粘度和表面张力，可以快速地蒸发。
3.化学性质：苯乙烯是一种具有反应活性的化合物，容易发生聚合反应。
它可以与其他单体如乙烯、丙烯酸等发生共聚反应，生成聚合物。
此外，苯乙烯还可以通过加氢反应，降低双键的反应活性，转化为具有饱和碳键的苯乙烷。
4.用途：苯乙烯作为一种重要的有机化工原料和聚合物单体，具有广泛的应用。
4.1聚苯乙烯（PS）的制造：苯乙烯是聚苯乙烯的主要原料。
聚苯乙烯是一种无色、透明、坚硬的塑料，具有优异的绝缘性、韧性和机械性能。
由于其低成本、良好的可加工性、耐化学腐蚀性和低吸水性，聚苯乙烯广泛应用于家居用品、包装材料、电子设备外壳等领域。
4.2高性能橡胶的制造：苯乙烯可以与其他单体如丁二烯、异戊二烯等发生共聚反应，从而制备出具有高拉伸强度和耐磨性的聚合物，也就是高性能橡胶。
这些高性能橡胶在汽车轮胎、工业胶带和密封件等行业中得到广泛应用。
4.3有机合成的原料：苯乙烯是合成许多有机化合物的重要原料。
它可以通过氧化反应被转化为苯甲醛、苯乙醇等化合物，这些中间体在生产染料、颜料、香料等行业有着广泛应用。
4.4塑料改性剂：由于苯乙烯具有高反应活性，它可以作为塑料的改性剂，通过与其他塑料材料共聚，改善塑料的机械性能、韧性和耐热性。
4.5抗静电剂：苯乙烯具有良好的导电性能，因此可以用作抗静电剂，在纺织、塑料和涂料等行业中用于制造抗静电材料。
4.6物理变化和化学变化
变化现象 状态： 固态变为 变为液态 状态：从固态变为液态 体积： 体积：变小 颜色： 颜色：白色 无色 状态： 状态：块状 粉末状 颜色： 颜色：银白色 红棕色 有铁锈生成
变化中有没有 别的物质产生 别的物质产生
变化
物理 变化 化学 变化 物理 变化
无 有
温度： 温度：从低到高 电热丝 亮度： 升温 亮度：变亮了 颜色： 颜色：灰黑 白
谁的方法最多
有一杯酒精和一杯纯净水， 有一杯酒精和一杯纯净水，你有哪些方 法来区分它们，请你试试看。 法来区分它们，请你试试看。
根据气味鉴别 根据可燃性鉴别 根据凝固点鉴别 根据沸点鉴别 根据挥发性鉴别
酒精是一种无色透明、 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的 液体，易挥发，能与水以任意比例互溶， 液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并 能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧， 能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧， 常做酒精灯和内燃机的燃料， 常做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能 当点燃酒精灯时， 源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽 一边燃烧生成水和二氧化碳。 化，一边燃烧生成水和二氧化碳。
科学家研制出一种新农药， 科学家研制出一种新农药，它可以在 较短时间内大部分被分解成没有毒性的 化学 物质，则该分解过程属于_______变化。 _______变化 物质，则该分解过程属于_______变化。 日光灯管用久了两端会发黑，这是它 日光灯管用久了两端会发黑， 物理 里面的灯丝发生了______变化。 ______变化 里面的灯丝发生了______变化。
化学变化： 生成新的物质的变化 化学变化： 生成新的物质的变化。 变化。 有
木炭在氧气中燃烧
观察： 观察：
1）燃烧前木炭的颜色、状态？ （1）燃烧前木炭的颜色、状态？ （2）实验中你看到了什么？ ）实验中你看到了什么？ （3）你知道木炭在燃烧时有什么物质产生吗？ ）你知道木炭在燃烧时有什么物质产生吗？ 生成了新的物质——二氧化碳 生成了新的物质 二氧化碳 澄清石灰水溶液发现 （4）向燃烧后的瓶中倒入澄清石灰水溶液发现？ ）向燃烧后的瓶中倒入澄清石灰水溶液发现？ 白色浑浊——碳酸钙 白色浑浊 碳酸钙
七年级科学上册物理性质和化学性质浙教版
物理性质和化学性质——教案一．教材与学情分析：《物理性质和化学性质》是浙教版科学七年级上册第四单元第六节的内容，教材首先从日常生活中的变化着手，将事物的变化分为物理变化和化学变化，然后再延伸出物质的物理性质和化学性质。
在此之前，学生已在前面的几节中学习了物质的物理变化，如熔化与凝固，汽化与液化等，并且对于日常生活中物质的变化也比较熟悉，这些都为过渡到本节课的学习起到了一个铺垫作用。
对于七年级的学生，他们对于事物宏观现象的观察能力较强，所以对于区分物理和化学变化这一内容难度不大，但由于对于物质的化学性质，特别是酸碱性这一知识点是第一次接触，并且酸碱性的学习为学生今后学习强弱酸，强弱碱奠定了知识基础，因此将物质的酸碱性作为本节课的重难点。
二．教学目标：(一).知识与技能目标：1．能区分物理变化和化学变化，并能结合实例说明2．能解释什么是化学性质，什么是物理性质，并能说出某一事物的物理和化学性质3．能从日常生活中的调味品和洗涤剂判断酸性和碱性物质，并能说出哪些为强酸，哪些为弱酸，哪些为强碱，哪些为弱碱。
(二).过程与方法目标：1．通过举例日常生活中变化是否产生新的物质，能结合该特点区分物理和化学变化2．通过形容木炭的特点能说出哪些特点为物理性质，哪些为化学性质，从而能区分物质物理性质和化学性质的区别。
(三).情感态度价值观目标：通过认识日常生活中的物理和化学变化，能认同科学在生活中的说法，培养科学兴趣四．教学安排：第一课时五．教学设计：六．板书设计：4.6物质的物理性质和化学性质变化物理变化：未产生新的物质的变化化学变化：产生新的物质的变化物理性质：物质不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质性质化学性质：物质发生化学变化表现出来的性质为化学性质（燃烧性，酸碱性）酸：强酸弱酸强碱碱：弱碱《物理性质和化学性质》教案一、教材分析本节是全章的最后一节，也是对前面学习过的物质各种性质的初步概括。
1、对于物理变化和化学变化，教材给出了四个现象。
试剂理化性质
1.N-甲基咪唑，工业原料，用前提前减压蒸馏提纯；英文名：N－methylimidazole 1－methylimidazole分子式：C4H6N2 分子量：82.10 结构式：有刺鼻气味熔点：－6℃ 沸点：198℃ 闪点：92℃密度：（g/cm）1.036(水＝1)2.溴代正十二烷，化学纯，国药集团化学试剂有限公司，用前提前减压蒸馏提纯；英文名称：1-Bromododecane分子式：CH3(CH2)11Br ；C12H25Br分子量：249.23熔点：-10℃ 沸点：276℃[1]折射率：1.457-1.459闪光点：110℃ 折射率nD(20℃)1.4580。
闪点(Fp.)：146℃密度(D.)：1.04无色液体。
不溶于水、溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
有刺激性。
储存条件：保持容器密闭。
存放于凉爽、阴暗处。
远离不相容的材料比如氧化剂存放。
3.溴代正辛烷，化学纯，国药集团化学试剂有限公司，用前提前减压蒸馏提纯；英文名称：1-Bromooctane 分子式：C8H17Br 分子量：193.1246密度：1.111g/cm3熔点：-55℃沸点：200.9°C at 760 mmHg闪点：78.3°C水溶性：insoluble物化性质：性状无色液体熔点 -55℃沸点 198~200℃相对密度 1.108 折射率 1.4503 溶解性: 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶。
4. 1,1, 1- 三氯乙烷，分析纯，上海晶纯试剂有限公司；外观与性状：无色液体。
熔点(℃)：-32.5 相对密度（水=1）：1.35 沸点(℃)：74.1 相对蒸气密度（空气=1）：4.6 分子式：C2H3Cl3 分子量：133.42 饱和蒸气压(kPa)：13.33(20℃) 临界温度(℃)：311.5 临界压力(MPa)：4.48 溶解性：不溶于水，溶于乙醇、乙醚等5.二氯甲烷，分析纯，天津江天化工技术有限公司；化学式CH2Cl2 相对分子质量84．93 无色液体。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
七年级科学物理性质和化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质， 如氧化性、还原性、酸碱性等。
变化上的区分
物理变化
物质仅改变状态或形状，而不改变本质的过程。例如，水结冰、冰融化成水。
化学变化
物质在发生化学反应时，其分子结构发生了改变，生成了新的物质。例如，铁 生锈、燃烧。
应用上的区分
物理性质的应用
在日常生活中，我们利用物质的物理性质进行许多操作，如 利用物质的熔点来制造合金，利用物质的密度来计算质量等 。
体温的测量。
环境监测
通过测定物质的物理性质，可 以了解环境状况，如空气中的 颗粒物含量和水的透明度。
02 化学性质
定义与特性
中所表现出来的性质，如酸碱 反应、氧化还原反应等。
特性
化学性质通常需要通过化学反应 才能表现出来，是物质在分子或 原子层面上的变化。
常见的化学性质
物质的组成
分子
物质的基本组成单元，由两个或多个 原子通过化学键结合而成。
原子
物质的基本组成单元，由质子、中子 和电子组成。
物质的应用
物理性质的应用
物质的硬度、导电性、导热性、磁性等物理性质在生产和生活中的应用，如金属用于制造工具和机器，绝缘体用 于制造电线和电缆。
化学性质的应用
物质的氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等化学性质在生产和生活中的应用，如酸用于清洁和除锈，碱用于中和 酸性物质。
物理性质通常受到温度、压力、 电磁场等外部条件的影响。
常见的物理性质
状态
物质所处的固态、液态或气态， 如水在常温下为液态，冰为固 态。
熔点
物质开始熔化的温度，如冰的 熔点是0°C。
颜色
物质呈现出的特定颜色，如铁 是银白色，氧气是淡蓝色。
七年级上册第4章-物质的特性知识点
七年级上册第4章物质的特性知识点4.1物质的构成1、物质是由分子构成：分子是构成物质的一种极其微小的粒子，用扫描电子显微镜观察。
2、分子之间存在空隙：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和。
(气体分子之间空隙最大，液体第二，固体第三)，现象：气体很容易压缩，固体和液体不容易压缩。
3、分子处于不停的运动之中：扩散现象。
可以在固体、液体、气体中进行，且温度越高，扩散越快。
扩散现象说明分子处于不停的运动之中和分子之间存在空隙。
4、分子之间存在着相互作用的引力和斥力。
4.2 质量的测量1、一切物体都是由物质组成的，质量表示物体所含物质的多少。
物体的质量是由物体本身决定的，是物质的一种属性，不随物体的位置、形状、温度、状态的改变而改变。
2、物体质量的单位是千克，用“kg”表示。
常用质量单位还有吨（t）、克（g）、毫克（㎎）。
单位换算：1吨=1000千克 1千克=1000克1克=1000毫克3、实验室里常用天平来测量物体的质量。
（重、难）①调平。
把天平放在水平桌面上，把游码移到横梁标尺左端的零刻度线处。
调节衡量两端的平衡螺母（向指针偏转的相反方向），使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。
②称量。
把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码（先大后小）并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。
这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。
③称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。
4.3 物质的密度（重、难）1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。
（l）密度是物质的一种特性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)（2）不同的物质，密度不同；2. 密度的公式：ρ=m / v（公式变形：m＝ρv v＝m/ρ）ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3水银的质量为13.6×103千克，3、密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米3，（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米3(3) 水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3其含义是：1立方米水的质量是1000千克，或1立方厘米水的质量是1克。
《林木生物质材料基础》考试大纲大纲综述
805《林木生物质材料基础》考试大纲一、大纲综述《林木生物质材料基础》是北京林业大学林业工程一级学科硕士入学考试的自命题科目，是报考林业工程一级学科下木材科学与技术、林产化学加工工程、生物质能源与材料三个二级学科的专业考试科目，同时也是报考材料与化工专业大类中林业工程方向专业硕士的考试科目。
林木生物质材料基础以木材基础构造、木材物理力学性质、林木生物质化学的基础知识为主要考试内容。
三部分考试内容各占比分别为33.3%，26.7%，40%。
为了帮助考生进一步明确复习范围和考查要求，特制定本考试大纲。
二、考试内容1. 概述木质材料的特点。
2. 木材的基础构造2.1 树木的生长与木材的形成木材分类、木材名称；树木的生长与木材的形成；树干的构造；幼龄材（形成机理、概念、性质）。
2.2 木材的宏观构造与识别木材的三切面、径切板和弦切板；木材主要宏观特征（心材和边材；生长轮、年轮、早材和晚材；管孔的分布、排列、组合、大小、数目；管孔的内含物；轴向薄壁组织、木射线、胞间道）；木材的次要宏观特征（颜色、光泽、气味和滋味、结构、纹理和花纹、材表、质量和硬度、髓斑和色斑、乳汁迹、内含韧皮部）。
2.3 木材细胞木材细胞的生成；木材细胞壁结构（超微构造、壁层结构、壁层微纤丝排列）；细胞壁上结构特征（纹孔、螺纹加厚、锯齿状加厚）。
2.4 木材显微构造针叶树材的显微构造（轴向管胞、木射线、轴向薄壁组织、树脂道）；阔叶树材的显微构造（导管、木纤维、轴向薄壁组织、木射线、胞间道、阔叶材管胞）；针阔叶树材组织构造的比较；组织构造的变异。
3.木材的物理力学性质3.1木材的物理性质木材密度，木材和水分，木材的电学性质，木材的热学性质。
3.2木材的力学性质木材的应力与应变；弹性与木材的正交异向弹性；木材的蠕变与松弛；木材的强度、韧性与破坏；木材主要力学性能指标；影响木材力学性质的主要因素；木材的容许应力。
4.林木生物质化学4.1木材的化学组成4.2木质素木质素的存在、木质素分离方法；木质素的结构包括木质素的元素组成、基本结构单元、结构单元之间的连接方式、主要官能团的种类；木质素的物理性质，化学性质（显色反应）；木质素的化学反应及利用。
七年级科学上册 4.6物理性质和化学性质课件2 浙教版
pH数值越低，酸性越强; pH数值越高，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
实验三：怎样判断酸碱性的强弱？
• 将pH试纸撕成3小块放在表面皿上
• 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的液体，滴在 pH纸试上 • 用镊子夹起试纸，将显示的颜色与标准比 色卡对照
• 用清水洗净玻璃棒，用滤纸擦干，再去蘸 取下一种液体
硫酸 5、常见的三大强酸有盐酸、____
氢氧化钾 碱有氢氧化钙、________ 、 氢氧化钠 ________和氢氧化钡。
弱碱性 6、人的胃酸过多时，医生常配一些具有_______性的胃舒
平药片来中和治疗。
7、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显微碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ 甘草 ）
土地盐碱化的直 接后果就是“贫 穷”
酸雨的危害
1、下列 各组物质中都属于酸性物质的是（ B ） A、人的胃液和洗衣粉 B、酸奶和桔子汁 C、纯碱和酸梅 D、熟石灰和洗发液 2、浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，在使用过程时，如果不 小心沾上皮肤，下列措施正确的是（ B ）
A、应立即用大量的水冲洗。
4.6 物理性质和化学性质（二）
正 确 的 闻 气 方 法
用手扇动，让少量气体进入鼻腔。
食醋的气味是 酸 的。 食醋是一种酸溶液，具有酸性。
说一说：
你能说出哪些像醋这样的酸性的物质?
弱酸性物质
强 酸
一、常见的酸性物质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸 弱酸性物质：醋酸、汽水、 橘子汁、番茄汁、苹果、柠 檬汁、
身边的科学：
你参加过卫生清理工作吗？ 用湿布擦沾有油污的瓷砖，容易擦干净吗？ 沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？ 知识加油站
第四章-芳香烃
4.6.3 氧化反应
O
+
2 O2 V O5 400℃
H C HC
C C O O +件下， 加热条件下， KMnO4, K2Cr2O7等不能氧化
4.6.4 芳烃侧链反应 氧化反应
CH 3 KM O4 n ∆ CH CH CH 2 2 3
COOH
CH 3 C CH 3 CH 3
练习
H3C OH SO3H NO2
6-甲基 萘磺酸 甲基-1-萘磺酸 甲基 6-methyl-1-naphthene sulfonic acid
8-硝基 萘酚 硝基-2-萘酚 硝基 8- nitro-2-naphthol
4.4 苯的结构
苯的Stuart 模型 苯的
苯的 Kekulé模型 模型
键长： 键角： 键长：0.140nm(CC) 0.108nm(CH) 键角： 120° ° 单键： 单键：0.154nm；双键：0.134nm ；双键：
KM O4 n ∆
COOH
KMnO4 △
不 反应
侧链上无α氢的侧链不氧化 侧链上无 氢的侧链不氧化
KMnO4 H+
考研） （中农大2006考研） 中农大 考研
氯代反应
CH 3 Cl2 hv or∆
CH Cl 2 Cl2 hv or ∆ 苯 氯 化 CH Cl2 2 Cl2 hv or ∆ 苯 苯 苯 苯 苯 CH 3 Cl
定位效应的理论解释－ 定位效应的理论解释－邻、对位定位基
H H C H δ
δ
-
-
δ
-
给电子诱导效应与σ-π超共轭效应 超共轭效应 给电子诱导效应与 大部分（除卤素）对苯环起给电子作用， 大部分（除卤素）对苯环起给电子作用， 增加苯环电子云密度， 增加苯环电子云密度，利于亲电取代
汪小兰有机化学第四章芳香烃
有机
芳烃的分类
二. 来源 1. 煤焦油中提取
炼焦时将煤干馏得焦炭及副产品煤焦油,煤 焦油组成十分复杂,含有大量的芳香族化合物, 通过分馏可得到多种芳香族化合物:
煤焦油分馏产物
馏分 轻油 酚油 萘油 重油 蒽油 沥青
➢不能解释苯为什么表现出难加成、易 取代的化学特性；
➢不能解释苯的几何结构
苯结构的近代概念
碳原子都是sp2杂 化
六个碳原子和六个 氢原子都在同一平 面上
六个碳原子组成一 个正六边形
碳碳键长完全相等 （0.140nm）
所有键角都是120º
H H
H
H H
H
现代杂化理论: SP2杂化，大键(离域)，共 轭体系，离域能为150kj/mol, 而一般有机反 应有机活化化学能反仅应60的～8活0k化j/能mo，l，故由破于坏共共轭轭能体远系大的亲于 电加成与氧化反应均很难。
说起苯的六碳环结构, 人们自然都会想
起凯库勒(德1829-1896)著名的仲夏夜之梦,
他通过梦的启迪而认识到苯的环状结构, 并被
公认为发现苯环结构的鼻祖。事实上, 奥地利
一位中学教师洛斯密德（Loschmidt 1821-
1895）在1861年出版的<<化学研究>>中就
提出了包括苯环在内的与现代分子模型相近
苯环结构的稳定性亦可用其氢化热数据来 进一步证明: 环己烯/环己二烯/苯分别加氢, 产物都是环己烷, 氢化热数据分别为: 119.7/-213.5/208.4kj/mol( 苯 氢 化 热 远 小 于 环己烯氢化热的三倍, 其差值150即是共轭能, 同样环己二烯氢化热亦能反映这种共轭效应) 。
4.6 理想液态混合物
(
)
因为: 因为 ∂ µB = VB ，而 ∂ p T , x
∗ ∂ µB ∗ ∗ = Vm,B ∴VB = Vm, B ∂p T , x
d 应用： 对于纯液体 B 应用： Gm = − Sm dT + Vm dp
∗ µB(l)。 纯液体B的化学势变为 当 dT = 0 ,压力由 p 变为 p 时，纯液体 的化学势变为 压力由
p ∗ ∗ µB(l) = µB(l) + ∫ Vm,B(l)dp p
将 (4.5.5) 代入 (4.5.4)，得到理想液态混合物中组分 B 的化 ， 学势与组成的关系为： 学势与组成的关系为：
所谓“理想液态混合物的混合性质”是指， 恒温恒压下， 所谓“理想液态混合物的混合性质”是指，在恒温恒压下， 混合性质 nB 摩尔纯液体 B 与 n c摩尔纯液体 C 形成组成为 xB的理想液 摩尔纯液体 态混合物的过程中， 等的变化。 态混合物的过程中，系统热力学性质 V，H，S，G等的变化。 ， ， ， 等的变化 以下讨论，虽然以两组分理想混合物为例， 以下讨论，虽然以两组分理想混合物为例，但其结论对于 形成多组分混合物也是适用的。 形成多组分混合物也是适用的。 以下推导均由混合物中组分B的化学势表达式 以下推导均由混合物中组分 的化学势表达式
µB(l) = µB(g)
∗ pB = pB xB
不大， 若与液体平衡的蒸气压力 p不大，可以看作 不大 是理想气体混合物。则有： 是理想气体混合物。则有：
xB
µB(l)
选修 化学知识点总结
选修化学知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及作用规律的自然科学，它是物质科学的基础，是理解和掌握世界的物质基础的科学。
1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或多种不同元素通过化学结合形成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指能够通过观察和实验来确认的与物质的组成、结构和形态有关系的性质，包括物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指物质在化学变化中所表现出来的性质，例如物质的燃烧、氧化、还原等。
1.4 物质的结构物质是由原子和分子组成的，原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核内有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的物质。
1.5 化学反应化学反应是指两种或多种物质发生化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
1.6 化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，它用化学式的形式来表示反应物和生成物之间的化学变化过程。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等。
1.7 物质的量物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）来表示。
1mol的物质中包含6.02×10^23个粒子，这个数目称为阿伏伽德罗常数。
1.8 摩尔质量摩尔质量是指1mol物质的质量，单位是g/mol。
元素的摩尔质量等于元素的相对原子质量，化合物的摩尔质量等于化合物的分子质量。
1.9 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体在标准状态（温度为0℃，压力为1atm）下所占的体积，约为22.4L。
二、化学元素和周期表2.1 元素元素是由同一种原子组成的纯物质，目前已知的元素有118种。
元素可以根据性质和组成等分类方式进行分类。
2.2 原子核和电子排布原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
4.6物理性质与化学性质
有新物质—二氧化碳生成 有新物质 二氧化碳生成 放出热量 发出耀眼的白光 有新物质—氧化镁生成 有新物质 氧化镁生成 放出热量
镁燃烧
区分以下几种变化
物质变化
冰山消融
变化现象
状态从固态变为液态 体积变小 颜色： 颜色：白色 无色 有新物质： 有新物质：铁锈生成 颜色： 颜色：银白色 红棕色 块状 粉末状 温度从低到高 颜色：灰黑 颜色： 亮度： 亮度：变亮了 发出耀眼的白光 白
木炭燃烧
二氧化碳
电灯发光
钨
钨
无
有新物质 铁锈生成 铁锈生成
钢铁生锈
铁
铁锈
比一比，看谁判断得又快又准
1、玻璃打碎 2、木材做成课桌 3、拉橡皮筋 4、煤气燃烧 5、湿衣服凉干 6、铁铸成铁锅 7、铅笔弄断 8、粉碎矿石 9、玻璃制成灯泡 10、水在通电条件下， 10、水在通电条件下， 分解成氧气和氢气 11、气球升高 11、气球升高 12、苹果腐烂 12、苹果腐烂 13、水中沉淀泥沙 13、水中沉淀泥沙 14、食盐溶解在水中 14、食盐溶解在水中 15、飞机爆炸 15、飞机爆炸
演示： 演示：木炭在氧气中燃烧
思考: 的颜色、状态？ 思考 （1）反应前木炭的颜色、状态？ ）
黑色、固态
（2）反应条件是什么？实验中你看到 ）反应条件是什么？ 了什么？ 了什么？
点燃。发出明亮的白光。
（3）你知道木炭在燃烧时有什么新物 ） 质产生吗？ 质产生吗？
产生使石灰在氧气中燃烧
6、上题中，属于化学变化的是 （C）
7、下列各组两个变化都属于化学变化的是 A 酒精挥发、酒精燃烧 B 蜡烛受热融化、蜡烛燃烧 C 镁条燃烧、钢铁生锈 D 钢锭轧成钢材、食物腐烂
（c ）
化学化合物的性质
化学化合物的性质化学化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合形成的物质。
它们具有一系列独特的性质，其中包括物理性质和化学性质。
一、物理性质1. 熔点和沸点：化学化合物的熔点和沸点是物质的重要物理性质之一。
不同的化合物具有不同的熔点和沸点，这是由于它们的分子结构和相互作用的差异导致的。
例如，氯化钠的熔点为801℃，而水的熔点为0℃。
2. 密度：化合物的密度是指单位体积内的质量。
不同的化合物具有不同的密度，这是由于它们的元素组成、摩尔质量和分子结构的差异导致的。
例如，硫酸铜的密度为4.6 g/cm³，而氢气的密度为0.089 g/L。
3. 颜色：化学化合物的颜色是由其分子或离子的吸收和反射特定波长的光线而决定的。
不同的化合物具有不同的颜色，这是由于它们的电子结构和能级差异导致的。
例如，氯仿为无色液体，而氯化镁为白色固体。
4. 溶解度：化学化合物在溶剂中的溶解度是描述其在特定条件下溶解程度的性质。
不同的化合物具有不同的溶解度，这是由于它们的分子或离子间的相互作用力的差异导致的。
例如，氯化钠在水中具有较高的溶解度，而石油醚和水不可混溶。
二、化学性质1. 反应活性：化学化合物的反应活性是指其与其他物质发生化学反应的倾向性。
不同的化合物具有不同的反应活性，这是由于它们的化学键稳定性和原子间的电子转移能力的差异导致的。
例如，氧气具有较高的反应活性，很容易与其他物质发生氧化反应。
2. 酸碱性：化学化合物可根据其在水溶液中产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）数量来判断其酸性或碱性。
酸性化合物释放H+离子，而碱性化合物释放OH-离子。
例如，盐酸是一种酸性化合物，氢氧化钠是一种碱性化合物。
3. 氧化还原性：化学化合物的氧化还原性是指其在化学反应中能够得失电子的能力。
酸性化合物能够氧化其他物质，而碱性化合物能够被氧化。
例如，氯气氧化亚硫酸钠产生硫酸，亚硫酸钠则被氧化为硫酸。
4. 可燃性：化学化合物的可燃性是指其在与氧气或其他氧化剂接触时能够燃烧的能力。
易制毒化学品内部管理制度(3篇)
易制毒化学品内部管理制度根据《____禁毒法》、《易____化学品的管理条例》（____（第____号），国家对易____化学品的生产、经营、购买、运输实行许可制度，禁止非法生产、买卖、运输、储存、提供、持有、使用易____化学品。
为了加强我院易____化学品的管理，规范行为，在保证我院医疗科研需要的同时，防止易____化学品流入非法渠道，结合我院实际，特制定本制度。
一、宣传教育1、由医务部举办培训班学习《____禁毒法》、《易____化学品的管理条例》及我院____品、精神药品、易____化学品管理制度等有关规章制度，参加人员包括全体医药技人员及有关行政职能部门。
2、科室业务学习与个人自学相结合，掌握有关规章制度及相关知识。
3、科室____开展多种形式的禁毒教育工作，作为经常性的工作来抓。
4、将禁毒工作纳入职工岗位培训的重要内容。
二、采购1、要严格按照《____禁毒法》和《易____化学品的管理条例》的规定进行采购。
2、易____化学品的采购由我院采购部门指派专人持证统一购买，任何部门及个人不得擅自购买。
药品类易____化学品由药剂科药库购买，非药品类易____化学品由设备科购买。
3、持____品、第一类精神药品购买印鉴卡购买第一类中的药品类易____化学品。
申请购买第一类中的非药品类易____化学品的，需向____省公安厅提出申请，办理购买许可证。
4、购买第二类、第三类易____化学品的，应当在购买前将所需购买的品种、数量，向鼓楼区公安局备案。
5、对易____化学品的供货方要查验供货方资质，并向供货方出具我院购买证明。
6、禁止使用现金或实物进行易____化学品的购买结算。
7、相关的易____化学品的采购证明材料复印件要保存两年备查。
药品类易____化学品由药剂科药库保存，非药品类易____化学品由设备科保存。
8、各采购部门应当于每年____月____日前向许可或者备案的公安机关以及市卫生局报告本部门上年度易____化学品的购买情况；有条件可以与有关行政主管部门建立计算机联网，及时通报有关情况。
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有无新物质生成
物理变化和化学变化的联系： 物理变化和化学变化的联系：
在化学变化的过程中 同时发生物理变化。 同时发生物理变化。
下列现象哪些是物理变化， 下列现象哪些是物理变化， 哪些是化学变化？为什么？ 哪些是化学变化？为什么？ 1.潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 潮湿的衣服经太阳晒， 潮湿的衣服经太阳晒 变干了。 2.铜在潮湿的空气里生锈了。 铜在潮湿的空气里生锈了。 铜在潮湿的空气里生锈了 3.纸张燃烧。 4.瓷碗破碎。 纸张燃烧。 瓷碗破碎。 纸张燃烧 瓷碗破碎 5.蜡烛熔化。 6.酒精汽化。 蜡烛熔化。 酒精汽化。 蜡烛熔化 酒精汽化 7.火药爆炸。 8.车胎爆炸。 火药爆炸。 车胎爆炸。 火药爆炸 车胎爆炸 9.食物腐败。 10.塑料受热变形。 食物腐败。 塑料受热变形。 食物腐败 塑料受热变形 11.日光灯管通电发光。 日光灯管通电发光。 日光灯管通电发光
二、物理性质和化学性质 物理性质： 物质不需要发生化 物理性质： 学变化就表现出来 的性质。 的性质。 化学性质： 化学性质： 物质在化学变化中 表现出来的性质。 表现出来的性质。
二、物理性质和化学性质 物理性质： 物理性质： 颜色、气味、味道、 颜色、气味、味道、 状态、熔点、沸点、 状态、熔点、沸点、 硬度、溶解性、 硬度、溶解性、导 电性、导热性等。 电性、导热性等。 化学性质： 化学性质： 酸碱性、可燃性等。 酸碱性、可燃性等。
第 6 节 物理性质与化学性质
请观察几个物质变化的实验： 请观察几个物质变化的实验：
实验 编号 1 2 3 4
变化前 的物质
变化时发生的现象
变化后 的物质
液态的水 蓝色粉末状 的胆矾
沸腾时生成的水蒸气遇 液态的水 冷玻璃片凝结成液体 蓝色颗粒 状的胆矾 颗粒状固体被粉碎
发出耀眼白光，放热， 银白色的 发出耀眼白光，放热， 白色氧化镁 生成白色粉末 镁条 粉末 发白光，放热， 黑色的木 发白光，放热，生成使 石灰水变浑浊的气体 炭 二氧化碳
以上几种变化有什么不同？ 以上几种变化有什么不同？ 有些变化有新物质生成， 有些变化有新物质生成， 有些变化没有新物质生成。 有些变化没有新物质生成。
一、物理变化和化学变化 物理变化：没有新物质生成的 物理变化： 变化。 变化。 化学变化： 化学变化：有新物质生成的 变化。 变化。
物理变化和化学变化的 本质区别： 本质区别：
作业： 作业：
自主性学习§ 自主性学习§4-7
物质发生化学变 化时是否同时发 生物理变化？ 生物理变化？
① 常压下，水在100℃时能沸腾。 常压下，水在 ℃时能沸腾。 物理性质） （物理性质） 镁条在空气中点燃可以燃烧。 ② 镁条在空气中点燃可以燃烧。 化学性质） （化学性质） 水受热后沸腾变成水蒸气。 ③ 水受热பைடு நூலகம்沸腾变成水蒸气。 物理变化） （物理变化） ④ 镁条在空气中点燃后燃烧， 镁条在空气中点燃后燃烧， 生成白色粉末。 化学变化） 生成白色粉末。 化学变化） （
物理性质和化学性质的 本质区别： 本质区别：
是否需要发生化学变化 表现出来。 表现出来。
物质的性质和变化的区别： 物质的性质和变化的区别： 物理性质、 1. 物理性质、化学性质是用来 描述物质本身的性能 本身的性能。 描述物质本身的性能。 物理变化、 2. 物理变化、化学变化是用来 描述物质的变化过程 变化过程。 描述物质的变化过程。
下列现象哪些是物理变化， 下列现象哪些是物理变化， 哪些是化学变化？为什么？ 哪些是化学变化？为什么？ 12. 玻璃制成杯子。 玻璃制成杯子。 13. 碘升华。 碘升华。 14. 冰融化成水。 冰融化成水。 15. 呼吸作用。 呼吸作用。 16. 光合作用。 光合作用。 17. 空气液化。 空气液化。