人教版高中化学必修一第四章导学案:氯及其化合物

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新人教版高一化学必修一 第四章第二节:富集在海水中的元素——氯(导学案)

新人教版高一化学必修一 第四章第二节:富集在海水中的元素——氯(导学案)

高一化学导学案:编号:使用时间:班级:小组:姓名:组内评价:教师评价:第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人:林春霞审核人:许丰娟领导签字:【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质,会写有关的反应的化学方程式。

2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法(包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法)。

【重点难点】氯气的化学性质。

【使用说明】本学案需2课时完成。

第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。

【预习自学】一、Cl2的物理性质:请阅读课本P82“科学史话”,完成填空。

1、颜色:________色、刺激性气味、有毒的气体。

注:正确闻气体的方法:________________________________________2、密度:比空气________ (ρ1/ρ2=M1/M2)3、溶解度:________________。

4、氯气熔点-1010°C,沸点-34.6°C,所以氯气是易液化的气体。

二、Cl2的化学性质:氯的原子结构示意图为________________,易________电子,达到8个电子的稳定结构。

氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的氧化性。

氯在自然界中以________态存在,主要以________的形式存在于____________________中。

1、Cl2与金属的反应:(课前请先完成方程式,反应现象待课上解决,下同)与Na反应方程式:_________________________________;现象:与Fe反应方程式:____________________________________;现象:与Cu反应方程式:_____________________________________;现象:思考:为什么液氯可以保存在钢瓶中?【小结】氯气的化学性质非常_______,具有很强的_________性,在一定的条件下几乎与所有的金属反应,且与Cu、Fe等变价金属反应时,均生成_______价金属氯化物。

2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)

2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)

2.2氯及其化合物【学习目标】(一)学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】(一)氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。

1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。

Ca(ClO)2+CO2+H2O——。

(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。

漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。

2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。

氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

(一)氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。

离子方程式:。

在这个反应中:①盐酸作用?。

(一)氯离子的检验【思考探究】(一)思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,能生成1 mol Cl2吗?提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应,故生成的Cl2小于1 mol。

2、如何检验氯气已经收集满?提示:将湿润的淀粉­KI试纸放到瓶口,若淀粉­KI试纸变蓝,则已收集满。

3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?CO-与Ag+反应也生成白色沉淀。

提示:不一定含Cl-,234、检验Cl-时为何要加入稀硝酸酸化?CO-等离子的干扰。

氯气的性质(高中化学导学案)

氯气的性质(高中化学导学案)

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握:氯气的物理性质、化学性质了解: HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1.原子结构:氯的原子结构示意图为:________。

2.存在:氯在自然界中以________的形式存在,主要形式为________。

二、发现和确认1774年,瑞典化学家________,通过化学反应:______________________,发现了氯气。

1810年,由英国化学家________确认。

三、物理性质1.Cl 2在通常情况下呈________色,是一种有________气味的________毒气体。

25℃时,1体积 的水可溶解约________体积的氯气。

2.在实验室中闻气体的方法:__________________ ______。

【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子,表现为典型的 性。

1.和金属单质反应2Na +Cl 2=====点燃________ 2Fe +3Cl 2=====点燃_______ Cu +Cl 2=====点燃________ 2.和非金属单质反应 如与H 2的反应现象:氢气在氯气中安静地燃烧,发出________色火焰,集气瓶口有________产生。

化学方程式:_______________________________。

3.和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ,通常情况下, 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。

溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。

化学方程式为 ___________ 。

新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应,其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。

氯水中含 分子,含 离子。

(2)次氯酸 ①弱酸性:比碳酸酸性________;Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===_______________ ②不稳定性:只存在于________中,在光照下易分解,化学方程式为_________ ______;③强氧化性:能杀菌、消毒,具有漂白作用。

人教版高中化学高中化学必修一《氯气的实验室制法及Cl-的检验》氯及其化合物

人教版高中化学高中化学必修一《氯气的实验室制法及Cl-的检验》氯及其化合物

C [A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸 出,同时便于控制反应速率,A 正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热 才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B 正确;B 中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气,不能净化 Cl2,可以用饱和食盐水净化氯气,C 错误; 氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D 正确。]
2.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯 气。进行此实验,所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):________接 ________;________接________;________接________;________ 接________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是________________; NaOH溶 液的作用是________________。
一、氯气的实验室制法
1.反应原理:实验室用 MnO2 和浓盐酸加热反应制取 Cl2,反 应的化学方程式为M_n_O__2+__4_H__C_l_(_浓__)=_=_△_=_=_=_M__n_C_l_2_+__C_l_2↑__+__2_H__2O_____, 离子方程式为_M__n_O_2_+__4_H_+_+__2_C__l-_=__=△_=_=_=_M__n_2_+_+__C_l_2↑__+__2_H__2_O_。
4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积 5.有毒气体的处理装置
1.某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。 下列分析中不正确的是( )

② ③④
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的 NaOH 溶液可以净化氯气 D.④中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气

人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素――氯导学案(1)

人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素――氯导学案(1)

高一化学导学案富集在海水中的元素一一氯共一课时【学习目标】1 .使学生了解氯气的物理性质及其重要用途;2 .使学生掌握氯气的化学性质一与金属、非金属及水的反应3 .通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重点难点】重点:氯气的化学性质难点:氯离子的检验预习自学一、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图:_________ 。

氯原子最外层有_______ 个电子,很容易获得_________ 个电子变为________氯元素是典型的________ 元素.二、活泼的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话:氯气的发现与确认。

[思考与交流1]氯元素主要以C「的形式存在于海水中(1) ___________________ 自然界中,只有____ 的氯,没有的氯.(2)盐类很多,但人类必须加补食用的只有__________ •你从中得到什么启示?三、物理性质⑴ 通常状况下,氯气是_________ 色的______ 体,有毒,有刺激性气味。

⑵密度比空气__________ 。

⑶ 常温下,1体积水能溶解_________ 体积的氯气,所以CI2 ______________ 溶于水。

⑷ 氯气熔点—1010C,沸点—34.6°C,所以氯气是易 __________ 化的气体.四.化学性质1. 与金属的反应(1)Na + CI2 = __________________ (白烟)⑵ Cu + CI2 = _____________⑶ Fe + CI2 = ___________【思考交流】:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成_______ 价氯化物2. 与非金属的反应氢气在氯气中燃烧:H2 + CI2 = ________________ (工业制HCI原理)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明,燃烧不一定有氧气参加。

_____________________________________________________________ 的化学反应,都可以叫做燃烧。

高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1(2021年整理)

高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1(2021年整理)

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4。

1 富集在海水中的元素—-氯①课型设置:新授课;学习目标:初步掌握氯气的理化性质;能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质;了解氯水的成分及其性质。

学习重点:氯气的化学性质学习难点:氯水的成分及其性质学习内容(包括学法指导)氯气通常状况下,氯气是一种________色气体,具有强烈的______气味(闻气味应采用______法)。

使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质,还利用了氯气_______________________。

降温至-34。

6℃(Cl2的沸点)以下,Cl2由气态变为______态。

相比于O2、CO、N2等气体,Cl2属于沸点相对较_______的气体,即______液化的气体。

氯的原子结构示意图为___________________,在周期表中,氯元素位于第三周期的__________(不考虑稀有气体),氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构,故氯元素表现为典型的________性(一种____电子的倾向)。

人教版必修一高中化学复习导学案—氯

人教版必修一高中化学复习导学案—氯

第十五讲氯一.氯气的结构:氯的原子结构示意图为,氯原子最外层有个电子,易电子,达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的性。

二.物理性质通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味;密度比空气,溶于水,氯气熔点-1010C,沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体.(人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。

所以,在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心。

)三.化学性质1.与金属的反应⑴ Na + Cl2=( 烟)⑵ Cu + Cl2=( 色烟)⑶ Al + Cl2 =( 色烟)⑷ Fe + Cl2=( 色烟)氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成价氯化物2.与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2=(工业制HCl原理)实验现象:火焰,在瓶口。

H2 、Cl2充分接触,遇强光,会极速的化合,放出大量的热,发生⑵ P+Cl2=PCl3 + Cl2=反应现象:有生成(中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应)的化学反应,都可以叫做燃烧。

3.Cl2与化合物的反应:⑴跟水的反应:氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈色。

Cl2 + H2O,(次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。

)新制氯水存在的微粒①分子②离子H2CO3________HClO ______________氯水变成了,主要微④漂白、杀菌,使有色布条等褪色,故氯水可用作________。

⑵跟碱的反应:① Cl2 + NaOH=(主要用来吸收多余Cl2)② Cl2+ Ca(OH)2=(工业用来制取漂白粉)漂白粉的主要成分是什么?、有效成分是所以漂白粉应保存。

漂白原理:漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、四.氯气的实验室制法1.反应原理(实验室制Cl2的方法)MnO2+ HCl(浓)△离子方程式:在这个反应中:①盐酸作用?2.实验装置:3.除杂装置:(洗气)可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶,除去,再通过(或P2O5或CaCl2),除去。

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯(教案)第一课时:氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在,掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。

重点难点1、重点:氯气与水以及碱的反响;2、难点:氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。

自主学习【基础知识】(课前预习10 分钟)一、开朗的黄绿色气体——氯气(一)氯元素的存在( A 类)1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在,主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。

(二)氯气的物理性质( A 类)1、氯气在往常状况下呈_____溶于水( 1 体积水可溶解和,易色,是一种有气味的气体。

密度比空气_______体积的氯气)。

氯气在低平和加压的条件下可转变成。

液氯往常保留在中。

,2、注意:实验室中闻氯气气味的的方法:____________________________________________思虑:依据氯气的物理性质推断,实验室顶用什么方法来采集氯气(三)氯原子的构造:( A 类)氯原子的原子构造表示图:变成。

氯元素是典型的。

氯原子最外层有元素。

个电子,很简单个电子合作研究,点拨提高(四)氯气的化学性质:(B类)1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质,拥有很强的性。

能与大部分金属化合,生成金属氯化物。

① Na 和 Cl 2实验现象:化学方程式:② Fe 和 Cl 2实验现象:化学方程式:③ Cu 和 Cl 2实验现象:化学方程式:思虑:为何能够用钢瓶储运液氯注意:氯气有强性,氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。

2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象:H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象:化学方程式:H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水,溶于水获得的溶液即为。

【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验,你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识( 1)焚烧 _________(填“必定”或“不必定”)要有氧参加,物质_______(填“是”或“不是”)只有在氧气中才能够焚烧;(2)焚烧的实质是 ____________________________ 。

必修一 第四章 非金属及其化合物 第二节第一课时导学案

必修一 第四章 非金属及其化合物 第二节第一课时导学案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯第1课时1.先自主学习课本82页“富集在海水中的元素---氯”部分,熟悉课本的基础知识,有疑问的用红色笔做好疑难标记。

2、用约10分钟完成预学案,将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。

【学习目标】知识目标:掌握cl原子的结构及cl2的性质。

掌握HClO的性质,漂白粉的制取和漂白原理。

掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。

情感目标:培养对化学现象与化学本质的辩证理解,以及热爱科学,尊重科学的思想。

学习科学家的科学态度和研究方法。

【重点难点】氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性【预学案】自主学习,我快乐1.氯气的物理性质氯气呈色有气味,毒,密度比空气,易液化,能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质,是强氧化剂。

)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 = 现象:Fe + Cl2 = 现象:干躁Cl2与Fe 反应,所以液氯能够贮存有中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2 =现象:点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 + H2O =HClO 是一种强,常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH = (常用与吸收多余的 Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 =(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 =Cl2 + H2S (HBr,HI) =Cl2 + Na2SO3= Cl2 +FeBr2 =【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来,等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。

【探究案】合作探究,我参与!1、氯水的漂白性的本质原因2、试根据下列实验探究氯水的成分,并解释原因:3、盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射,有气泡产生,此气体是氯气吗?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化?4、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,如何验证是什么原因造成的?【思考与交流】液氯、新制氯水、久置氯水的比较【训练案】独立完成,我收获!1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl32.为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,装氯气之前钢瓶必须()A.充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉3.氯水的漂白作用是通过()A.中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用4.漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸不稳定,易分解 B. 氯化钙易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应5.次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。

人教版高中化学教案:氯及其化合物

人教版高中化学教案:氯及其化合物

氯及其化合物教师:氯的单质氯气是一种重要的化工原料。

大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

(展示图片)教师提问:氯有哪些性质呢?教师:引出本节课学习内容对氯的相关内容进行了解。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习,感悟本节课的知识点。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪:18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

受当时流行学说的影响,舍勒未能确认这种气体。

直到1810年,英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。

(展示照片)思考讨论:教师:从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素,时间长达三十多年,其间经历了数位科学家的不懈探索。

你从这一史实中得到什么启示?了解氯气的发现历程。

老师和同学一起讨论,思考问题。

了解氯气的发现历程。

总结氯气的物理性质。

老师和同学一起讨论,思考问题。

记录笔记,在书中增长见识,对学习氯气有更宽广的了解。

通过讨论,帮助同学对知识点的掌握。

增长见识,拓宽学生知识面。

加深对知识点的印象。

通过讨论,帮助同学对知识点的掌握。

通过老教师:启示1:科学研究需要由正确的理论做指导,错误的理论只会浪费时间和精力。

教师:启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。

教师:启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

思维启迪:氯气的命名1810年,英国化学家戴维以大量事实为依据,确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质,并将这种元素命名为chlorine 。

这一名称来自希腊文,有“绿色”的意思。

中文译名曾为“绿气”,后改为“氯气”。

新课讲解:氯气的性质①形态:气体②颜色:黄绿色③熔点:-101℃④沸点:-34.6℃⑤密度:3.214g/L (0℃)思考讨论:①氯气能否和金属反应?教师:从氯的原子结构来看,它的原子的最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定相应部位进行誊写,养成良好的学习习惯。

人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素――氯导学案(2)

人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素――氯导学案(2)

活泼的黄绿色气体--氯气一、请结合相关信息,写出氯气的物理性质:
性质描述
颜色
状态
气味
密度
毒性
液化
溶解性(水)
二、化学性质
1.画出氯原子的结构示意图
2.与金属反应
现象:
钠与氯气
方程式:
铁与氯气方程式:
铜与氯气方程式:
总结
3.与非金属单质的反应
4.与水的反应
三、思考:
1.烟与雾的本质区别是什么?
2.通过H2在Cl2中的燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?燃烧的定义?
课堂练习:
1、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()
A、FeCl3
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2
2、氯气有毒,第一次世界大战中第一次把氯气用于战场,毒气弹爆炸后,氯气随风飘散。

在战场上能有效防御氯气的方法是()
A、人畜躲到地势低洼处
B、人畜躲到地势较高处
C、人畜多饮豆浆和牛奶
D、可用稀氨水湿软布蒙面
3、下列是混合物的是()
A、氯气
B、液氯
C、氯水
D、盐酸
4、下列叙述中,不正确的是()
A、氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质
B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、氯气在氢气中燃料生成盐酸
D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。

《氯及其重要化合物》导学案

《氯及其重要化合物》导学案

《氯及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解氯元素的存在、原子结构和物理性质。

2、掌握氯气的化学性质,包括与金属、非金属、水和碱的反应。

3、理解氯水的成分和性质,以及次氯酸的漂白性。

4、认识漂白粉、漂粉精的制取和使用。

5、了解氯气的实验室制法和工业制法。

二、知识梳理(一)氯元素1、存在:氯元素在自然界中主要以_____形式存在于海水中。

2、原子结构:氯原子的结构示意图为_____,最外层有_____个电子,容易_____电子形成稳定结构。

3、物理性质:氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____、能溶于水的有毒气体。

(二)氯气的化学性质1、与金属反应(1)与钠反应:_____(现象:剧烈燃烧,产生_____色火焰,生成_____)(2)与铁反应:_____(现象:剧烈燃烧,产生_____色烟)(3)与铜反应:_____(现象:剧烈燃烧,产生_____色烟)2、与非金属反应(1)与氢气反应:_____(现象:安静燃烧,产生_____色火焰;点燃时,剧烈燃烧,产生_____色火焰,瓶口有_____)3、与水反应氯气与水反应的化学方程式为:_____,生成的次氯酸(HClO)具有_____性,能使某些有色物质褪色。

4、与碱反应(1)与氢氧化钠反应:_____(该反应常用于实验室吸收多余的氯气)(2)与氢氧化钙反应:_____(工业上用此反应制取漂白粉)(三)氯水1、成分:新制氯水中含有_____、_____、_____、_____、_____、_____等微粒。

2、性质(1)酸性:新制氯水中含有盐酸,具有酸性。

(2)漂白性:氯水中的次氯酸具有漂白性。

(四)次氯酸1、性质(1)不稳定性:化学方程式为_____。

(2)弱酸性:比碳酸酸性_____。

(3)强氧化性:能杀菌消毒、漂白。

(五)漂白粉和漂粉精1、制取:工业上用氯气与_____反应制取漂白粉。

2、成分:漂白粉的主要成分是_____和_____,有效成分是_____。

2.2氯气的性质及其化合物导学案高一上学期化学人教版

2.2氯气的性质及其化合物导学案高一上学期化学人教版

高一化学导学案氯气的性质及其化合物一.学习目标1、了解氯气的物理性质2、了解氯气与单质、水和碱的反应二.学习重、难点氯气的化学性质、氯水的主要性质三.课前复习钠与氯气反应的方程式为_____________________________________________;自然界中氯元素的主要存在形式是________氯是一种重要的“成盐元素”,作为酸根离子时,在自然界中可形成________、________、________等易溶盐,以及________难溶盐。

四.学习过程1.氯气的物理性质:氯气是一种____________有____________________的气体,可溶于水,易_______,25℃时,1体积的水可溶解____体积的氯气,有一定的毒性,密度比空气____。

2.氯气的化学性质:氯原子的最外层有____个电子,容易得到____个电子达到8电子的稳定结构,所以氯气应该具有_____________。

3.氯气与大多数金属化合,形成金属氯化物。

例如氯气可以和Na、Fe、Cu等单质在加热条件下发生下列反应:________________________________________________________________;________________________________________;________________________________________。

4.氯气也能和大多数非金属发生化合反应,(1)氯气与氢气反应【演示实验】在空气中点燃氢气,将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中:氢气在氯气中,发出,生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合,形成。

这就是我们常用的盐酸。

方程式:________________________________________________氢气在氯气中能燃烧,说明燃烧需要的条件是________________、________________、________________。

2019-2020年高中化学 第四章第二节氯导学案 新人教版必修1

2019-2020年高中化学 第四章第二节氯导学案 新人教版必修1

2019-2020年高中化学第四章第二节氯导学案新人教版必修1课前预习学案预习目标:预习氯气的物理化学性质氯气的性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题:1、氯气有哪些物理性质?2、结合原子结构,推测氯气可能具有的化学性质。

3、氯气溶于水有什么性质?如何用实验来探究?4、氯气有哪些重要应用?氯气有毒,遇到氯气泄露,如何自救?消防人员又该如何何控制污染?三、完成下列填空:1 氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置:(2)原子结构:(3)存在形式:2 氯气的物理性质(1)状态: (4)毒性:(2)颜色: (5)密度:(3)气味: (6)溶解度:3、氯气的化学性质(1)Cl2与金属的反应与Na的反应:与Fe的反应:与Cu的反应:(2)Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应,如磷单质;(3) Cl2与水的反应(4)Cl2与碱的反应:Cl2与NaOH溶液的反应Cl2与Ca(OH)2的反应课内探究学案一、学习目标1. 了解氯气的物理性质。

2. 记住氯气的重要化学性质。

3. 能说出氯气简单生产原理。

学习重难点:氯气的化学性质。

二、学习过程一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在形态:___。

全球海洋中含盐___左右,主要为___、______。

二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法__色有__气味的__体,__毒,易__,__溶于水,难溶于__。

实验室中应怎样闻气体:。

2、氯气的性质⑴氯气的物理性质:。

⑵氯气的化学性质:由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?进而能否预测氯气的化学性质又怎样?为什么?。

①与金属单质的反应:与钠反应方程式。

现是。

与铁反应方程式。

现象是。

与铜反应方程式。

现象是。

②与氢气的反应:化学方程式:,反应现象:氢气在氯气中燃烧;氯气与氢气的爆炸实验。

③Cl2和红磷反应:化学方程式:,反应现象。

高一化学人教版必修一第四章第二节氯导学案设计(无答案)

高一化学人教版必修一第四章第二节氯导学案设计(无答案)

4.2.1 氯气导学案[核心素养发展目标]1.掌握Cl2与金属、非金属及水的反应,建立基于类别、氯元素价态认识物质性质的核心角度,形成认识路径。

2.通过新制氯水性质的实验探究,掌握氯水的主要成分及性质的多样性。

【信息探究】一、结合课本观看录像等资料,讨论氯气的物理性质1.氯气的物理性质2.氯的原子结构及存在:(1)请画出氯原子的结构示意图:(2)自然界中氯元素均以态形式存在。

【考点】氯的结构和性质例1氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质________(填序号)。

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水【考点】氯的结构和性质【实验探究1】二、氯气与金属、非金属的反应1.氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:(1)与钠反应,产生大量色烟;(2)与铁反应,产生大量色烟;(3)与铜反应,产生大量色烟。

2.氯气与非金属单质氢气的反应:(1)在空气中点燃纯净的氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

①观察到氢气在氯气中安静地燃烧,发出火焰。

②燃烧结束后,观察到集气瓶口上方出现雾。

③反应的化学方程式是(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时发生,产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照,反应瞬间完成,放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

【扩展】燃烧:是指发热发光的剧烈的化学反应。

它强调①发时也发反应很;②不一定要有的参加。

③实质是剧烈的氧化还原反应;(1)氯气:是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。

①氯气能与绝大多数金属反应,把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。

②氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。

例2下列化合物中不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A.FeCl3 B.CuCl2 C.HClD. FeCl2【考点】氯气与单质的反应三、氯气与水的反应【实验探究2】氯水(氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水)的性质----在新制氯水参加的反应中,有如下几种情况:(1)向硝酸银溶液中加入氯水,有白色沉淀产生,说明氯水中含有的微粒是_______(2)向碳酸氢钠中滴加氯水有气泡产生说明氯水中含有的微粒是____,(3)向氯水中滴加石蕊溶液,溶液变红,氯水含有的微粒是________,然后又褪色,说明还有另外的神秘物质在起作用,是什么呢?【实验探究3】按照表中要求完成氯水的性质实验,将实验现象及有()新制氯水具有漂白性说明:氯气与H2O反应生成了,它才是使得红色物质褪色的神秘化学物质。

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人教版高中化学必修一第四章导学案:氯及其化合物第二课时:氯及其化合物1.氯元素概述(1)元素周期表的位置:第三周期第VIIA族(2)原子结构示意图:(3)主要化合价:-1价,0价,+1价,+3价,+5价,+7价(4)自然界存在形式:自然界中无单质形式,以化合物形式存在,主要以NaCl 的形式存在于海水中。

【随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在( )2、海水中含量最多的离子是( )A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.氯气的相关性质2.1 氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体,熔沸点较低,易液化,能溶于水(1:2),密度比空气大(3.17g·L-1)2.2 氯气的化学性质(1)与金属单质反应:Cl2具有很强的氧化性,金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应,与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。

①与金属钠在点燃的条件下反应:黄色火焰,有白烟生成(NaCl固体小颗粒)②与金属铁在点燃的条件下反应:棕红色火焰,常温下干燥的液氯不与铁反应,可用钢瓶储存运输液氯③与金属铜在点燃的条件下反应:棕黄色火焰(2)与非金属单质反应,如与H2在点燃的条件下反应:苍白色火焰,有白雾(HCl气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状)。

光照时反应剧烈,会发生爆炸。

(3)与水反应(4)与碱反应与强碱反应的离子方程式:反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应与NaOH溶液反应:制取漂白液、84消毒液,吸收Cl2尾气的原理与Ca(OH)2反应:制取漂白粉的原理(5)与还原性物质反应(如Fe2+、I-、Br-、SO2、SO32-、HSO3-、H2S、HS-、S2-等)(8)用下图装置除去除去Cl2中的HCl气体。

()3、将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的( )A.氧化性B.酸性C.稳定性D.还原性4、下列有关氯气的叙述正确的是( )A.钠和磷都可以在氯气中燃烧,都产生白色烟雾B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧,发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白,这是氯气具有漂白作用5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱3.次氯酸和次氯酸盐3.1 次氯酸的化学性质(1)弱酸性酸性强弱:H2CO3>HClO>HCO3-故次氯酸盐能与CO2、H2O反应生成次氯酸:(2)不稳定性:光照条件下,HClO会发生分解:(3)强氧化性:可氧化Fe2+、I-、SO2、SO32-、HSO3-、H2S、HS-、S2-、Cl -3.2 次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2)(1)漂白粉:主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。

①漂白粉的制取:用Ca(OH)2与Cl2反应反应的化学方程式:与澄清石灰水反应的离子方程式:工业制取用石灰乳,不可以拆:②漂白粉的漂白原理:工业漂白:生活漂白:③漂白粉失效的原理(最终成分为CaCl2)Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应:HClO在光照条件下分解成HCl和O2:HCl与CaCO3反应最终生成CaCl2:④保存方法:密封保存(2)漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO制取方程式:3.3 ClO-的强氧化性不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO2-3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

如漂白粉遇到亚硫酸盐:Ca2++ClO-+SO2-3 ===CaSO4↓+Cl-。

说明:NO-3不同于ClO-,在酸性条件下NO-3具有强氧化性,与Fe2+、I-、S2-、SO2-3不能大量共存,而在碱性条件下,NO-3与I-、S2-、SO2-3能大量共存。

【总结】漂白粉、漂白液消毒的原理都是酸性条件下生成具有漂白作用的HClO。

【随堂练习】1、判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。

()(2)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。

()(3)漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张。

()(4)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。

()(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。

()(6)石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂。

()2、为预防一种新型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果3、在淀粉_碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是()A.氧化性:ClO->I2>SO2-3B.漂白粉溶液可使淀粉_碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存4.氯水4.1 氯水的成分(1)氯水的形成以及物理性质:氯水是Cl2溶于水得到的溶液,颜色呈黄绿色,具有刺激性气味。

(2)Cl2的溶解特点:Cl2溶于水,少量溶解,少量电离,溶质主要是Cl2(3)氯水中存在的平衡Cl 2+H2O Cl-+H++HClO HClO H++ClO-H2O H++OH-(4)氯水的主要成分:三分子:Cl2、H2O、HClO 四离子:Cl-、ClO-、OH-、H+4.2 氯水的化学性质(1)Cl2的氧化性例如:SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2)HClO的氧化性和漂白性在解释漂白性杀菌消毒时体现的是HClO的强氧化性。

向氯水中滴加紫色石蕊试液,先变红(H+作用的结果),后褪色(HClO的漂白作用)。

(3)HCl的强酸性(4)向NaHCO3溶液中加入氯水,有气泡产生,利用了HCl的强酸性。

(5)Cl-的性质加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,可以检验出氯水中有Cl-。

4.3 氯水的变质及保存光照条件下,HClO会发生分解:2HClO===2HCl+O2↑,最终成为稀盐酸因此氯水通常现配现用,如需储存备用,应存放在棕色瓶中,并置于阴暗处。

【随堂练习】1、氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物( )2、检验一瓶氯水是否已经完全变质,可以采用的试剂是()A.硝酸银溶液B.酚酞试剂C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试剂3、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2。

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-。

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+。

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO。

4、下列物质中,不能使干燥有色布条褪色的是()A.干燥Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液5、用自来水养金鱼时,通常需要将自来水晒一段时间,再注入鱼缸,原因是A.提高水温B.增加水中的含氧量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌6、化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是()A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存附表:1.氯水的性质参与反应微粒所加试剂实验现象离子方程式或者解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀Ag++Cl-===AgCl↓H+Na2CO3固体固体溶解有气体生成2H++CO32-===H2O+CO2↑HClO 有色布条布条褪色HClO有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液呈黄色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2SO2溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=== 2HCl+H2SO4H+,HCI O 石蕊试液先变红后褪色H+的酸性、HClO的漂白性H+,镁粉溶液褪2H++Mg===Mg2++Cl2色,镁粉溶解,有气体生成H2↑Mg+Cl2===MgCl2液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-氯水氨水形成Cl2溶于水NH3溶于水颜色黄绿色无色气味刺激性气味刺激性气味溶解特点Cl2溶于水,少量溶解,少量电离,溶质主要是Cl2NH3溶于水,大量溶解,少量电离,电解质是NH3·H2O,溶质主要是NH3·H2O(计算溶质浓度时扔按NH3计算)存在的平衡Cl2+H2O Cl-+H++HClOHClO H++ClO-H2O H++OH-NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4++OH-H2O H++OH-成分三分子:Cl2、H2O、HClO四离子:Cl-、ClO-、OH-、H+三分子:NH3、H2O、NH3·H2O三离子:NH4+、OH-、H+反应实质通常为Cl2参加的反应NH3·H2O参加的反应溶液性质主要体现Cl2的强氧化性,还体现HCl的强酸性和主要体现NH3·H2O的弱碱性HClO的漂白性1mol气体溶于水的元素守恒式N A(Cl-)+N A(ClO-)+N A(HClO)+2N A(Cl2)=2N AN A(NH4+)+N A(NH3+N A(NH3·H2O)=N A保存棕色瓶,放置于冷暗处密封玻璃瓶,放置于阴凉避风隔绝火源的地方5.氯气的实验室制法5.1实验原理(1)实验室通常用MnO2与浓盐酸加热条件下反应,反应的方程式为:MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(2)还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应,使用以上物质时,反应不需要加热,如:2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OK2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O5.2实验装置:自左到右依次为:①制取装置②除杂装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收装置5.3氯气的检验以及验满方法:(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。

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