高考化学二轮复习：专题十__原子的结构与性质

专题一原子的结构与性质

1.（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能

．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

（）

A．3和17 B．1和8

C．1和6 D．7和12

2.（09年安徽理综·7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），

可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

3.（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．129

53I与127

53

I互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

4. （09年全国理综Ⅱ·9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相

对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

考试说明：

必修部分：

①了解元素、核素和同位素的含义。

②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的

结构。

选修部分：

①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。

②了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～

36号)原子核外电子的排布

命题趋向：

本部分知识考查的落脚点在（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（4）核外电子排布知识运用于元素的推断；

高考预测：

从08、09两年高考试题看，今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展

知识框架

一、原子的构成

1．原子核的构成：

质子 每一个质子带 电荷

原子核 相对质量约为 ，质子的数目决定

中子 中子不带电，相对质量约为

原子 决定 元素的不同原子，影响原子的质量。

围绕原子核作高速运动，每个电子带 电荷。

核外电子 相对质量为一个质子（中子）的 。

最外层电子数目决定 。

质量数：定义：

核电荷数（Z ）＝ ＝

质 量 数（A ）＝ ＋

一般用符号

X A Z 表示一个质量数A 为、质子数为Z 的原子。 2. 核素

（1）元素：

（2）核素：

（3）同位素：

氢元素的三种核素

碳的三种核素

铀的三种核素

同位素的应用：

元素的相对原子质量：

（1）定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。

（2）计算式： M ＝M 1×n 1 % ＋ M 2×n 2 % ＋ M 3×n 3 % ＋…

【例1】（09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm 与

15062Sm 的说

法正确的是

A.

14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B.

14462Sm 与150

62Sm 的质量数相同 C.

14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 144

62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 【变式训练1】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278

Pt 的说法正确的是 （ ） A ． 202

78Pt 和19878

Pt 的质子数相同，互称为同位素

B ．

20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．

20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ． 202

78Pt 和19878

Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 【例2】（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1

H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )

A ．a A ＋m

(A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m (A －N)mol D ．a A

(A －N ＋m)mol 【变式训练2】（08北京卷）X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

( )

A ．由m X a ＋与n Y b －

得，m ＋a=n －b B ．X 2－的还原性一定大于Y －

C ．X 、Y 一定不是同周期元素

D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y

二．核外电子的排布

必修部分：

1.核外电子是分层排布的

2．电子总是由（ ）向（ ）排布，先排布离核最（ ）的电子层，然后依次往（ ）。

3．每个电子层最多容纳（ ）个电子，最外层不超过（ ）个（K 层不超2个），次外层不超（ ）个。

4．核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示，写出钠的原子结构示意图（ ）

5. 元素的化学性质与原子的最外层电子排布的关系：

金属元素最外层电子数＜4；

稀有气体最外层电子数＝8（氦除外，最外层只有2个电子）

选修部分：

1. 能层与能级

对多电子原子的核外电子，按 将其分成不同的能层(n )；对于同一能层里