高一化学(必修I)《物质的分类》《离子反应》测试卷

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高一化学离子反应试题答案及解析

高一化学离子反应试题答案及解析1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】A【解析】由图像可知，加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，再后来部分溶解。

A、NaOH先与H+反应无沉淀，后与Mg2+、Al3+反应有沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正确；B、开始就有沉淀，错误；C、加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，继续滴加沉淀全部溶解，错误；D、开始就有沉淀，错误，答案选A。

【考点】考查Al(OH)3的两性及解决图像问题的能力2.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2【答案】D【解析】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应。

【考点】离子反应发生的条件。

3.现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。

(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

人教版高中化学必修一 2.1《物质的分类》同步训练试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高中化学人教版必修一 2.1《物质的分类》同步训练试卷一、选择题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

不正确．．．的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐2．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒3．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。

对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是( ) A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B．m1∙ω1%- m = m2∙ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1 - m2 ≤ m4．下列物质为纯净物的是( )A．水泥 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾7．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质8．下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 B．干冰和CO2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷9．下列各组互为同位素的是（）A．氧气、臭氧 B．重氢、超重氢 C．纯碱、苏打 D．乙酸、甲酸10．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源12．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应13．下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦14．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3[15．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物 B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水16．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。

高一化学(必修I)《物质的分类》《离子反应》测试卷

高一化学（必修I ）《物质的分类》、《离子反应》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 0: 16 Na : 23 CL : 35。

5 K : 39 Fe ：56第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共 16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、根据广州中心气象台报道，近年来，我省沿海一些城市春季多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的 A 、溶液 B 、悬浊液 C 、乳浊液D 、胶体2、下列各选项中，后者不属于前者的是A 、酸、硫酸B 、碳酸盐、W2CO 3C 、化合物、氧化物D 、钾盐、KOH3、卜列电离万程式书与错误的是+ 2-A 、H 2SO 4 === 2H + SO 4B 、AL 2 ( SO 4) 3 == 3+2：=2AL + 3 SO 4 - C 、Ba ( NO 3) 2 ==: 2+ 、 2-=Ba + 2 ( NO 3)D 、Ba (OH ) 2 === 2+ -:Ba + 2 OH4、下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是 A 、丁达尔现象 B 、电泳现象C 、布朗运动现象D 、过滤时能透过滤纸 5、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A 、NaCL 、CL 2B 、NaHC03、蔗糖C 、Ba （ OH ）2、HCLD 、H 2SO 4、盐酸6、加入适量的H 2SO 4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是 - +2-2-A 、CLB 、NaC 、CO 3D 、SO 47、下列物质间的反应不属于离子反应的是A 、CaCO 3 + HCLB 、NaCL + AgNO 3C 、CO + O 2D 、BaCL 2 + Na 2SO 48、下列化学方程式中，能用离子方程式 H ++ OH === H 2O 表示的是 A 、 Mg ( OH )2 + 2 HCL === Mg CL 2 + 2 H 2O B 、 2 NaOH + H 2SO 4 === W2SO 4 + 2 H 2O C 、 Ba ( OH ) 2 + H 2SO 4 === Ba$O 4 + 2 H 2O D 、 2 HCL + Cu ( OH )2 === CuCL 2 + 2 H 2O9、将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。

高中化学必修一2.1《物质的分类》专题训练

高中化学人教版《物质的分类》专题训练一、单选题1．下列说法正确的是()A．含有氧元素的二元化合物为氧化物B．含有 C、H、O 三种元素的化合物一定是有机物C．有机物一定含有 C、H、O 三种元素D．能和碱反应生成盐和水的化合物一定是酸2．下列说法正确的是()A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K＋+H＋+ CO32-B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO24-D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质3．下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．NH4Cl 不含金属阳离子,不属于盐4．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。

若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是()A．不能通过滤纸B．能发生丁达尔效应C．一定不稳定，会有明显分层现象D．一定为悬浊液或乳浊液5．下列相关于胶体说法不正确的是()A．胶体区别于其它分散系的本质特征是是否具有丁达尔现象B．高压静电除尘和胶体的电泳相关C．可用渗析的方法来提纯和精制胶体D．向氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体会一起聚沉6．下列物质的分类以及性质分析正确的是()选项物质分类性质A Na2O2碱性氧化物与酸反应生成盐和水B Ca(ClO)2盐其水溶液与二氧化碳反应生成 HClOC Na2CO3碱与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀D H2SO4酸与 Ba(OH)2溶液只发生中和反应A．A B．B C．C D．D7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水变蓝C．加入 BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水不变蓝8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）。

高一化学第二章离子反应测试题及答案

高一化学《离子反应》测试题命题人：梁老师一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgClB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑7、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、往稀盐酸中加氧化亚铁固体 FeO+ 2H＋= Fe2++ H2OC、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O9．下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液与盐酸反应 2HCO3－+ 2H＋= 2H2O + 2CO2↑C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10、在PH=1（酸性溶液）无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－11、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、HCO3－15、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、CO32－等离子。

高中化学必修一离子反应精练题和答案(原创)

新课标高一化学同步测试（4）—离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2A3．A4A5的说法中，AC6AC7ABCD．纯水的导电性虽然很差，但是水仍是电解质8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl不是盐9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D．H+、Cl?、Na+、CO32?10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3?B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?C．Na+、K+、Cl?、NO3?D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A?+BCD13ABCD14BaA15AC16HAc生成。

有关离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc三、填空题（计35分）17．（5分）电解质是指在和下能够导电的。

电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。

高一化学离子反应试题

高一化学离子反应试题1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。

【考点】考查中和反应的实质，离子方程式的判断2.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-【答案】A【解析】 A、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B、氯水中的氯气可与I－反应，产生碘单质，错误；C、氯水中的氯离子可与Ag＋反应产生白色沉淀，错误；D、氯水中的氢离子与CO32-反应，产生气体，且Ba2＋、CO32-反应产生沉淀，错误，答案选A。

【考点】考查离子反应中的大量共存问题3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C【解析】加入8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。

高一化学(必修一)《第一章物质的分类及转化》练习题及答案

高一化学(必修一)《第一章物质的分类及转化》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．酸溶液中都含有H +，因此不同的酸表现出一些共同的性质。

下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于酸的共同性质的是A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．含碳元素物质间发生转化：C −−→①CO ②−−−−→CO 2−−−−→③H 2CO 3④−−→K 2CO 3，其中碳元素化合价发生变化的是A ．①③B ．③④C ．①②D ．②④3．下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是A ．MgOB ．Ca(OH)2C ．K 2CO 3D ．CO 24．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y=Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是A ．盐和盐的反应B ．酸性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．碱性氧化物和酸的反应5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A ．C 、CO 、CO 2B ．H 2O 2、H 2O 、O 2C ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3D ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)36．下列物质间的转化不能一步实现的是A ．CaO→Ca(OH)2→CaSO 4B ．Fe→Fe 2O 3→FeCl 3C ．C→CO→CaCO 3D ．Cu→CuO→CuSO 4 7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A ．生成物只有一种的反应一定是化合反应B ．复分解反应一定没有单质参加C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()22H O 22332C H Ca OH CuO CO CO CaCO CO →→→→高温高温A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解9．已知：物质X 与2Ca(OH)在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为22X+Ca(OH)=Y+Cu(OH)↓。

高一化学离子反应试题答案及解析

高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。

【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。

【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。

【考点】考查离子反应。

4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。

专题三物质的分类__离子反应)

高三专题训练（2）（物质的分类离子反应）一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列有关说法正确的是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．胶体是一种稳定的分散系C．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒一定带电D．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B． NH4Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]4．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O105．下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是A．Na+、NH4+、Fe2+、NO3—（稀硫酸）B．Al3+、K+、HCO3—、NO3—（NaOH溶液）C．NH4+、Ag+、K+、NO3—（NaOH溶液）D．Na+、K+、AlO2—、SiO32–（稀硝酸）6．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤7．Zn(OH)2是一种与A1(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH–==ZnO22–+2H2O。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

高一化学离子反应练习题

高一化学离子反应练习题11．下列物质属于弱电解质的是（）A. BaSO4B. CH3COOHC. NaOHD. CaCO32．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（）A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳3．下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙4．能用H++OH- ==H2O表示的离子反应为（）A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液D.醋酸和氢氧化钠溶液5．下列属于氧化还原反应的离子方程式是（）A．HCO3-+H+==CO2+H2O B. H2S+2OH- ==S2-+2H2OC. Fe+Cu2+==Cu+Fe2+D. HCO3-+ OH-==CO32- +H2O6．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B.镁离子 C.钡离子 D.碳酸氢根离子7．下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH- ==H2OB.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3++3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32- ==CaCO38．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+ H+ NO3- OH-B. Ca2+NO3- HCO3- OH-C. K+ H+Cl- SO42-D. Fe3+ Cl- H+ CO32-9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸；B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸；D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾10．已知在溶液中的X2+2Y-==Y2+2X-和Y2+2Z-==2Y-+Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是（）A. X-.Y-.Z-氧化性依次减弱；B. Z2和X-可发生反应Z2+2 X-==2 Z-+X2C. Z2 . Y2. X2.氧化性依次增强；D. X-.Y-.Z-失电子能力依次增强11．某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl-.SO42-四种离子，已知Na+.Fe3+.Cl-的个数比为 3：2：1。

必修1第二章.离子反应及物质的分类(2、5)

必修1第二章——离子反应及物质的分类(2.5)一、物质的分类及分散系1、现有以下物质：BaSO固体；⑥蔗糖；⑦酒精；①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤4KNO⑨食盐水；⑩NaOH固体；⑾Na2O固体。

请回答下列问题（填序号）⑧熔融的3（1）以上物质能导电的是。

（2）以上物质属于电解质的是。

（3）以上物质属于非电解质的是。

（4）以上物质属于强电解质的是。

2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C 、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A 、溶液 B、悬浊液溶液C、胶体 D、乳浊液4、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定透明5、．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶6、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液导电能力变化最小的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液D、0.5mol/LKCl溶液二、离子方程式的书写及判断、离子反应方程式的书写⑪离子反应是在溶液中进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如固与固、固与气、气与气,均不写离子方程式。

⑫凡弱电解质和难溶于水或生成微溶物都必须写成分子式或化学式。

微溶物是稀溶液(反应物)时用离子符号表示,是浓溶液或浊液时应用化学式。

⑬质量与电荷必须同时守恒,若为氧化还原反应还必须满足得失电子总数相等的条件。

⑭离子方程式要与化学方程式进行量的对应。

⑮反应原理必须正确。

高一化学物质的分类试题

高一化学物质的分类试题1.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物【答案】B．【解析】纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。

所以①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。

【考点】物质的分类2.某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是()A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法【答案】B、D【解析】铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，所以溶液中含有Ag+，B选项正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类法，D选项正确。

【考点】物质的分类3.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。

高一化学物质的分类试题

高一化学物质的分类试题1.关于纯净物的说法正确的是()A．纯净物都是由同种分子构成B．纯净物可能是单质，也可能是化合物C．矿泉水是纯净物D．纯净物就是由同种元素组成的物质【答案】B【解析】A项，纯净物也可能不存在分子，如金刚石、SiO2等，错误；B项，纯净物可能是单质，如氢气，也可能是化合物，如二氧化碳，正确；C项，矿泉水含有一些矿物质，不是纯净物，错误；D项，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，错误。

【考点】物质的分类2.对下列物质分类全部正确的是:①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤【答案】C【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，错误；B、石灰水为Ca(OH)2的溶液，属于混合物，错误；C、纯碱属于盐，KClO3也属于盐，正确；D、液态氧属于纯净物，错误。

【考点】本题考查物质的分类。

3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列有关分类合理的有：①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液；④根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体A．②③B．②④C．③④D．①②④【答案】B【解析】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，错误；②氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；③分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；④能导电的物质为导体，不能导电的物质为绝缘体，介于二者之间的为半导体，正确，故B项正确。

【考点】本题考查物质的分类、化学反应类型。

4.下列元素中，属于非金属元素的是A．Ca B．C C．Na D．Al【答案】B【解析】非金属元素一般含有石字旁或气字头，金属元素除金属汞外一般含有金字旁，所以答案选B【考点】考查元素的相关性质5.下列属于共价化合物的是A．NaCl B．CaO C．CO2D．NaOH【答案】C不含离子键，属于共价化合物。

高一化学必修第一册(2019版)_《物质的分类》专项练习解析版

第1章物质的分类及其变化1.1.1 物质的分类一、选择题1．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐【答案】D【解析】A．氧化物只含有碳氢俩种元素。

B．HCl不是含氧酸。

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如一氧化碳等等。

D．符合演的定义，故正确。

2．下列物质分类的正确组合是()【答案】D【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。

3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】A.K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；4．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。

5．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

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