2018-2019学年人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡章末复习学案

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通用版2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡微型专题三水溶液中的离子平衡学案新人教版选修4

微型专题三水溶液中的离子平衡[学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。

2.掌握盐类水解的规律及其应用。

3.会比较溶液中粒子浓度的大小。

4.会分析沉淀溶解平衡及其应用。

一、弱电解质及其电离平衡1.弱电解质的证明例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部答案 C解析①中证明NO－2能水解，证明HNO2为弱酸。

②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。

③HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。

④中说明c(H＋)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。

⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。

⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。

考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法规律方法证明HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计。

2.酸、碱溶液稀释pH的变化规律例2pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9<a<11，则X、Y都是弱碱D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)答案 C考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律易错辨析(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题；（B 级）本学案【新知学习～不议不讲】；（C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。

2018-2019学年人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡学案

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、强电解质和弱电解质2、电离方程式的书写a．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”。

b．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。

如：c．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。

例如：说明：在熔融状态时，d．某些复盐能完全电离。

例如：3、电离度和电离平衡常数a电离度的概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数，通常用K α表示，例如：b 电离度的影响因素：电解质的本性（内因）、温度和溶液的浓度、外来的酸碱盐等（外因）。

c 电离平衡常数的概念：电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，一般弱酸用Ka ，弱碱用Kb 表示。

d 电离平衡常数的影响因素：只有温度。

温度越高，电离平衡常数越大。

多元弱酸分步电离时，每一步都有对应的电离平衡常数K1、K2、K3，且关系为K1＞K2＞K3。

二、水的电离和溶液的酸碱性 1. 水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： H 2O 2+H 2O 2H 3O ++HO 2－简写为 H 2OH ++OH －（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = O][H ]][OH [H 2-⑵水的离子积常数：Kw=[H +][OH -]250C 时Kw =1.0×10-14 mol 2·L -2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw 增大。

如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol 2·L -2 .⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw 。

2. 影响水的电离平衡的因素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H +或OH -,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。

2018-2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.4 沉淀溶解平衡及应用导学案新人教版选修4

3-4 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1．掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积K sp的概念，会运用溶度积进行有关计算【教学重点】难溶电解质的溶解平衡【教学难点】溶度积的计算【自主学习】1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在_______________克溶剂里达到_______________状态时所溶解的质量。

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．20℃时，3．沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成______________时，___________速率和______________速率相等的状态。

4．固体溶质溶液中的溶质 v(溶解)________v(沉淀)，固体溶解 v(溶解)______v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)_________v(沉淀)，析出晶体5．化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_______________，沉淀就达完全。

6．影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质本身的性质、__________、_________、________________等。

7．溶度积的定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度___________________是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号______________表示。

对于沉淀溶解平衡M m A nmM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp=_____________________ ，溶度积规则溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞K sp时，_____________________；Qc＝K sp时_________________________；Qc＜K sp时，____________________________。

8．影响溶度积的因素：K sp只与__________________________和__________________有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp；溶度积的物理意义：K sp反映了____________________________。

2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》章末总结

2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》章末总结D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH 物质的量相同答案 C解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡、H2O的电离平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，H2O H＋＋OH－，因此A不正确；电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH －)＋2c(CO2－3)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO－的水解，溶液呈碱性，因此C 正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液，CH3COOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl 溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。

5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10 C．11 D．12答案 C解析令每份盐酸的体积为1 L，将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1 mol·L－1×1 L－10－1 mol·L－1·x＝10－2 mol·L－1·(1 L＋x)，解得x＝911L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9 L∶911L＝11∶1。

6．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)答案 D解析A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO －)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。

2018-2019学年人教版选修4 第3章水溶液中的离子平衡教材分析教案

水溶液中的离子平衡教材分析一、教材分析：（一）本章教材的总体认识：1、地位和作用：第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。

离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。

因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。

对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。

本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。

通过本章的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。

有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。

在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。

2、内容及结构（二）教学目标：1、知识与技能：（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

（2）知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

（3）初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

（4）认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

2、过程与方法：（1）能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。

（2）通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

（3）通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。

（4）通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。

第三章《水溶液中的离子平衡》章末归纳与整理教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计归纳与整理（共二课时）度远远小于盐的水解程度。

【问题3】3.水解常数与电离常数有何关系？【交流】①K a·K h＝K w或K b·K h＝K w；②Na2CO3的水解常数K h＝K wK a2；③NaHCO3的水解常数K h＝K wK a1。

【问题4】4.分析沉淀溶解平衡图像的三步骤是什么？【交流】明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断。

【板书】活动一、弱电解质的电离平衡与电离常数【思考】弱电解质的电离平衡特点及外界条件对弱电解质电离平衡的影响规律。

【交流1】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是【交流2】(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

【交流3】(2)温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。

【交流4】(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。

【交流5】(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

【讨论】以CH3COOH为例，谈谈你是怎样理解电离常数(电离平衡常数)的？【交流】电离平衡常数K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。

对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K1、K2、K3，它们的关系是K1≫K2≫K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。

【问题探究】思考电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度有何关系，并完成下表内容？【交流】实例CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0NH3·H2O NH＋4＋OH－ΔH>0改变条件平衡移电离平c(H＋) c(OH－) 平衡移动电离平衡c(OH－) c(H＋)动方向衡常数方向常数加水稀释向右不变减小增大向右不变减小增大加HCl向左不变增大减小向右不变减小增大加NaOH向右不变减小增大向左不变增大减小加CH3COONH4向左不变减小增大向左不变减小增大升高温度向右变大增大向右变大增大【典例1】在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡体系下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【答案】 B【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习学案新人教版选修4

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率5、强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA)_____pH (HB)(2)pH 值相同时，溶液的浓度C HA ______C HB(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA ______pH HB二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H 2OH + + OH - 水的离子积：K W = ______________ 25℃时, = =10-7 mol/L ; K W = · = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH= ____________注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。

2018年秋人教版化学选修四学案设计文档：第三章+水溶液中的离子平衡3.1+

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论;2.了解电离平衡常数及其意义;3.了解强电解质和弱电解质与其结构的关系。

学习过程【复习提问】1.电解质、非电解质的概念?2.为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电?一、强弱电解质【实验探究】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应;并测这两种酸的pH。

1mol·L-1HCl1mol·L-1CH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH结论【交流研讨1】1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓度不同?2.如何理解醋酸的部分电离?(已知信息:向醋酸溶液中加入CH3COONH4固体,溶液的H+浓度变小。

)3.盐酸的电离也有电离平衡吗?应如何证明?4.盐酸溶液中主要存在哪些微粒?醋酸溶液中呢?盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图溶液溶液里的粒子【交流研讨2】强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义物质类别电离特点电离方程式溶液中溶质微粒的形式【当堂检测1】将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质:。

非电解质:。

强电解质:。

弱电解质:。

二、弱电解质的电离【交流研讨3】根据课本图3-3及前一章所学的化学平衡理论,分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离过程,并完成下列问题:1.写出弱酸、弱碱的电离方程式。

2.填写下表中的空白。

HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A-)c(HA) HA初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时生成一元弱碱BOH过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变【归纳总结1】1.电离平衡状态:2.电离平衡状态的特征:【当堂检测2】请写出下列电解质的电离方程式:(1)NH3·H2O:。

2018-2019学年人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡章末复习练习课件(57张)

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变 B．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在 Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS －) D．NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
5．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常在 HCl 气氛中加热 MgCl2·6H2O 制 MgCl2 C．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室用 Zn 和稀 H2SO4 制氢气时加入少量 CuSO4 溶液
解析 A 项，因为明矾、氯化铁电离产生的 Al3＋、Fe3 ＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋、Fe3 ＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋而用于吸附水中杂质；B 项，加热时 MgCl2 发生水解，MgCl2＋2H2O Mg(OH)2 ＋2HCl，在 HCl 气氛中加热可抑制水解；C 项，配制 FeCl3 溶液加入稀盐酸，是抑制 Fe3＋水解；D 项，制氢气加入 CuSO4 是形成原电池加快反应速率，不是水解反应。
解析 A 项，AlCl3 与 Al2(SO4)3 水解方程式分别为 AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋ 6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3，错误；B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO24－，应溶解在盐酸中，错误； C 项，Na2CO3 溶液水解显碱性，能和玻璃中的 SiO2 反应生成具有粘性的 Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加快产生 CO2 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3，错误。

精品-新人教版2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案设计选修4

第三章水溶液中的离子平衡复习课学习目标1.复习电解质、强电解质、弱电解质等概念。

2.复习回顾电离方程式的书写及注意事项。

3.复习水的电离和溶液的酸碱性等知识。

学习过程专题1 关于“酸的强弱的证明方法”的问题【例1】常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【当堂检测1】室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )专题2 离子共存问题【例2】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.C、Al3+、Br-、C【当堂检测2】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S专题3 溶液pH的计算【例3】在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( )A.a=8B.b=4C.c=9D.d=6【当堂检测3】25℃时,K W=1.0×1;100℃时,K W=1.0×1,下列说法正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25℃时,0.2mol·NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7专题4 溶液中离子浓度大小的比较【例4】醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较,其中错误的是( )A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【当堂检测4】标准状况下将2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是( )A.c(C)>c(HC)B.c(C)+c(HC)=1mol·L-1C.c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)专题5 盐类水解利用中应注意的问题【例5】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。

2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习导学案新人教版选修4

第03章水溶液中的离子平衡【学习目标】1．了解弱电解质和强电解质的概念，掌握影响弱电解质电离的因素。

2．掌握的水的离子积的应用，学会简单pH 的计算3．掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据处理4．掌握盐类水解的规律，以及离子浓度大小的比较教学重点：离子浓度大小的比较。

教学难点：离子浓度大小的比较。

【基础知识自查】知识点一：强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素1．强电解质：在水溶液里______________的_____________，包括_________、___________、________________。

2．弱电解质：在水溶液里____________的______________，包括____________、___________、_____________。

3．影响弱电解质的电离的因素是内因：__________________，外因：______________、______________、____________________________等。

【例题1】已知0．1mol·L －1的醋酸溶液中存在的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中3()()c H c CH COOH 值增大，可以采取的措施是（） A ．加入少量烧碱溶液 B ．降低温度 C ．加入少量冰醋酸 D ．加水【例题2】．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A ．a ，b ，c 三点溶液的pH ：a ＞b ＞cB ．若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH ，比实际的pH 偏小C ．a ，b ，c 三点溶液用1mol·L－1的NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞cD．a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a知识点二：电离平衡常数电离平衡常数只受温度的影响，因电离是吸热过程，因此升高温度，K值________________，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_____________________3，，因此其酸性取决于第一步。

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质 _______________________非电解质 _______________ ___既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。