高考化学 总复习 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 新人教版

基点小练
3．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3 溶液呈酸性：_A__l3_＋_＋__3_H_2_O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H__＋__。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性：C__O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－ 3_＋__O__H__－__ __H_C__O_－ 3_＋__H__2_O____H__2C__O_3_＋__O__H_－_____。 (3)NH4Cl 溶于 D2O 中：_N_H__＋ 4_＋__D__2O_____N_H__3_·H__D_O__＋__D_＋。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶 液中：HSO－ 3 H＋＋SO23－(主要)，HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH －(次要)。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO23－ >HCO－ 3 。
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如 NH＋ 4 的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大的是
()
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析： NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
的溶液，若它们的 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的
酸性由强到弱的排列顺序是
()
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大，则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合： _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C__O_2_↑_____________。 解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH
小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
__C_u_2_＋_＋__2_H__2O_____C_u_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋___； __N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋___。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式 要分步表示。如 Na2S 水解反应的离子方程式：_S_2_－_＋__H_2_O_ _____H__S_－_＋__O__H_－_、__H__S_－_＋__H__2O_____H__2S__＋__O_H__－__。
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性 (×)
(3)Na2CO3
溶
液
显
碱
性
的
原
因
：
CO
2－ 3
＋
2H2O
2OH－
H2CO3 ＋ ( ×)
(4)向 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23－水解程度
减小，pH 减小
(× )
(5) 常 温 下 ， pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 和 pH ＝ 3 的
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号
“↓”和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离 子方程式：
2．实质
二 明晰盐类水解 的特点及规律
1．水解的特点
2．盐类水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
实例
NaCl、 KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO Na、 Na2CO3
是否 水解 _否___ _是___
_是__
水解的 离子
溶液的 酸碱性
－ _N_H__＋4 _、_C__u_2＋_
_中__性 _酸__性
_C_H__3C__O_O__－_、C_O_23_－ _碱___性
溶液 的 pH __=_7
_＜__7
_＞__7
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性
( ×)
考点二
盐类水解的影响因素
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
1．熟记影响盐类水解的关键因素——内因
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱 越弱 ，就越易发 生水解，溶液的碱性或酸性 越强 。
决定 如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的 NaHCO3、
CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3 > CH3COONa。
溶液先变红，后红色变浅
(× )
2．把不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ Fe(OH)3＋3H＋]填入下表。
3H2O
条件
升高温度 加HCl(aq)
加H2O 加入NaHCO3
(aq)
移动方
向
n(H＋) pH
现象
向_右__ _增__大__ _减__小__ 溶液颜色变__深__
向_左__ 向_右__
③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4＋)的大小顺序为①＞②＞③
AC项．在，等NH浓4C度l 时溶，液盐中水加解入的稀碱HN性O弱3，于能碱抑，制多N元H弱4＋水酸解盐的水解程 度，正盐＞酸式盐，故 pH 相等时，物质的量浓度大小为①＞ ②D＞．③在，C正H3确CO；OBNa项溶，液①中溶加液入中冰C醋O酸23－，水能解抑促制进CNHH3C＋ 4O水O解－水，解使 c(NH＋ 4 )减小；②中只有 NH＋ 4 水解；③溶液中 Fe2＋抑制 NH＋ 4 水解， 使 c(NH＋ 4 )增大，c(NH＋ 4 )的大小顺序为③＞②＞①，错误；
CH3COOH 溶液，水的电离程度相同
( ×)
2．怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液 和 Na2CO3 溶液？ 提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色 石蕊溶液，溶液不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为 NH4Cl 溶液，变蓝色的为 Na2CO3 溶液。
三 掌握盐类水解离 子方程式的书写
答案：C
3．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A＋和 B＋及一价阴
离子 X－和 Y－组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的
pH＝7，AY 溶液的 pH>7，BX 溶液的 pH<7，由此判断不水解
的盐是
()
A．BX
B．AX
C．AY
D．BY
解析： AY 溶液的 pH>7，说明 AY 为强碱弱酸盐；BX 溶液
＝c(CH3COO－)
(√)
(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小
(√)
(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向
移动Biblioteka (×)(6)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3 溶液中ccFCel3－＋增大
(× )
(7)试管中加入 2 mL 饱和 Na2CO3 溶液，滴入两滴酚酞，加热，
的 pH<7，说明 BX 为强酸弱碱盐；则 AX 为强酸强碱盐，不
发生水解。
答案：B
规律•方法
盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性： HCN<CH3COOH ， 则 相 同 条 件 下 碱 性 ： NaCN>CH3COONa。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电 离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶 液中：HSO－ 3 H＋＋SO23－(主要)，HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH －(次要)。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO23－ >HCO－ 3 。
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如 NH＋ 4 的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于
HCO
－
3
水
解
程
度
而
导
致
溶
液
碱
性
NaHCO3 ＜ Na2CO3 ；
Na2SO4 不水解，常温下 pH＝7。四种溶液中 pH 最大的是
Na2CO3。
答案：C
2．(2017·银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ
2．掌握外界因素对盐类水解的影响
因素
温度
浓度
外加 酸、碱
升高 增大
减小 (即稀
释)
酸 碱
水解 平衡
右移 _右__移___
水解 水解产生 程度 离子的浓度
增大 _减__小___
增大 _增__大__
__右__移__ 增__大___ __减__小__
弱碱阳离子的水解程度_减__小_ 弱酸根离子的水解程度_减__小_