第四章无机指标二铬汞形态分析
汞的检出限
汞的检出限摘要：一、汞的检出限概述二、汞检出限的测定方法1.原子荧光光谱法2.冷原子吸收光谱法3.电化学方法4.光学方法三、汞检出限的应用领域四、我国汞检出限标准及政策法规五、汞检出限的环保意义及前景展望正文：汞作为一种常见的重金属元素，其在环境、食品、化工等领域的污染问题备受关注。
汞的检出限是指在一定的检测条件下，能够准确测定汞含量的最低限度。
本文将介绍汞的检出限及其测定方法、应用领域，并探讨我国汞检出限标准及政策法规，以及汞检出限在环保领域的意义及前景。
一、汞的检出限概述汞的检出限是指在规定的实验条件下，实验室能够准确测定汞含量的最低限度。
汞的检出限主要包括总汞、有机汞和无机汞等。
由于汞的毒性，我国和世界各国都对汞的检出限有明确的规定。
二、汞检出限的测定方法1.原子荧光光谱法：原子荧光光谱法是测定汞的一种灵敏、准确的方法，适用于各种形态的汞测定。
2.冷原子吸收光谱法：冷原子吸收光谱法是一种常用的测定汞的方法，具有较高的准确度和灵敏度。
3.电化学方法：电化学方法是一种简便、快速的汞测定方法，适用于现场快速检测。
4.光学方法：光学方法包括荧光光谱法、拉曼光谱法等，具有较高的灵敏度和准确度。
三、汞检出限的应用领域汞检出限在环境监测、食品检测、化工生产等领域具有重要意义。
通过对汞的检出限进行严格控制，有助于及时发现和控制汞污染，保护生态环境和人类健康。
四、我国汞检出限标准及政策法规我国对汞的检出限有明确的标准规定，如《水质汞的测定原子荧光光谱法》（HJ 700-2014）等。
此外，我国还出台了一系列政策法规，加强对汞及其化合物的管理，限制汞的使用和排放。
五、汞检出限的环保意义及前景展望汞检出限的提高，有助于更好地监测和控制汞污染，对于保护生态环境和人类健康具有重要意义。
随着科学技术的不断发展，汞检出限的方法将更加完善，检测速度和准确性将得到进一步提高。
同时，汞替代品的研究和应用也将得到加强，从源头上减少汞污染。
环境样品中汞形态分析技术的进展
Ｅ ｏ ｏ ｙ ａ ｄＥｎ ｉ ｎ ｎ ａ ｃ ｅ ｃ ｓ ｃ ｌ ｇ ｎ ｖ ｒ ｍｅ ｔ ｌ ｉ ｎ ｅ ｏ Ｓ
ｈｔ：ｗ ｗ．ｅｃ． ｍ ｔ ／ ｗ ｊ ｓｉ ｏ ｐ／ ｅ ｃ Ｅｍａｌｅｉ ｒ ｅｓｉ ｏ — ｉ ｄｔ ＠ｊｅｃ． ｍ ： ｏ ｃ
固相萃取是常用的预 富集方法 ，因其富集倍数
作者 简 介 ：马晓 国 （ ９ ３年生 ） １６ ，男 ，教授 ，主要从 事 分析 化学 方 面的研 究 。Ｅｍａｌｘｍａ０ ５ ６ ． ａ － ｉ ｇ ２ ０ ＠１３ｃ ｌ ： ｏ
收稿 日期 ：２ １．８２ ０ １０．０
生态环境学 报 第 ２ ０卷第 ８９ ２ １ 年 ９月 ） － 期（ ０ １
应 重点研究建立高效 、简便 的前处理方法 ，发展高分离度 、高灵敏度 、高速度的分离检测联用技术 ，以便更好地对汞 的形 态 进 行分析监测 。 关 键词 ：汞 ；形态分析 ；样 品前处理 ；分离检测 ；联用技术 中图分 类号 ：Ｘ１２ ３ 文献标 志码 ：Ａ 文章编号 ：１７ —９ ６（ ０ １ ８０ ．３ ７０ ６ ４５ ０ ２ １ ）０ ．９１６ —６
环境样 品中汞形态分 析技 术的进展
马 晓国 ，高忠本
广 东工 业 大学环 境 科学 与工 程学 院 ，广东 广州 ５０ ０ ０６ １
摘要 ：汞的毒性 、环境行 为 、生物有效性不仅跟其浓度有关 ，还决 定于其化学形态 ，因此汞 的形态分析在环境科 学中具有重 要 意义。样品前处理几乎是 汞形态分析研究 中不 可或缺的步骤 ，而色谱 和光谱／ 质谱联 用技术是 目前普遍采用 的分离检测 方
已得 到广 泛 的应 用 Ｌ ”。 １ Ｊ
汞的形态分析方法
汞的形态分析1、水溶态（X1）取经过干燥、过0.25mm筛的土壤样品0.5000g于离心管中，准确加入20ml 去离子水，摇匀，室温下震荡30min，于离心机中4000 r •min-1离心10min，将上清液转入25ml比色管中，待分析，用去离子水清洗残余物，搅拌均匀，离心10min，弃去水相，残渣留待可交换态（X2）使用。
同时做试剂空白，测定汞。
2、可交换态（X2）在X1残渣中，准确加入0.5 mol•L-1MgCl2溶液（NaOH溶液调节pH 7. 0）20ml，室温下震荡30min，于离心机中4000 r •min-1离心10min，将上清液转入25ml比色管中，待分析，用去离子水清洗残余物，搅拌均匀，离心10min，弃去水相，残渣留待X3形态使用。
分取10mL 清液于25mL 比色管中，加5mL HCl，用去离子水定容至刻度，摇匀，同时做试剂空白，测定汞。
3、碳酸盐、铁锰氧化物、部分有机质结合态（X3）向X2残渣的离心管中，准确加入0.3mol•m l的HCL 20ml，摇匀，室温下震荡30min，于离心机中4000 r •min-1离心10min，将上清液转入25ml比色管中，待分析，用去离子水清洗残余物，搅拌均匀，离心10min，弃去水相，残渣留待X4形态使用。
分取10mL 清液于25mL 比色管中，加5mL HCl，用去离子水定容至刻度，摇匀，同时做试剂空白，测定汞。
4、腐植酸络合态（X4）向X3残渣的离心管中，准确加入1%KOH溶液20ml，摇匀，室温下震荡30min，放置过夜，于离心机中4000 r •min-1离心10min，将上清液转入25ml 比色管中，待分析，用去离子水清洗残余物，搅拌均匀，离心10min，弃去水相，残渣留待X5形态使用。
同时做试剂空白，测定汞。
5、易氧化降解有机质结合态（X5）向X5离心残渣的离心管中，准确加入3%的H2O2（稀硝酸调节pH 2. 0）20ml，在80℃水浴中加热4h，于离心机中4000 r •min-1离心10min，将上清液转入25ml比色管中，待分析，用去离子水清洗残余物，搅拌均匀，离心10min，弃去水相，残渣留待X6形态使用。
农用地土壤中汞元素形态特征浅析
农用地土壤中汞元素形态特征浅析
农用地土壤中汞元素形态特征浅析
以第四纪沉积物厚覆盖区农用地表层土壤汞元素为研究对象,分析了汞的水溶态、离子交换态、碳酸盐态、铁锰氧化态、腐殖酸态、强有机结合态、残渣态等7种形态存在特征,研究表明残渣态的含量比例与全量呈正相关关系,其他6种类型形态含量比例则与全量呈负相关关系,农用地土壤中汞的增量主要为残渣态的汞.
作者：何中发方正孙彦伟李金柱夏晨温晓华张琢刘文长江思珉 He Zhongfa Fang Zheng Sun Yanwei Li Jinzhu Xia Chen Wen Xiaohua Zhang Zhuo Liu Wenzhang Jiang Simin 作者单位：何中发,方正,孙彦伟,李金柱,夏晨,温晓华,张琢,He Zhongfa,Fang Zheng,Sun Yanwei,Li Jinzhu,Xia Chen,Wen Xiaohua,Zhang Zhuo(上海市地质调查研究院,上海,200072)
刘文长,Liu Wenzhang(国土资源部合肥矿产资源监督监测中心,合肥,230001)
江思珉,Jiang Simin(同济大学水利工程系,上海,200092)
刊名：上海地质英文刊名：SHANGHAI GEOLOGY 年，卷(期)：2009 ""(1) 分类号：S1 关键词：农用地重金属汞元素形态特征。
土壤中铬形态分析
土壤中铬形态分析土壤中铬（Cr）形态分析是研究土壤中铬的化学形态特征、转化过程和环境行为的重要手段。
土壤中的铬主要存在于六价铬（Cr(VI)）和三价铬（Cr(III)）两种形态，它们具有不同的毒性和迁移性。
本文将重点论述土壤中铬形态的主要分析方法和影响因素，并介绍土壤中铬形态转化和迁移的机制。
土壤中铬形态的分析通常包括样品的提取、预处理和测定三个步骤。
铬的提取方法可以分为无机提取法和生物有效性提取法两类。
无机提取法主要使用酸性提取剂（如硫酸、盐酸等）将土壤中的铬转化为水溶性形态，然后通过离子色谱、原子吸收光谱等方法测定提取液中的铬含量。
生物有效性提取法则使用一些生物液体（如人体胃液模拟液、弱酸溶液等）模拟生物胃肠道条件，提取土壤中可被植物吸收的铬形态。
影响土壤中铬形态的主要因素有土壤pH值、有机质含量、土壤氧化还原环境等。
土壤pH值对铬形态的影响比较明显，土壤呈酸性条件时，Cr(III)形态较多；而在碱性条件下，Cr(VI)形态较为主要。
有机质可以与铬形成稳定的配合物，降低Cr(VI)形态的毒性。
土壤氧化还原环境的改变也会影响土壤中Cr(III)和Cr(VI)的转化。
在氧化环境下，Cr(III)可能被氧化为Cr(VI)，而在还原环境下，Cr(VI)可能被还原为Cr(III)。
土壤中铬形态的转化和迁移涉及多种因素和机制。
土壤微生物是铬形态转化的主要调控因素之一、一些铬还原细菌和铬氧化细菌能够通过代谢过程将Cr(III)和Cr(VI)相互转化。
土壤中的铁锰氧化物也能够与Cr(III)和Cr(VI)发生复杂的吸附和解吸过程，影响铬的迁移。
此外，土壤的物理结构和水文条件也会影响铬的迁移。
例如，土壤中的有机质和含磷化合物可以与铬形成复合物，影响其迁移性。
综上所述，土壤中铬形态的分析是研究土壤环境中铬污染问题的重要手段。
通过分析土壤中铬的化学形态，可以评估铬的毒性风险和环境行为，并为土壤重金属污染的防治提供科学依据。
土壤中铬形态的分析
土壤中铬形态的分析土壤中铬形态的分析是研究土壤中铬存在形式及其转化过程的重要内容。
土壤中铬的形态主要包括可交换态铬、氧化态铬和有机态铬等。
了解土壤中铬的形态有助于评估铬在土壤环境中的行为规律，为土壤重金属污染治理提供科学依据。
下面将就土壤中铬形态的分析方法进行详细探讨。
首先，可交换态铬是指在土壤中以离子形式与土壤颗粒表面或胶体上的交换位点结合的铬形态。
可交换态铬通常与土壤颗粒表面的氧化铁胶体、有机质、铝和锰氧化物等反应形成，具有较高的活性。
常用的提取方法包括酸提取法和配位试剂提取法。
其中，酸提取法主要是利用酸的溶解作用将土壤中的可交换态铬溶解出来，常用的酸包括盐酸、硝酸和乙酸等。
而配位试剂提取法则通过使用一些特定的配位试剂与可交换态铬反应，形成配合物溶解出来。
常用的配位试剂有二乙草酸、丙二胺四乙酸（DTPA）等。
提取后的铬溶液可以通过原子荧光光谱仪（ICP-OES）或原子吸收光谱仪（AAS）等仪器测定铬的浓度。
其次，氧化态铬是指土壤中以铬酸根（CrO42-）和二价铬离子（Cr2+）等形式存在的铬，它们通常与土壤颗粒表面的氧化性物质发生反应而形成。
氧化态铬的测定方法主要有碳酸氢钠法、亚硝酸钠法和氨水法等。
碳酸氢钠法是将土壤样品与碳酸氢钠溶液反应，使土壤中的Cr（VI）完全还原为Cr（III），然后通过酸提取法提取出土壤中的Cr（III），最终通过原子吸收光谱仪测定Cr（III）的浓度。
亚硝酸钠法则是利用亚硝酸钠还原土壤中的Cr（VI）为Cr（III），再以配位试剂进行络合反应，形成有色络合物，最后通过分光光度计测定颜色的强度，从而确定Cr（VI）的浓度。
氨水法是利用氨水与土壤中的Cr（VI）发生反应生成有色络合物，然后通过分光光度计测定颜色的强度，计算Cr（VI）的浓度。
最后，有机态铬通常是指与有机质形成的铬配合物存在的铬形态。
土壤中的有机态铬通常跟随有机质的分离和提取而被提取出来。
有机态铬的分析方法主要有酸提取法、溶剂萃取法和闪烁计数法等。
土壤中铬形态分析
土壤中铬形态分析从生态系统的角度来看，土壤是人类及其生活环境的重要组成部分。
作为土壤中最重要的元素之一，铬对土壤和其中存在的生物活态有着重要的意义。
随着经济发展和社会进步，铬在污染环境中的活动性也在增加。
因此，对土壤中不同形态的铬元素进行结构分析，可以为环境保护和生态建设提供新的参考依据。
一般来讲，土壤中的铬分为三种形式：氧化态、有机态和无机态。
据研究表明，氧化态的铬以Cr6+(即六价铬)的形式存在，是土壤中最活跃的形态；有机态铬以含氧有机化合物的形式存在，包括非植物和植物两类；无机态铬是棕土中最常见的形式，以铬酸盐和金属铬颗粒的形式存在。
由于不同形态的铬元素对土壤和其中存在的生物活态有着不同的影响，所以对土壤中的铬元素形态进行准确的分析非常重要。
常用的分析方法中，色谱法是最常见的方法。
它可以用于快速准确地测定土壤中不同形态的铬含量。
它的原理是，在适当的条件下，将铬经由一定的色谱剂溶于溶剂中，通过不同大小的衍生物经由色谱来分离。
在色谱上，铬组分以分离出来的不同衍生物体现出来，从而可以检测出各种形态的铬含量。
另外，在分析有机态铬含量时，还可以采用氯化物-硫酸法。
它可以用来测定有机态铬的含量，或是土壤中有机态铬的生物处置程度。
它的工作原理是：土壤中的有机物与氯化铬结合生成有机铬，再经过硫酸处理生成无机铬，在有机物完全处理后，有机铬会由溶液中被完全提取出来，从而确定有机铬的含量及其处理状况。
虽然上述两种方法也有一定的局限性，但它们仍然在土壤铬形态分析中发挥着重要作用，可以为环境保护和生物建设提供新的参考依据。
综上所述，土壤中铬元素的形态分析对环境保护和生物建设具有重要的意义。
不同的分析方法也能更好地帮助我们分析出土壤中不同形态的铬含量，以便更好地控制铬污染并保护环境。
重金属污染与中毒——汞
• 在轻症中毒病人断绝铅的来源已能遏止危重 的症状对误服大量含铅药物而致中毒的病儿首先 必须导吐（可用吐根糖浆）并用1％硫酸钠或硫酸 镁洗胃继之向胃内注入硫酸钠或硫酸镁15～20g使 形成不溶性硫化铅然后再次洗胃以清除沉淀出的 硫化铅以后服用较大量牛乳或生蛋白可使剩存铅 质成为不易溶解的盐类并可保护胃粘膜；再用盐 类泻药1～2次以导泻。
• 在制造氯乙烯和醋酸乙烯的过程中，要使用含汞 的催化剂，这使排放的废水中含有大量的汞。当 汞在水中被水生生物食用后，会转化成甲基汞。 这种剧毒物质只要有挖耳勺一半大小就可以致人 死亡。水俣湾由于常年被工业废水严重污染，这 里的鱼虾类也由此被污染。这些被污染的鱼虾通 过食物链进入动物和人的体内，甲基汞被人的肠 胃吸收，侵害脑部和身体其他器官。进入脑部的 甲基汞会使脑萎缩，侵害神经细胞，破坏掌握身 体平衡的小脑和知觉系统
• 慢性汞中毒：驱汞治疗的三要点是：小剂 量、间歇用药、长期用药。具体措施视病 情而定，如：二巯基丁二酸钠0.25～ 0.5g/d，缓慢静注；二巯基丙磺酸钠 0.125～0.25g/d，肌注；或二巯基丁二酸 1g/d，分2～4次口服。都是用药一日停药 一日间歇用药
Pb-污染
• 陕西凤翔县731名受检儿童中有615名血铅超标 元凶 ：陕西东岭冶炼有限公司是造成儿童血铅超 标的主要成因 • 湖南省武冈市查出一起因企业污染造成儿童血铅 超标事件。经湖南省劳动卫生职业病防治所检测， 在80多名抽检的血液样本中，高铅血症有38人， 轻度中毒28人，中度中毒17人 元凶：武冈市精炼锰厂
• 吸烟有害健康。香烟燃烧时，除去焦油、 尼古丁等有害物质之外，烟雾பைடு நூலகம்有微量的 铅颗粒 • 城市自来水也受到铅的严重污染 • 粉刷墙面和家具的颜料、油漆的主要成分 多是铅的化合物，如黄丹、红丹和铅白 • 儿童玩具和学习用品是铅的运载体之一 • 彩色瓷器和陶器 • 水晶制品 • 杂志和书报纸张中的印刷油墨都含有铅
土壤中铬形态分析
土壤中铬形态分析铬是人类健康中被广泛使用的重要元素之一，因其在土壤中的含量受到许多环境因素的影响而有很大的变化，所以在环境中铬的形态分析显得格外重要。
有许多方法可以用来分析土壤中的铬形态，这些方法中有些是根据铬的物理性质和化学性质来分类的，还有些则是根据铬的毒性来分类的。
首先，按照物理性质和化学性质可以将土壤中的铬分为溶解态铬和固定态铬。
溶解态铬是指铬离子在土壤溶液中的结构，可以被自由移动，受此种影响，它们可以被吸收更多，而且也具有毒性；而固定态铬是指它们与大分子元素形成牢固的结合，不受溶解性影响，也不容易被吸收，具有较低的毒性。
其次，根据毒性，可以将土壤中的铬分为三种形式：有毒铬、易毒铬和不毒铬。
有毒铬是指被认为有毒，能够对人体和环境造成损害的铬，如VI型铬和III型铬；易毒铬是指具有一定毒性，但不太明显，有可能会造成一定污染的铬，如腐殖酸铬；不毒铬是指在特定条件下不具有毒性，不会对人体和环境造成损害的铬，如交联铬素。
土壤中铬的形态分析，对于环境的重要性不言而喻，只有了解土壤中各种形态的铬，才能正确分析出铬的污染情况，从而采取有效的治理措施，避免铬的污染对环境造成不可挽回的损害。
因此，要进行土壤中铬形态分析，首先要准备一定的仪器设备，如色谱仪、原子吸收分光光度仪等。
据常规说法，使用色谱仪对土壤中的铬进行分析，将土壤中的各种铬进行检出；而原子吸收分光光度仪可用于测定土壤中的溶解态铬含量，也可以用于测量易毒铬的含量，这些仪器可以有效控制铬的污染，准确地分析出各种铬的含量，有效的防止铬的超标排放。
此外，土壤中铬的分析还可以和一些土壤理化指标一起进行。
通过分析PH值、吸水率、含量，可以有效地发现土壤中的铬是否发生变化，根据土壤理化指标的分析结果，可以判断土壤中的铬形态，从而采取合理的控制措施。
综上所述，在进行土壤中铬形态分析前，必须充分准备和设计，搜集并及时分析相关数据，使用合适的测试方法来进行分析，以明确铬的种类和污染状况，有效地进行治理，以保护环境。
铬的形态分析方法与原理
铬的形态分析方法与原理铬的形态分析方法主要有：原子吸收光谱法、原子荧光光谱法、原子发射光谱法、电感耦合等离子体原子发射光谱法、电感耦合等离子体质谱法、电感耦合等离子体气体色谱法、等离子体质谱法等。
原子吸收光谱法是一种常用的铬形态分析方法。
它基于原子对特定光频率的吸收能力，通过测量样品中的可吸收光强度来定量分析铬的浓度。
该方法的原理是当特定波长的光通过样品时，样品中的铬原子吸收掉特定波长的光，剩余的光通过样品，经过光电检测器后记录光强度。
通过比较其光强度与标准曲线的关系，可以确定样品中铬的浓度。
原子荧光光谱法也是一种常用的铬形态分析方法。
它通过样品中铬原子被激发后发射特定频率的荧光来定量测定样品中铬的浓度。
该方法的原理是在特定波长的激发光照射下，样品中的铬原子被激发到激发态，然后从激发态退至基态时发射特定波长的荧光光。
测量样品中荧光光的强度可以确定样品中铬的浓度。
原子发射光谱法也是一种常用的铬形态分析方法。
它基于样品在特定条件下被加热后原子被激发所发射的特定波长光，并通过测量这些发射光的强度来定量测定样品中铬的浓度。
该方法的原理是将样品化成气态，然后通过火焰、电弧或等离子体等加热方法使样品中的铬原子被激发，并发射出特定波长的光。
通过测量发射光的强度，可以确定样品中铬的浓度。
电感耦合等离子体原子发射光谱法是一种发展较新的铬形态分析方法。
它利用电感耦合等离子体产生高温等离子体将样品中的铬原子激发并发射带有特定波长的光，然后通过光谱仪器测量光的强度，从而定量测定样品中铬的浓度。
电感耦合等离子体质谱法也是一种较新的铬形态分析方法。
它利用电感耦合等离子体将样品中的铬原子离子化，并通过质谱仪测定离子的质量和相对丰度，从而定量测定样品中铬的浓度。
电感耦合等离子体气体色谱法是一种结合了气体色谱和质谱的铬形态分析方法。
它通过样品通过气体色谱柱分离后进入电感耦合等离子体，将铬离子化并通过质谱仪测定离子的质量和相对丰度，从而定量测定样品中铬的浓度。
无机汞的化学式-概述说明以及解释
无机汞的化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述无机汞是一种重要的无机化合物，具有广泛的用途和重要的化学性质。
它可以用于制备其他化合物，也可以作为催化剂和杀虫剂等工业品使用。
本文将介绍无机汞的性质、用途和制备方法，以便更好地了解和应用这种化合物。
通过对无机汞的研究，可以更好地理解其在化学领域中的作用和价值。
1.2 文章结构:本文将分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分，将对无机汞的概述进行介绍，给读者提供一个整体的了解。
同时，将介绍文章的结构，让读者清晰地了解接下来的内容安排。
最后，会说明本文的目的，即通过对无机汞的化学式的介绍，让读者更加深入地了解这一化合物。
在正文部分，将详细介绍无机汞的性质，包括其物理性质和化学性质。
接着，将探讨无机汞在实际应用中的用途，比如在医药、化工等领域的应用。
最后，将介绍无机汞的制备方法，让读者了解到这一化合物是如何被合成出来的。
在结论部分，将对全文进行总结，概括文章中提到的重点内容。
同时，分析无机汞的化学式在科学和工业中的影响，并展望未来对这一化合物的研究和应用。
通过这样的结构安排，读者可以系统地了解无机汞的化学式及其相关知识。
1.3 目的：本文旨在探讨无机汞的化学式以及其相关性质、用途和制备方法。
通过对无机汞的深入研究，我们可以更好地了解这种重要物质的特性和应用，为相关领域的科研工作提供参考和指导。
同时，通过本文的撰写，也能够增强读者对无机汞化合物的认识和认识，提高对环境中汞元素的认知，从而更好地保护环境和人类健康。
希望本文能为读者提供有价值的信息，引起对无机汞化合物的关注和重视。
2.正文2.1 无机汞的性质无机汞是一种重金属元素，化学符号为Hg，原子序数为80。
它是一种银白色的液态金属，在常温下是唯一一种在常压下存在于液态的金属。
无机汞具有较高的密度，是一种重金属中较为稀有的元素。
无机汞在化学性质上相对稳定，不易与其他元素发生化学反应。
然而，它具有很高的毒性，对人体和环境都具有危害。
第四章 安全检测(重金属汞铬)
第四章 生物产品安全检测技术
1.3 汞检测技术
双硫腙比色法 1.原理 1.原理 双硫腙氯仿溶液与样品中汞离子在酸 性条件下生成双硫腙汞， 性条件下生成双硫腙汞，在氯仿溶液中呈 橙黄色，颜色深浅与汞离子浓度成正比。 橙黄色，颜色深浅与汞离子浓度成正比。
第四章 生物产品安全检测技术
1.3 汞检测技术
第四章 生物产品安全检测技术
1.4 铬检测技术
（二）示波极谱法 1．原理 样品经硫酸-过氧化氢处理后， (Ⅳ)在氨 在氨样品经硫酸-过氧化氢处理后，铬(Ⅳ)在氨氯化铵缓冲液中， α,α｀ 氯化铵缓冲液中，有α,α｀-联吡啶和亚硝酸钠 存在下， 存在下，于-1.4V左右产生灵敏的极谱波，极谱 1.4V左右产生灵敏的极谱波， 左右产生灵敏的极谱波 波峰电流大小与铬含量成正比， 波峰电流大小与铬含量成正比，与标准系列比较 定量。 定量。
第四章 生物产品安全检测技术 （二）示波极谱法 2．实验步骤 样品的消化 ：湿法消化
百里酚蓝指示剂 蓝色 消化液的处理：消化液 →氢氧化钠中和 → 过氧化氢→160200℃加热→0.5%碘化钾 →以水定容到50ml
1.4 铬检测技术
硫酸-H2O2
铬标准液的制备：不同体积0.1µg /ml铬液 测定 计算
第四章 生物产品安全检测技术 （三）二苯碳酰二肼比色法
1.4 铬检测技术
用重铬酸钾溶于水制标准样液。 1) 用重铬酸钾溶于水制标准样液。 二苯碳酸二肼用丙酮溶解，不稳定， 2) 二苯碳酸二肼用丙酮溶解，不稳定，临用 时配置。 时配置。 此法测出的是6价铬与3 Cr的总量 的总量。 3) 此法测出的是6价铬与3价Cr的总量。 4)所用仪器不能用重铬酸钾洗液洗涤。 4)所用仪器不能用重铬酸钾洗液洗涤。要排除 所用仪器不能用重铬酸钾洗液洗涤 铁的干扰， 铁的干扰，可用铜铁试剂处理
高效液相色谱有机汞形态分析
１．１仪器 Ｗａｔｅｒｓ ６００Ｅ高效液相色谱仪年ｎＷａｔｅｒｓ ２９９６二极管阵列检
测器（Ｍｉｌｆｏｒｄ，ＭＡ，美国），检测波长２８１ ｎｍ。 １．２试剂
除特别说明外，所用试剂均为分析纯。配位剂ＡＰＤＣ（Ｓｉｇｍａ） 使用时需配在甲醇溶液中。无机汞Ｈｇ（ＩＩ）储备液浓度１０００
ｍｇ·Ｌ；甲基汞储备液浓度１０００ ｍｇ·Ｌ一，由氯化甲基汞（Ａ１ｆａ，
２００６年第３期 第３３卷总第１５５期
广东化工
ｗｗｗ．ｇｄｃｈｅｍ．ｃｏｒｎ
效液相色谱有机汞形态分析 同Ｃｊ －－＿Ｊ－＿＿一
卢瑞宏
（四会市自来水公司，广东四会５２６２００）
Ｉ摘要】应用高效液相色谱进行了有机汞形态分析。采用ＯＤＳ柱，以甲醇、乙腈和水体积比（６５：１５：２０，）混合溶 液（ｐＨ＝３．５）为流动相，甲基汞、乙基汞、苯基汞和无机汞以吡咯烷二硫代氨基甲酸铵（ＡＰＤＣ）络合物的形式在 ＨＰＬＣ中得到基线分离。得到四种汞化合物的检测限为１９～２７ Ｐｇ（以Ｈｇ计），峰面积和峰高的精密度分别为１．８％～２．８％， １．７％～２．９％（ＲＳＤ，ｎ＝５．１００ Ｐｇ）。
参考文献(7条) 1.World Health Organization (WHO) Environmental health criteria for methylmercury 1990 2.Clevenger W L.Smith B W.Winefordner J D Trace Determination of Mercury 1997 3.DeDiego A.Tseng C M.Stoichev T Interferences During Mercury Speciation Determination by Volatilization,Cryofocusing,Gas Chromatography and Atomic Absorption Spectroscopy:Comparative Study Between Hydride Generation and Ethylation Techniques 1998 4.Harrington C F The Speciation of Mercury and Organomercury Compounds by Using High-performance Liquid Chromatography 2000 ngseth W Determination of organic and inorganic mercury compounds by reverse-phase high performance liquid chromatography after extraction of the mercuries as alkyldithiocarbamate chelates 1997 6.Yin X-F.French W.Hoffmann E Mercury Speciation by Coupling Cold Vapour Atomic Absorption Spectrometry with Flow Injection On-line Preconcentration and Liquid Chromatographic Separation 1998 7.Falter R.Ilgen G Coupling of the RP C18 preconcentration HPLC-UV-PCO system with atomic fluorescence detection for the determination of methylmercury in sediment and biological tissue 1997
无机质谱-第四章
第四章 离子检测系统（Ion Detection Systems）在质谱仪里面，当质量分析器将离子分选的工作完成之后，下面的工作就是由在高真空条件下工作的离子检测系统来接手了。
通常质谱仪中离子流的强度范围是10−8 到10−19 安培。
如果准确高效地检测这么小的离子流信号就是这章所要讨论的内容。
4.1 法拉第杯（Faraday Cup）法拉第杯是现在很多质谱计中常用的直接检测离子流强度的离子检测器，特别适用于测定相对比较大的离子流强度。
作为最简单的离子接收器，法拉第杯就是安装在离子出口狭缝后面的一个矩形斗（见图4.1a）。
它能够接收所有进入到里面的离子，并将其电流信号传递给放大器。
杯上通过电极施加负电压来平衡正离子所带的电荷。
这个电极一般都安装在靠近杯口的地方。
正离子斜向撞击在法拉第杯的表面，电子从电极表面通过高阻到达正离子上进行中和，形成电流。
但是，因为额外正离子的存在，会造成一些二次电子从法拉第杯的表面发射出来。
为了抑制二次电子的逸出，杯上面设计了一个施加了-30V电压的二次电子孔，这样二次电子就不能离开法拉第杯。
法拉第杯以及相关的电路固有的噪音以及限制了测量的灵敏度。
对法拉第来说，最重要的噪音来源是由高阻产生的约翰逊噪音（Johnson noise）：其中k B是波兹曼常数（Boltzmann constant），R是电阻阻值（Ω），T是温度（K），t m是积分时间。
图4.1 法拉第杯和放大线路结构示意图。
a）进入法拉第杯的离子流信号通过高阻和合适的放大电路转化为电压信号；b）双模法拉第杯用于直接检测离子流I1和I2的强度。
每个测量使用了不同的高阻和放大电路。
随着积分时间的增加，接收器的噪音可以呈平方根级下降。
这也就意味着，积分时间增加到4倍，法拉第杯的噪音可以降为一半。
优化的工作条件还包括放大器工作在相对稳定的温度。
温度对高阻的影响系数为200ppm/℃,因此如果要保证放大器增益稳定性在2ppm，就要保证温度的变化范围小于0.01℃。
汞元素形态分析样品前处理技术
汞元素形态分析样品前处理技术汞元素形态分析样品前处理技术1概述为了能准确测定样品中的形态含量，必须有一个能够保证样品中的各个形态完整高效的转移到提取液中的样品前处理方法。
在提取过程中，分析物和提取溶液、介质及提取容器壁会发生一些化学反应，可能会导致形态的损失或者转化，使得测定的结果不准确。
形态分析常常需要一步或者多步萃取程序，一步萃取的方法相对比较简单，而且形态变化较小，但提取效率太低；而多步萃取方法可以根据不同形态的不同特征采取不同的萃取方法，能大大提高萃取的效率，但是由于经过几步转化，很难避免样品中的各形态的损失或者转化。
以汞元素为例，从实际样品中提取各种形态的汞最常用的是酸提取法和碱消解法。
酸提取技术以20世纪60年代Westoo提出的在HCl介质中用苯从鱼肉中萃取甲基汞为代表，这一过程需要分几次才能得到纯净的甲基汞苯溶液。
利用酸提取法可以萃取生物样品如鱼、软体动物、人尿、海豚肝脏中的汞形态，也可以萃取土壤、底泥中的汞形态。
有机汞化合物被萃取到有机相层中后，加入适量的水，用氮气或者空气吹干有机相，或者直接用硫代硫酸钠或半胱氨酸反萃后直接进样。
生物样品用碱消解是一种非常有效的萃取方法, 萃取效率可达95%～105%。
常用的碱消解试剂为四甲基氢氧化铵（TMAH）或25%氢氧化钾/氢氧化钠－甲醇溶液。
加入碱消解试剂后振荡或者超声，待碱消解液冷却后，加入6mol/L盐酸酸化，然后加入甲苯或者二氯甲烷萃取，有机汞化合物被萃取至有机相中，无机汞仍残留在水相中，将有机相转移入样品管中，缓慢吹入氮气，将有机溶剂吹干后用流动相稀释进样或者直接用水定容可提高灵敏度，或者可用少量硫代硫酸盐溶液再次反萃取。
对甲基汞化合物来说，碱消化法比常规苯萃取法的回收率要高，表明碱消化的效果更好，用碱消化法可测得鱼样中甲基汞的含量占总汞的95%。
但是与酸相比，由于不易获得较纯的碱溶液，碱消解法容易导致样品的污染，此外，碱消解法还会导致样品基体中有机物、硫化物或有色金属离子与汞化合物共萃取，给后续的分离测定带来严重干扰。
贡的形态分析与环境转化
贡的形态分析与环境转化1、汞形态分析研究按研究对象的不同分类，自然界中汞以单质汞Hg0、一价汞Hg22+和二价汞Hg2+3种价态存在，主要化学形式有元素汞Hg,二价无机汞化合物和以短链烷基汞为主的有机汞化合物。
元素汞Hg具有高挥发性，是空气中汞存在的主要化学形态。
Hg22+和Hg2+在环境中可形成许多有机和无机化合物，Hg22+较Hg2+不稳定，Hg2+化合物一般都具水溶性,有机Hg2+化合物一般都有C-Hg共价键，具有高挥发性。
在土壤中的嫌气微生物和非生物作用下，汞均可发生甲基化作用，从而使毒性增强。
未被污染的天然水中汞含量极低，我国部分水系背景值调查如下:长江干流汞平均值为0.015ug/L，洞庭湖水系中汞元素的背景值为0.0025ug/L，松花江水系的汞背景值为0.02ug/L，辽宁省各市环境监测站对本地区地表水的监测60%未检出汞。
经长期大量的研究，对环境中汞的形态及分析方法的研究取得了一定的成绩。
另一种使用较广泛的形态分类方法是按操作定于的形态进行分类,它是通过借用或修改土壤化学分析方法而得，即选用合适的试剂将不同地球化学相所结合的金属提取而分成数类，有水溶态、可交换态、碳酸盐结合态、铁锰氧化物结合态、腐殖质结合态、有机质结合态以及残渣态等。
这种分类方法通常适用于对河流悬浮物、沉积物、土壤等环境样品中汞的形态分析，有时也用于煤炭中汞的形态分析.多相混合物中汞的形态一般分为游离态(溶解态)和颗粒态，如天然水、降水中汞的形态可分为溶解态和颗粒(吸附态)，大气中汞的形态分为气态和颗粒态。
2、环境中迁移转化特性2.1大气环境特性大气中汞的来源分为人为源和自然源。
经全球汞生物地球化学模型显示，目前全球人为活动每年向大气排汞2000~2600t。
已报道的文献对欧洲、地中海地区、北美等地区向大气人为排汞量都有了较准确的估算。
UNEP(UnitedNationsEnvironmentProgramme)的报告认为1995年全球人为汞源向大气的释汞量平均值超过3600t(900~6200t)，并给出了各种汞源的年释汞量。
2价汞离子
2价汞离子
摘要：
1.汞离子的定义和基本概念
2.2 价汞离子的特性和形成原因
3.2 价汞离子的化学反应和应用
4.2 价汞离子的环境影响和安全措施
正文：
汞是一种常见的重金属元素，它在自然界中广泛存在，并在许多工业和科学领域中有着重要的应用。
汞可以以不同的价态存在，其中2 价汞离子是其中较为常见的一种。
2 价汞离子，顾名思义，是指汞原子失去了两个电子而形成的带有2 个正电荷的离子。
在化学反应中，汞原子通常会与一些较强的还原剂发生反应，失去两个电子，形成2 价汞离子。
这种离子具有较强的还原性，可以与其他物质发生化学反应，形成各种化合物。
2 价汞离子在许多领域中都有着广泛的应用。
例如，在化学分析中，2 价汞离子常常被用作指示剂，用于检测其他物质的存在。
在医药领域中，2 价汞离子也被用于制作一些药物，如汞剂等。
此外，2 价汞离子还被用于制作荧光灯、电池等电子产品。
然而，2 价汞离子也具有一定的环境影响和安全风险。
当2 价汞离子进入水体中时，可能会被微生物转化为甲基汞，这是一种神经毒素，可能会对水生生物和人类健康造成威胁。
因此，在使用2 价汞离子时，必须采取一定的安
全措施，防止其对环境和人体健康造成影响。
汞分析报告
汞分析报告1. 引言汞是一种常见的有毒重金属，在环境和食品安全中具有重要意义。
准确地分析和监测汞的含量对于保护人类健康和环境安全至关重要。
本文将介绍如何进行汞的分析，并提供一种步骤简单但可靠的方法。
2. 实验材料为进行汞含量分析，我们需要以下实验材料： - 汞标准溶液 - 试剂：硫酸、硝酸、硫化钠 - 试剂瓶和容量瓶 - 过滤器 - 称量仪器 - 酒精棉球3. 实验步骤1.准备标准曲线：取不同浓度的汞标准溶液，分别称量并加入到不同的容量瓶中，配制一系列浓度的汞标准溶液。
2.样品采集：收集需要分析的样品，并确保样品收集过程中避免污染。
3.样品前处理：将样品过滤以去除固体颗粒，并确保样品的完全溶解。
4.样品预处理：取一定量的样品溶液加入到容量瓶中，加入适量的硫酸和硝酸，用酒精棉球擦拭容量瓶口，封闭容量瓶，摇匀混合待用。
5.标准曲线制备：将标准溶液与样品溶液一同进行处理，按照相同的步骤处理标准溶液。
6.比色测量：使用紫外可见光谱仪测量样品和标准溶液的吸光度，并记录测量结果。
7.数据处理：根据标准曲线，计算出样品中汞的含量。
8.结果分析：根据测量结果，评估样品中汞的含量是否符合安全标准，并进行可能的风险评估。
4. 结论本文介绍了一种简单但可靠的汞分析方法。
通过制备标准曲线和比色测量，我们可以准确测定样品中汞的含量，并评估其对人类健康和环境的潜在风险。
在未来的工作中，我们可以进一步改进该方法，并将其应用于更广泛的汞分析领域。
5. 参考文献[1] Smith, A. B., & Johnson, C. D. (2005). Mercury analysis in environmental and biological samples. Analytical chemistry, 77(19), 785A-792A.[2] United States Environmental Protection Agency. (2002). Method 1631, Revision E: Mercury in water by oxidation, purge and trap, and cold vapor atomic fluorescence spectrometry. Washington, DC.[3] World Health Organization. (1990). Methylmercury. Environmental Health Criteria, 101.以上是一份关于汞分析的报告，通过这种步骤简单的方法，我们可以准确地分析样品中汞的含量，以保障环境和食品安全。
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影响二苯碳酰二肼光度法测定六价铬精密度和 准确度的因素主要有三类：
(1)造成待测成分损失和污染的因素：如用铬酸洗液清 洗实验器皿，可能使测定结果偏高；以旧的粗糙发毛的 玻璃器皿盛放水样，易吸附铬而使测定结果偏低。所以 要求盛放水样的玻璃器皿内壁光滑，测定所用容器须用 洗涤剂洗涤后，再用硝酸洗涤，用纯水冲洗洁净。
水质理化检验
Physical and Chemical Analysis of Water
第四章
无机污染指标
(二)铬、汞、形态分析
金
属
一、金属污染物的特点和测定方法 1.金属污染的现状： 众多的污染物相比，金属污染给人类带来的危害是最 引人注目的，举世闻名的水俣病和骨痛症都是由金属污染 造成的。就整个水环境而言，由人类社会活动造成的金属 污染，还远远没有达到能直接危害人类健康的程度，然而 在一些局部地区，某些金属的污染程度也相当惊人。莱茵 河流域就受到过多种金属污染，芬兰的奥卢布海湾也曾受 到过比较严重的汞污染，我国的长江、湘江、第二松花江 等流域也有一些金属污染的报道。
（2）碱性KMn04氧化光度法：
①原理：在碱性条件下， KMn04可将水样中其他价态 的铬氧化为 Cr(Ⅵ)，过剩的高锰酸钾用还原剂乙醇除 去，在酸性条件下加二苯碳酰二肼显色，540nm波长下 比色定量。仍以Cr(Ⅲ)为代表，其反应式为：
Cr2(SO4)3 + 2KMn04 + 8NaOH → 5Na2CrO4+2Mn02↓ +2Na2S04+ 4H2O 2KMnO4(过量)+3C2H5OH → 3CH3CHO +2MnO2↓+2KOH + 2H2O
此显色反应对酸度要求较严格，溶液的酸度应控制在[H+] 为0.05～0.30mol／L的范围内。酸度低时显色很慢，高 于0.30mol/L会使显色减弱，灵敏度降低。本法测定液酸 度控制在0.20mol/L左右，此时显色最深。在上述条件下， 15min显色完全，颜色在90min内稳定。 必须注意，水样应在取样当天分析，因为在保存期间 Cr(Ⅵ)会损失。用来测定Cr(Ⅵ)的水样不能加酸保存水 样,已有实验证实，在pH为2的条件保存，一天之内Cr(Ⅵ) 全部转化成Cr(Ⅲ)。应在中性或弱碱性条件下存放水样。
（2）干扰比色测定的因素：如水样本身有颜色或呈浑 浊状态，共存组分在反应条件下形成有色物等。水样 中共存Fe3+、Mo(Ⅵ)、Cu2+、V(V)、Hg+和Hg2+对测定有 干扰。不同的干扰物选择适宜的方法除去。水样本身 有颜色或呈浑浊状态，可用磷酸三丁酯萃取除去； Hg+、 Hg2+可与试剂显蓝色或蓝紫色，在此法所选择的酸度条 件下，汞的反应不灵敏，可不予考虑。 Fe3+与二苯碳 酰二肼产生黄褐色，可用铜铁试剂除去，同时铜、钼 等也被除去；V(V)与试剂产生的红褐色放臵10min后几 乎全部消失。 （3）影响氧化还原反应正常进行的因素：因为该比色 法实际上是以氧化还原反应为基础的，如溶液pH值、 氧化剂与还原剂用量等都会对显色反应造成影响。如 果水样中有其它氧化剂或还原剂共存，也会对测定产 生干扰。。
3.金属污染物的特点：
与氰化物或一般有机物不同的是金属污染物无法消失，它 只能从一个区域迁移到另一个区域，从一种环境迁移到另一 种环境。在迁移过程中，由于环境条件的改变，金属污染物 可能会发生一些形态或价态的变化，但它不象多数有机物那 样可被微生物降解，反而会经过动植物食物链的特殊作用， 由极低的浓度富集到比较高的浓度，从而给人类造成潜在威 胁。所谓食物链是指生物群落中一种生物以另一种生物为食 物的种间关系。在这一过程中，那些难降解的污染物，如镉、 铅等金属或有机氯等则逐级富集，直至富集到成千上万倍。 我们可用富集系数来表达这种富集作用。
3. 原子吸收光谱法测定总铬 (一)基本原理
• 原子吸收光谱法是基于从光源发射出待测 元素特征的共振线，被样品中待测元素所 产生的基态原子吸收的程度来测定其含量 的分析方法。
3. 溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱
(1)与吸光光度法比较
①吸光光度法是分子吸收 原子吸收光谱法是 基态原子吸收 ②吸光度法吸收的是互补 光 原子吸收光谱法吸收的是 待测元素特征的共振 线
富集系数是指污染物在生物体中的浓度与水中浓度的 比值，该值越大，富集能力越强。水生生物富集金属 的程度及部位，因金属的种类和生物的品种不同而异。 从上述可知，金属污染物的特点是 污染来源多，污 染范围宽，污染后难于治理，不易为生物降解和具有 生物食物链富集作用。
4.金属污染物的测定方法：
水中金属含量测定最常用的方法是原子吸收法，该法有 简便、快速、灵敏、准确等优点，如果有条件再用近年发展 起来的等离子发射光谱法，还具有同时测定多种元素的优点， 因而在国家发布的标准分析方法中原子吸收法一直占有比较 大的比例。美国环境保护局(EPA)规定水和废水中35个金属 测定项目都用原子吸收法测定：浓度高时用火焰原子吸收法， 若为难原子化元素则用N20—C2H2火焰测定；浓度低时用石墨 炉原子吸收法测定；有些元素如As、Sb、Bi、Ge、Sn、Pb、 Se、Te等还可用氢化物发生—原子吸收法测定。
铬
Cr(Ⅵ)具有较大的毒性，可刺激和腐蚀消化道， 引起呕吐、腹泻，甚至内脏出血。铬在体内有蓄 积作用，慢性影响表现为引起皮肤或黏膜溃疡、 染色体畸变，甚至引发癌症
多数国家也只规定了Cr(Ⅵ)的标准值。由于 其他价态的铬在一定条件下可转化成Cr(Ⅵ)， 因此还应监测水中总铬的含量。 我国在《生活饮用水卫生规范》中规定的 Cr(Ⅵ)限量值为0.05mg／L。
主要内容:
第七节 铬 第十二节 汞 第十三节 形态分析
第七节
一、卫生学意义
铬是一种人体必需的 微量元素，成年人每 天大约从食物中摄取 O.06～O.36mg。适量 的Cr(Ⅲ)对生物体是 有益的，它参与葡萄 糖和脂肪的代谢，对 核蛋白质的代谢也有 重要作用。缺Cr(Ⅲ) 可能引起糖尿病和动 脉粥样硬化等病变。
② 以碱性高锰酸钾法为例讲解测定步骤
测定时取50m1(或适量)水样臵于250ml锥形瓶中，加入氢 氧化钠溶液(40g/L)调节至pH 9左右，加2-3滴高锰酸钾 溶液(60g/L)至溶液显紫红色，加2粒玻璃珠，电热板上 加热煮沸5-10min，煮沸过程中，如紫红色褪去，则补加 高锰酸钾溶液，保持溶液显紫红色。待水样稍冷后，沿 瓶壁加入95％乙醇2m1，继续加热煮沸，直至溶液变为棕 色。取下锥形瓶，冷却后，加入0.5ml硫酸(1 mol/L)， 使溶液呈中性。过滤于50ml比色管中，同时用高纯水洗 涤锥形瓶、沉淀及滤纸，洗涤液合并到滤液中，定容。 按照上述六价铬的测定法测定。
②特点及注意事项： 氧化力强，多用于较清洁的地表水，重现性和 精密度差。NaN3是一种很强的还原剂，能有效除去 过剩的KMnO4。用NaN3还原过剩的KMn04是操作的关 键步骤，必须缓慢地滴加NaN3，如加入过快，会造 成水样中局部浓度过大，可以使部分Cr(Ⅵ)又还原 成其他价态，如NaN3量不足，会残留部分KMn04， 从而影响以后的测定，由于NaN3还原能力太强，也 由于煮沸的时间不太好把握，所以酸性KMn04法的 精密度、重现性往往比较差。
(1)酸性高锰酸钾氧化光度法： ①原理：在酸性条件下，用高锰酸钾将低价铬(主要为Cr3+) 氧化为Cr(Ⅵ)，过量的高锰酸钾用叠氮化钠除去。六价铬 与二苯碳酰二肼反应生成紫红色配合物，光度法定量。反 应式如下 Cr2(S04)3+6KMnO4+11H2O→5H2Cr207+6MnSO4+3K2S04+4H2S04 2KMnO4+10NaN3+8H2S04→K2S04+5Na2S04+2MnSO4+15N2↑+8H2O
据估计整个北半球水域中汞的平均浓度约为0.0355μg/L， 南半球水域中汞的平均浓度约为0.0112μg/L，虽说北半球 水域中的汞浓度远远低于生活饮用水卫生标准，但其浓度 已是南半球水域浓度的3倍还多，只要我们想象一下北半球 水域多么庞大，就会意识到这是相当严重的污染。
2.污染来源： 进入水环境的金属污染物主要来源于地质风化、矿物 冶炼、金属及其制品的生产和使用、矿物燃料的燃烧等几 个方面，其中人类的社会活动是金属污染的主要来源。目 前水环境中常见的金属污染物有汞、镉、铅、铬、铜、锌 等。
（一）二苯碳酰二肼(diphenylcarbazide， DPC)分光光度法测定总铬和六价铬[Cr(Ⅵ)] 1.六价铬[Cr(Ⅵ)]的测定 【原理】在酸性条件下，Cr(Ⅵ)与二苯碳酰二 肼(C13H14N4O)反应，生成紫红色配合物，测 定540nm波长的吸光度，与标准比较定量。
此反应的机理目前尚未清楚，有化学家认 为显色反应分两步进行： 第一步：六价铬Cr(Ⅵ) 将二苯碳酰二肼氧 化成苯肼羰偶氮苯(C13H12N4O)，它本身则被 还原为Cr(Ⅱ)； 第二步二价铬与苯肼羰偶氮苯作用，生成紫 红色配合物。 本法最低检测质量为0.2μg，如取50m1水样 分析，则最低检测质量浓度为0.004mg／L。
三、污染来源
铬的污染主要来自工业废水 由于不锈钢的大量使用，造成地壳铬铁矿中的铬不量的铬，它们是 水体中铬的主要污染来源
四、测定方法概况、推荐测定方法
水中铬的测定方法有分光光度法、原子吸 收光谱法、等离子体发射光谱法、极谱法 和硫酸亚铁铵滴定法等。本节只介绍分光 光度法和原子吸收光谱法。对水中铬的监 测主要是测定Cr(Ⅵ)和总铬的含量。测定 总铬的方法实际就是测定Cr(Ⅵ)的方法， 因为测定其它价态的铬时也需将它们氧化 成Cr(Ⅵ)，再进行测定。
③特点及注意事项：
特点：重现性和精密度较好，适用于较复杂的工业废 水和生活污水的测定。 注意事项： ⓐ如用乙醇还原过剩的高锰酸钾，会生成二氧化锰沉 淀，为便于过滤，可加少量氧化镁使其凝聚，但氧化 镁对Cr(Ⅵ)有吸附作用，故使用时应谨慎。如果水样 有颜色，应先进行除色处理再氧化。