(完整word版)物理化学复习题 (2)

一. 填空题

1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2 ( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为47 kPa.

2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm3，并放热10 kJ，此过程的ΔS = -38.3J.K-1.

3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g)＝C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是降压或通入惰性气体.

4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = 1, 自由度数f =2.

5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg-1的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ±，该溶液的平均活

度a±＝ 1.59γ±.

6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λm/(S.cm2.mol-1): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λm = 271.4S.cm2.mol-1.

7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与液体的表面张力成正比, 与液面的曲率半径成反比。

8. 1 mol H2(可看作理想气体)等温可逆地由 100 kPa、20 dm3压缩至 200 kPa，终态体

积 V ＝ 10dm3。

9. 101.3 kPa下, 1 kg 100 ℃的水蒸气冷凝为同温度下的水,此过程ΔS(系统)<

0, ΔS(总)=0 ( 填 >, < 或 = ).

10. 一定量的 PCl5(g)在 25 ℃、101.3 kPa下分解为 PCl3(g)和 Cl2(g). 达到平衡时混

合气体的体积为 1 dm3, PCl5(g)的离解度为 50 ％. 若将气体总体积扩大至 2 dm3,此时 PCl5(g)的离解度增大(填增大、减小或不变).

11. 在 N2, H2和 NH3组成的系统中,存在 N2(g) + 3H2(g)＝ 2NH3(g)的平衡,且系统中

N2(g): H2(g) = 1:3,此系统的独立组分数为1,自由度数为2. 12. 25 ℃时,反应 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应电池的标准电动势 Eθ＝－

1.229 V. 反应 H2(g)＋1/2O2＝ H2O(l) 所对应的电池标准电动势应为 1.229v

.

13. 某对行反应在室温下的正、逆反应速率常数和平衡常数分别为 k、k'和 K;加入催化剂

后,正、逆反应的速率常数和平衡常数分别为 k1、 k1' 和 K1. 已知 k1＝ 10k, 则 k1'＝10k'及 K1＝1K.

14. 25 ℃下, 1 mol N2(可视为理想气体)由1 dm3膨胀到5 dm3,吸热2 kJ, 则对外作功- W

= 2kj.

15. 0 ℃, 101.3 kPa下, 1 mol冰熔化成水, 吸热6.02 kJ,此过程ΔG =0.

16. 一定量的PCl5(g)在25 ℃、100 kPa下分解为PCl3(g)和Cl2(g).达到平衡时混合气体的

体积为1 dm3, PCl5(g)的离解度为50 ％.若体积不变, 通入N2气使总压增至200 kPa,此时PCl5(g)的离解度不变(填增大、减小或不变).

17. 杠杆规则表述为:相图上，呈平行两相的量反比于系统点到两个相点的线段长度

18. 已知反应2A --> P, A 的半衰期与其初始浓度成正比,此反应为零级.

19. 胶体系统的主要特征为多相性,高度分散性和热力学不稳定性。

20. 某实际气体经历一个不可逆循环U和H 不变；实际气体节流膨胀H 不

变(填入U、H ).

21. 0 ℃、101.3 kPa下, 1 mol水结成同温、同压下的冰, 此过程的ΔG=0 (填>、

< 或= ).

22. 由H2O(g), C(s), CO(g), H2(g)和CO2(g)组成的系统中存在以下平衡:

H2O(g) + C(s) →CO(s) + H2(g)

CO2(g) + H2(g) →H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + C(s) →2CO(g)

此平衡系统的独立组分数为3, 自由度数为3.

23. 可逆电池应满足的条件:电池充电、放电时，发生的化学反应互为逆反应，电流无限

小，电池在接近于热力学的平衡状态下工作，它所包含的其他过程也都是可逆的. 24.催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态和平衡常数.

二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分)

1. 下列过程中, ΔU = 0 的是（C ）.

A. 气体节流膨胀过程

B. 封闭系统的任何可逆过程

C. 封闭系统的任何循环过程

D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应

2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和Kc表示,温度和压力对Ky和Kc 的影响为

( D ).

A. 温度和压力对Ky, Kc 均有影响

B. 温度和压力对Ky, Kc均无影响

C. 温度对Ky, Kc有影响, 压力对Ky无影响而对Kc有影响

D. 温度对Ky, Kc有影响, 压力对Ky有影响而对Kc无影响

3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是( A )

A.亨利定律

B.沸点升高定律

C.凝固点下降定律

D.渗透压定律.

4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为( B ).

A. 正

B. 负

C. 中性 D 不确定

5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu( B )克(Cu的摩尔质量为63.54 g/mol).

A. 16

B. 32

C. 64

D. 128.

6. 某反应的速率常数k = 3.0 mol0.5.dm-0.5.min-1, 此反应为( C ) 级反应.

A. 2

B. 1.5

C. 0.5

D. 零

7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势( B ) 于水溶液中糖的化学势.

A.等

B. 高

C. 低

D. 无法判断.

8. 25℃下, 1 mol 理想气体从相同的初态分别通过两种不同的过程到达终态: (1) 可逆地

从 10 升膨胀到 20 升, 此过程交换的热量 Q1, 功 W1;(2) 反抗恒外压从 10 升膨胀到 20 升, 此过程交换的热量 Q2, 功 W2(按系统得功为正的规定), 则（ D ） . A. Q1= Q2, W1= W2; B. Q1> Q2, W1> W2;

C. Q1< Q2, W1< W2;

D. Q1> Q2, W1< W2

9. 100℃, 101.3 kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是（ A ） .

A. A = 0,

B. G = 0,

C. S < 0,

D. H < 0

10. 1 mol的 300 K理想气体通过一次卡诺循环后, 吸热 3 kJ. 通过此过程后,气体的熵