2015-2016学年高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版选修4

3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。

【答案】 B2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④【解析】Ca(OH)3的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。

【答案】 B3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡【解析】沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化，C选项错误。

【答案】 C4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。

所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。

【答案】 B5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A ．硫化物B ．硫酸盐C ．碳酸盐D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。

在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

【答案】 A6．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl>Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl【解析】 因为AgCl 和AgI 的结构相似，由K sp 可知AgCl 的c (Ag ＋)大于AgI 的；AgCl 中的c 2(Ag ＋)＝K sp ＝1.8×10－10，Ag 2CrO 4＋(aq)＋CrO 2－4(aq)的K sp ＝c 2(Ag＋)·c (CrO 2－4)＝12c 3(Ag ＋)＝2.0×10－12，所以Ag 2CrO 4中c (Ag ＋)大于AgCl 中的c (Ag ＋)。

【答案】 C7．下列有关说法正确的是( )A ．常温下，AgCl 在等物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同B ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4)C ．向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动D ．已知K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl【解析】 A 选项，CaCl 2溶液中c (Cl －)浓度大，AgCl 的溶解度小，错误；B 选项，如果K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)，但存在BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)，因为Na 2CO 3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO 3沉淀，错误；D 选项，Ag 2CrO 4的溶解度大，错误。

【答案】 C8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp )分别为K sp (FeS)＝6.3×10－18；K sp (CuS)＝1.3×10－36；K sp (ZnS)＝1.6×10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A ．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，K sp(FeS)不变。

【答案】 C9．(1)对于Ag 2＋(aq)＋S2－(aq)，其K sp的表达式为_______。

(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al(OH)333＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO2－3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?_______________。

【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。

(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO2－3好，是因为Mg(OH)2的K sp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。

(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。

【答案】(1)K sp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(2)④(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)210．某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。

试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是______。

(3)加入的试剂③是________，目的是_______________。

【解析】向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu、2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，然后把Fe2＋氧化成Fe3＋，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为H2O2的还原产物为H2O，不引入其他杂质，然后通过调节溶液的pH值，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。

【答案】(1)Zn 将Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋等杂质离子除去(2)20%H2O2溶液H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀[能力提升层次11．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是( )A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L －1 NHK sp小4Cl溶液中的D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，K sp仅与温度有关，故错；D项，二者K sp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。

【答案】 B12．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO42＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动【解析】A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀、CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO2－4的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。

【答案】 C13．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。