（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 （6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; （7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 5、强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA)＜pH (HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度c (HA)＜c (HB)
(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH (HA)＞pH (HB)
物质 单质 化合物
电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4
弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物
6、相同浓度H2SO4、HCl、CH3COOH对比
7、相同pH时的物质浓度对比
二、电离平衡
1、弱电解质电离规律：
①弱酸弱碱在水溶液中才电离，越稀越电离。
②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。
H3PO4的三步电离方程式：
③弱酸酸性强弱比较：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。
如酸性：HFH3PO4）
B、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4
为最强含氧酸等。
2、相同浓度弱酸的对比
3、相同pH值的弱酸对比
pH=3 HClO
pH=3 H2CO3
pH=3 CH3COOH
4、弱电解质电离的特点：（1）可逆（2）程度小【几百分之一】（3）吸热
5、影响弱电解质电离的外界因素：
以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件平衡移动方向电离程度n(H+) c(H+) n(CH3COO－) c(CH3COO－) 加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加热升温
加水稀释
滴入纯醋酸
6、写出的电离平衡常数表达式
CH3COOH CH3COO－＋H＋K a=
NH3·H2O NH4+＋OH－K b=
1)K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a或K b的大小判断弱酸
或弱碱的相对大小。
2)K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
三、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。(如:Na2CO3＞CH3COONa)
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)
盐溶液(0.1mol/L) NaCl NH4Cl Al2(SO4)3Na2CO3CH3COONa
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐pH ﹦7 ﹤7 ﹤7 ﹥7 ﹥7 溶液酸碱性中性酸性酸性碱性碱性
2、相同浓度盐的对比
0.1mol/LNaClO
0.1mol/L Na2CO3
0.1mol/L CH3COONa
3、相同pH值的盐的对比
pH=11 NaClO
pH=11 Na2CO3
pH=11 CH3COONa
4、盐类水解的特点：（1）可逆（2）程度小【几万分之一】（3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
以0.1mol/L CH3COONa溶液中的平衡移动CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－为例，讨论：平衡移动方向水解程度n(OH－) c(OH－) n(CH3COO－) c(CH3COO－) 升高温度
加冰醋酸
加H2O
加醋酸钠(s)
加NaOH(s)
通HCl
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4－
②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3－）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3－）
7、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe 3+、Al 3+与AlO 2－
、CO 32－
(HCO 3－
)、S 2－
(HS －
)、SO 32－
(HSO 3－
)；其特点是相互水解成沉淀或气体。
1．（16分）硼酸（H 3BO 3）在食品、医药领域应用广泛。 ⑴请完成B 2H 6气体与水反应的化学方程式： B 2H 6＋6H 2O ＝2H 3BO 3＋ 。 ⑵在其他条件相同时，反应H 3BO 3＋3CH 3OH
B(OCH 3)3＋3H 2O 中，
H 3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t ）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。 ②该反应的△H _________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ⑶H 3BO 3溶液中存在如下反应： H 3BO 3(aq)＋H 2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)，已知0.70 mol·L －
1
H 3BO 3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c 平衡(H ＋
)＝2.0×10－
5mol·L －
1，c 平衡（H 3BO 3）≈ c 起始（H 3BO 3），水的电离可忽略不计．．，求此温度下该反应的平衡常数K （H 2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 答案：（1）6H 2
（2）① 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。② ＞ （3） H 3BO 3 (aq) ＋ H 2O (l)
[B(OH)4]－
(aq) ＋ H +(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L －
1： 0.70 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L
－1
0.70 2.0×10-5 2.0×10-5
K ＝)BO H (c )H (c )]B(OH) [(c 33-4+⋅＝1
--1-5-1-5L mol 0.70 )L mol 102.0( )L mol 10(2.0 ⋅⋅⨯⨯⋅⨯＝5.7×10－10 mol·L －1
1、氨水有下列平衡：NH 3·H 2O
NH 4+ + OH －
当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c (NH 4+)
