高中高三化学上学期期末考试试题
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
高三化学上学期期末考试试卷(有答案)
能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。
高三上册化学期末考试试题
高三上册化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 纯水C. 酒精D. 氯化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. CO₂B. NaClC. H₂OD. CH₄3. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法不正确的是：A. 在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子B. 1摩尔任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量C. 1摩尔任何气体的体积在标准状况下都是22.4升D. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升4. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐一定是中性的B. 强酸与弱碱反应生成的盐一定是酸性的C. 弱酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的D. 强酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的6. 下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸氢铵7. 根据化学反应的速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度可以加快化学反应速率B. 增大反应物浓度可以加快化学反应速率C. 催化剂可以降低化学反应速率D. 压强对化学反应速率没有影响8. 根据化学平衡的原理，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. pH=7的溶液一定是中性的B. pH<7的溶液一定是酸性的C. pH>7的溶液一定是碱性的D. 溶液的pH值与温度无关10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 醋酸D. 尿素二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式，2H₂ + O₂ → 2H₂O，若氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，反应物和生成物的摩尔比为________。
高三化学上学期期末考试题(含答案)
高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
高三化学上学期期末考试卷(附答案)
高三化学上学期期末考试卷(总分：100分考试时间：120分钟)相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO22、为了配制NH+4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为54、分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③5、常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，该溶液中可能大量共存的离子是（）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO-3②Na＋、NO-3、K＋、CO-23③K＋、SO-24、Na＋、AlO-2④Cu2＋、NO-3、Al3＋、SO-24A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）A．c(A－)≤c(M＋) B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋) 8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。
湖北省黄冈市麻城实验高中2025届化学高三上期末考试试题含解析
打造属于自己的天空_700字放暑假了，因为作业做完了，老爸想让我去体验生活。
我们家里开了一家小型造纸厂，那就是我体验生活的场所。
爸爸每天早出晚归，在纸厂工作，而我却没有去过几次他工作的地方，今天我来到这里，才发现与自己的想象中的情形相去甚远，阴暗潮湿的地方，灰尘遍地。
稍事休息就开始干活了，我的任务是：把切好的纸从这件屋子搬到另一间，称好后，再交给下一个人捆绑。
刚开始时候，我还很有劲头，也不觉得累，但是过了一会我就受不住了，因为那里灰尘太大了，每次进去都要屏住呼吸，迫不得已只好把衣服脱下来，捂住鼻子，才能继续干活。
克服了这个困难后，又出现了新的问题，一车子纸需要两个多小时才能切完，现在切了一半，我已经受不了了，一双脚酸疼酸疼的。
但是又不能停下来，如果我停下来后面的人就忙不过来了。
没有办法我只好继续干着。
终于切完了，也到吃饭时间了，虽然米饭是夹生的，菜也都是我不喜欢吃的，但是我居然还吃了两碗。
下午的时间真是不好熬啊，上午还凉快一些，下午火辣辣的太阳炙烤着，汗流浃背，真是不好受啊。
晚上回到家里我一坐到凳子上就不想起来了，老爸问我：明天还去吗？我极不情愿的说了句：去。
第二天和第一天差不多，晚上放工回家，我的脚像灌了铅一样沉重，一步路都不想走，吃完晚饭就睡了。
第三天早上我还在睡得时候爸爸就走了，我起床后吃了点饭，就迅速奔向工厂，但是到了厂里后我觉得有点头晕，只好在地下躺一会，虽然地下有点凉，而且还有点脏，但我还是睡着了。
下午勉强帮忙收了一点纸，还被竹子里的蜜蜂蜇了一口，后来实在坚持不住了，才被迫回家。
这一次的劳动体验让我提前尝试到了生活的艰辛，也让我感受到父母的不容易。
我明白要想有一个好的生活就要努力，就要辛勤的付出，也只有那样才能打造属于自己的天空。
广东省深圳科学高中2025届化学高三第一学期期末统考试题含解析
广东省深圳科学高中2025届化学高三第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种2、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线3、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为O2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L 氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O4、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+B．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+cC．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO25、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。
上学期高三年级化学期末试卷
上学期高三年级化学期末试卷上学期高三化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137第Ⅰ卷选择题共40分单项选择题本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1. 2021年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg+CO2=====点燃2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO的电子式：Mg••O••••••C. CO2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. AlOH3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-35. 水合肼N2H4•H2O为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是甲乙丙丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成AlOH3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2-3+Ba2+??BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量CaOH2溶液混合：Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2OC. NaClO与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-D. 电解氯化镁溶液：2Cl-+Mg2+=====通电Cl2↑+Mg8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
高三化学上学期期末考试试题
高三化学上学期期末考试试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )2.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是( )A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是( )A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N A5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A. ②④B. 只有②C. ①②⑤D. ①②⑥6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照耀暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳固性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有专门多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构－－C － －－OCH 2CH 2O －nOO的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情形，其中不正确．．．的是 A ．依照气体的相对分子质量，能够比较相同状况下气体密度的大小 B ．依照甲烷和乙烷的熔点，能够比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，能够推断元素的金属性强弱 D ．依照溶液的温度大小，能够判定物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如图所示。
高三化学上学期期末考试试题
山东省滕州市第二中学高三上学期期末考试化学试题时量：90分钟总分：100分可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质在必然条件下都能发生水解反映。
B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成获得。
C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的。
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反映。
2．1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①②B．④C．②③D．①②③3．下列叙述中，正确的是A．通过用氢气与乙烯加成的方式除去乙烷中含有的少量乙烯B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D．必然条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯D．NH4Cl5．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反映放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水粉碎的化学键完全相同6．下列反映所得溶液中必然只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反映生成Al（OH）3和H2ONa OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的2C．铁在高温下与水蒸气反映生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反映制NaOH8．下列说法正确的是A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下C2H4气体22．4L ，所含电子数为16NAB ．0．1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NAC ．1L 0．2mol ／L 的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NAD ．室温下，16g 甲烷含有共价键数为4NA10．某实验敷陈记录了如下数据，其中数据合理的是A ．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃B ．用50mL 量筒量取23．00 mL 浓盐酸C ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 值为2．1D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等A ．NH4HCO3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-=====△ CO32-+ NH3↑+2 H2OB ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D ．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O [来源:]14．在常温常压下，向100mLCH4和Ar 的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反映，最后在相同条件下获得干燥气体450mL ，则反映前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为A ．1:4B ．1:3C ．1:2D ．1:115．下列有关说法正确的是A ．含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、+3Al 、-Br 、-3HCO 可共存 B ．CO （g ）的燃烧热是283．0kJ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反映的 1mol kJ 0.566H -⋅+=∆C ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-23SO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中必然有-23CO 16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反映： 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反映中只浮现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反映中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反映如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，按照此反映判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反映式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，下列说法正确的是A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ•mol-120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反映21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
高三上学期期末考试化学试题
第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。
2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。
高三化学上学期期末考试试题(含解析)1
证对市爱幕阳光实验学校城区2021—2021度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一〔选择题〕和第二〔非选择题〕。
1至3页为第一，4至6页为第二。
将试题答案填涂在答题卡相位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷总分值100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一〔选择题共42分〕本共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质〔通过光用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如以下图转化。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．汽油属于纯洁物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．以下排列顺序不正确的选项是．．．．．．．A．热稳性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg 【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：此题考查元素周期律及用。
3．以下有关物质性质的用不正确的选项是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，以下表达正确的选项是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释以下事实的反方程式正确的选项是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．以下说法正确的选项是A．32182g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 8．如图是一种用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
高三上册化学期末考试题及答案
地方基础教育发展现状及措施地方基础教育是国家教育事业的重要组成部分，关系着每个孩子的成长和未来。
然而，在一些地方，基础教育发展仍存在不少问题和挑战。
本文将就地方基础教育的现状进行探讨，并提出一些可行的措施以促进其发展。
一、基础教育现状目前，地方基础教育发展面临一系列问题。
首先，教育资源分配不均衡是制约发展的主要因素之一。
一些发达地区享有优质的教育资源，而欠发达地区则缺乏教育经费和师资力量，学校设施也相对简陋。
这导致了城乡教育差距的进一步扩大。
其次，教育质量参差不齐。
一些地方的学校存在教师素质不高、教学内容过时、学校管理薄弱等问题，严重影响了学生的学习效果和兴趣。
此外，一些偏远地区的孩子由于交通不便、家庭经济困难等原因，无法获得良好的教育资源，这使得他们与其他地区的学生相比，面临更大的困境。
再次，地方政府对教育的重视程度不一。
一些地方政府在基础教育上投入不足，对教育事业的发展缺乏长远规划和战略眼光。
这直接影响了地方基础教育的发展，也给孩子们的未来带来了很大的不确定性。
二、改进措施为了改善地方基础教育的现状，我们需要采取一系列的措施。
首先，加大财政投入。
地方政府应当将教育放在优先位置，增加教育经费投入，确保每所学校都有足够的教学设备和师资力量。
此外，地方政府还应鼓励社会力量和企业参与教育事业，共同推动基础教育的发展。
其次，改善教育质量。
地方政府应当加强对教师的培训和评估，提高其教育水平和教学能力。
同时，加强学校管理，建立健全的教育评价体系，鼓励创新和实践，提高教育质量和学生成绩。
另外，推进教育均衡发展。
地方政府应当制定政策，确保城乡教育资源的公平分配，消除地区间的教育差距。
同时，加强对农村地区教育的支持，改善学校设施条件，提供更多的学习机会和资源，使每个孩子都能享受到优质的教育。
最后，加强家庭教育和社会教育。
家庭是孩子教育的第一课堂，地方政府应当加强家庭教育指导，提高家长的教育意识和教育水平。
同时，加强社会教育，为学生提供更多的课外拓展活动和实践机会，培养综合素质和创新精神。
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河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题1、下列方法可以区分胶体和溶液的是A.利用分散系的外观B.能否透过滤纸C.布朗运动D.丁达尔效应2. 下列说法不正确的是A．纯净物中不一定存在化学键B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO43. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N AA．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋5. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－A．①③ B．②④C．①④D．②③6.下列说法正确的是：A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素7．下列化学用语中错误．．的是A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+8．下列叙述正确的是A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的c(M g2＋)=5.6×10－10mol·L－110．常温下，将200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。
下列说法错误的是A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2 B．b＜a＜7C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×(10-b－10-a)LD．阴极电极反应式为：Cu2+＋2e-＝Cu11. T ℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误．．的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min)－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂12．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。
下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是T(K) 938 117313．一定条件下在体积固定的密闭容器中进行可逆反应： Fe(s) ＋ CO 2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，并达到平衡状态，已知 其平衡常数K与温度的关系如右表。
下列说法不正确的是A 、该反应的平衡常数表达式K =B 、充入氦气，混合气体的密度增大C 、升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D 、充入CO 2，平衡右移，平衡常数增大14．目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为kJ ·mol -1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A ．△H ＞0，△S ＞0B ．△H ＞0，△S ＜0C ．△H ＜0，△S ＜0D ．△H ＜0，△S ＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L 的密闭容器中，充入l mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，经测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率v (CO 2)＝ 。
② 该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③ 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)及时液化抽出C ．选择高效催化剂D ．再充入l molCO 2和3 molH 2（3）25℃，1.01×105Pa 时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有__________ _____；其正极的电极反应式是：_____________________________________。
15、某强酸性溶液X 含有Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2＋、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl -、NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中除H ＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是___________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是_______________________。
（2）沉淀G 的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A_______________________________________。
K 1.47 2.15 ）（）（2CO c CO c②_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是________________16．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________；仪器F的作用是____________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是___________________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸； b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_____________，D中______________，E中_____________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。
这样做的目的是____________________________________。
所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______。
17．学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。