化学平衡(高三复习课)
深圳市某发展有限公司高三化学复习化学平衡(化学平衡常数)
学科：化学 任课教师： 王婷 授课日期：姓 名年级性别教材版本人教版 第 课教 学课 题教 学 目 标 1。
知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义 2。
知道转化率的表达式,并能进行简单的计算 课 堂 教 学 过 程课前检查作业完成情况:优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________配合需求:家长： 学【复习旧知】 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动化学平衡移动的结果增大反应物浓度 向 反应方向移动 反应物浓度 ，但比原来 减小反应物浓度向 反应方向移动反应物浓度 ，但比原来管师：督促作业完成备注:增大生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来减小生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来增大体系压强向减小的方向移动体系压强,但比原来减小体系压强向增大的方向移动体积压强，但比原来升高温度向方向移动体系温度，但比原来降低温度向方向移动体系温度,但比原来一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。
其中m、n、p、q分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律,其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f （T ）。
平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 的意义K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化. K 很小，反应进行的程度小，转化率小3、影响K 的因素：放热反应,温度升高，平衡常数____________(“变大”、“变小”）吸热反应,温度升高，平衡常数______________（“变大”、“变小”）【例1】已知可逆反应2NO （g ）N 2(g ）+02（g)。
【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版一、教学目标1.掌握化学平衡的含义2.熟练运用平衡常数和化学平衡原理解决化学平衡问题3.培养学生分析、解决问题的能力二、教学内容1.化学平衡的概念2.平衡常数和反应系数3.化学平衡原理4.影响化学平衡的因素5.平衡常数的计算和应用6.化学平衡的计算题和实验题分析三、教学重点1.平衡常数和化学平衡原理2.平衡常数的计算和应用四、教学难点1.化学平衡原理的理解和应用2.实际问题中应用平衡常数计算五、教学方法1.讲授与互动式教学相结合的教学方式，教师先进行讲述，再有针对性地提出问题，鼓励学生积极参与互动，分享自己的想法与看法。
2.展示实验和设想实验，引导学生自己探究求证，建立完成实验的思想，加深对化学平衡的理解。
3.多媒体教学，展示化学反应原理、平衡计算题讲解等，以图像化为学生提供直观的学习体验。
六、教学流程1.学习前导入（10分钟）：提出问题，激发学生思考，如什么是化学反应？为什么学习化学平衡很重要呢？2.观摩实验（10分钟）：教师示范实验、反应原理的讲解。
3.理论学习（70分钟）：分为三个部分，化学反应的概念、平衡常数及其计算方法、平衡常数的应用。
4.讲解实验题（20分钟）：教师选取实验题，进行讲解。
回答学生所提出的问题。
5.学生自学小结（10分钟）：学生进行课堂笔记整理，可以再提问。
6.作业布置（10分钟）：教师根据学生的情况，针对性地布置作业。
七、教学时间分配授课时长：2课时（120分钟）八、教学评价1.通过教学，学生能够明确化学平衡的基本定义、特点和特性。
2.学生能够准确计算化学反应的平衡常数，以及根据不同的条件改变平衡常数。
3.学生能够分析和解决在化学平衡问题中所遇到的各种问题。
4.学生的实验操作技能和实验思维能力得到提高。
5.学生疑惑解答，语言表达能力有所提高，能进行展示交流。
以上就是高三化学总复习化学平衡教学案-人教版，希望能对学生学习有所帮助。
高三化学一轮复习课件化学平衡移动
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
《化学平衡移动(高考复习)》教学设计
《化学平衡移动（高考复习）》教学设计作者：田幼娟来源：《读写算》2018年第09期摘要整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。
关键词化学平衡移动；勒夏特列原理；化学平衡常数中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）09-0154-01一、教学内容分析化学平衡移动是高中化学课程的重要内容，也是高考考查频率较高的核心内容。
这部分内容涉及一般化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，综合性较强，是学生学习的难点之一。
学生经常用勒夏特列原理定性分析四类化学平衡移动，却很少从化学平衡常数K的角度定量分析。
其实通过化学平衡常数K与浓度商Q大小比较，能让学生更科学地认识化学平衡移动的原因，即当K与Q不相等时，平衡会发生移动。
因此，本节课的内容是整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。
二、学生情况分析高三复习课经常是老师课前认真准备，自我感觉良好，可是上课发现学生面无表情被动地听着。
但是每次一提问，他们马上去掉呆滞的表情，脸上有了神彩，所以解决问题能提高学生的注意力。
学生没有自己主动思考从而发现问题的习惯，需要老师通过每节课慢慢引导他们怎么自己思考。
学生已经复习了化学平衡状态和化学平衡常数，在复习用浓氨水制取氨气的实验、氢氧化铝电离时均有涉及电离平衡，复习铝铁及其化合物时已经应用了盐类水解、沉淀溶解平衡等知识。
这些都为这节课的复习提供了基础。
三、教学设计的理论依据建构主义教学观认为：教师要成为学生建构知识的积极帮助者和引导者，要给予学生解决问题的自主权，刺激学生的思维，激发他们自己解决问题，设计支持和激发学生思维的学习环境。
基于建构主义理论的指导，本教学设计通过创设符合教学内容要求的问题情境，在复习知识的同时，让学生在不断提出问题和解决问题的过程中提高思维水平。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)
2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。
2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
高三复习学案 化学平衡(第二课时)
班级姓名小组月日2、化学平衡常数与转化率的区别和联系：由化学平衡常数K可以推断反应进行的程度，K越大，说明反应进行的，反应物的转化率；但K只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，α越大，反应进行的，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化时，K 。
3、实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。
2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0条件变化平衡移动方向转化率变化增大O2浓度SO2的转化率，O2的转化率增大SO3浓度从逆反应角度看，SO3的转化率升高温度SO2的转化率，O2的转化率增大压强SO2的转化率，O2的转化率（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。
2NO2(g) N2O4 (g)条件变化平衡移动方向转化率变化体积不变时，充入NO2气体NO2的转化率体积不变时，充入N2O4气体NO2的转化率（3）对于反应前后气体体积相等的反应。
I2(g) + H2 (g)2HI(g)条件变化平衡移动方向转化率变化增大H2的浓度H2的转化率，I2的转化率增大HI 的浓度HI转化率增大压强H2的转化率，I2的转化率（4）恒温恒容条件下，充入惰性气体，转化率；恒温恒压条件下充入惰性气体，转化率。
考点四化学平衡与转化率的计算在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：（1）NO2的转化率为？（2）反应前后的压强比为多少？（3）用O2来表示的反应速率是多少？（4）该温度下的平衡常数？（5）开始时NO2的浓度？课后作业（第二课时）：1、将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。
平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa500℃45.3％700℃ a 66.7％900℃73.6％A．该反应的ΔH<0 B．45.3％<a<66.7％C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为70％2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经4min 后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.13 mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=1C．4min时，A的物质的量为0.75mol D．4min时，A的转化率为50％3、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
高三化学二轮高考学复习专题等效平衡课件
（恒容）
（相遇平衡点图像解释） Q1= ɑ1 × ΙΔHΙ Q2 = ɑ2 × ΙΔHΙ
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
（恒容）
②0 0 2
④4
2
0 （倍增效应）P↑ 左＞右 平衡向右
转化率： ɑ1 ＜ ɑ4 Q： 2Q1 ＜Q4
ɑ2 + ɑ4＞1 ( ɑ1 + ɑ2 =1 )
整体增加
带动效应 （ 二者充其一，局部物质增加 ）
3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质）
恒容 （1） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c↑ ↓ ↑
再加SO2 ɑ ↓ ↑
-
c↓ ↑
↑
二者充其一，带动效应
再加O2
ɑ↑ ↓
-
（2） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
c↑ ↑
↑
ɑ↑ ↑
-
（3）2SO3 ⇌ 2SO2 + O2
P： 2P1＞P4 ＞P1 （勒夏）
wSO3： w1＜ w4 cSO2：2c1＞c4 cSO3: 2c1＜c4
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
⑤0
0
1 （P↓） 左＞右
转化率： ɑ1 + ɑ5＞ 1
Q： Q1 +2Q5＞ ΙΔHΙ
P： P1 ＜2P5 （勒夏）
wSO3： w1 ＞ w5 cSO2：c1 ＜2c5 cSO3: c1＞ 2c5
练3 C
练4 B
练5 D
等效平衡
目 录
1. 等效平衡概念 2. 恒压和恒容等效平衡 3. 再投料问题
部门：教学管理部
汇报人：肖春花
化学反应速率与化学平衡复习课
3、 影响化学反应速率的因素
[1]内因：反应物本身的性质
[2]外因： 浓度、温度、压强、催化剂
（1）浓度对反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度反应
速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气 体参加的反应）
在温度一定时，活化分子所占百分含 量一定，浓度增大使得单位体积中活化分 子的数目增加，单位时间有效碰撞次数增 多，因而使反应速率增大
当其它条件不变时，升高温度，化学
反应速率加快；降低温度，化学反应速率
减慢。
• 在浓度一定时，升高温度，反应物分 子的能量增加,使原来一部分原来能量较低 的分子变成活化分子，从而增加了反应物 分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增 多，因而使反应速率增大。
（４）催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能够降低反应所需要的活化能， 这样使更多的反应物分子成为活化分子， 大大增加单位体积内反应物分子中活化分 子所占百分数，从而提高了有效碰撞的频 率，成千上万倍地增大化学反应速率。
• 平衡常数随温度的改变而改变，与浓度变化无 关。
• 对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列 入平衡常数K的表达式中。
（2）转化率
• 某个指定反应物的转化率 • =（指定反应物的起始浓度－指定反应物
的平衡浓度）/指定反应物的起始浓度 ×100% • =（指定反应物反应中消耗（或叫反应） 的浓度/指定反应物的起始浓度）×100%
化学反应速率与化学平衡复习课
化学反应进行的方向： 焓变于熵变
化学反应进行的快慢： 反应速率
可逆反应的限度：
化学平衡
法：
υ=
Δc Δt
（2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min)
高中化学高三复习教案
高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。
二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。
三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。
四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。
五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。
六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。
以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。
高三化学一轮复习第九章第3讲化学平衡移动课件新人教.ppt
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,平衡
时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热
下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为bA。
a与b的关系是
()
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
解析 由于该反应ΔH<0，即该反应为放热反
应，绝热条件下，反应过程中放出的大量的热
③转化率=
×100%。
特别提醒 ①同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反 应物的转化率可能不同。 ②增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物 的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例， 从而增大昂贵原料的利用率，如工业合成氨 中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。 ③对于一个确定的化学反应，温度一定，平衡常 数只有一个，与浓度大小无关,但是平衡常数与平 衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以 计算平衡转化率，用平衡转化率也可以计算平衡 常数。
（4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的 影响,可以判断达到新平衡时某反应物转化率 的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含 量的变化。（5）调控反应：根据影响化学反 应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理， 可调控工业反应使之效益最大化。
4.典型实例分析
反应实例
条件变化与 平衡移动方向
达新平衡时 转化率变化情况
④
v′(正)_v′(逆)
答案
条件变化
增大c(A)
增大c(D)
m+n>p+
增
q
大 m+n=p+
压
q
强 m+n<p+
q
改变条件瞬 间
v(正) v(逆)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型二、图形信息题
【例2】（2012年广东高考） ⑷不同温度下，K+的浸出浓度 与溶浸时间的关系是图14，由 图可得，随着温度升高，
① 反应的速率加快 ； ② K+的浸出浓度大 ；
【例3】在一恒容密闭容器中：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
CO的平衡转化率与温度、压强
的关系如下图所示。温5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温 度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设 计的实验方案如下表：
率与平衡移动的影响：其他条
件不变时，升高温度，速率加，快 平衡向逆反应方向移动 。
方法：定一议二
方法：先拐先平
题型二、图形信息题
【例2】（2012年广东高考） 【例3】在一恒容密闭容器中：
解⑷题不思同温路度：下从，条K件+的对浸速出浓率度或平C衡O(状g)+态2H的2(影g) 响进C行H分3O析H(g)
③ 378
3
__4__:1___
实验②和____③______
探究
反应时间对产率的影
④ 398
4
4:1 响。
【练习2】（2013深圳一模）31．CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝-867 kJ·mol-1。该反应可 用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将 0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应， 测得有关数据如下表：
表中Vx= mL，理由是
。
表格信息题
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保 持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化
剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
作图
化学平衡常考题型
一、表格信息题 二、图形信息题 三、作图 四、计算
的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、 vII和vIII从大到小的顺序为___________；反应 开始后的12小时内，在第___种催化剂的作用下， 收集的CH4最多。
作图 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=+206 kJ•mol－1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
；
2、化学反应达到平衡状态的标志：
① v正=v逆，不同物质的v正、v逆成系数比
；
② 各组分的浓度、物质的量、百分含量等保持不变 。
3、影响化学平衡移动的因素： 增大反应物浓度，平衡 向正反应方向 移动
升高温度，平衡 向吸热反应方向 移动
增大压强，平衡 向气体体积减小方向 移动
加入催化剂，平衡
不
移动
4、平衡常数的应用：判断反应的热效应和反应进行的方向
（2012年广东高考）32、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡：
图形信息题
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着 温度升高，
【练习1】（2013东莞质测）II．纳米MgO可用尿素与 氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的 反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成 以下实验设计表：
编号
温度/K
反应时间/h
反应物物质 的量配比
实验目的
① 378
4
3:1
实验②和④探究
② 378
4
4:1
温___度__对___产__率___的__影___响_
升温，K值变大，则△H > 0；升温，K值变小，则△H< 0 Q与K的关系：Q=K，v正= v逆；Q>K, v正 < v逆；Q<K, v正> v逆
（2011年广东高考）31、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和
图形信息题 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间
实验编号 温度
时间/min 0 10 20 40 50
1
130℃ n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
2
180℃ n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15
（1）开展实验1和实验2的目的是探究温度对该化学平衡的影响。 （2）180℃时，反应到40min，体系 是 （填“是”或“否”）达 到平衡状态，理由是 温度升高，反应加快，对比实验1，高温， 下比低温下更快达到平衡状态。
化学平衡题型复习
高三复习课
考点聚焦： 1、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率的影响。 2、能够运用勒夏特列原理来解释浓度、温度、 压强等条件对化学平衡移动的影响。 3、掌握有关化学反应速率、化学平衡常数的计 算。
知识储备：
1、影响化学反应速率的因素：
浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积
解与题溶方浸时法间：的先关拐系先是平图1（4，横由坐标该为反时应间的）△H < 0(填“>”、 图①可反得应，的随速着定温率一度加议升快二高（，；画等压“反线<应或”速或等率“温：=”线A，）>下B同，)，A < C
题型一、表格信息题
【例1】（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度 对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= 2.0mL，理由是
。
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
解题关键：从条件对速率或平衡状态的影响进行分析 注意：其他实验条件不变，只改变其中一种条件
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡， 平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计 算结果保留两位有效数字）
有（CO3关2）生已成“知C：O三的CH段热4化(g式)学+2方”O2程(g的式) =_计_C_O_算_2(_g_)_，+_2_H_求2_O_(_平g_)__△衡__H_=常_－___8数_0_2_k或_J_•m_转_o_l_-1化_，__写率__出_由