高二化学寒假作业试题3-4
人教版高中化学选修四高二化学寒假作业3《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业3《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量 B．增大压强C．加热 D．加酶5.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①② B．①③ C．②④ D③④二、填空题（本题共3道小题）8.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；实验混合溶液A B C D E F4mol•L﹣1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V330 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.55 V620H2O/mL V7V8 V9 V1010 0（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：．10.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
高二寒假作业 化学(三) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（三）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）2．已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣13．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）4．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分5．下列说法正确的是（）6．氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol•L﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（）①n（H+）；②c（H+）•c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④⑤．7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）二．填空题（共3小题）8．一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_________（写化学式）；（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为_________．9．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．完成下列填空：（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．（2）写出正、负极反应的方程式．正极：_________，负极：_________．（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________．a．用纯氧气代替具支试管内的空气b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施_________（填“可行”或“不行”）．（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________．消除这一现象的简单操作是_________．10．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．a．V（正）≠V（逆）b．V（正）和V（逆）都增大c．V（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl其中，A适合于研究_________对平衡的影响，B适合于研究_________对平衡的影响．a．浓度b．温度c．压强d．催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________，加入NaOH 固体后，混合溶液红棕色_________．b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色_________；放入冷水中的球内红棕色_________．（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是_________．参考答案一选择题）。
高二年级化学寒假作业试题
高二年级化学寒假作业试题化学在与物理学、生物学、天文学、天文学等学科的相互浸透中，失掉了迅速的开展，也推进了其他学科和技术的开展。
查字典化学网为大家引荐了高二年级化学暑假作业试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
一、选择题(此题共12小题,每题4分,共48分,每题只要一个正确选项)1.以下有关电子云的表达中,正确的选项是()A.电子云笼统地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动构成了一团带负电荷的云雾解析:为了笼统地表示电子在原子核外空间的散布状况,人们常用小黑点的疏密水平来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的中央,表示电子出现的概率大;点稀疏的中央,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.以下说法正确的选项是()A.氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱之一B.量子化就是不延续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔实际不但成功解释了氢原子光谱,而且还推行到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱。
C项玻尔实际成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的区域。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子能够是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充溢,为动摇形状,不易失掉电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充溢,为动摇形状,不易失掉电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失掉一个电子后p轨道到达半充溢动摇形状,更容易失掉电子。
答案:C4.元素的性质出现周期性变化的基本缘由是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决议元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是由于原子核外电子排布出现周期性变化。
高二化学寒假作业3(无答案)(2021年整理)
福建省永春县2015-2016学年高二化学寒假作业3（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永春县2015-2016学年高二化学寒假作业3（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2016高二理科化学寒假作业三可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．1mol白磷转化为红磷时放出18。
39kJ热量，已知：P4（白磷，s)+5O2（g）＝2P2O5（s) ΔH=－a kJ/mol(a〉0);4P（红磷，s)+5O2（g)=2P2O5（s）ΔH=－b kJ/mol(b〉0），则a和b的关系是( ）A．a > b B．a = b C．a 〈b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ )。
A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀 C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( ）9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
山东省潍坊市高二化学寒假作业(四)试题
高二化学寒假作业四一、选择题1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2．下列说法正确的是①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④ D．③⑤⑥3．pH为3的FeCl 3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3 D．无法判断4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。
上学期高二化学寒假作业测试题范文文稿
2019—2019上学期高二化学寒假作业测试题化学是重要的基础科学之一，小编准备了上学期高二化学寒假作业测试题，希望你喜欢。
20192019上学期高二化学寒假作业测试题一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分) 1工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：经足量的NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为 ( )A.AlB.Al(OH)3C.Al3+D.[Al(OH)4]-2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 ( )A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀3.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物【2019高中生寒假专题】C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
人教版高中数学选修三高二化学寒假作业4.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学寒假作业4（满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuCO3）D．NaCl（NaOH）4. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。
该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强5．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸6．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极7．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A ．②①③④B ．④③①②C ．④②①③D ．③②④①8．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
2021年高二(上)化学寒假作业(四)含解析
2021年高二（上）化学寒假作业（四）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列装置能形成原电池的是（）D．A．B．C．2．（3分）（xx春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e﹣3e﹣═Fe3+3．（3分）（xx春•重庆校级期中）在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应4．（3分）（xx春•宁德期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．（3分）CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（）A．阳极反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．阳极反应：2Cu﹣2e﹣+2I﹣═2CuIC．阴极反应：Cu2++2e﹣═CuD．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑6．（3分）食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．阴极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole﹣7．（3分）下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（）A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆8．（3分）（2011•福建模拟）下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）9．（3分）（xx春•蒙自县校级月考）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀．（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．10．（3分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O（1）负极上的电极反应为．（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有mol电子发生转移．（3）开始放电时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）三、解答题（共1小题，满分0分）11．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列装置能形成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应；据此分析．解答：解：A、酒精是非电解质，故A错误；B、不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极，故B错误；C、符合条件，故C正确；D、不能形成闭合回路，故D错误．故选C．点评：本题考查了形成原电池的基本条件，记住四个基本条件即可，题目难度不大．2．（3分）（xx春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．解答：解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3，故A发生；B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B发生；C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C发生；D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D不发生；故选：D．点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．3．（3分）（xx春•重庆校级期中）在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a 作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B 错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．4．（3分）（xx春•宁德期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．解答：解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D 符合题意．故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．5．（3分）CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（）A．阳极反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．阳极反应：2Cu﹣2e﹣+2I﹣═2CuIC．阴极反应：Cu2++2e﹣═CuD．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑考点：电解原理．分析：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu+，则开始生成的Cu+和碘离子反应生成白色不溶于水的固体CuI，据此分析．解答：解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，则酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu+，则开始生成的Cu+和碘离子反应生成白色不溶于水的固体CuI，反应式为2Cu﹣2e﹣+2I﹣═2CuI，所以开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色，故选BD．点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电极材料是解本题关键，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．6．（3分）食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．阴极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole﹣考点：电解原理．分析：碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑．A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B、电解时，阴极上氢离子放电；C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故B正确C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I﹣+3H2O﹣6e﹣=IO3﹣+3H+，溶液附近pH变小，故C错误；D、KI+3H2O═KIO3+3H2↑，反应中生成1mol1molKIO3，电路中流过6mole﹣，故D正确；故选BD．点评：本题考查了电解原理的应用，电极产物判断和电子守恒的计算应用，电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键，题目难度中等．7．（3分）下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（）A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法，则金属与外接电源的负极相连，作电解池的阴极，据此分析．解答：解：A．航海船只的船底四周镶嵌锌块，Fe作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．铁管道连在直流电源负极，Fe作阴极，属于外加直流电源阴极保护法，故B正确；C．铁器表层镀锡，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故C错误；D．铁器表面涂上一层漆，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀和防护，主要考查了外加直流电源阴极保护法的原理和应用，题目难度不大．8．（3分）（2011•福建模拟）下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液．解答：解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．故选C．点评：本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）9．（3分）（xx春•蒙自县校级月考）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀．（2）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应式：负极Fe ﹣2e﹣=Fe2+，正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，电极反应式：负极Fe ﹣2e﹣=Fe2+，正极2H++2e﹣=H2↑．考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：（1）构成原电池的装置中金属的腐蚀属于电化学腐蚀；（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气．解答：解：（1）Fe、C和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：中；吸氧；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：酸；析氢；Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．10．（3分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O（1）负极上的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有1mol电子发生转移．（3）开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：化学电源新型电池．分析：（1）该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；（2）根据氧气和转移电子正极的关系式计算转移电子物质的量；（3）放电时，正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大．解答：解：（1）该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正负极反应式分别为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；（2）氧气物质的量==0.25mol，根据2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣知，转移电子物质的量=4n （O2）=4×0.25mol=1mol，故答案为：1；（3）放电时，正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故答案为：增大．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写．三、解答题（共1小题，满分0分）11．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．考点：设计原电池．分析：该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe 作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜片或石墨，硫酸铜为电解质；工作时，正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜或石墨，硫酸铜为电解质；工作时，正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；Fe作负极、石墨作正极，硫酸铜为电解质，装置图为；故答案为：负极：Fe；负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正极：石墨；正极反应式：Cu2++2e﹣=Cu；电子从Fe沿导线流向石墨，．点评：本题考查原电池设计，为高频考点，侧重考查原电池原理、正负极判断、电子流向及电极反应式的书写，难点是原电池正负极、电解质溶液判断，电池反应式中失电子的金属作负极、发生还原反应的电解质是原电池电解质．t ,n36956 905C 遜37233 9171 酱/30258 7632 瘲34108 853C 蔼:26602 67EA 柪A733661 837D 荽31429 7AC5 竅。
高二化学上学期寒假作业试题(带答案)
2021高二化学上学期寒假作业试题（带答案）化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高二化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
1、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A.碘和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水2、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 A.丁烯B.丙烷C.丁烷 D.丙烯3、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A. 饱和一元醇B. 羟基酸C. 羧酸酯D. 饱和一元醛4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④5、下列分子中所有原子不可能共平面的是A. B.CF2=CF2 C.CHCCH=CH2 D.CO26、下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是( )。
A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙烯酸7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定8、阿斯匹林的结构简式为：，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔13、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：( )A.7种B.8种C.9种D.10种14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A.通常情况下，87 g丙酮分子中含有的键键数为1.5 NAB.标准状况下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的键键数为2 NAC.2.5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的键键数为2.5 NAD.15 g 氨基乙酸通过成肽反应全部生成二肽时，生成的肽键键数为0.1 NA15、丁苯橡胶是最早工业化的合成橡胶，它大部分用于轮胎工业，其它产品有汽车零件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。
2022-2023学年高二化学寒假作业4(含答案)
浑源七中高二化学假期作业4姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是( )A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 反应HS－＋CO===S2－＋HCO可以发生D. 向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变2. 下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是( )A. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的弱碱甲胺溶液宜选择酚酞作指示剂，终点时溶液呈弱酸性B. 中和滴定实验需要的主要玻璃仪器有滴定管和锥形瓶C. 如果用待测液润洗锥形瓶，测得结果会偏高D. 滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化3. 下列叙述正确的是( )A. 一般沉淀离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全B. 反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C. Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D. 只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产4. 常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. K sp(Ag2S)＝10－29.2B. 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，K sp(CuS)减小C. 若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)＞v(溶解)D. CuS(s)＋2Ag＋(aq)Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全5. 测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有( )①大、小烧杯②容量瓶③量筒④玻璃搅拌器⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A. ①②⑥⑦B. ②⑤⑦⑧C. ②③⑦⑧D. ③④⑤⑦6. 将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A. (5a－2b) kJB. (2b－5a) kJC. (5a＋2b) kJD. (10a＋4b) kJ7. 下列有关中和反应反应热叙述正确的是( )A. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度B. 中和反应反应热测定实验可以用稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应C. 已知中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD. 1 L 0.5 mol·L－1H2SO4溶液与1 L 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液完全反应生成1 molH2O(l)放出的热量叫做中和反应反应热8. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A. 正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC. 在外电路中，电流从负极流向正极D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液9. 已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C. 向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D. 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在10. 控制变量法是化学实验的常用方法之一，在一定温度下，下图所示实验探究影响反应速率的因素是( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 浓度11. 下列各组反应中，属于可逆反应的一组是( )A. 2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2OB. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3≜NH3↑＋CO2↑＋H2OC. H2＋I22HI，2HI H2＋I2D. 2Ag＋Br22AgBr，2AgBr2Ag＋Br212. 已知反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，若反应开始经t1后达到平衡状态，t2时由于反应条件的改变使平衡被破坏，t3时又达到新平衡状态(如图所示)，则t2时改变的条件是( )A. 增大了X(或Y)的浓度B. 使用了催化剂C. 增大了反应体系的压强D. 升高了反应的温度13. 在密闭容器中，反应2X(g)＋Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。
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湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4
第三天化学作业
1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。
已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O
2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。
由此得出的正确结论是 ( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( )
A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出
D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸
3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )
A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加
B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片
C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动
D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极
4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( )
5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
家长签字：___________________ 签字日期：___________________ 实验装置
部分实验现
象 a 极质量减小b 极质量增加 b 极有气体产生c 极无变化 d 极溶解c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是
12H 2＋NiO(OH)充电放电
Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( ) A. 电池放电时，电池负极周围溶液的c
(OH －)不断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池放电时，氢元素被氧化
D. 电池放电时，H 2是负极
8. 下列对可逆反应的认识正确的是 ( )
A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应
B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C ．SO 2与过量的O 2发生反应2SO 2＋O 2催化剂△
2SO 3，经过足够长的时间后最终SO 2全部转化为SO 3 D ．2 mol SO 2与氧气完全反应生成2 mol SO 3，放出Q kJ 的热量，那么2 mol SO 3完全分解生成SO 2与O 2应吸收Q kJ 的热量
9．某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为___________________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量________生成物的总能量。
第四天化学作业
1．设C ＋CO 2高温
2CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(正反应放热)，
反应速率为v 2。
对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 ( )
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v 1增大，v 2减小
D. v 1减小，v 2增大
2. 把6 mol 气体A 和5 mol 气体B 通入容积为4 L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g)(正反应放热)，5 min 达平衡，此时生成2 mol C ，测得D 的平均反应速率为
0.1 mol·L －1·min －1。
下列说法中正确的是 ( )
A ．A 的平均反应速率为0.15 mol·L －1·min －1
B ．恒温下达到平衡的标志是
C 和
D 的生成速率相等
C ．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
D ．B 的转化率为25%
3.
某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A ．C 、D 是生成物
B ．反应的方程式为2A ＋B=====D 2C
C ．2 min 后各物质的物质的量不再变化
D ．该反应不是可逆反应
4. 根据下列事实：
(1)X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y (2)Z ＋2H 2O=====冷Z(OH)2＋H 2
(3)Z 2＋的氧化性比X 2＋
弱
(4)由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为W 2＋＋2e －＝W ，Y －2e －＝Y 2＋可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A. XZYW
B. ZWXY
C. ZXYW
D. ZYXW
5. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。
铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl 3和CuCl 2
(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO 4和CuSO 4
(4)将铜片置于FeCl 3溶液中铜片逐渐溶解
(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有 ( )
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
6. 将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。
3A(g)＋B(g)p C(g)＋2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是 ( )
①A的转化率为20% ②B的转化率为25%
③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s)④方程式中p＝2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ④⑤
7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
8. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列判断不正确的是 ( )
A．I2蒸气比H2分子稳定 B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应 D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量
9．(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如下图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如下图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如上图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是______________________________________________________。
锌片上的电极反应：_______________________________；。