高二化学寒假作业试题3-4

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4

第三天化学作业

1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O

2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( )

A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快

B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO

C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )

A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( )

5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )

A. 增加C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大

6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

家长签字：___________________ 签字日期：___________________ 实验装置

部分实验现

象 a 极质量减小b 极质量增加 b 极有气体产生c 极无变化 d 极溶解c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c

7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

12H 2＋NiO(OH)充电放电

Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( ) A. 电池放电时，电池负极周围溶液的c

(OH －)不断增大

B. 电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池放电时，氢元素被氧化

D. 电池放电时，H 2是负极

8. 下列对可逆反应的认识正确的是 ( )

A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应

B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C ．SO 2与过量的O 2发生反应2SO 2＋O 2催化剂△

2SO 3，经过足够长的时间后最终SO 2全部转化为SO 3 D ．2 mol SO 2与氧气完全反应生成2 mol SO 3，放出Q kJ 的热量，那么2 mol SO 3完全分解生成SO 2与O 2应吸收Q kJ 的热量

9．某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现，反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)铝与盐酸反应的离子方程式为___________________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量________生成物的总能量。

第四天化学作业

1．设C ＋CO 2高温

2CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(正反应放热)，

反应速率为v 2。对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 ( )

A. 同时增大

B. 同时减小

C. v 1增大，v 2减小

D. v 1减小，v 2增大

2. 把6 mol 气体A 和5 mol 气体B 通入容积为4 L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g)(正反应放热)，5 min 达平衡，此时生成2 mol C ，测得D 的平均反应速率为

0.1 mol·L －1·min －1。下列说法中正确的是 ( )

A ．A 的平均反应速率为0.15 mol·L －1·min －1

B ．恒温下达到平衡的标志是

C 和

D 的生成速率相等

C ．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大

D ．B 的转化率为25%

3.

某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．C 、D 是生成物

B ．反应的方程式为2A ＋B=====D 2C

C ．2 min 后各物质的物质的量不再变化

D ．该反应不是可逆反应

4. 根据下列事实：

(1)X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y (2)Z ＋2H 2O=====冷Z(OH)2＋H 2

(3)Z 2＋的氧化性比X 2＋

弱

(4)由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为W 2＋＋2e －＝W ，Y －2e －＝Y 2＋可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是 ( )

A. XZYW

B. ZWXY

C. ZXYW

D. ZYXW

5. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：

(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl 3和CuCl 2

(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO 4和CuSO 4

(4)将铜片置于FeCl 3溶液中铜片逐渐溶解