河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：原子结构与元素的性质（解析版）
1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D．非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】解：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3 <H2S < HCl，C 项错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：F＞O＞S，D项正确；答案选C。

2、设X、Y、Z代表三种元素。

已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：
(1)Y元素是________，其原子的电子排布式为___________，Z元素是________，其原子的电子排布式为________。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。

【答案】(1)Cl 1s22s22p63s23p5O 1s22s22p4(2)KClO4
【解析】X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO3－。

X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y－，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由③可推知Z为O，由①可推知X 为K，满足题意。

3、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反
【答案】D
【解析】由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子即符合泡利原理，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋方向相反，若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋方向相同，故D错。

4、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的摩尔质量是aN A
② Wg 该原子的物质的量一定是 m ol aN W A
③Wg 该原子中含有
a
W 个该原子 ④由已知信息可得：a N A 12 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ① ④
【答案】B
【解析】
5、元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 电子层数为（a －b ），L 层电子数为（a+b ），则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
A ．能与水反应
B ．能与氢氧化钠反应
C ．能与硫酸反应
D ．不能与碳酸钠反应
【答案】B
【解析】
【解析】A ．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A 正确；
B ．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B 错误；
C ．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C 错误；
D ．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D 错误；
7、元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是( )
A ．s 区全部是金属元素
B ．p 区全部是非金属元素
C ．d 区内元素原子的价电子排布必为(n －1)d 1～10n s 2
D ．除ds 区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号
【答案】D
【解析】A 项，H 为非金属；B 项，p 区左下角元素为金属；C 项，d 区内Cr 为3d 54s 1。

8、价电子构型为2s 22p 5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）
A．原子序数为7 B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大
【答案】B
【解析】价电子构型为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大，电负性最大。

9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
【答案】B
【解析】非金属性：B<C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误；金属性：Mg>Be，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；非金属性：Cl>Br>I，故HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错误；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R，D错误。

10、下列说法正确的是()
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于CO键是极性键，所以CO2是极性分子
【答案】C
【解析】本题是综合性题，稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。

11、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m﹣n
C．电负性X＞Y
D．第一电离能X＜Y
【答案】D
【解析】解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A错误；
B、X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；
C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C错误；
D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；
故选D．
12、X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是元素周期表和元素周期律知识的应用。

13、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )
①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
【答案】C
【解析】解：①六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；②PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；
③三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；故选C。

14、已知元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）
A．该周期的元素都是放射性元素
B．该周期的元素，原子序数最大为118
C．该周期的ⅦA族元素是金属元素
D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
【答案】D
【解析】试题分析：同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物是强碱，不可能具有两性，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对周期表结构以及元素周期律的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和灵活应变能力。

15、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）
A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小
C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大
【答案】C
【解析】
16、现有某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。

【答案】（1）过滤；（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaC；④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是金属化合物的相互反应。

17、硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。

将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是________。

(2)用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

【提出假设】
假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：________
【查阅资料】①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
③CuSO4＋H2S===CuS↓(黑色沉淀)＋H2SO4
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。

你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_____________________________________________________________。

【设计方案进行实验】
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。

2232246
剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_____________________________。

【答案】(1)赶走水中的溶解氧(或空气)
(2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质不合理
(3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(其他合理答案均
给分)
【解析】(1)因为Na2S、SO2均具有还原性，所以应该除去蒸馏水中的氧气。

(2)Na2S2O3·5H2O 与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑，所以检验是否生成CO2时，应用酸性KMnO4溶液除去反应生成的SO2(注意不能用饱和碳酸氢钠溶液除)，然后再通入澄清石灰水进行检验。

(3)考虑到晶体中含有的杂质在滴定时参与反应，是解答此小题的关键，所以首先找出晶体中还与碘水反应的物质——Na2S，Na2S＋I2===2NaI＋S,78 g Na2S消耗1 mol I2，而496 g Na2S2O3·5H2O才消耗1 mol I2。

18、某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳、氢原子个数比为3∶4，0.1 mol该烃完全燃烧后，产物通入浓硫酸中，浓硫酸增重10.8 g，已知该烃中只有一个侧链，且侧链上的一溴代物有两种。

(1)通过计算推断出该烃的结构简式。

(2)写出该烃侧链上一溴代物的结构简式。

【答案】
【解析】0.1 mol该烃完全燃烧生成水的物质的量为n(H2O)＝＝0.6 mol，说明该烃分子中含有12个氢原子。

又知碳、氢原子个数比为3∶4，得碳原子数为9，故该芳香烃分子式为C9H12，属于苯的同系物。

由于该烃只有一个侧链，故与苯环相连的烷基有3个碳原子，
即为又知该烷基上的一溴代物有两种，说明该烷基为。

所以该烃的结构简式
19、X、Y、Z为化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。

其中Z 为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物。

请回答下列问题：
(1)若X、Y均为金属，Y的化学式为________，B的化学式为________。

(2)若X为非金属，Y为金属，X的化学式为________，B的化学式为________。

(3)若X为金属，Y为非金属，写出X与A反应的化学方程式：_________________________。

(4)若X、Y均为非金属，写出X与A反应的化学方程式：_________________。

【答案】(1)Fe Al2O3(其他合理答案均可，下同)
(2)H2H2O
(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑
【解析】本题题眼：Z为绿色植物光合作用的产物之一，且Z为化学常见的单质，判断Z
为O2。

(1)金属单质与金属氧化物A的置换反应，可联想铝热反应。

(2)非金属单质与金属氧化物的置换反应，易联想氢气(或C)和氧化铜等金属氧化物间的置换反应。

(3)金属单质与非金属氧化物的置换反应，易联想金属与水蒸气反应或镁在二氧化碳中燃烧的反应等。

(4)非金属单质与非金属氧化物的置换反应，可联想工业上制备单质硅的反应等。

本题体现了推断题的一种解题思路：根据特征——联想——代入验证确定。

20、A～I分别表示化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图D4－4所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

图D4－4
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素，该元素在周期表中的位置是________________。

(2)写出C物质的化学式：________。

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：_______________________________________；
反应④的离子方程式：____________________________________；
反应⑥的化学方程式：_______________________________________。

(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________。

(填序号)
【答案】(1)第四周期第Ⅷ族
(2)FeCl2
(3)8Al＋3Fe3O2O3＋9Fe
2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)①②
【解析】G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反应和反应③，猜测G是Al2O3，则J是NaAl(OH)4]，G电解得到金属铝和氧气，由反应④可知，I是金属铝，H是氧气，联想反应①为铝热反应，A在氧气中燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，从反应流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3。

反应⑤为Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，反应⑥为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

21、A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为；
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：、；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．
【答案】（1）C2H4O2；
（2）；
（3）氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；
（4）取代反应；加成反应；
（5）
【解析】解：E的相对分子质量为60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2
和 H2O的物质的量分别为=0.2mol， =0.2mol，分子中N（C）==2、N（H）==4，故N（O）==2，故E的分子式是C2H4O2．A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为
，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则
B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，
（1）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2，
故答案为：C2H4O2；
（2）由B生成C的化学方程式为，故答案为：；
（3）由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，
C生成D是发生消去反应生成，反应条件为：浓硫酸、加热，
故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；
（4）由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（5）在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，
且处于对位，为，
故答案为：
22、根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂加以鉴别．
【答案】（1）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；
（2）NaOH溶液．
【解析】（1）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应离子方程式为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；
（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，
故答案为：NaOH溶液．
23、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式：
C________________________________________________________________________，
D________________________________________________________________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
产物中两微粒的半径大小关系为________(用具体微粒符号表示)。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：________，氢化物：________。

(5)B、D两元素在周期表中的位置关系为
________________________________________________________________________，
这两种元素中非金属性较强的是________(填具体元素符号)，电负性较大的是________(填具体元素符号)。

【答案】(1)H N Mg P
(3)N2＋3Mg Mg3N2r(N3－)＞r(Mg2＋)
(4)
(5)属于同一主族N N
【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷。

24、(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。

①A原子1s22s22p5________、________；第________族第________周期。

②B－1s22s22p63s23p6________、________；第________族第________周期。

③C原子He]2s22p3________、________；第________族第________周期。

(2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；第________周期________族。

【答案】(1)①9FⅦA二②17ClⅦA三
③7NⅤA二
(2) ＋7价四ⅦB
【解析】(1)①对于原子，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期ⅦA族。

②对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－；位于周期表中第三周期ⅦA族。

③将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N；位于周期表中第二周期ⅤA族。

(2)由构造原理知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高正化合价为＋7价；位于第四周期ⅦB族。