2017-2018学年上海市静安区市北高中高一上学期期末测试卷

2017学年度市北中学第一学期高一化学期终考试试卷相关元素的相对原子质量：Al-27 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（共40分，每题2分，只有一个正确答案）
1、下列电子式错误的是（）
2、下列不属于离子化合物的是（）
A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)2
3、有反应KC1O3+HCl→ClO2+Cl2+KCl+H2O（未配平），若KClO3，用37Cl示踪，
则在生成物中含有37Cl的是（）
A．ClO2B．Cl2C．KCl D．ClO2和Cl2
4、下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水 B.具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
5、己知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（）
A．18种B．6种C．7种D．12种
6、铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是（）
A．20983Bi和21083Bi部含有83个中子
B．20983Bi和21083Bi互为同位素
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
7、N A表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（）
A．2N A个阳离子B．10N A个电子
C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键
8、向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2moIKClO和X。

则X是（）
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3
C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2
9、下列变化只有吸热过程的是（）
A．碘的升华B．液态水结成冰C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸溶于水
10、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）
A．H2B．NH3C．H2O D．CH4
11、在3NO2+H2O→2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）
A．2：1 B．1：2 C．3：l D．1：3
12、下列物质变化时，需克服的作用力不是化学键的是（）
A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化
13、下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体‘的原子能形成分子晶体
14、从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）
A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热‘
C．生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量
D．反应物比生成物更稳定
15、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．氯化氢气体溶于水C．酒精溶于水 D. 溴蒸气被木炭吸附16、实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）
A．① B．① C．① D．①
17、已知HCl难溶于CCl4如下图所示，下列装置中，不适宜于HC1气体尾气吸收的是（）
18、向NaCl、MgBr2、KI的混合液中通入一定量Cl2，若溶液中含有Br2则一定不会含
有（）
A．Cl-B．Br C．I-D．Cl2
19、0. 1mol某单质和氯气作用后，生成氯化物晶体，且氯化物的质量比单质重7.1g，此
单质可能是（）
A．Al B．Mg C．Fe D．Na
20、下列曲线表示F、CI、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）
二、（本题共10分）
有关35Cl-，回答下列问题：
21、所含质子数；中子数；电子数；质量数。

22、该微粒的结构示意图：，写出该微粒与钠离子形成化合物的电子式。

23、35Cl与37Cl关系是。

24、它与35Cl原子半径相比较大的是。

25、已知氯元素的相对原子质量是35.5，可知，自然界中含35Cl的氯化钠占总氯化钠的物质的量分数是。

三、（本题共8分）
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题（以下填空可用A、B、C、D代表金属填写）：
26、装置甲中负极的电极反应式是。

27、装置乙中正极的电极反应式是。

28、装置丙中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

29、四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

四、（本题12分）
在KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中
30、氧化剂是，还原产物是；
31、氧化产物与还原产物的质量比是；
32、试标出反应电子转移方向和数目KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
33、标准状况下，生成6.72升氯气，电子转移mol。

五、（本题16分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

④……
34、A中产生黄绿色气体，其电子式是。

35、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

36、B中溶液发生的化学方程式是。

37、为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是。

38、过程③实验的目的是。

39、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因；同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

40、CuCl (s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO (s)。

在25℃、101kPa下，己知该反应消耗1 mol CuCl (s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是。

六、（本题14分）
氯碱厂电解饱和食盐水的工艺流程示意图如下：
41、在电解中，阴极的电极反应式为：阳极的产物是；用可以检验，往一极附近的溶液中滴加酚酞，溶液会优先变红。

42、为有效除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列所设计的四种溶液加入顺序中，不能达到目的的是。

a．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HC1
c．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl d．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HC1
43、脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却结晶、（填写操作名称）除去NaCI。