2014年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案
2014年历年安徽卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学1.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )A.分子式为C 3H 6N 3O 3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C 3H 3N 3O 3，A 错误；B 、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B 错误；C 、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C 正确；D 、NH 3不属于碱，CO 2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -= Fe 2++I 2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D.1L 0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe解析：A 、C 6H 5OH 是苯酚()，具有还原性，Fe 3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B 、Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C 、Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D 、发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的3(Fe )1L 0.1mol /L 20.2mol n +=⨯⨯=，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2mol ，质量为11.2g ，D 正确。
答案：D选项 实验目的 主要仪器 试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 m ol·L -1盐酸 24错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色)，D 错误。
2014年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题
5．在三个密闭容器中分别充人Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度均相同时，
这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－－A．室温下，pH>7的溶液：Ba2+、K+、OH、NO3
－B．
2．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-脱硫弧菌 2HCO3+H2S，下列－
有关说法正确的是
A．此反应能够发生的原因是CH3COOH酸性比H2S强
B．该反应中每生成0.1molH2S，转移电子数为0.8NA
C．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应
1．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K
等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是
A．属于离子化合物 B．导电性比石墨弱
C．与水不会发生任何反应 D．上述5种钾石墨互称同素异形体
D．H2S分子中既含有极性键也含有非极性键
34．下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是
A．既能和苯酚反应又能和氨水反应
－－B．HCO3的电离大于ห้องสมุดไป่ตู้CO3的水解
C．同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，前者碱性强
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0 3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH －C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与NaCO 3溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．生成1molH 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol 8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
2014年初中化学竞赛试题及答案
2014年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2014年初中化学竞赛试题1 (2)2014年初中化学竞赛试题2 (7)2014年初中化学竞赛试题3 (13)2014年初中化学竞赛试题4 (19)2014年初中化学竞赛试题5 (25)2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 (32)2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 (33)2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 (34)2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 (35)2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 (37)2014年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方的表格内)题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验―火星一500‖，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜2．我国是一个严重缺水的国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。
以下对水资源的利用不恰当的是( )A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率3．下列做法存在安全隐患的是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道快速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．―土豆农膜‖是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
近几年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题【精美Word版含答案】
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直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
1． 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A 、pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中：K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c （H +）=10-12mol ²L -1的溶液中：K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
2014年高考真题安徽卷化学(试卷+解析)
2014·安徽卷(课标化学)7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。
8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．D[解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。
9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()24CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B 项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C 项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D 项错误。
全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考标准答案
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：22001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析(1997-2013)
种气体； 2。在氯气中着火； 3。与盐酸应放出气体。回答如下问题： (1) 写出 A 的化学式。 (2)写出 A 的生
成反应方程式。 (3) 写出 A 与氯气反应的化学方程式。 (4) 写出 A 与盐酸反应的化学方程式。
[ 解题思路 ] 整个试题围绕着 A 是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合：
PCl 5 分子是三角
双锥型分子。问题 (2) 的相关信息是第二句话给出的。该信息无疑表明，
PCl 5 分子在加热到 250℃时分解
了，生成等量 /摩尔的两种气态分子。这种分解反应从类型上说，有的学生可能是熟悉的，例如氧化铜分
解生成氧化亚铜和氧气， 二氧化锰分解生成四氧化三锰和氧气， 三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气等等。
Cl
-
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
(注：含 PCl 4+ 和 PCl6—两种离子，前者为四面体，后者为八面体，
( 本小题共 3 分 )
因此前者只有一种键长，后者也只有一种键长，加起来有两种键长。
(4)
PBr 5
=
PBr
+ 4
+
Br
–
PBr4 + 结构同
PCl
+ 4
) (本小题共 2 分 )
(其他答案只要正确也可得分，但适当扣分。
氯分子 Cl-Cl 三氯化磷分子
P
Cl
Cl Cl
( 压力为计算值的两倍表明 1mol PCl 5 完全 分解成 1molPCl 3 和 1mol Cl 2, 共 2mol 。
气体由等摩 PCl3 和 Cl 2 组成。 )
(3)
PCl 5
=
PCl
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2014年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括15小趣，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。
下列对钾石墨的叙述正确的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反应D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列有关说法正确的是A ．此反应能够发生的原因是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反应中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应D ．H 2S 分子中既含有极性键也含有非极性键34．下列关于NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．既能和苯酚反应又能和氨水反应B ．HCO 3－的电离大于HCO 3－的水解C ．同浓度的NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度均相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2)6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．室温下，pH>7的溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －脱硫弧菌D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-783La 2O 3+HCl ②La+HCl ③La+C12 ④La 2O 3+KClA ．④②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④9．下列物质转化在给定条件下能实现的是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3 ②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④10．现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
若上述混合溶液均由等体积的0.1mol/L 的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO －):②>④>③>①C ．c(Na +):③>②>④>①D ．c(CH 3COOH):①>④>③>②11．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A ．Na 2O 和SiO 2融化B ．Mg 和S 融化C ．碘和干冰升华D ．氯化钠和蔗糖融化12．能说明BF 3分子的四个原子在同一平面的理由是A ．B-F 键间键角为120°B ．B-F 键是非极性键C ．三个B-F 键的键能相同D ．三个B-F 键的键长相同13．下列化合韧中，碱性最弱的是14．下列化合物与NaHCO 3溶液一起加热，最易进行反应的是15．下列化合物中，羰基活性最弱的是二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有△ HCl H 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列离子方程式书写正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －=NH 3·H 2OB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH －=H 2O+BaSO 4↓,C ．酸性KMnO 4溶液和H 2O 2反应制备O 2：4MnO 4－+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO 3－17．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位暨如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．第一电离能：Z<T<XB ．气态氢化物稳定性：R<T<QC ．Z 单质在暗处也可与H 2剧烈化合D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>QT>X18．已知：P(g)+6C12(g)=4PC13(g) △H=a kJ·mol -1P 4(g)+10C12(g)=4PCl 5(g) △H=b kJ·mol -1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol -1，PC13中P-Cl 键的键能为1.2c kJ·mol -1。
下列叙述正确的是A ．P —P 键键能大于P —Cl 键的键能B ．可求C12(g)+PC13(g)=PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl —Cl 键键能为b －a ＋5.6c 4kJ·mol -1 D ．P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol -1 19．标准状况下，一定量CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量HNO 3中，收集到气体VL ，向反应后的溶液中加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g 。
若上述气体为NO 和NO 2（忽略NO 2的转化）混合物，且体积比为1:1，则V 可能为A ．9.0LB ．12.0LC ．15.7LD ．16.8L20．研究发现互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。
B 3N 3H 6与C 6H 6互为等电子体，下列关于B3N3H6说法正确的是A ．是极性分子，各原子不在同一平面上B ．能发生加成反应和取代反应C ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．能溶于水，具有碱性21．用0.1000rnol/LNaOH 溶液滴定同浓度CH 3COOH ，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是A ．sp 前后0.1%的pH 均增大B ．sp 前0.l%的pH 不变，sp 后0.1%的pH 增大C ．sp 前后0.1%的pH 均减小D ．sp 前0.1%的pH 增大，sp 后0.1%的pH 不变22．利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为：5CO(g)+ I 2O 5 (s)5CO 2(g)+I 2(s)。
不同温度下．向装有足量I 2O 5固体的2L 恒容密闭容器中通人2molCO ，测得CO 2的体积分数φ(CO 2)随时间t 变化曲线如右图。
下列说法正确的是A ．0~0.5min ，反应速率为：υ(CO)=0.3mol·L -1·min -1B ．容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b >K dD ．两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等2324．室温下，下列叙述正确的是A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)C．等浓度、等体枳的Na2C03和NaHCO3混合：c(HCO3－)/c(H2CO3)>c(CO32-)/c(HCO3－)D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①>②>③25．一种三室微生物燃料电池(MFC)污水净化系统原理如下图所示，图中废水有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是A．正、负极区均需要隔绝空气，运行前通入氮气以除去水中溶解氧B．负极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H+C．正极反应式：2NO3－＋10e－＋12H+=N2↑+6H2OD．中间室：Na+移向左室；Cl－移向右室，可用作海水淡化三、本题包括5小题，共34分26．（6分）右图结构式中，中心体的杂化方式是①，它存在异构体的类型是②。
其理由是③。
27．（6分）写出下列化学反应的方程式：（1）分析测定中常采用“飞铬”法去除Cr3+。
它是在发烟的HClO4中，将Cr3+氧化成Cr(VI)，然后变成棕色烟挥发而除去Cr3+。
此过程的离子方程式为①和②。
（2）用白磷(P4)和NaOH溶液在温热条件下可制得化学镀镍的一种原料，其中P的氧化态为+1，并得到一种不溶于水的气体③。
28．（6分）金属镁和镁合金广泛应用于社会生活的诸多领域。
从卤水中提取的水氯镁石和光卤石经脱水后得到无水MgCl2，用其电解即可得金属镬。
写出电解无水MgCl2时，阳极电极反应式①和阴极电极反应式②。
已知某电解槽电解时电流强度I为150kA，电流效率η为85%，此电解槽一天可以得到③千克金属镁。
(F=96500) 29．（6分）WO2与HF在500℃时以1:2物质的量比反应，仅有二种产物，其中之一为H2O(g)。
另一种是不被热的浓碱溶液、浓酸、甚至王水腐蚀的黑色粉末。
写出化学反应方程式①，画出黑色粉末的空间构型②，其构型名称为③。
30．（10分）已知A和B都是只由短周期元素组成的化合物，且均含有元素X。
A中X 的质量分数为19.17%．B中X的质量分数为37.77%。
A和B均可溶于水，A的水溶液使石蕊试纸变红，B的水溶液使石蕊试纸变蓝且含有Si。
将A与B分别与氯化钡溶液反应，分别生成不溶于酸的白色沉淀C和D。
将A和B的水溶液混合，则生成不包含X的白色沉淀E。
分别写出物质A—E的化学式。
四、本题包括3小题，共42分31．（22分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂（C*=C14，在产物中标出C*）32．（8分）完成反应方程式并回答问题（1）请写出两种产物的结构简式。