热化学方程式
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。
分析两种情况下反应热为何不同？ 固态 吸热 液态 吸热
气态
吸热
要注明反应物和生成物的聚集状态，
常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。
思考：
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.38kJ/mol。 在该温度
下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在 催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.38kJ，其原因是什么？
在298K时，1molH2 (g)和0.5molO2 (g)反应生成1mol液 态H2O时放出285.8kJ的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
在298K时，2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol液态 H2O时放出571.6kJ的热量。
热化学方程式表示的意义 H2（g)+
1 2
质→量→能
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
△H的单位是什么？单位中 mol—1的含义是什么？ △H的单位J· mol-1或kJ· mol-1。 单位中 mol—1表明参加反应的各物质的物质的量 与化学方程式中各物质的化学式的系数相同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
2.在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成 1molH2O（l）放热285.8KJ。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
。 生成1molH2O（g）放热241.8KJ，写出此反应的热化学 方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-24Baidu Nhomakorabea.8kJ/mol
1.热化学方程式：把一个化学反应中 的变化和反应 的 同时表示出来。 如：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ － 57.3 kJ/ mol ， H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H = －285.8kJ· mol－1 。 2.热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具 体的热化学方程式所表示的意义？ ⑴热化学方程式既可用来一个化学反应中物质的变化， 又可表示一个化学反应的能量的变化（反应焓变）。 ⑵ 对于一个具体的热化学方程式，如： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = － 285.8kJ· mol－1可表示为：在298K时，1mol的H2（g） 和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出 285.8kJ的热量
(5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表
示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或
分数。 (6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同?
普通化学方程式 整数，既表示微粒 个数又表示微粒的 物质的量 热化学方程式 可以是整数也可以是分数， 只表示微粒的物质的量 必须在物质或微粒之后注明
化学计量数
物质状态 ΔH符号及 单位 意义
不要求注明
无
必须注明
不仅表明了化学反应中物质 的变化，而且表明了化学反 应中能量的变化
表明了化学反应中物 质的变化
例1 D
例2 C
【例3】4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该 反应的热化学方程式是：
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH=-296kJ/mol
入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出
的热量要小于197kJ。
例5 C
例6 C
课堂小结
表明了物质的变化情况 意义 热化学方程式 表明了化学反应中的焓变 书写方法及注意事项
拓展案答案
1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C
△H=-138kJ/mol
8.(1) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3 (aq) +NO(g)
第1节化学反应的热效应 （第2课时）
复习回顾：
1.反应热符号为（ ），吸热？放热？
2.反应热的测量仪器（ ）
3.对于一个确定的化学反应来说，反应热的影响因 素有（ ） 4. H＋ ＋ OH－＝ H2O ，1mol的盐酸与1mol的氢氧 化钠溶液反应放出57.3KJ的热量。25℃时，含 1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液 混合完全反应放出的热量 57.3KJ，要是换成浓 硫酸呢？ 5. △H=（ ），它的大小与过程没有关系。 吸热？放热？
因为该反应为可逆反应， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应。
可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
【小结】
书写热化学方程式注意什么问题？
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、 g、aq表示固体、液体、气体、溶液。 (2) ΔH后要注明反应温度，对于298K时进行的反 应，可不注明温度。 (3) ΔH的单位为J· mol-1或kJ· mol-1 (4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量 数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
(2) 3CO(g)+ Fe2O3(s) =3CO2(g)+ 2Fe(s) △H=-24.8kJ/mol (3) HgO(s) =1/2O2(g)+ Hg(l) △H=+90.7kJ/mol (4) 1/2H2SO4 (aq) +NaOH (aq) =1/2Na2SO4 (aq) +H2O (l)
△H=-57.3kJ/mol
学习目标
掌握热化学方程式的书写和意义。
课堂探究
一. 热化学方程式
完成学案中的【交流与讨论】
课堂探究
一. 热化学方程式
【交流研讨】
① 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) =NH3 (g) △H=-46.11kJ/mol
② 3H2 (g) +N2 (g) = 2NH3 (g)
△H=-92.22kJ/mol
（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和 强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放 出的热量多；
（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际
反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学
方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol，则向密闭容器中通
9. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) 1016.5
△H=-2165kJ/mol
二.比较ΔH大小的方法
特别提醒：
①比较反应放热或吸热大小时，只比较数值大
小，没有正、负之分；
②比较△H的大小时，则要区分正、负，
当△H > 0时，反应热数值越大，△H越大，
当△H < 0时，反应热数值越大，△H越小。 讨论例4
小结
①等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完 全燃烧所放出的热量多； ②产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的 固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成 液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的 热量多； ③物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的 热量越多； ④吸热反应的△H肯定比放热反应的大 （前者大于0，后者小于0）；
③ NH3 (g) = 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) △H=+46.11kJ/mol
思考：为什么② 中的△H的值是①中的 △H值 的2倍？ ③中的△H 的绝对值与①中的 △H的 绝对值相等，符号相反 ？
ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。 计量数加倍时， ΔH也要加倍。 当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数 值相等，符号相反。
分析两种情况下反应热为何不同？ 固态 吸热 液态 吸热
气态
吸热
要注明反应物和生成物的聚集状态，
常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。
思考：
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.38kJ/mol。 在该温度
下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在 催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.38kJ，其原因是什么？
在298K时，1molH2 (g)和0.5molO2 (g)反应生成1mol液 态H2O时放出285.8kJ的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
在298K时，2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol液态 H2O时放出571.6kJ的热量。
热化学方程式表示的意义 H2（g)+
1 2
质→量→能
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
△H的单位是什么？单位中 mol—1的含义是什么？ △H的单位J· mol-1或kJ· mol-1。 单位中 mol—1表明参加反应的各物质的物质的量 与化学方程式中各物质的化学式的系数相同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
2.在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成 1molH2O（l）放热285.8KJ。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
。 生成1molH2O（g）放热241.8KJ，写出此反应的热化学 方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-24Baidu Nhomakorabea.8kJ/mol
1.热化学方程式：把一个化学反应中 的变化和反应 的 同时表示出来。 如：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ － 57.3 kJ/ mol ， H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H = －285.8kJ· mol－1 。 2.热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具 体的热化学方程式所表示的意义？ ⑴热化学方程式既可用来一个化学反应中物质的变化， 又可表示一个化学反应的能量的变化（反应焓变）。 ⑵ 对于一个具体的热化学方程式，如： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = － 285.8kJ· mol－1可表示为：在298K时，1mol的H2（g） 和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出 285.8kJ的热量
(5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表
示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或
分数。 (6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同?
普通化学方程式 整数，既表示微粒 个数又表示微粒的 物质的量 热化学方程式 可以是整数也可以是分数， 只表示微粒的物质的量 必须在物质或微粒之后注明
化学计量数
物质状态 ΔH符号及 单位 意义
不要求注明
无
必须注明
不仅表明了化学反应中物质 的变化，而且表明了化学反 应中能量的变化
表明了化学反应中物 质的变化
例1 D
例2 C
【例3】4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该 反应的热化学方程式是：
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH=-296kJ/mol
入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出
的热量要小于197kJ。
例5 C
例6 C
课堂小结
表明了物质的变化情况 意义 热化学方程式 表明了化学反应中的焓变 书写方法及注意事项
拓展案答案
1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C
△H=-138kJ/mol
8.(1) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3 (aq) +NO(g)
第1节化学反应的热效应 （第2课时）
复习回顾：
1.反应热符号为（ ），吸热？放热？
2.反应热的测量仪器（ ）
3.对于一个确定的化学反应来说，反应热的影响因 素有（ ） 4. H＋ ＋ OH－＝ H2O ，1mol的盐酸与1mol的氢氧 化钠溶液反应放出57.3KJ的热量。25℃时，含 1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液 混合完全反应放出的热量 57.3KJ，要是换成浓 硫酸呢？ 5. △H=（ ），它的大小与过程没有关系。 吸热？放热？
因为该反应为可逆反应， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应。
可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
【小结】
书写热化学方程式注意什么问题？
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、 g、aq表示固体、液体、气体、溶液。 (2) ΔH后要注明反应温度，对于298K时进行的反 应，可不注明温度。 (3) ΔH的单位为J· mol-1或kJ· mol-1 (4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量 数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
(2) 3CO(g)+ Fe2O3(s) =3CO2(g)+ 2Fe(s) △H=-24.8kJ/mol (3) HgO(s) =1/2O2(g)+ Hg(l) △H=+90.7kJ/mol (4) 1/2H2SO4 (aq) +NaOH (aq) =1/2Na2SO4 (aq) +H2O (l)
△H=-57.3kJ/mol
学习目标
掌握热化学方程式的书写和意义。
课堂探究
一. 热化学方程式
完成学案中的【交流与讨论】
课堂探究
一. 热化学方程式
【交流研讨】
① 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) =NH3 (g) △H=-46.11kJ/mol
② 3H2 (g) +N2 (g) = 2NH3 (g)
△H=-92.22kJ/mol
（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和 强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放 出的热量多；
（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际
反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学
方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol，则向密闭容器中通
9. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) 1016.5
△H=-2165kJ/mol
二.比较ΔH大小的方法
特别提醒：
①比较反应放热或吸热大小时，只比较数值大
小，没有正、负之分；
②比较△H的大小时，则要区分正、负，
当△H > 0时，反应热数值越大，△H越大，
当△H < 0时，反应热数值越大，△H越小。 讨论例4
小结
①等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完 全燃烧所放出的热量多； ②产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的 固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成 液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的 热量多； ③物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的 热量越多； ④吸热反应的△H肯定比放热反应的大 （前者大于0，后者小于0）；
③ NH3 (g) = 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) △H=+46.11kJ/mol
思考：为什么② 中的△H的值是①中的 △H值 的2倍？ ③中的△H 的绝对值与①中的 △H的 绝对值相等，符号相反 ？
ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。 计量数加倍时， ΔH也要加倍。 当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数 值相等，符号相反。