热化学方程式
化学热化学方程式
热化学方程式的概念及意义
概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
意义
热化学方程式Biblioteka 能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化
H(g)
+
1 2
O2(g) = H2O (l)
ΔH = －285.8 kJ·mol－1
求甚解
化学计量数 物质状态
ΔH 意义
热化学方程式的概念及意义
化学方程式与热化学方程式的比较
若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化 为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。
反馈练习
1、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ， 下列热化学方程式正确的是（ B ）
1 写出符合质量守恒定律的化学方程式
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量， 它可以是整数，也可以是分数。
如：2H2(g)＋O2(g)
H2(g)＋—12 O2(g) H2(g)＋—12 O2(g)
2H2O(l) ΔH＝−571.6 kJ•mol−1 H2O(l) ΔH＝−285.8 kJ•mol−1 H2O(g) ΔH＝−241.8 kJ•mol−1
反应的温度和压强不同，其ΔH也不同。（若在101 kPa、25 ℃可不注明）。
思考交流
怎样理解可逆反应的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反 应进行到底时的能量变化。
如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。
热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.热化学方程式书写注意事项：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1。
（8）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题：由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
4.热化学方程式的书写模板：5.热化学方程式的正误判断模板：5.热化学方程式书写或判断易出现的错误：（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
（3）漏写ΔH 的单位，或者将ΔH 的单位写为kJ ，从而造成错误。
热化学方程式
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
课堂练习
1、热化学方程式 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ C） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
无
表明了化学反应中的 物质变化
必须注明
不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化
3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子 数，因此可以为非整数。 (5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同 倍数。 思考题 2 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和 生成物的聚集状态？ 答案 反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产 生的热效应不同。
解析
由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红
磷与等量O2反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多， 又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。
热化学方程式
1.热化学方程式
(1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
式｡
(2)表示的意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化｡例如: H2(g)+
1 O2(g)═H2O(g) 2
Δ H=-241.8 kJ/mol｡
表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol水蒸 气,放出241.8 kJ的热量｡
(3)Δ H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
边,并用空格隔开｡若为放热反应Δ H为“-”;若为吸热反应
Δ H为“+”｡Δ H的单位一般为kJ/mol或kJ·mol-1｡
(4)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量,并
不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也
可以是分数｡ 计量系数与反应热数值成正比。 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) Δ H=-571.6kJ/mol
课后作业
1、1molN2（g）与H2(g)反应，生成NH3(g),放出的热量是 92.2KJ 2、1molN2（g）与O2(g)反应，生成NO2(g),吸收的热量是68KJ 3、1molCu(s)与O2(g)反应，生成CuO(s),放热157KJ热量 4、1molC(s)与H2O (g)反应，生成CO(g)和H2,吸收131.5KJ 热量 5、16gN2H4(l)在氧气中燃烧，生成N2(g）和H2O(l),放热 2759KJ. 6、汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18 (l)在O2(g） 中燃烧，生成CO2与H2O (l),放出的热量是5518KJ
2.书写热化学方程式规则
(1)反应热Δ H与测定条件(温度､压强等)有关,因此书写热化
燃烧热的热化学方程式
燃烧热的热化学方程式
热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。
在化学反应中，能量的变化会导致物质的状态发生变化，而这些变化可以通过热化学方程式来描述。
燃烧反应是一种常见的化学反应，它是指物质与氧气发生反应，产生大量热能和光能。
燃烧反应是一种放热反应，它的热化学方程式可以用来计算反应中释放的热能。
热化学方程式的基本原理是热力学第一定律，即能量守恒定律。
根据这个定律，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物和产物之间的能量差异可以被用来计算反应中释放或吸收的热能。
燃烧反应的热化学方程式可以用以下形式表示：
CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O + Q
其中，CnHm表示燃料，O2表示氧气，n和m分别是燃料分子中碳和氢的个数，Q表示反应中释放的热能。
热化学方程式中的热能通常以焓变ΔH表示。
ΔH是指反应物和产物之间的焓差，它是反应中释放或吸收的热能。
如果ΔH为正数，则反应是吸热反应，反之则为放热反应。
在燃烧反应中，ΔH通常是负数，因为反应会释放大量热能。
这是因为燃料中的化学键被氧气分子断裂，产生了更稳定的CO2和H2O 分子，释放了大量的能量。
热化学方程式可以用来计算反应中释放的热能。
这对于工业生产
和能源利用具有重要意义。
例如，燃料的热值可以通过热化学方程式计算得出，这对于选择合适的燃料和优化能源利用非常重要。
总之，热化学方程式是描述化学反应中热能变化的重要工具。
通过热化学方程式，我们可以了解反应中释放或吸收的热能，这对于工业生产和能源利用具有重要意义。
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
高二热化学方程式知识点
高二热化学方程式知识点热化学方程式是描述化学反应中吸热或放热过程的化学方程式。
在高中化学中，热化学方程式的学习是非常重要的，它们不仅能够帮助我们理解化学反应的能量变化，还能够为我们解决诸如燃烧热、生成热、溶解热等实际应用问题提供帮助。
本文将介绍高二热化学方程式的一些主要知识点。
1. 化学反应的能量变化在学习热化学方程式之前，我们首先要了解化学反应中能量的变化情况。
化学反应可以分为放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热能，化学方程式的右侧会出现热的符号“ΔH＜0”。
典型的例子是燃烧反应，如燃烧甲烷：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ΔH = -890 kJ/mol吸热反应是指在反应过程中吸收外界热能，化学方程式的右侧会出现热的符号“ΔH＞0”。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程：H2 + 1/2O2 -> H2O ΔH = +286 kJ/mol2. 热化学方程式的表示方法为了准确地描述化学反应中的能量变化，我们需要引入热化学方程式表示方法。
在化学方程式的右侧添加一个表示吸热或放热量的符号“ΔH”，用于表示化学反应过程中的能量变化。
放热反应的热化学方程式如下所示：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ΔH = -890 kJ/mol吸热反应的热化学方程式如下所示：H2 + 1/2O2 -> H2O ΔH = +286 kJ/mol在热化学方程式中，ΔH的单位通常为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol），表示每摩尔物质在反应过程中吸收或放出的能量量。
3. 热化学方程式的应用热化学方程式在解决实际问题中具有广泛的应用。
其中，燃烧热、生成热和溶解热是常见的应用之一。
燃烧热是指物质在完全燃烧时放出的热量。
通过燃烧热的测定，我们可以了解到不同物质的燃烧特性和能量释放情况，从而在工业生产和能源利用上提供指导。
例如，石油、天然气等燃料的能量含量就是通过测定其燃烧热来确定的。
知识总结：热化学方程式
第二单元化学反应与能量转化1、热化学方程式书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：（1）注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态（s,l,g，aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不用“↑”“↓”（因已注明状态）,也不用标条件。
（2）注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H 是在25℃、101325ol-1或J·mol-1，一般用J·mol-1。
（5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知H2g1/2O2g=H2Ol△H=·mol-1。
则2H2gO2=2H2Ol△H=2H2Ol=2H2gO2g△H=再如合成氨的反应3H2gN2g2NH3g△H=·mol-1l，是生成2molNH3时放出的热量，而不是3molH2与1molN2混合在一定条件下反应就可放出的热量，实际放出的热量<。
2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：J/mol或J•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的能量从哪里转移到哪里体系的能量如何变化升高是降低环境的能量如何变化升高还是降低规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0吸热反应ΔH为“”或ΔH〉0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3盖斯定律（1）盖斯定律化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。
热化学方程式
注意：本练习有答案，是白色的，全选下方的强化练习，改成黑色就可看见答案热化学方程式的意义和书写规范热化学方程式与一般化学反应方程式的区别反应热通常以一定量物质(以mol 为单位)在反应中所放出或吸收的热量来衡量。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
书写时要注意： (1)在化学方程式右端注上热量的数值和符号。
放热用“+”表示，吸热用“-”表示，热量单位用千焦(kJ)表示。
(2)反应物和生成物要注明其聚集状态。
如：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g)+483.6kJ(3)热化学方程式中各化学式的化学计量数表示该物质的物质的量(4)当原化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。
如：C(s)+H 2O(g) ==== CO(g)+H 2(g)-131.4kJ CO(g)+H 2(g) ==== C(s)+H 2O(g)+131.4kJ由于物质的状态改变时，必然伴随着能量的改变，反应中各物质的状态必然影响反应热的大小，即反应热与物质的聚集状态有关。
如：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)+483.6kJ2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)+571.5kJ以上两式中热量的差值(87.9 kJ)实际上是生成的2mol 水由气态变成液态时放出的热。
热化学方程式一般不标明反应条件。
因为式中的反应热数据通常在25℃和1.01×105Pa 下测定的，该数值已隐含有一定的反应条件。
根据热化学方程式进行计算，要把握住热化学方程式中各物质的化学计量数表示该物质的物质的量，并将反应热看作化学方程式中的一项，仿照一般化学方程式的计算程序进行计算。
[要点提示]热化学方程式是学习热化学的重要工具。
化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一，国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。
而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。
所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。
选修4__1-2热化学方程式
－1
，表示 H2 燃烧热的热化学 。 。
(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2
ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
(2)483.6 kJ
学习· 探究区
解析 H2 的燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准， 当 H2 完全燃烧 生成 2.00 mol H2O 时， 需燃烧 2.00 mol H2， 故 H2 的燃烧热为 571.6 kJ － ＝285.8 kJ· mol 1。 2 mol
[点拨]
“五看”法判断热化学方程式的正误 (1)化学反应原理即化学方程式是否正确； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；
(5)看反应热数值与计量数是否相对应．
第1课时
小结．热化学方程式的书写方法要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反 应， ΔH<0 。
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
3、书写要点
△H与实验的条件、 ⑴ 一般应注明反应的温度、压强； 物质的状态有关！ 0 （25 C ，101kPa时不注明）
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 热化学方程式反应物完全变成生成物，所释放或 吸收的热量。
热化学方程式溶液符号
热化学方程式溶液符号（原创版）目录一、热化学方程式的概念二、热化学方程式的符号表示三、溶液符号的含义与表示方法四、热化学方程式与溶液符号的结合应用正文一、热化学方程式的概念热化学方程式是一种描述化学反应过程中热量变化的化学方程式，它可以反映出反应物和生成物之间的热效应。
在热化学方程式中，我们通常会看到一些特殊的符号，这些符号用于表示反应过程中热量的变化。
二、热化学方程式的符号表示在热化学方程式中，我们会看到一些特殊的符号，如“ΔH”和“ΔS”。
其中，“ΔH”表示反应的焓变化，即反应前后系统焓的差值；“ΔS”表示反应的熵变化，即反应前后系统熵的差值。
这两个符号可以帮助我们了解反应的热力学性质，从而判断反应是否自发进行。
三、溶液符号的含义与表示方法溶液符号是用于表示溶液中化学物质的浓度的一种简便方法。
在化学反应中，溶液符号可以帮助我们描述反应物和生成物的浓度关系，从而更好地理解反应过程。
溶液符号通常用“C”表示，其后跟化学物质的化学式和浓度。
例如，HCl(aq) 表示氯化氢溶液，其中“aq”表示该物质是以溶液的形式存在。
四、热化学方程式与溶液符号的结合应用在实际的化学反应过程中，热化学方程式和溶液符号常常结合在一起，用于描述反应的热力学性质和浓度关系。
这种描述方法可以帮助我们更准确地了解反应过程，从而为实验和工业生产提供理论依据。
例如，当我们在研究酸碱中和反应时，我们可以用热化学方程式和溶液符号来描述反应过程。
如 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + Q，这个方程式表示盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，并放出热量。
1.1.3热化学方程式 燃烧热
△H(kJ/mol)
S(s)
-296
H2(g)
-28Байду номын сангаас.8
CH4(g)
-890.3
C2H5OH(l)
-1366.8
燃烧产物大气污染，一般不作燃料
不易制备、运输，但无污染且燃烧
热较大，是未来新能源
西气东输工程，家庭常用燃料
可再生能源，液体易运输，且燃烧
热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
课堂小结
概念和意义
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol
读法：
101kPa
在200℃ 101kPa时 1mol气态H2与1mol气态碘完全反
应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
3.书写热化学方程式的“五步”
一写方程式—写出配平的化学方程式
二标状态—用 s、l、g、aq 标明物质的聚集状态
物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
(2)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑
其符号。
(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放
热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反
应的程度越大，热量变化越大。
三标条件—标明反应的温度和压强,25 ℃、101 kPa 时可不标注
四标 ΔH—在方程式后写出 ΔH,并根据信息注明 ΔH 的“+”或“-”
五标数值—根据化学计量数计算出 ΔH 的值
课堂练习1：请根据上述例子尝试写出以下反应的热化学方程式。
（1）在25 0C和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1 mol
高中化学热化学方程式
量
ΔH＝
成 键 释 放 能 量
反应进程
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
200℃
H2(g) + I2 (g)
思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要 冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会 使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入 下表。
3、书写热化学方程式的注意事项
1、标条件（一般不写催化剂，点燃，加热也不写）
注明反应的温度和压强。但在 25℃ 101kPa时进行 的反应可不注明。(普通化学方程式不需注明温度和压 强。)
如H1H244不22((.19gg注.8k))++Jk明/JI12m2/条(mOgo2件)ol(1=2lg0，0=1)0k==℃P即=a=H指=2=:O22(Hg5)I℃(g△)1H△.=0H－1=×－105Pa；
===BaSO4↓＋2H2O、CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑、CH3COOH＋OH－
===CH3COO－＋H2O。
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) ΔH= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完 全燃烧时放出的热量为多少。
热化学方程式
S (s) + O2(g) = SO2(g);H= – 299.62kJ /mol
[ 练习1 ] 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。 解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 571.6 kJ/mol
意义：
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成
2mol 液态水，放热571.6 千焦。
表示：1
反应物和生成物的种类
2 反应中各物质的物质的量比和质量 3 反应中放出或吸收的热量。
有关热化学方程式的计算
一. 根据反应热书写热化学方程式
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量， 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应 物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
二、热化学方程式
• 一般的化学方程式只能表示反应中的物 质变化，不能表明能量变化。 • 热化学方程式不仅表明了反应中的物质 变化，也表明了能量变化。 • 表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
热化学反应方程式举例
热化学反应方程式举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲热化学反应方程式举例。
比如说氢气和氧气反应生成水这个例子，这就像是一场奇妙的化学反应舞会！氢气和氧气就是舞会上的主角，它们相遇后，“啪”的一下，就变成了温柔的水！H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ，多神奇呀！
再看看碳燃烧生成二氧化碳，嘿，这就像一场激烈的战斗嘛！碳这个小勇士在氧气的战场上奋勇作战，最后华丽地变成了二氧化碳！C(s) + O₂(g) = CO₂(g)，哇哦，是不是超级酷！
还有甲烷燃烧，哎呀呀，这简直就是一个热闹的派对！甲烷开开心心地和氧气一起狂欢，然后就产生了各种产物呢！CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) 。
这些热化学反应方程式就像是一个个有着独特故事的小伙伴，它们在化学的世界里演绎着精彩。
你想想，要是没有这些反应，我们的生活得多无趣呀！它们可是在默默地为我们的生活贡献着力量呢。
比如说，氢气和氧气反应生成水，水可是我们生命中不可或缺的呀！碳燃烧生成二氧化碳，植物们还得靠二氧化碳进行光合作用呢！
所以呀，可别小瞧了这些热化学反应方程式，它们真的超级重要！它们就像一个个小小的魔法，让这个世界变得更加丰富多彩！
我的观点就是：热化学反应方程式简直就是化学的宝藏，我们得好好研究和了解它们，才能更好地探索化学的奥秘呀！。
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热化学方程式表示的意义 H2（g)+
1 2
质→量→能
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
△H的单位是什么？单位中 mol—1的含义是什么？ △H的单位J· mol-1或kJ· mol-1。 单位中 mol—1表明参加反应的各物质的物质的量 与化学方程式中各物质的化学式的系数相同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出
的热量要小于197kJ。
例5 C
例6 C
课堂小结
表明了物质的变化情况 意义 热化学方程式 表明了化学反应中的焓变 书写方法及注意事项
拓展案答案
1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C
△H=-138kJ/mol
8.(1) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3 (aq) +NO(g)
1.热化学方程式：把一个化学反应中 的变化和反应 的 同时表示出来。 如：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ － 57.3 kJ/ mol ， H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H = －285.8kJ· mol－1 。 2.热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具 体的热化学方程式所表示的意义？ ⑴热化学方程式既可用来一个化学反应中物质的变化， 又可表示一个化学反应的能量的变化（反应焓变）。 ⑵ 对于一个具体的热化学方程式，如： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = － 285.8kJ· mol－1可表示为：在298K时，1mol的H2（g） 和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出 285.8kJ的热量
③ NH3 (g) = 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) △H=+46.11kJ/mol
思考：为什么② 中的△H的值是①中的 △H值 的2倍？ ③中的△H 的绝对值与①中的 △H的 绝对值相等，符号相反 ？
ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。 计量数加倍时， ΔH也要加倍。 当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数 值相等，符号相反。
学习目标
掌握热化学方程式的书写和意义。
课堂探究
一. 热化学方程式
完成学案中的【交流与讨论】
课堂探究
一. 热化学方程式
【交流研讨】
① 3/2H2 (g) +1/2N2 (g) =NH3 (g) △H=-46.11kJ/mol
② 3H2 (g) +N2 (g) = 2NH3 (g)
△H=-92.22kJ/mol
因为该反应为可逆反应， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应。
可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
【小结】
书写热化学方程式注意什么问题？
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、 g、aq表示固体、液体、气体、溶液。 (2) ΔH后要注明反应温度，对于298K时进行的反 应，可不注明温度。 (3) ΔH的单位为J· mol-1或kJ· mol-1 (4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量 数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和 强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放 出的热量多；
（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际
反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学
方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol，则向密闭容器中通
(5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表
示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或
分数。 (6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同?
普通化学方程式 整数，既表示微粒 个数又表示微粒的 物质的量 热化学方程式 可以是整数也可以是分数， 只表示微粒的物质的量 必须在物质或微粒之后注明
在298K时，1molH2 (g)和0.5molO2 (g)反应生成1mol液 态H2O时放出285.8kJ的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
在298K时，2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol液态 H2O时放出571.6kJ的热量。
(2) 3CO(g)+ Fe2O3(s) =3CO2(g)+ 2Fe(s) △H=-24.8kJ/mol (3) HgO(s) =1/2O2(g)+ Hg(l) △H=+90.7kJ/mol (4) 1/2H2SO4 (aq) +NaOH (aq) =1/2Na2SO4 (aq) +H2O (l)
△H=-57.3kJ/mol
。
分析两种情况下反应热为何不同？ 固态 吸热 液态 吸热
气态
吸热
要注明反应物和生成物的聚集状态，
常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。
思考：
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.38kJ/mol。 在该温度
下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在 催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.38kJ，其原因是什么？
第1节化学反应的热效应 （第2课时）
复习回顾：
1.反应热符号为（ ），吸热？放热？
2.反应热的测量仪器（ ）
3.对于一个确定的化学反应来说，反应热的影响因 素有（ ） 4. H＋ ＋ OH－＝ H2O ，1mol的盐酸与1mol的氢氧 化钠溶液反应放出57.3KJ的热量。25℃时，含 1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液 混合完全反应放出的热量 57.3KJ，要是换成浓 硫酸呢？ 5. △H=（ ），它的大小与过程没有关系。 吸热？放热？
二.比较ΔH大小的方法
特别提醒：
①比较反应放热或吸热大小时，只比较数值大
小，没有正、负之分；
②比较△H的大小时，则要区分正、负，
当△H > 0时，反应热数值越大，△H越大，
当△H < 0时，反应热数值越大，△H越小。 讨论例4
小结
①等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完 全燃烧所放出的热量多； ②产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的 固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成 液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的 热量多； ③物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的 热量越多； ④吸热反应的△H肯定比放热反应的大 （前者大于0，后者小于0）；
2.在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成 1molH2O（l）放热285.8KJ。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
。 生成1molH2O（g）放热241.8KJ，写出此反应的热化学 方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
9. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) 1016.5
△H=-2165kJ/mol
化学计量数
物质状态 ΔH符号及 单位 意义
不要求注明
无
必须注明
不仅表明了化学反应中物质 的变化，而且表明了化学反 应中能量的变化
表明了化粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该 反应的热化学方程式是：
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH=-296kJ/mol