2020离子共存专题

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2020年高考化学一轮复习第2章第3节离子共存离子检验和推断课时跟踪练含解析

离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。

2020年中考化学专题复习热点题型解读：离子共存题

离子共存题例1下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－B.H+、Na+、HCO3－、Cl－C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－解析A中Cu2+、NH4+与OH－分别能反应生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能大量共存；B中H+、HCO3－两种离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba2+、CO32－两种离子能反应生成碳酸钡沉淀，Ag+、Cl－两种离子能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。

答案 D例2 在某无色溶液中能大量共存的是( )A.K+、Cu2+、NO3－、SO42－B.Na+、H+、CO32－、NO3－C.Ba2+、NH4+、OH－、SO42－D.Ba2+、K+、NO3－、OH－解析A中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色；B中H+与CO32－能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba2+与SO42－能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；D中四种离子间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液中不存在有色离子。

答案 D例3下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、NO3－、Cl－B.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、SO42－D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－解析强酸性和强碱性溶液中分别含有大量的H+、OH－。

A中Cu2+和碱性溶液中的OH －能反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；B中Mg2+和碱性溶液中的OH－能反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；C中CO32－与酸性溶液中的H+能反应生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存；D中四种离子在溶液中相互交换成分都不能反应生成沉淀、气体或水，且与H+、OH－都不反应，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存。

2020年中考化学重点知识点专练 03 离子共存

2020年中考化学重点知识点专练03 离子共存1.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A. Cu2+、SO42﹣、H+B. Cl﹣、NH4+、OH﹣C. Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、K+、NO3﹣2.下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A. K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B. HCO3﹣、H+、Na+、Cl﹣C. K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D. Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C. H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO44.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。

其中检验结果错误的是（）A. AB. BC. CD. D5.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。

若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（）A. OH–和Cu2+来自同一工厂B. Cu2+和K+来自同一工厂C. K+和OH–来自同一工厂D. H+和K+来自同一工厂6.下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是（）A. Ag+、Cu2+、SO42－B. K+、Ba2+、NO3 -C. Ca2+、Na+、CO32－D. Ba2+、NH4+、OH－7.有一包固体可能含有Ca(NO3) 2、Na2SO4、Na2 CO2、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

人教版2020届高考化学一轮复习必背知识点-离子共存问题-30条化学知识点-化学公式

2020年高考化学一轮复习必背知识点：离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存．．．．．．．。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。

※一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等 ; Ag+与Cl-、Br-、I-等 ; Ca2+与F-、C2O42-等。

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F -、CN -、SCN -等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

2020高考化学知识点30条2020高考化学复习方法，化学知识点有哪些呢？1、误认为有机物均易燃烧。

高中化学第07讲离子共存离子的检验和推断(精讲)(原卷版)

第7讲离子共存离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】知识点一离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

2020届高考化学二轮复习专题三离子反应、共存与检验(含解析)

专题三离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。

现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

下列说法正确的是（）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。

高三化学大二轮增分强化练——离子共存(选择题)

2020届高三化学大二轮增分强化练——离子共存（选择题）1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中时，只能观察到有气体产生；而当溶液中时，只能观察到生成沉淀。

该组离子可能是A. 、、、、B. 、、、、C. 、、、、D. 、、、、2.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、C. 能使Al转化为的溶液中：、、、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的浓氨水：、、、B. 的溶液：、、、C. 与Al反应放出的溶液：、、、D. 澄清透明的溶液中：、、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 澄清透明的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 在的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 通入足量的溶液中：、、、6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 饱和氯水：、、、C. 的溶液：、、D. 由水电离的的溶液：、、、7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的为的溶液中：、、、B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：、、、C. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、D. 常温下的溶液中：、、、8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 含大量溶液中：、、、C. 在溶液中：、、、D. 在强碱溶液中：、、、9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 常温下的溶液中：、、、D. 水电离的的溶液中：、、、10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离的的溶液中：、、、11.时，关于指定溶液说法正确的是A. 的溶液中可能大量存在、、、B. 的溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NC. 的溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. 与溶液反应的离子方程式：12.下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：、、、、B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、C. 常温下水电离出的的溶液中：、、、D. 含有的溶液中：、、、13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、D. 使酚酞变红的溶液中：、、、15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 与镁反应生成氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在、、、B. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、C. 溶液中加入足量HI溶液的反应：D. 向白色ZnS沉淀上滴加溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离出的的溶液中：、、、20.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、-、-C. 在强碱性溶液中：、、、-D. 在强酸性溶液中：、、-、21.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、-C. 能使Al转化为-的溶液中：、、-、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是无色溶液中：、、、、、的溶液中：、、、、、水电离的浓度为的溶液中：、、、加入Mg能放出的溶液中：、、、、使甲基橙变红的溶液中：、、、、酸性溶液中：、、、、、A. B. C. D.23.某溶液既能溶解，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、答案和解析1.【答案】B【解析】解：、之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.、、、、之间不反应，能够共存，且溶液中时反应生成二氧化碳气体，当溶液中时反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.、之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。

2020年中考离子共存问题(试卷和答案)

第 1 页，共 4 页2020年中考离子共存问题（试卷和答案）一、选择题1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A ．在硝酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －B ．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 2－3、Zn 2＋C ．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －3D ．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl （NH 4）2SO 4C ．K 2CO 3 Ba （NO 3）2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 33．下列离子能在pH=1的无色．．溶液中大量共存的是（） A ．Cu 2+、SO 42-、Cl -、Na + B ．OH -、K +、NO 3-、Ba 2+C ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3-D ．Na +、CO 32-、Ca 2+、Cl -4．某无色溶液能溶解3)(OH Al ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A ．-+-+32NO Na Cl Cu 、、、 B ．--++33HCO NO Na K 、、、 C ．--++32NO Cl Ba Na 、、、 D ．--++242SO AlO K Na 、、、5．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A ．Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4B ．CuSO 4 HCl KClC ．HCl KOH Na 2CO 3D ．AgNO 3 BaCl 2 HNO 36．在12=pH 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） A .--++34NO MnO K Na 、、、 B ．--++I NO NH Mg 、、、342 C ．+--+K SO S Na 、、、232D .--++2332SO NO Na Fe 、、、7．下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（）A ．氢氧化钠、氯化铁B ．氢气、氧气C ．氢氧化镁、硫酸钠D ．硫酸钡、氢氧化铜8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-。

2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断

2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断【知识回顾】1．离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca2＋和CO2－3生成CaCO3，H＋和SiO2－3生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、OH－、PO3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。

(5)离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。

(6)离子之间能发生配合反应。

如Fe3＋和SCN－不共存。

2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱”(1)颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在。

(2)溶液酸碱性陷阱①NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

②Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

★方法技巧离子共存问题审题技巧(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！

【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！01离子共存的5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。

答案为C项。

2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。

例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。

A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。

答案为B项。

3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。

例3 在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。

A．K+、Na+、H+、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、CO32－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH－存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

2020高考化学一轮课件：第7讲离子共存物质的检验和推断

栏目导引
第2章化学物质及其变化
解析：选 A。A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，
正确；B
项，MnO－4 可以氧化
Fe2＋，错误；C
项
，
CO
2－ 3
与
Ba2＋会发生反应生成 BaCO3 沉淀，错误；D 项，H＋可以与 HSO3－
反应生成 SO2，且酸性条件下 NO3－会氧化 HSO－3 生成 SO24－，错
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子检验和推断的规律。
第2章化学物质及其变化
离子共存
[知识梳理] 一、离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 __不__发__生__任__何__反__应____；若离子之间能___发__生__反__应___，则不能大量共存。
答案：(1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－、SiO23－反应生成沉淀 (6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3－在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中与 OH－反应 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
第2章化学物质及其变化
条件类型高考中常见的表述
误区点拨
通入足量的 NH3
与 NH3·H2O 反应的离子不能大量存在
常见的隐含条件
NO－ 3
在酸性条件下 NO－ 3 具有强氧化性，与具有还原性的离子发生氧化还原反

2020年中考离子共存问题(试卷和答案)解析版

第 1 页，共 4 页2020年中考离子共存问题（试卷和答案）解析版一、选择题1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A ．在硝酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －B ．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 2－3、Zn 2＋C ．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －3D ．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －【答案】C【解析】A 、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu 2＋、OH －两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH －、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，故不能大量共存；B 、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H ＋、CO 2－3两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba 2＋、Zn2＋与CO 2－3也不能共存，故不能大量共存；C 、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K ＋、Ca 2＋、NO －3五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H ＋、OH －两种离子能结合成水，Mg 2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存。

2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl （NH 4）2SO 4C ．K 2CO 3 Ba （NO 3）2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 3【答案】A3．下列离子能在pH=1的无色．．溶液中大量共存的是（） A ．Cu 2+、SO 42-、Cl -、Na + B ．OH -、K +、NO 3-、Ba 2+C ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3-D ．Na +、CO 32-、Ca 2+、Cl -【答案】C4．某无色溶液能溶解3)(OH Al ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A ．-+-+32NO Na Cl Cu 、、、 B ．--++33HCO NO Na K 、、、 C ．--++32NO Cl Ba Na 、、、 D ．--++242SO AlO K Na 、、、【答案】C【解析】能溶解3)(OH Al 的溶液，可能呈强酸性，含有大量的+H ，也有可能呈碱性，含有大量的-OH 。

2020年高三化学热点专题强化精练离子共存

2020年高三化学热点专题强化精练离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

H+与S2O32-不能大量共存。

(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

2020年中考化学总复习教学指导：中考化学中的“离子共存”问题3

中考化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存.初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存.一、生成沉淀(难溶物或微溶物)① SO24-与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能大量共存，如Ca 2++SO 24-===CaSO 4(微溶)、Ba 2++ SO 24-===BaSO 4↓;② CO 23-与Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能大量共存，如Ba 2+ + CO 23-=== BaCO 3↓、Ca 2+ + CO 23-=== CaCO 3↓;③ S 2-与Cu 2+ 、Pb 2+ 、 Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能大量共存，如Cu 2++ S 2-===CuS↓;④ OH -与Mg 2+、Al 3+、 Fe 2+、 Fe 3+、Cu 2+ 、Ag +、Zn 2+等不能大量共存，如Cu 2++2 OH -===Cu(OH)2↓、Fe 3++3OH -===Fe(OH) 3↓;⑤ Ag +与Cl - 、CO 23-、SO 23-、S 2-等不能大量共存，如Cl -+Ag +===AgCl↓;⑥ Mg 2+、Ba 2+、 Ca 2+与SO 23-、PO 34-等不能大量共存，如Ba 2++SO 23-=== BaSO 3↓;二、生成气体或挥发性物质NH 4+与OH -，H +与CO 23- 、HCO 3-、SO 23-、HSO 3- 、S2-、HS -等易挥发的弱酸的酸根不能大量共存，如:CO 23-+2 H +=== CO 2↑+H 2O; HCO 3-+ H +=== CO 2↑+H 2O 、HS -+ H +===H 2S ↑. 三、有弱电解质生成①OH -、CH 3COO -、PO 34-、HPO 24-、H 2PO -等与H +不能大量共存，如: OH -+ H +=== H 2O, CH 3COO -+ H +=== CH 3COOH 等. ②一些酸式弱酸根不能与OH -大量共存，如:HCO 3-+ OH -=== CO 23-+H 2O 、 HPO 24-+ OH -=== PO 34-+ H 2O 、 NH 4++ OH -===NH 3·H 2O 等. 四、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.① AlO 2- 、S 2-、SO 23-、CO 23- 、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如SO 23-和S 2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S 2-+ SO 23-+ 6H +===3S ↓+3 H 2O 反应不能共存;② Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.③以上这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如: 3 AlO 2-+3 Al 3++ 6H 2O===4Al( OH)3↓.另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu 2+ (蓝色)、Fe 2+ (浅绿色)、Fe 3+ (黄棕色)、MnO 4- (紫色).例 1 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A. H+、Cl-、Ba2+、CO23- B. Ag+、K+、NO3-、Cl-C. K+、OH-、Cl-、Na+D. Fe3+、Cl-、NO3-、Na+分析先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO23-, B项的Ag+、Cl-故选C.例二下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是( ).A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO24- B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH-D. K+、Na+、H+、OH-分析本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应.A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg ( OH )2沉淀;D中会有水生成.故答案为B例 3 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ).A. H+、Cl-、Ba2+、CO23- B. Ag+、K+、NO3-、Cl-C. K+、OH-、Cl-、Na+D. Fe3+、Cl-、NO3-、Na+分析正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C.(2)碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子;酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.酸性溶液、Ph=1的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H +的存在;碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等;在分析各选项组的离子时，还需考虑OH -的存在. 例四在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( ).A. NH 4+、Al 3+、SO 24-、NO 3-B. K + 、Na +、OH -、Cl -C. K +、Mg 2+、CO 3-、SO 24-D. Ca 2+、Na +、HCO 3- 、OH -分析正确选项需满足无色透明、强酸性(有H+存在时)、能大量共存三个条件，故答案为A.例五在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( ).A. Al 3+、NH 4+、SO 24-、Cl -B. Na +、SO 24-、K +、CO 23-C. K + 、Fe 2+ 、Cl -、Mg 2+D. Ba 2+、Na +、Cu 2+ 、NO 3-分析正确选项需满足碱性溶液(有OH -存在时)、能大量共存两个条件，故答案为B.(3)能与金属反应产生H 2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H +或OH -的存在.例六若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( ).A. NH 4+、Na +、NO 3- 、CO 23-B. Ba 2+ 、Na +、Mg 2+、HCO 3-C. Ca 2+、K +、NO 3-、Cl -D. NO 3-、K + 、SO 4-、OH -分析正确选项需满足加入铝粉能放出氢气(有H +或OH -存在时)、可能大量共存两个条件，故答案为C 、D.说明:(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案.(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案.。

备战2020年高考化学考点一遍过11离子能否大量共存的判断

Fe3+、Cu2+、Fe2+
OH−、S2−、 CO32 、 HCO3 、 SiO32 、 AlO2
Mg2+、Al3+、Zn2+
OH−、
CO32
、
HCO3
、
SiO32
、
AlO
2
H+
SiO32
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H+
S2O32 、 CO32 、 SO32 、 HCO3 、 HSO3 、S2−、HS−
如：
MnO
4
、ClO−、Fe3+分别与
I−、S2−、
SO32
等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如 NO3 和 I−、S2−、 SO32 、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如
Fe3+与
典例 1 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．
NH
+ 4
、Ba2＋、Br－、
CO32

B．Cl－、 SO32 、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、
SO
2 4
、
MnO
4
D．Na＋、H＋、 NO3 、 HCO3
【解析】A．Ba2＋与 CO32 能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存。B.
3．三特殊——三种特殊情况（1） AlO －2 与 HCO －3 不能大量共存： AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 ；（2）“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO2－3 等还原性的离子因发生氧化还