2019-2020学年高中化学期中检测题一新人教版选修4

期中检测题(一)

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是( )

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

答案：D

2．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是( )

A．催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素

B．实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率

C．家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转

化率均增大

答案：B 3．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反

应的热化学方程式中正确的是( )

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

B．2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1

C．2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2O

ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

答案：A 4．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )

A．升高温度 B．分离出CO(NH2)2

C．缩小容器体积 D．使用催化剂

答案：C

5．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g)M(s)＋12N(g)，

不能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )

A．3v逆(B)＝v正(C)

B．容器内压强不再改变

C．混合气体密度保持不变

D．c(B)∶c(C)∶c(N)＝1∶3∶6

答案：D

6．已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋1

2

O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋

O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是( )

A．Q1

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

答案：B 7．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )

A．ΔH＞0，a＋b＞c

B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c

D．ΔH＜0，a＋b＜c

答案：C

8．向某恒容密闭容器

中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量

(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是( )

A．正反应速率 B．逆反应速率

C．HCOOH(g)的浓度 D．H2的体积分数

答案：C

9．肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(1)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH为( )

A．－524.45 kJ·mol－1

B．－1 048.9 kJ·mol－1

C．＋1 048.9 kJ·mol－1

D．＋524.45 kJ·mol－1

答案：B 10．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

答案：D 11．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)，测得体系中产

物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．a、b、c三点均为平衡点

B．a、c两点的反应速率相同

C．b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数

D．a、c两点体系的压强相同

答案：C

12．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)

＋2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是( )

A．该反应的热化学方程式是4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O ΔH＝－115.6 kJ·mol－

1 B．将36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入8 mol

HCl和2 mol O2反应后放出的热量为Q2 kJ，则231.2>Q2>2Q1