虹口区2011年高三化学学科高考练习题

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虹口区2011年高三化学学科高考练习题

(考试时间120分钟,满分150分) 2011.4

考生注意:

1.答第I 卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2.第I 卷(1~22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不给分。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238

第I 卷(共66分)

一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 1. 下列做法不能体现节能减排理念的是

A. 推广使用电动汽车

B. 大量采用绿颜色涂料

C. 用太阳能作为能源

D. 用再生水灌溉绿地 2. 下列变化属于物理变化的是

A. 苯的硝化

B. 煤的气化

C. 金属的钝化

D. 氨的液化 3. 下列化学用语正确的是

A. 甲酸钠的分子式:CHO 2Na

B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式:

CH

CH 2

CH 3

CH 3

OH

C. 钾离子的电子式:K +

D. 氧族元素原子的最外层电子排布式:ns 2np 6 4. 下列物质分类正确的是

A. 天然油脂——混合物

B. 氯气——非电解质

C. 二氧化氮——酸酐

D. 二氯甲烷——非极性分子 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是 A. 天然气燃烧时,化学能转化为热能

B. 电解水生成氢气和氧气时,化学能转化为电能

C. 绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能

D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时,化学能转化为热能

二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)

6. 下列除杂(括号内为少量杂质)所用方法合理的是

A. FeCl 3溶液(CuCl 2):铁粉,过滤

B. KNO 3溶液(NaCl ):加热浓缩,冷却结晶

C. 苯(苯酚):NaOH 溶液,蒸馏

D. 氯化氢(氯气):饱和食盐水,洗气

7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是

A. ①②③

B. ②①③

C. ①③②

D. ③①②

8. 常温下,在某无色水溶液中,可能大量共存的离子组是

A. K +、 Fe 3+、NO 3-

、I —

B. K +、Cu 2+、Cl —

、SO 42—

C. Na +、Ba 2+、Cl —

、OH —

D. K +、Al 3+、HCO 3-

、ClO —

9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法,下列几种类推结论中正确的是 A. 铁与氯气反应生成氯化铁,铁与碘反应生成碘化铁

B. 电解熔融的MgCl 2制取金属镁,电解熔融的AlCl 3制取金属铝

C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷,苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯

D. C 2H 4能使溴的四氯化碳溶液褪色,C 4H 8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述,错误的是 A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程 B. 工业生产中,及时分离出产品,能加快反应的进程

C. 与氨碱法相比,联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率

D. 硫酸工业中,采用通入过量空气等措施,提高二氧化硫的转化率 11. 如图所示装置进行实验,将液体a 逐滴滴入到固体b 中,下列叙述正确的是

12. 下列晶体中,除了原子与原子间的共价键外,同时也存在范德华力的共有多少种 ①H 2O ②SiO 2 ③C 60 ④金刚石 ⑤石墨 ⑥I 2 ⑦醋酸 ⑧Ar A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. N A 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A. 125g CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Cu 2+ 离子数一定小于0.5 N A

B. 常温下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于10-3 N A

C. 由S 6、S 7、S 8组成的硫蒸气6.4 g ,其中所含硫原子数一定为0.2 N A

D. 3.6 g C

与3.36 L O 2一定条件下恰好完全反应,生成CO 分子数一定为0.3 N A

14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖的研究成果有关。以下“相关说法”正确的是

CH CH

[

]

15. 2010年温哥华冬季奥运会,有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性,而被取消参加的资格。检测出

的一种兴奋剂的结构如图:

O ClCl

OCH 2COOH 。关于它的说法中正确的是

A. 分子中有1个碳碳双键

B. 既能发生加成反应,又能发生消除反应

C. 该有机物能发生银镜反应

D. 1mol 该物质最多跟6 mol 氢气发生反应

16. 有20 mL 0.1 mol·L -1 的① Na 2CO 3、② CH 3COONa 、③ NaOH 三种溶液,下列说法正确的是 A. 三种溶液pH 的大小顺序是 ③>②>①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②

C. 若分别加入20 mL 0.1 mol·L -1 盐酸后,pH 最大的是①

D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应,消耗硫酸的体积为 ①>③>②

17. 在含有4 mol HCl 和1 mol MgSO 4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量 m 与加入Ba(OH)2物质的量n 之间的关系如右图, 下列说法正确的是

A. a →b 时的沉淀的成分为BaSO 4与Mg(OH)2

B. b →c 时发生的离子反应为:H + + OH —

→ H 2O

C. c →d 时离子的物质的量:Ba 2+ 可能大于Cl —

D. d →e 时离子的物质的量:Ba 2+ 一定大于OH —

]/mol

[Ba(OH)2m /g (沉淀)0

b

c

d e

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。) 18. 据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既可以显示酸性,又可以显示碱性的是 A. H 2O B. NaCl C. NaHCO 3 D. Al 2O 3 19. 下列离子方程式书写正确的是

A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液:S 2—

+ 2H + → H 2S ↑

B. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸:CO 32—

+H + → HCO 3—

C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe 2+ + 2Br —

+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + Br 2 + 6Cl -

D. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2AlO 2—

+ CO 2 + 3H 2O → 2Al(OH)3↓+ CO 32—

20. 已知Fe 2+ 可用K 3Fe(CN)6 来检验(呈蓝色)。将图I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K 3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II 示)发生了变化。则下列说法正确的是

A. 甲区呈现红色

B. 乙区呈现蓝色

C. 丙区产生Cu 2+离子

D. 丁区产生Fe 2+离子

21. 常温下,0.1 mol·L -1

氨水溶液中(H )(OH )

c c +-

=1×10-8

,下列叙述错误的是 A. 该溶液中氢离子的浓度:c (H + ) = 1×10-9 mol·L -1

B. 0.1 mol·L -1 氨水溶液与0.1 mol·L -1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中: c (NH 4+ ) + c (H + ) = c (Cl -

) + c (OH -

)

Zn

Cu

Fe

Fe

图I

图II 一段时间后

Zn

Cu

Fe

Fe

甲 乙

丙 丁

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