虹口区2011年高三化学学科高考练习题

虹口区2011年高三化学学科高考练习题

（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4

考生注意：

1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I 卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238

第I 卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 下列做法不能体现节能减排理念的是

A. 推广使用电动汽车

B. 大量采用绿颜色涂料

C. 用太阳能作为能源

D. 用再生水灌溉绿地 2. 下列变化属于物理变化的是

A. 苯的硝化

B. 煤的气化

C. 金属的钝化

D. 氨的液化 3. 下列化学用语正确的是

A. 甲酸钠的分子式：CHO 2Na

B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：

CH

CH 2

CH 3

CH 3

OH

C. 钾离子的电子式：K +

D. 氧族元素原子的最外层电子排布式：ns 2np 6 4. 下列物质分类正确的是

A. 天然油脂——混合物

B. 氯气——非电解质

C. 二氧化氮——酸酐

D. 二氯甲烷——非极性分子 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是 A. 天然气燃烧时，化学能转化为热能

B. 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

6. 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是

A. FeCl 3溶液（CuCl 2）：铁粉，过滤

B. KNO 3溶液（NaCl ）：加热浓缩，冷却结晶

C. 苯（苯酚）：NaOH 溶液，蒸馏

D. 氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气

7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A. ①②③

B. ②①③

C. ①③②

D. ③①②

8. 常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是

A. K +、 Fe 3+、NO 3－

、I —

B. K +、Cu 2+、Cl —

、SO 42—

C. Na +、Ba 2+、Cl —

、OH —

D. K +、Al 3+、HCO 3－

、ClO —

9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是 A. 铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁

B. 电解熔融的MgCl 2制取金属镁，电解熔融的AlCl 3制取金属铝

C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯

D. C 2H 4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 4H 8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是 A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程 B. 工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程

C. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率

D. 硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率 11. 如图所示装置进行实验，将液体a 逐滴滴入到固体b 中，下列叙述正确的是

12. 下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种 ①H 2O ②SiO 2 ③C 60 ④金刚石 ⑤石墨 ⑥I 2 ⑦醋酸 ⑧Ar A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 125g CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Cu 2+ 离子数一定小于0.5 N A

B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 N A

C. 由S 6、S 7、S 8组成的硫蒸气6.4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2 N A

D. 3.6 g C

与3.36 L O 2一定条件下恰好完全反应，生成CO 分子数一定为0.3 N A

14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖的研究成果有关。以下“相关说法”正确的是

CH CH

[

]

15. 2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资格。检测出

的一种兴奋剂的结构如图：

O ClCl

OCH 2COOH 。关于它的说法中正确的是

A. 分子中有1个碳碳双键

B. 既能发生加成反应，又能发生消除反应

C. 该有机物能发生银镜反应

D. 1mol 该物质最多跟6 mol 氢气发生反应

16. 有20 mL 0.1 mol·L -1 的① Na 2CO 3、② CH 3COONa 、③ NaOH 三种溶液，下列说法正确的是 A. 三种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C. 若分别加入20 mL 0.1 mol·L -1 盐酸后，pH 最大的是①

D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为 ①＞③＞②

17. 在含有4 mol HCl 和1 mol MgSO 4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量 m 与加入Ba(OH)2物质的量n 之间的关系如右图， 下列说法正确的是

A. a →b 时的沉淀的成分为BaSO 4与Mg(OH)2

B. b →c 时发生的离子反应为：H + + OH —

→ H 2O

C. c →d 时离子的物质的量：Ba 2+ 可能大于Cl —

D. d →e 时离子的物质的量：Ba 2+ 一定大于OH —

]/mol

[Ba(OH)2m /g (沉淀)0

b

c

d e

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。） 18. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是 A. H 2O B. NaCl C. NaHCO 3 D. Al 2O 3 19. 下列离子方程式书写正确的是

A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S 2—

+ 2H + → H 2S ↑

B. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：CO 32—

+H + → HCO 3—

C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ + 2Br —

+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + Br 2 + 6Cl －

D. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO 2—

+ CO 2 + 3H 2O → 2Al(OH)3↓+ CO 32—

20. 已知Fe 2+ 可用K 3Fe(CN)6 来检验（呈蓝色）。将图I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K 3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II 示）发生了变化。则下列说法正确的是

A. 甲区呈现红色

B. 乙区呈现蓝色

C. 丙区产生Cu 2+离子

D. 丁区产生Fe 2+离子

21. 常温下，0.1 mol·L -1

氨水溶液中(H )(OH )

c c +-

＝1×10-8

，下列叙述错误的是 A. 该溶液中氢离子的浓度：c (H + ) ＝ 1×10-9 mol·L -1

B. 0.1 mol·L -1 氨水溶液与0.1 mol·L -1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH 4+ ) + c (H + ) ＝ c (Cl －

) + c (OH －

)

Zn

Cu

Fe

Fe

图I

图II 一段时间后

Zn

Cu

Fe

Fe

甲 乙

丙 丁